[真题]浙江省台州市2018年中考科学试卷（化学部分）试题（Word版,含答案解析）.doc

1、=【 ;精品教育资源文库 】 = 浙江省台州市 2018年中考 科学 化学 部分 试题 1. 下图为自米水生产过程示意图。下列说法正确的是 A. 清水池中的水是溶液 B. 过滤池中主要发生化学变化 C. 消毒用的液氯是化合物 D. 供水系统流出的水是纯净物 【答案】 A 【解析】 A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物，清水池中的水溶于可溶性物质，是溶液，正确； B. 通过过滤除去难溶性的固体物质，所以过滤池中主要发生物理变化，错误； C. 消毒用的液氯是单质，错误； D. 供水系统流出的水中仍溶有物质，是混合物，错误。故选 A。 2. 电脑芯 片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂 (

2、主要成分是 SiO2)为原料制取，其中一步反应为 :SiO2+2C Si+2CO。对该反应分析正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 碳发生了还原反应 C. 碳元素化合价由 0 价变为 +4 价 D. 该反应利用了 CO 的还原性 【答案】 A 【解析】 A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，正确； B. 反应后化合价升高的物质发生的是氧化反应，碳发生了氧化反应，错误； C. 碳元素化合价由 0 价变为 +2 价，错误 ； D. 该反应利用了 C 的还原性，错误。故选 A。 3. 肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些

3、特点 ,实验记录如下表 : 试管 实验材料及处理 产生气泡快慢 1 5 毫升 5%H2O2溶液 +2 滴蒸馏水，常温 最慢 2 5 毫升 5%H2O2溶液 +2 滴 3.5%FeCl3溶液 ， 常温 较快 3 5 毫升 5%H2O2溶液 +2 滴肝脏研磨液 ， 常温 最快 4 5 毫升 5%H2O2溶液 +2 滴肝脏研磨液 ， 70 水浴加热 较慢 =【 ;精品教育资源文库 】 = 分析实验结果 ， 无法得出过氧化氢酶 A. 具有专一性 B. 能加快过氧化氢分解 C. 具 有高效性 D. 活性受温度影响 【答案】 A 【解析】 A. 该实验中只是做了过氧化氢酶能否加快过氧化氢溶液的分解，没有与

4、其它反应做对比实验，所以无法得出过氧化氢酶具有专一性，错误； B. 实验 1 与实验 3 对比，说明过氧化氢酶能加快过氧化氢分解，正确； C. 实验 1 与实验 3 对比，说明过氧化氢酶具有高效性，正确； D. 实验 3 与实验 4 对比，说明过氧化氢酶活性受温度影响，正确。故选 A。 4. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 A. Fe Fe2O3 Fe(OH)3 B. CuO CuSO4 CuCl2 C. S SO2 H2SO4 D. CO2 Na2CO3 NaOH 【答案】 D 【解析】 A、铁生锈生成的铁锈主要成分是 Fe2O3， Fe2O3不能与水反应生成 Fe(OH)3，不符合

5、题意； B、 CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O， CuSO4与稀盐酸不反应，不符合题意； C、 S+O2 SO2 ， SO2 + H2O= H2SO3，不符合题意； D、 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O， Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH ，符合题意。故选 D。 5. 某 固体由 Ba2+、 Cu2+、 Na+、 Cl-、 CO32-、 SO42-中的几种离子构成 ,取一定质量的该固体样品 ,进行如下实验 : 将固体溶于水得无色透明溶液 ,加入足量 BaCl2溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。 在沉淀中加入过量稀硝酸 ,仍有 3

6、 克白色沉淀。 在滤液中滴加 AgNO3溶液 ,产生白色沉淀。则该固体中一定含有 A. Na+、 CO32-、 SO42- B. Cu2+、 CO32-、 SO42- C. Cl-、 CO32-、 SO42- D. Na+、 Ba2+、 Cl- 【答案】 A 【解析】 含 Cu2+的溶液是蓝 色，将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无 Cu2+， 加入足量 BaCl2溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸 ,仍有 3 克白色沉淀，说明固体中含有 CO32-、 SO42-。 因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀，将固体溶于水得无色透明溶液，所以固体中无 Ba2+， 固体中无 Ba2+

7、、 Cu2+，=【 ;精品教育资源文库 】 = 则一定含有阳离子 Na+。 因为加入 BaCl2溶液时引入了 Cl-， 所以在滤液中滴加 AgNO3溶液 ， 产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有 Cl-， 因此一定含有的离子是 Na+、 CO32-、 SO42，故选 A。 点睛：要顺利解答此题，就 要熟练掌握物质的颜色、溶解性、常见的化学反应、复分解反应发生的条件。 6. 图甲是一个 “火山爆发 ”模型。将碳酸氢钠干粉和柠檬酸 (C6H8O7)干粉倒入火山模型内，火山模型内没有动静，慢慢注入水，两者就会剧烈反应 (3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2)， “火山

8、 ”就会爆发出来。 (1)自然界中的火山是 _变动的表现。 (2)这个模拟实验为什么要加水呢 ?将碳酸氢钠干粉和柠檬酸干粉混合后 ， 置于试管中 (如图乙 )， 立即伸入燃着的木条，火焰没有熄灭。用棉花封住管口 ， 静置约半 小时后再伸入燃着的木条 ， 火焰熄灭。可见 ， 水在本模拟实验中的作用是 _。 【答案】 (1). 地壳 (2). 使反应在溶液中进行，加快反应速度 【解析】 (1)自然界中的火山是地壳变动的表现。 (2)本模拟实验加水的目的是使反应在溶液中进行，在溶液中反应物之间接触面积较大，反应物之间接触面积越大，反应速度越快，所以水在本模拟实验中的作用是加快反应速度。 7. 草酸固

9、体熔点较低 ,受热熔化后 ,迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳。 (1)草酸 (H2C2O4)中，氢、碳、氧原子的个数比为 _。 (2)写出草酸受热分解的化学方程式 : _。 (3)加热分解草酸固体 ,应选择图中的 _装置。 【答案】 (1). 1:1:2 (2). H2C2O4 H2O+CO+CO2 (3). 丙 【解析】 (1)草酸 (H2C2O4)中，氢、碳、氧原子的个数比为： 2:2:4=1:1:2。 (2)因为草酸固体熔点较低 ,受热熔=【 ;精品教育资源文库 】 = 化后 ,迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳，所以草酸受热分解的化学方程式为：H2C2O4 H2O+CO+CO2 (3

10、)甲：根据信息 ， 草酸晶体熔点低加热易熔化， 如试管口略向下倾斜则会流出试管，不能完成实验，所以甲不正确 ； 乙：草酸在加热时有水生成，如果用乙装置，生成的水蒸气在试管口形成的水会倒流到试管中，所以乙不正确；丙：草酸的熔点较低，受热容易熔化，用 c 装置加热 草酸 时熔融的草酸不会流出试管，试管口冷凝的水也不会倒流，适宜用来加热 草酸 ，正确。故选丙。 8. 19 世纪初 ,电灯尚未发明 ,煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体 ,遇火极易发生爆炸。 1815 年，化学家戴维设计出一种安全矿灯 戴维灯 (如图 )。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰 只会在网

11、中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。 (1)甲烷与空气混合 ,遇火易发生爆炸 ,是因为甲烷燃烧释放大量的 _。 (2)用戴维灯照明 ,不会引燃矿井中的甲烷 ,原因是 _。 【答案】 (1). 热量 (2). 金属网可以把火焰的热量迅速传递出去，矿井中甲烷气体的温度达不到着火点 【解析】 (1)甲烷与空气混合 ， 遇火易发生爆炸 ， 是因为甲烷燃烧释放大量的热量。 (2)用戴维灯照明 ， 不会引燃矿井中的甲烷 ， 原因是金属网可以把火焰的热量迅速传递出去，矿井中甲烷气体的温度达不到着火点。 9. 活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下 ,能将不活泼金属从其氧化物中置换出

12、来 ,但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下 ,能置换出氧化铁中的铁 ,但与氧化铝不反应。 (1)判断 C、 Fe、 Al的活动性顺序由强到弱为 _。 (2)结合所学知识 ,下列各组物质能发生置换反应的是 _ A.碳与氧化铜 B.锌与稀硫酸 C.碳与氧化钙 D.银与硫酸铜 【答案】 (1). Al、 C、 Fe (2). AB =【 ;精品教育资源文库 】 = 【解析】 (1)碳在高温下 ， 能 置换出氧化铁中的铁，则活动性 CFe， 碳与氧化铝不反应，说明活动性 AlC，所以 C、 Fe、 Al的活动性顺序由强到弱为： AlCFe。 (2)A.碳在高温下 ， 能将不活泼金属从其氧

13、化物中置换出来，铜属于不活泼金属，所以碳与氧化铜能发生置换反应，正确； B.金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸发生置换反应，锌位于氢前，故锌能与稀硫酸发生置换反应，正确； C.钙属于活泼金属，碳在高温下 ， 能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，所以碳与氧化钙不能发生置换反应，错误； D.金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属，从 其盐溶液中置换出来，银位于铜的后面，不能与硫酸铜发生置换反应，错误。故选 AB。 点睛：要顺利解答此题，就要熟练掌握并会应用金属的活动性顺序。金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属，从其盐溶液中置换出来 ； 金属活动性顺序中，氢前的金属能与

14、稀硫酸发生置换反应 。 10. 氨气的水溶液称为氨水 ,呈碱性 ,易挥发 ,有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系。 方案 I:在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸 ,将 2张湿润的 pH试纸分别置于距玻璃片上方 15 厘米 处 (如图甲 ),比较 2 张 pH 试纸变色的时间。 方案 II :将一支约 35 厘米长的玻璃管水平放置 ,将一湿润的 pH 试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加 2 滴浓氨水和浓盐酸后 ,迅速塞上橡皮塞 (如图乙 ),观察 pH 试纸的颜色变化。 (1)方案 I 实验中 ,观察到两液滴间的上方出

15、现白烟。针对此现象，你的合理猜想是 _。 (2)请指出方案 I 的两点不足之处 _。 (3)多次进行方案 II 的实验 ,均观察到试纸先变蓝色 ,得出相对分子质量越小分子运动速度越快的结论。为使该结论更具有普遍性 ,还应继续研究 _。 【答案】 (1). 氨气与氯化氢气体发生反应生成固体 (2). 使用的气体有强烈的刺激性气味，对人体有害或污染空气；在开放的空间进行实验，实验结果易受环境影响，如空气流动等 (3). 其它物质的分子运动速度与相对分子质量的关系 【解析】 (1)白烟是白色固体，两液滴间的上方出现白烟，说明氨气与氯化氢气体发生反应生成固体。 (2)方案 I 的两点不足之处：使用的气体有强烈的刺激性气