2021湖北高考化学文档版.pdf

1、化学试卷第 1 页（共 11 页） 机密启用前 2021 年湖北省普通高中学业水平选择性考试 化学 本试卷共 11 页， 19 题。 全卷满分 100 分。 考试时间 75 分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1答题前， 先将自己的姓名、 准考证号、 考场号、 座位号填写在试卷和答题卡上， 并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答： 每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。 写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答： 用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试

2、结束后， 请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16F19S32Cl35.5 K39Ga70In115Sb122 一、 选择题： 本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。 在每小题给出的四个选项中， 只有 一项是符合题目要求的。 1“碳中和”有利于全球气候改善。 下列有关 CO2的说法错误的是 ACO2是 V 形的极性分子BCO2可催化还原为甲酸 CCO2晶体可用于人工增雨DCO2是侯氏制碱法的原料之一 2“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。 该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面， 艺 人用手边捂边揉搓铜器， 铜表面逐渐变黑， 银丝变得银光闪

3、闪。 下列叙述错误的是 化学试卷第 2 页（共 11 页） A铜的金属活动性大于银B通过揉搓可提供电解质溶液 C银丝可长时间保持光亮D用铝丝代替银丝铜也会变黑 3氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素， 具有抗炎、 抗病毒作用， 其结构简式如图所示。 有关该化合物叙述正确的是 A分子式为 C23H33O6 B能使溴水褪色 C不能发生水解反应 D不能发生消去反应 4对于下列实验， 不能正确描述其反应的离子方程式是 A向氢氧化钡溶液中加入盐酸： H+OH-H2O B向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液： Ag+I-AgI C向烧碱溶液中加入一小段铝片： 2Al2OH-6H2O2Al（OH）4-3H2 D向次

4、氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体： ClO-CO2H2OHClOHCO-3 5下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作实验现象 A 将盛有 Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处， 用红色激光笔 照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一 条光亮的“通路” B 向盛有少量 Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量饱和 NH4Cl 溶液， 振荡 白色沉淀溶解 C向盛有 3.0 mL 无水乙醇的试管中加入一小块金属钠有气泡产生 D 向盛有 2.0 mL 甲苯的试管中加入 3 滴酸性 KMnO4溶 液， 用力振荡 紫色不变 化学试卷第 3 页（共 11 页） 6NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是

5、A23 g C2H5OH 中 sp3杂化的原子数为 NA B0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为 3NA C1 mol Cu（H2O）42+中配位键的个数为 4NA D标准状况下， 11.2 L CO 和 H2的混合气体中分子数为 0.5NA 7某兴趣小组为制备 1-氯-2-甲基丙烷（沸点 69 ）， 将 2-甲基-1-丙醇和 POCl3溶于 CH2Cl2中， 加热回流（伴有 HCl 气体产生）。 反应完全后倒入冰水中分解残余的 POCl3， 分液收集 CH2Cl2层， 无水 MgSO4干燥， 过滤、 蒸馏后得到目标产物。 上述过程中涉及 的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略） AB

6、CD 8某离子液体的阴离子的结构如图所示， 其中 W、 X、 Y、 Z、 M 为原子序数依次增大的 短周期非金属元素， W 是有机分子的骨架元素。 下列说法正确的是 AZ 元素的最高价态为7 B基态原子未成对电子数： WY C该阴离子中 X 不满足 8 电子稳定结构 D最简单氢化物水溶液的 pH： XM 化学试卷第 4 页（共 11 页） 9下列有关 N、 P 及其化合物的说法错误的是 AN 的电负性比 P 的大， 可推断 NCl3分子的极性比 PCl3的大 BN 与 N 的键比 P 与 P 的强， 可推断 NN 的稳定性比 PP 的高 CNH3的成键电子对间排斥力较大， 可推断 NH3的键角

7、比 PH3的大 DHNO3的分子间作用力较小， 可推断 HNO3的熔点比 H3PO4的低 10某立方晶系的锑钾（SbK）合金可作为钾离子电池的电极材料， 图 a 为该合金的晶胞 结构图， 图 b 表示晶胞的一部分。 下列说法正确的是 K Sb 图 a图 b A该晶胞的体积为 a210-36BK 和 Sb 原子数之比为 31 C与 Sb 最邻近的 K 原子数为 4DK 和 Sb 之间的最短距离为apm 11聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。 它由对苯二酚和 4，4 -二氯二苯砜在碱性条件 下反应， 经酸化处理后得到。 下列说法正确的是 A聚醚砜易溶于水 B聚醚砜可通过缩聚反应制备 C对苯二酚的核

8、磁共振氢谱有 3 组峰 D对苯二酚不能与 FeCl3溶液发生显色反应 化学试卷第 5 页（共 11 页） 12甲烷单加氧酶（s-mmo）含有双核铁活性中心， 是 O2氧化 CH4生成 CH3OH 的催化剂， 反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A基态 Fe 原子的核外电子排布式为Ar3d64s2 B步骤有非极性键的断裂和极性键的形成 C每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D图中的总过程可表示为： CH4O22H+2e- s-mmo CH3OHH2O 13金属 Na 溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子， 向该溶液中加入穴醚类配体 L， 得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物NaL+Na-。

9、 下列说法错误的是 ANa-的半径比 F-的大 BNa-的还原性比 Na 的强 CNa-的第一电离能比 H-的大 D该事实说明 Na 也可表现出非金属性 14常温下， 已知 H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为 0.1 molL-1， 溶液中各含磷物种 的 pcpOH 关系如图所示。图中 pc 表示各含磷物种的浓度负对数（pclg c）， pOH 表示 OH-的浓度负对数pOHlgc（OH-）； x、 y、 z 三点的坐标： x（7.3， 1.3）， y （10.0， 3.6）， z（12.6，1.3）。 下列说法正确的是 化学试卷第 6 页（共 11 页） A曲线表示 pc（H3PO3）随

10、pOH 的变化 BH3PO3的结构简式为 CpH4 的溶液中： c（H2PO-3）0.1 molL-12c（HPO2- 3） DH3PO3HPO2- 32H2PO-3)的平衡常数 K1.0105 15Na2Cr2O7的酸性水溶液随着 H+浓度的增大会转化为 CrO3。 电解法制备 CrO3的原理如 图所示。 下列说法错误的是 A电解时只允许 H+通过离子交换膜 B生成 O2和 H2的质量比为 81 C电解一段时间后阴极区溶液 OH-的浓度增大 DCrO3的生成反应为： Cr2O2- 72H+2CrO32H2O 化学试卷第 7 页（共 11 页） 二、 非选择题： 本题共 4 小题， 共 55

11、分。 16（14 分）废旧太阳能电池 CIGS 具有较高的回收利用价值， 其主要组成为 CuIn0.5Ga0.5Se2。 某探究小组回收处理流程如下： 回答下列问题： （1）硒（Se）与硫为同族元素， Se 的最外层电子数为_； 镓（Ga）和铟（In）位于元素 周期表第三主族， CuIn0.5Ga0.5Se2中 Cu 的化合价为_。 （2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为_。 （3）25 时， 已知： Kb（NH3H2O）2.010-5， KspGa（OH）31.010-35， KspIn（OH）3 1.110-33， KspCu（OH）21.010-20， “浸出液”中 c（

12、Cu2+）0.01 molL-1。 当金属阳离子浓度小于 1.010-5molL-1时沉淀完全， In3+恰好完全沉淀时溶液 的 pH 约为_（保留一位小数）， 继续加入 6.0 molL-1氨水至过量， 观察到 的实验现象是先有蓝色沉淀， 然后_； 为探究 Ga（OH）3在氨水中能否溶解， 计算反应 Ga（OH）3（s）NH3H2OGa（OH）4- NH+4)的平衡常数 K_。 （已知： Ga3+4OH-Ga（OH）4-1.01034） （4）“滤渣”与 SOCl2混合前需要洗涤、 干燥， 检验滤渣中 SO2- 4 )是否洗净的试剂是_ _；“回流过滤”中 SOCl2的作用是将氢氧化物转化为

13、氯化物和_。 （5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_。 化学试卷第 8 页（共 11 页） 17（13 分）甲氧苄啶（G）是磺胺类抗菌药物的增效剂， 其合成路线如下： 回答下列问题： （1）E 中的官能团名称是_、 _。 （2）BC 的反应类型为_； 试剂 X 的结构简式为_。 （3）若每分子 F 的碳碳双键加上了一分子 Br2， 产物中手性碳个数为_。 （4）B 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_种（不考虑立体异构）。 属于 A 的同系物； 苯环上有 4 个取代基； 苯环上一氯代物只有一种。 （5）以异烟醛（）和乙醇为原料， 制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如下： 写出

14、生成 Y 的化学反应方程式_； 异烟肼的结构简式为_。 18（14 分）超酸是一类比纯硫酸更强的酸， 在石油重整中用作高效催化剂。 某实验小组对 超酸 HSbF6的制备及性质进行了探究。 由三氯化锑（SbCl3）制备 HSbF6的反应如下： 化学试卷第 9 页（共 11 页） SbCl3Cl2SbCl5SbCl56HFHSbF65HCl 制备 SbCl5的初始实验装置如图（毛细管连通大气， 减压时可吸入极少量空气， 防止液 体暴沸； 夹持、 加热及搅拌装置略）： 相关性质如下表： 物质熔点沸点性质 SbCl373.4 220.3 极易水解 SbCl53.5 140 分解79 /2.9 kPa

15、极易水解 回答下列问题： （1）实验装置中两个冷凝管_（填“能”或“不能”）交换使用。 （2）试剂 X 的作用为_。 （3）反应完成后， 关闭活塞 a、 打开活塞 b， 减压转移_（填仪器名称）中生成的 SbCl5至双口烧瓶中。 用真空泵抽气减压蒸馏前， 必须关闭的活塞是_（填“a” 或“b”）； 用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_。 （4）实验小组在由 SbCl5制备 HSbF6时， 没有选择玻璃仪器， 其原因为_ _。 （写化学反应方程式） （5）为更好地理解超酸的强酸性， 实验小组查阅相关资料了解到： 弱酸在强酸性溶剂中 表现出碱的性质， 如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为 化学

16、试卷第 10 页（共 11 页） CH3COOHH2SO4CH3C（OH）2+HSO4- 以此类推， H2SO4与 HSbF6之间的化学反应方程式为_。 （6）实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于 HSbF6中， 同时放出氢气。 已知烷烃分子 中碳氢键的活性大小顺序为： 甲基（CH3）亚甲基（CH2）次甲基（）。 写出 2-甲基丙烷与 HSbF6反应的离子方程式_。 19（14 分）丙烯是一种重要的化工原料， 可以在催化剂作用下， 由丙烷直接脱氢或氧化脱 氢制备。 反应（直接脱氢）： C3H8（g）C3H6（g）H2（g）H1125 kJmol-1 反应（氧化脱氢）： C3H8（g）O2（g

17、）C3H6（g）H2O（g） H2118 kJmol-1 （1）已知键能： E（CH）416 kJmol-1， E（HH）436 kJmol-1， 由此计算生成 1 mol 碳碳键放出的能量为_ kJ。 （2）对于反应， 总压恒定为 100 kPa， 在密闭容器中通入 C3H8和 N2的混合气体（N2 不参与反应）， 从平衡移动的角度判断， 达到平衡后“通入 N2”的作用是_ _；在温度为 T1时， C3H8的平衡转化率与通入气体中 C3H8的物质 的量分数的关系如图 a 所示， 计算 T1时反应的平衡常数 K_ kPa（以 分压表示， 分压总压物质的量分数， 保留一位小数）。 图 a 化学试

18、卷第 11 页（共 11 页） （3）在温度为 T2时， 通入气体分压比为 p（C3H8）p（O2）p（N2）10585 的混合 气体， 各组分气体的分压随时间的变化关系如图 b 所示。 01.2 s 生成 C3H8的平 均速率为_ kPas； 在反应一段时间后，C3H8和 O2的消耗速率比小于 21 的原因为_。 图 b （4）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为 p（C3H8）p（O2）p（N2）21385 的混 合气体， 已知某反应条件下只发生如下反应（k， k 为速率常数）： 反应： 2C3H8（g）O2（g）2C3H6（g）2H2O（g）k 反应： 2C3H6（g）9O2（g）6CO2（g）6H2O（g）k 实验测得丙烯的净生成速率方程为 v（C3H6）kp（C3H8）kp（C3H6）， 可推测丙烯 的浓度随时间的变化趋势为_， 其理由是_。