高中化学必修一：1课外拓展训练1 word版含答案.doc

1、葫芦岛葫芦岛市市一高中课外拓展训练一高中课外拓展训练 高一年级化学学科高一年级化学学科 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学章末综合章末综合训练训练 (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分) 1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。 下面所列物质，贴错了包装标签的是( ) 选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾 标签 2高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。 表示该体检指标的物理量是( ) 甘油三酯 0.52 mmol/L 总胆固醇 4.27 mmol/L 高密度

2、脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L A溶解度 B物质的量浓度 C质量分数 D摩尔质量 3下列有关实验操作错误的是( ) A用药匙取用粉末状或小颗粒固体 B用胶头滴管滴加少量液体 C给盛有 2/3 容积液体的试管加热 D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 4如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正 确的是( ) A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等 5下列实验操作：用 50mL 量筒量取 5mL 蒸馏水；称量没有腐蚀性固体药 品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量

3、水冲洗；倾 倒液体时试剂瓶口不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细 口瓶保存。其中错误的是( ) A B C D 6下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( ) 7实验中的下列操作正确的是( ) A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过 量的试剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl溶液全部蒸干才停 止加热 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室 温才能转移到容量瓶中 8有关化学实验的下列操作

4、中，一般情况下不能相互接触的是( ) A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁 D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 9某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、 铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、 100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不 能进行的实验操作是：( ) 制取氢气 粗盐提纯 用氢气还原氧化铜 用氯化钠晶体配制 100mL 0.1mol L 1 的氯化钠溶液 A B C D 10下列叙述正确的是( ) A1mol H2O

5、 的质量为 18g/mol BCH4的摩尔质量为 16g C3.011023个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下，1mol 任何物质体积约 为 22.4L 11只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 ( ) 甲 乙 物质微粒数 阿伏加德罗常数 标准状况下气体摩尔体积 标准状况下气体体积 固体体积 固体密度 溶液中溶质的质量分数 溶液的体积 非标准状况下物质的质量 物质的摩尔质量 A. B C D 12在相同状况下，一个空瓶，若装满 O2称其质量为 36g，若装满 CO2称其质 量为 42g，若装满 A 气体，称其质量为 52g，则 A 的相对分子质量是( ) A

6、16 B32 C64 D128 13某固体仅由一种元素组成，其密度为 5g/cm3。用 X 射线研究该固体的结果 表明：在棱长为 110 7cm的立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质 量最接近( ) A32 B65 C120 D150 14体积为 VmL，密度为 dg/mL，溶质的摩尔质量为 Mg mol 1，物质的量浓度 为 cmol L-1， 溶质的质量分数为 a%， 溶质的质量为 mg。 下列式子正确的是( ) AmaV/100d Bc1 000da M Cc1 000m VM Da% cM 1 000d% 15欲配制 100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方

7、法是( ) 将 14.2g Na2SO4溶于 100mL 水中 将 32.2g Na2SO4 10 H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100mL 将 20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100mL A B C D 16下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1mol L1mgCl 2溶液中的 Cl 浓度相等的是 ( ) A150mL 1mol L 1 NaCl溶液 B75mL 2mol L1 CaCl 2溶液 C150mL 2mol L 1kCl溶液 D75mL 1mol L1 AlCl 3溶液 17为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号 物质

8、 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 滴入稀 HNO3同时用 pH 计测定至溶液呈中性 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A. B C D 18若 20g密度为 g cm 3 的硝酸钙溶液里含 1g Ca2 ，则 NO 3的物质的量浓度 是( ) A. 400mol L 1 B.20 mol L 1 C2.5mol L 1 D1.25mol L 1 二、非选择题(本题包括 7 个小题，共 46 分) 19(4 分)选择下列实验方法分离物质，将分

9、离方法的字母填在横线上 A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过 滤法 (1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物 (2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 (3)_分离水和苯的混合物 (4)_分离四氯化碳(沸点为 76.75)和甲苯(沸点为 110.6)的混合物 20(5 分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤，蒸发，蒸 馏， 萃取， 加热分解等。 下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要 求：填序号) (1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒。可用_的方法 除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒。 (2)提取碘水中的碘，用_

10、方法。 (3)除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。 (4)淡化食盐水，可采用_的方法。 (5)除去氯化钙中的碳酸钙可用_的方法。 21(5 分)现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg mol 1。 若阿伏加德罗常数用 NA表示 (1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体所含原子总数为_个。 (3)该气体在标准状况下的体积为_L。 (4)该气体溶于 1L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。 (5)该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_。 22(8 分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验 装置。 (1)写出

11、下列仪器的名称：_，_，_。 (2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 _，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；冷凝 管的进水口是_(填“f”或“g”)；现需配制 250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置 是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 _。 23(8 分)某实验需要 100mL、0.1mol/L 的 Na2CO3溶液，现通过如下操作配制： 把称量好的固体 Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以 使用_(填仪器名称)搅拌；把所得溶液冷却到室温后，小心转入 _(填仪器名称)；继续加蒸馏水至液面至刻度线 12cm 处，改用 _(填仪器名称

12、)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；用 少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯 23 次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并 轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。 (1)操作步骤正确的顺序是_(填序号)。 (2)若没有操作，则所配溶液的浓度会_(填“偏高”或“偏低”)。 (3)若所配溶液的密度为 1.06g/mL，则该溶液的质量分数为_。 (4)若取出 20mL 配好的 Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成 c(Na )0.01mol/L 的溶 液，则稀释后溶液的体积为_mL。 (5)在配制 100mL、0.1mol/L 的 Na2CO3溶液时，下列操作中的_会导致结 果偏低(请用序号填写)。 用托

13、盘天平称量时砝码放在左盘 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 24(8 分)如图是“”牌饮用矿泉水标签的部分内容。 (饮用矿泉水) 净含量：350mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12 个月 主要成分：钾离子(K )：1.027.3mg/L 镁离子(Mg 2)：0.14.8mg/L 氯离子(Cl )：1027.3mg/L 硫酸根离子(SO 2 4)：0.419.5mg/L 请认真阅读标签内容，计算： (1)镁离子的物质的量浓度的最大值为_。 (2)一瓶合格的这种矿泉水中 SO2 4的物质的量不能超过_

14、。 25(8 分)把 VL 含有 MgSO4与 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为 Mg(OH)2；另一份加入含 bmol BaCl2 的溶液，恰好使 SO2 4完全沉淀为 BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓 度为_。 1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.D 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.C 15.B 16.C 17.A 18.C 19.(1)F (2)C (3)D (4)E 20.(1) (2) (3) (4) (5) 21.(1)m/M (2)2m NA/M (3)22.4m/M (4)m/(m1000) (5)m/MVmol/L 22.(1)蒸馏烧瓶 锥形瓶 容量瓶 (2)温度计 分馏 g 未用玻璃棒引流，未采用 250mL 容量瓶 23.玻璃棒 100mL 容量瓶 胶头滴管 (1) (2)偏低 (3)1% (4)400 (5) 24.(1)210 4mol/L (2)7.1105mol 25.22ba V mol L 1