高一化学人教版必修1练习：第1章 从实验学化学 测评 word版含解析.docx

1、第一章测评第一章测评 (时间:90分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 一、选择题(本题包括 12小题,每小题 4分,共 48分,每小题只有 1个选项符合题意) 1.电影闪闪的红星中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进 山中假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是( ) A.过滤 B.萃取 C.蒸发 D.蒸馏 解析:食盐可溶于水,可根据两者的沸点的差异进行分离。 答案:C 2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标 ( ) 解析:浓酸、浓碱都具有强的腐

2、蚀性。 答案:C 3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 选 项 物质 杂质 除杂质所用试剂和 方法 A KCl溶 液 I2 加热,升华 B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO3 CaO 盐酸,过滤 解析:A项应用 CCl4溶液萃取 I2,错误;B项会引入新的杂质 KCl,错误;C项 CuO 能与稀硫酸反应,而 Cu 不能发生反应,正确;D 项 CaCO3和 CaO 都能与盐酸反应,错误。 答案:C 4.下列实验操作正确的是( ) A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液

3、面最低点与刻度线相切 C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体 D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置 解析:A项会引入 NaCl杂质;C项,用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;D 项, 酒精和水不分层,所以不能用酒精,也不能用萃取法。 答案:B 5.下列实验操作或装置正确的是( ) 解析:A项不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯,易发生失火;B项冷凝管的进出水方向应是下口进 上口出;C项是过滤的正确操作;D 项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并不断搅拌。 答案:C 6.下列数量的物质中含原子个数最多的是( ) A.0.4 mol氧气

4、 B.4 时,5.4 mL H2O C.标准状况下 5.6 L二氧化碳 D.10 g 氖 解析:0.4 mol氧气中氧原子是 0.4 mol 2=0.8 mol;4 时,5.4 mL H2O 即 5.4 g,物质的量是 - =0.3 mol,原子是 0.3 mol 3=0.9 mol;标准状况下 5.6 L 二氧化碳中原子是 - 3=0.75 mol;10 g 氖中原子是 - =0.5 mol。 答案:B 7.下列分离或提纯物质的方法正确的是( ) A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去 NaCl溶液中含有的少量 Na2SO4 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4的 BaC

5、O3 D.用加热、蒸发的方法可以除去 NaCl中 CaCl2、MgCl2等杂质 解析:制取蒸馏水可用蒸馏的方法,A正确;NaCl、Na2SO4均溶于水,B错误;BaSO4、BaCO3均难溶于 水,C错误;除去 NaCl中的 MgCl2、CaCl2等杂质,应加入相应的试剂,把 Ca2+、Mg2+等除去才行,D 错 误。 答案:A 8.某溶液经分析,其中只含有 Na+、K+、Ca2+、Cl-、N - ,已知其中 Na+、K+、Ca2+、N - 的浓度均为 0.1 mol L-1,则 Cl-的物质的量浓度为( ) A.0.1 mol L-1 B.0.3 mol L-1 C.0.2 mol L-1 D

6、.0.4 mol L-1 解析:溶液中存在电荷守恒关系。 设 Cl-的物质的量浓度为 x,由电荷守恒规律得: c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(N - )+x 0.1 mol L-1+0.1 mol L-1+2 0.1 mol L-1=0.1 mol L-1+x 解得 x=0.3 mol L-1。 答案:B 9.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 解析:同温、同压下,两瓶中气体体积相等,则物质的量也相等。N2、O2和 NO 都是双原子分子,所以 原子数也相等。但 N2和

7、O2的比例不确定,所以两瓶内的密度、质量和摩尔质量都不一定相等。 答案:A 10.有两种体积相同的某植物的营养液,其配方如下: 物 质 序号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 1 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol 2 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是( ) A.只有 n(K+)相同 B.只有 n(Cl-)相同 C.完全相同 D.各离子的物质的量完全不同 解析:计算两种营养液中的各种离子的物质的量之和。1 号:n(K+)=0.3 mol 1+0.2 mol 2=0.7 mol,n(S -)=0.2 mol+0.1 m

8、ol=0.3 mol,n(Zn2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.3 mol;2 号:n(K+)=0.1 mol 1+0.3 mol 2=0.7 mol,n(S -)=0.3 mol,n(Zn2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.1 mol 1+0.1 mol 2=0.3 mol;二者完全相同。 答案:C 11.同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( ) 密度比为 1611 密度比为 1116 体积比为 1611 体积比为 1116 A. B. C. D. 解析:同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体的物质的量之比是 =1116,则体

9、积比为 11 16,密度之比等于摩尔质量之比,即为 1611。 答案:B 12.标准状况下,将 V L A气体(摩尔质量为 M g mol-1)溶于 0.1 L水中,所得溶液密度为 g cm-3,则此 溶液的物质的量浓度(mol L-1)为( ) A. B. C. D.100VM(MV+2 240) 解析:该溶液的物质的量浓度 c= 1 000 mol L-1= mol L -1。 答案:B 二、非选择题(本题包括 4小题,共 52分) 13.(14 分)下面是粗盐提纯的有关操作的叙述,请填空: (1)称取粗盐 5 g。将托盘天平调至平衡后,把两张质量相等的滤纸分别放在两个托盘上,再用镊子夹

10、取 5 g 砝码放在 盘上,用药匙取用适量粗盐放在 盘上,这时指针如果偏向右边,下步操作 是 ,使指针指在标尺中间零点。 (2)用量筒量取 10 mL水倒入烧杯中,将称取的粗盐用药匙取出加入水中,边加边搅拌,直至 为止。 (3)过滤混合液时在引流之前往往静置一会儿,其目的是 。若滤液仍然浑浊, 应 ,蒸发时,如果蒸发皿中有液滴飞溅,原因 是 ,应采取的措施是 。当蒸发皿中出现多量 固体时,应 。 (4)用 将固体转移到纸上, 后,回收到指定容器。 解析:固体称量,一般药品需放在滤纸上,特殊药品(如 NaOH固体)应放在小烧杯内;称量时,应遵循左 物右码的原则;蒸发溶液时,应注意防止液体局部过热

11、,所以应不断搅拌。 答案:(1)右 左 使药匙振动而掉下少量粗盐来加足质量 (2)不再溶解 (3)让杂质沉淀 再过滤一次直至滤液澄清为止 没有用玻璃棒搅拌 用玻璃棒不断搅拌 停 止加热 (4)玻璃棒 称量 14.(16 分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图所示实验装置,回答下 列问题。 (1)写出下列仪器的名称: , , 。 (2)仪器中,使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。 (3)若利用装置分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行的实 验操作的名称为 ;的进水口是 (填“f”或“g”)。 (4)现需配制 250 mL 0.2 mol L-1

12、 NaCl溶液,装置是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作: 。 解析:(2)容量瓶需要检查瓶塞是否严密,要求不漏水。(3)利用蒸馏分离液态混合物时,需要利用温度 计显示并控制温度;为增加冷凝效果,冷凝器中冷凝水下进上出。(4)向容量瓶中转移液体时,应用玻璃 棒引流;配制 250 mL溶液应选用 250 mL容量瓶。 答案:(1)蒸馏烧瓶 冷凝器 1 000 mL容量瓶 (2) (3)温度计 蒸馏 g (4)未用玻璃棒引流,未选用 250 mL容量瓶 15.(10 分)某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 mol L-1的硫酸。 现用该浓硫酸配制 100 mL 1 mol L-1的稀

13、硫酸。可供选用的仪器有: 胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。 请回答下列问题: (1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。 (2)配制 100 mL 1 mol L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小 数)。 量取浓硫酸时应选用 (选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。 (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 解析:(1)用浓硫酸配制稀硫酸,无

14、需烧瓶、药匙、托盘天平,还缺少 100 mL容量瓶、玻璃棒。 (2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得 0.1 L 1 mol L-1=18.4 mol L-1 V,V0.005 4 L, 即 5.4 mL,应选用 10 mL量筒。 (3)A项无影响;B项未冷却,所加水偏少,浓度偏高;C项,造成溶质减少,浓度偏低;D 项,仰视读数, 会造成所加水偏多,浓度偏低。 答案:(1) 100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 (3)B 16.(12 分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下: 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度约 1.18 g mL-1 HCl的质量分数:36.5% (1)该盐酸中 HCl的物质的量浓度= mol L-1。 (2)取该盐酸 50 mL加水稀释到 500 mL,则稀释后溶液中 c(HCl)= mol L-1。 (3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成 0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是 L。 解析:(1)c(HCl)= =11.8 mol L-1。 (2)稀释 10 倍,溶质不变,浓度必变为原来的 ,即 1.18 mol L -1。 (3)V(H2)=0.25 mol 22.4 L mol-1=5.6 L。 答案:(1)11.8 (2)1.18 (3)5.6