高中化学必修一：1-2-2 气体摩尔体积 课外拓展训练 word版含答案.doc

1、葫芦岛一高中课外拓展训练葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科高一年级化学学科 气体摩尔体积气体摩尔体积 A A 卷卷 一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D气体摩尔体积指 1 mol 任何气体所占的体积，约为 22.4 L 2下列说法中正确的是( ) A32 g O2占有的体积约为 22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个

2、氮分子 C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含 有相同的分子数 3双选题下列各组物质中，分子数相同的是( ) A 5 L Cl2与 5 L HCl B 36 g H2O 与标准状况下 44.8 L CO2 C在 25和 1.01105 Pa 时，等体积的空气与 H2 D0.2 mol O2与标准状况下 2.24 L 水 4双选题在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系( ) A体积都是 22.4 L B具有相同的体积 C都是双原子分子 D具有相同的分 子数目 5如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系

3、一定正确的是( ) A原子数相等 B密度相等 C质量相等 D摩尔质量相等 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分) 6(8 分)同温同压下，同体积的 NH3和 H2S 气体的质量比为_；同质量的 NH3和 H2S 气 体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比 为_。 7(10 分)某常见气体在标准状况下的密度为 1.25 g L 1。 (1)该气体的相对分子质量为_。 (2)若该气体的分子式为 A2型，其名称为_；若该气体的分子式为 AB型，其名称为 _。 8(12 分)现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加

4、德 罗常数用 NA表示，则： (1)该气体的物质的量为_ mol。 (2)该气体所含原子总数为_个。 (3)该气体在标准状况下的体积为_ L。 (4)该气体在标准状况下的密度为_ g/L。 B B 卷卷 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 3 分，共 21 分) 1下列说法正确的是( ) A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约是 22.4 L/mol B20，1.0105 Pa，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数 C1 mol 气态物质，当体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况 D2 mol 气体体积约为 44.8 L 2下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框

5、代表容器，容器中间有一个可 以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)其中能表示等质量的氢气与氦气的是( ) 3在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这 三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2) Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p (Ne)p(O2) 4 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下 0.1NA个水分子所占的体积约是 2.24 L B11.2 L CO2的物质的量为 0.5 mol CNH3的摩尔质量等于 NA个氨分子的相对分子质量之和 D

6、101 kPa、4时，18 mL 水和 202 kPa、27时 32 g O2所含分子数均为 NA 5在标准状况下，与 12 g H2的体积相等的 N2的( ) A质量为 12 g B物质的量为 6 mol C体积为 22.4 L D物质的量 为 12 mol 6在标准状况下，将 1 g H2、11 g CO2和 4 g O2混合，该混合气体的体积约为( ) A16.8 L B14 L C19.6 L D8.4 L 7 如果 a g 某气体中含有该气体的分子数为 b， 则 c g 该气体在标准状况下的体积是(各选项 中 NA为阿伏加德罗常数)( ) A22.4bc/(aNA)L B22.4ab

7、/(cNA)L C22.4ac/(bNA)L D22.4/(acNA)L 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 39 分) 8(10 分)在同温同压下，对于等质量的 SO2和 CO2两种气体，求其下列各项比值 (1)摩尔质量比_ ； (2)密度比_； (3)物质的量比 _； (4)体积比为_； (5)分子数比_ 9(9 分)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合气体平 均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为 _ 10(6 分)一定量的液态化合物 XY2，在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应式为：XY2(液) 3O2(气)=XO

8、2(气)2YO2(气)。测得生成物的总体积为 672 mL，密度为 2.56 g/L(标准状 况)则 (1)反应前 O2的体积为_mL(标准状况)； (2)化合物 XY2的摩尔质量为_； (3)若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比为 316，则 X、Y 分别为_、_ 11(11 分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制 O2. 实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试 管中，准确称量试管和药品的总质量为 15.95 g. 连接好实验装置，检查装置的气密性 加热，开始反应，直到不再有气体产生为止 测量排入量筒中水的体积为 285.0 mL

9、，换算成标准状况下氧气的体积为 279.7 mL. 准确称量试管和残留物的质量为 15.55 g. 根据上述实验过程，回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？_. (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码) 进行的实验操作时， 若仰视读数， 则读取氧气的体积_(填“偏大”、 “偏小”或“无 影响”) (3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小 数点后两位) (测试卷 A)答案 1B 2. D 3.BC

10、 4.BD 5. A 6. 解析：同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为 17 3412；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为 1 17 1 3421；氢原子数目之比为 (23)(12)31；二者氢原子数相等时，物质的量之比为1 3 1 223。故同温同压下 体积之比为 23。 答案：12 21 31 23 7.解析： M 22.4 L/mol，M22.4 L/mol1.25 g L 1 22.4 L/mol28 g/mol 。 8.答案：(1)28 (2)氮气 一氧化碳解析：(1)由 nm/M 可求，(2)由物质的量可求得该气体 的分子数，进一步可求得原子

11、数；(3)由 VnVm可 求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也 可以由 MVm 求得密度。答案：(1)m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)M/22.4 (测试卷 B )答案 1B 2A 3D 4D 5 B 6C 7A 8解析：SO2与 CO2的摩尔质量分别为 64 g/mol 和 44 g/mol；所以，摩尔质量比为 1611； 等质量的两种气体的物质的量之比等于气体的分子个数比，等于气体的体积之比(相同状态 下)即： 1 64 1 4444641116；而根据 m V，则其密度与体积相反，为 1611. 答案：(1)1611

12、(2)1611 (3)1116 (4)1116 (5)1116 9解析：混合气体的物质的量为 8.96 L 22.4 L/mol0.4 mol，M m n 7.60 g 0.4 mol19 g/mol，平均相 对分子质量为 19.设 CO 的物质的量为 x，则有： 760 gx28 g/mol(0.4 molx)16 g/mol，求得 x0.1 mol. n(CH4)0.3 mol，V(CH4)6.72 L，m(CO)0.1 mol28 g/mol2.8 g. 答案：19 6.72 L 2.8 g 10解析：据化学反应方程式可知该反应是气体体积不变的反应，故反应前 O2的体积为 672 mL，

13、即67210 3 L 22.4 L/mol 0.03 mol，则 n(XY2)1 3n(O2)0.01 mol，再据质量守恒得 m(XY2) m(生成物)m(O2)0.672 L2.56 g/L0.03 mol32 g/mol0.76 g，所以 M(XY2) 0.76 g 0.01 mol76 g/mol， X 的相对原子质量为 76 3 1912， 即为碳， Y 的相对原子质量为 76 16 19 1 232，即为硫 答案：(1)672 (2)76 g/mol (3)C S 11解析：(1)往广口瓶中装水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导 管内液面高度的变化来判断装置的气密

14、性 (2)在测量收集到 O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使 排出水的体积偏大然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶 中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的 O2的体积相等，最后再读取 量筒内水的体积读数时若仰视量筒内的液面，会使读取 O2的体积偏小 (3)根据质量守恒定律，产生 O2的质量为 15.95 g15.55 g0.4 g. n(O2) 0.4 g 32 g/mol0.0125 mol，O2 的摩尔体积为： 0.2797 L 0.0125 mol22.38 L/mol. 答案：(1)往广口瓶中注水至浸没长导管，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管 底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面 下降，则证明该装置不漏气 (2) 偏小 (3)0.0125 22.38 L/mol