高中化学必修一：2-3 氧化还原反应 课外拓展训练 word版含答案.doc

1、葫芦岛一高中课外拓展训练葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科高一年级化学学科 氧化还原反应氧化还原反应 一、选择题 1下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A3Fe4H2O=Fe3O44H2 B2Na2H2O=2NaOHH2 CSnCl42H2O=SnO24HCl D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2下列说法中，错误的是( ) A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应 3某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D

2、化合价降低为 0 4下列对盐酸的说法正确的是( ) A只有酸性 B只有氧化性 C只有还原性 D既有酸性，又有氧化性和还原性 5从反应 Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2中可以看出，盐酸具有的性质是( ) 酸性 氧化性 还原性 A只有 B只有 C D 6下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) A碳酸钠加入 CaCl2溶液产生白色沉淀物 B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C石灰石溶于盐酸并产生气泡 D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射 7在反应 KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O 中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个 数之比为( ) A1:6 B

3、5:1 C1:5 D6:1 8下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 B KClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2 CCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O DFeSH2SO4=FeSO4H2S 9下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂是( ) ASO3H2O=H2SO4 B3NO2H2O=2HNO3NO CCaOH2O=Ca(OH)2 D2Na2H2O=2NaOHH2 10已知有如下反应： 2BrO 3Cl2=Br22ClO 3； ClO 35Cl 6H=3Cl 23H2O； 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2

4、； 2FeCl2Cl2=2FeCl3。 下列叙述正确的是( ) A氧化能力：ClO 3BrO 3Cl2Fe 3I 2 B还原能力：Fe2 ICl C反应 ClO 3Br =ClBrO 3能顺利进行 D氧化能力：BrO 3ClO 3Cl2Fe 3I 2 11在一定条件下，ROn 3和 F2可发生如下反应：RO n 3F22OH =RO 42F H 2O，从而可知 在 ROn 3中，元素 R 的化合价是( ) A4 价 B5 价 C6 价 D7 价 12根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) I2SO22H2O=H2SO42HI； 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2FeCl33HI

5、=2FeCl22HClI2 AI Fe2ClSO 2 BCl Fe2SO 2I CFe2 IClSO 2 DSO2I Fe2Cl 13从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是( ) ANa2S BS CSO2 DH2SO4 14下面三种方法都可以制得 Cl2： MnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 O24HCl(g) = 催化剂 500 2H2O2Cl2 这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( ) AO2MnO2KMnO4 BKMnO4MnO2O2 C MnO2KMnO4O2 DO2KMn

6、O4MnO2 15 已经 X 和 Y 是两种单质， 它们之间的反应是 XY X2 Y2。 现有下列叙述， 正确的是( ) X 被氧化 X 是氧化剂 Y2 是还原产物 X2具有氧化性 Y2 具有还原性 Y 单质氧化性比 X2氧化性强 A B C D 16在 xR2 yHO 2=mR 3nH 2O 的离子方程式中，对 m 和 R 3判断正确的是( ) Am4，R3 是氧化产物 Bm2y，R3是氧化产物 Cm2，R3 是还原产物 Dmy，R3是还原产物 17在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是( ) AH2 HCl BCO CO2 CFeCl3 FeCl2 DSO2 SO3 18氢化钠(N

7、aH)是一种生氢剂，可发生反应：NaHH2O=NaOHH2，对这一反应的描述正 确的是( ) ANaH 是氧化剂 B生成 1mol H2转移 2mol 电子 CNaOH 是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是 1：1 二、非选择题 19有以下反应方程式： ACuOH2= CuH2O B2KClO3= 2KCl3O2 CCl22NaOH=NaClNaClOH2O D2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 EMnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O F2NaBrCl2=2NaClBr2 GKClO36HCl=KCl3Cl23H2O HHgSO2=HgSO2 按要求将上述化学方程式

8、序号填入相应括号内： (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( ) (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( ) (3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( ) (4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( ) (5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( ) (6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应( ) (7)所有元素均参加氧化还原反应的是( ) 20实验室制取 H2的反应方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2。 (1)该反应中_被氧化，_发生还原反应。 (2)反应过程中转移 2mol电子，生成标准状况下的 H2_L。 (3)用双线桥法表示出电

9、子转移的方向和数目：_。 21在 FeCuSO4=FeSO4Cu 反应中，_是还原剂，_是氧化剂，_被氧 化，_被还原，Cu 是_产物，FeSO4是_产物。 22一个体重 50 kg 的健康人体内含铁元素 2 g，这 2 g 铁元素以 Fe2 和 Fe3的形式存在。Fe2易 被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2 的亚铁盐(如 FeSO 4)。服用维生素 C 可使食 物中的 Fe3 转化成 Fe2，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (1)维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化成 Fe2，在此过程中_是氧化剂，说明维生素 C 具 有_性。 (2)已知下列反应： H2O22Fe3 =

10、2Fe2O 22H ， 2Fe2 H 2O22H =2Fe32H 2O。 反应中生成 1mol O2转移电子的物质的量为_，反应、的总反应方程式为 _，在该反应中 Fe3 的作用为_。 23实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发 生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为 4CuIHg=Cu2HgI42Cu(反应前后 的 I 均为1 价)。 (1)上述反应产物 Cu2HgI4中，Cu 元素显_价。 (2)以上反应中的氧化剂为_，氧化产物是_，当有 2mol CuI 参与反应时，转移电子 _mol。 24某反应体系的物质有 NaOH、Au2O

11、3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 Au2O3 (1)请将 Au2O3之外反应物与生成物分别填入以上空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 参考答案 1C 2B 3C 4D 5D 6BD 7C 8B 9B 10D 11B 12D 13A 14，B 15C 16A 17C 18D 19(1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)E、G (7)D、H 20(1)Zn H2SO4 (2)22.4 21Fe CuSO4 Fe CuSO4 还原 氧化 22(1)Fe3 还原 (2)2mol 2

12、H2O2=2H2OO2 催化剂 【点拨】(1)Fe3 Fe2被还原，故维生素 C 具有还原性。(2)反应中氧元素的化合价由1 价变为 0 价， 故每生成 1mol O2转移 2mol e 。 23(1)1 (2)CuI Cu2HgI4 1 24(1)由左向右为 Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH (2)Au Na2S2O3 (3) 【点拨】因为 Au2O3为反应物，则 Au2O 必定为生成物，在 Au2O3中 Au 的化合价为3 价，Au2O 中 Au 的化 合价为1 价，即 Au 在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在 Na2S2O3中 S 的化合价为 2 价，Na2S4O6中的化合价为2.5 价，所以 Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总 数相等，配平后的方程式为 Au2O34Na2S2O32H2O=Au2O2Na2S4O64NaOH。