人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化还原反应的概念》 .doc

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第第 1 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 学习目标：学习目标： 1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。 2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理 解其实质。 3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 学习学习重点：重点： 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应， 学习氧化还原反应的判断方 法。 学习学习难点难点： 氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。 教学过程：教学过程： 一、一、 导入新课导入新课 引入引入 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？ 2.泡好

2、的绿茶静置后有何变化？ 回答回答 学生：1.苹果由粉绿色变成黄褐色； 2.绿茶久置后颜色变深 提问提问 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流 这类反应的分类标准。 思考、讨论思考、讨论 氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO 还原反应：CuOH2= CuH2O 分类的标准：得氧失氧 过渡过渡 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuOH2= CuH2O 思考思考与交流与交流 学生：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。 小结小结 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应 和

3、还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 板书板书 第第三三节节 氧化还原氧化还原反应反应 二、二、 推进新课推进新课 教学环节一：教学环节一：氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 提问提问 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本 35 页思考与交流有 3 个方程式，请 大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价， 观察一下在反应中各元素的化合 价在反应前后有没有发生变化， 讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关 系。 思考思考与交流与交流 学生：元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应时氧化反 应，有元素化合价降低的反应时还原反应。 板书板书特征：元素

4、化合价升降 （判断依据） 讲解讲解 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应， 物质所含元 素化合价降低的反应是还原反应。 板书板书1.氧化反应：元素化合价升高的反应 2.还原反应：元素化合价降低的反应 3.氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 提提问问 那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl = ZnCl2+H2。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化 吗？ 回答回答 学生：1.没有得氧失氧。 2.锌元素的化合价由反应前的 0 价变为+2 价；氢元素的化合价有反应前的+1 价 变为 0 价。 小结小结 在反应 Zn+ 2HCl = Zn

5、Cl2+H2中虽然没有发生得氧失氧的情况， 但是物质中所含 元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。因此，并非只有得氧失 氧的反应才是氧化还原反应。 以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从 化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。 投影投影 练习练习 请判断下面的反应是否是氧化还原反应？ 1.2H2 + O2 点 燃= 2H2O 2.NaOH + HCl = NaCl + H2O 3.CaCO3 = CaO+ CO2 讲讲解解 1 反应中元素化合价发生了变化，是氧化还原反应；2、3 反应中元素化 合价没有发生变化，不是氧化还原反应。 教学环节二：教学环节二：引起化

6、合价变化的因素引起化合价变化的因素 设设问问 在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需 要从微观的原子来分析一下。我们以 2Na+Cl2=2NaCl 为例一起来分析一下。 思考、讨论思考、讨论 引起化合价变化的因素。 板书板书 引起化合价变化的因素 投影投影 讲讲解解 观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有 1 个电子，因此钠有失去最外层电 子的愿望，而氯最外层有 7 个电子，它有得到 1 个电子形成 8 电子稳定结构的愿 高温 望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离子，显+1 价，化合 价升高了，发生的是什么反应？ 回答回答 学生：钠化合价升高了

7、，发生氧化反应 讲讲解解 而氯得到 1 个电子，变成氯离子，显-1 价，化合价降低，发生的是还原反应。阴 阳离子相吸，从而形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的 本质是因为发生了电子的得失。 板书板书 讲讲解解 以上以上表示方法叫做表示方法叫做双线桥法双线桥法 （1）双线桥的箭头从左反应物指向右生成物，连接不同价态的同种元素 （2）线上标明 得（失）电子数，化合价降低（升高） ，发生还原（氧化）反应 等 （3）电子转移数以 a be -形式，a 表示原子个数，b 表示每个原子得到或失去的 电子数，a=1 或 b=1 时可省略不写。 板书板书 失电子总数失电子总数=化合价升高总数

8、化合价升高总数=得电子总数得电子总数=化合价降低总数化合价降低总数。 讲讲解解 我们再来看另外一个反应，就是 H2+Cl2=2HCl。 投影投影 +1 +1 +17 +17 HCl HCl 得到2e-，化合价降低，被还原 0 +1 0 -1 2Na + Cl2 = 2NaCl 失去2e-，化合价升高，被氧化 讲讲解解 对于氢原子，最外层只有 1 个电子，它有想得到 1 个电子的愿望，对于氯，最外 层有 7 个电子，它也有想得到 1 个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双 赢的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己 1 个电子移到中间，这 样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，

9、最外层有 8 电子稳定结构，不 看氯，对于氢而言，最外层有 2 电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强， 所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1 价，氯显示-1 价。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。 提问提问 现在明白化合价升降的原因是什么吗？ 讲解讲解 电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属 与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的 是共用电子对的偏移。 板书板书 本质认识：电子转移（本质） 讲解讲解 通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说， 氧化还

10、原反应的实质是电子的转移。 教学环节三：氧化还原反应与四种基本反应的关系教学环节三：氧化还原反应与四种基本反应的关系 提问提问 1.在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？ 回答回答 学生：化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。 提问提问 2.请大家判断它们与氧化还原反应的关系并用图示把它们表示出来。 投影投影 回答回答 学生：化合反应不一定是，分解反应不一定是，置换反应一定是，复分解反应一 定不是。 作业作业 1.复习本节内容，试做课后练习 P38 页涉及本课内容的习题 2. 用双线桥标注下列化学方程式： (1)H2O + C = H2 + CO (2)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (3)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 3.预习第二节：氧化剂和还原剂