人教版 选择性必修1 化学反应原理 第2课时　影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用(01).DOCX

1、第第 2 课时课时影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用 【课程标准要求】 1.认识影响盐类水解的主要因素。 2.了解盐类水解的应用。 3.能综合运用离子反应，水解平衡原理，分析和解决生产、生活中的实际问题。 一、影响盐类水解的主要因素 1.反应物的本性 盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，即越难 电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。例如，Ka(CH3COOH)Ka(HClO)， 则同温同浓度时，水解程度：ClO CH3COO(填“”或“Ka1(H2CO3)，说明氢氟酸的酸性比 碳酸的强，弱酸不能制备强酸，A 项错误；由元

2、素质量守恒可知，同浓度 NaCN 和 HCN混合溶液中存在2c(Na )c(CN)c(HCN)， 选项中未给出NaCN 和 HCN 的物质的量的关系， 无法判断NaCN与HCN的混合溶液中c(Na )、 c(CN)、 c(HCN) 的关系，B 项错误；HCN 的电离常数比 HF 的小，则 CN 的水解程度大于 F的水 解程度，故同浓度的 NaCN 和 NaF 溶液的 pH：前者大于后者，C 项错误；25 时，CN 的水解平衡常数 KhKw Ka1.610 5，D 项正确。 2.(1)25 时，H2SO3HSO 3H 的电离常数 Ka11102，该温度下 NaHSO3 水解反应的平衡常数 Kh_

3、，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液 中c（H2SO3） c（HSO 3）将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)已知 25 时， NH3H2O 的电离常数 Kb1.810 5， 该温度下 1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中 c(H )_ mol/L(已知 5.562.36)。 答案(1)110 12 增大(2)2.3610 5 解析(1)NaHSO3的水解反应的平衡常数 KhKw Ka1 10 14 10 210 12，向 NaHSO3 溶 液中加入少量 I2，HSO 3与 I2发生氧化还原反应： H2OHSO 3I2=SO2 42I 3H HSO 3水解：HSO 3

4、H2OH2SO3OH Khc（H2SO3）c（OH ） c（HSO 3） ，则c（H2SO3） c（HSO 3） Kh c（OH ），加入少量 I2，由于 I2 与 HSO 3反应生成 H ，使 c(OH)减小，故c（H2SO3） c（HSO 3）增大。 (2)1 mol/L NH4Cl 溶液中，NH 4水解：NH 4H2ONH3H2OH Khc（NH3H2O）c（H ） c（NH 4） Kw Kb 由于 c(H )c(NH3H2O)，即 c(NH 4)1 mol/L，则 c(H ) c（NH 4）Kh Kw Kb1 mol/L 10 14 1.810 5 mol/L2.3610 5 mol/

5、L。 核心体系建构 1.在一定浓度的 FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3 3H2O Fe(OH)33H ， 在此溶液中滴入饱和的 FeCl3溶液，下列说法中正确的是() A.水解平衡正向移动B.水解平衡逆向移动 C.溶液中 H 浓度不变 D.Fe3 的水解程度增大 答案A 解析增加 Fe3 浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中 H浓度增大，但 Fe3 的水解程度减小。 2.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是 () A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl) C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH) 答案A 解析FeSO4溶液中加入 Fe

6、 是为了防止 Fe2 被空气中的 O2 氧化。 3.采取下列措施后，溶液颜色变深的是() A.加热明矾溶液(滴有酚酞试液) B.加热 CH3COONa 溶液(滴有酚酞试液) C.氨水(滴有酚酞试液)中加入少量 NH4Cl 固体 D.小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量 NaCl 固体 答案B 解析明矾溶液中 Al3 水解，溶液呈酸性，滴加酚酞溶液不变色，加热后 c(H) 增大，但颜色不变；CH3COONa 溶液中 CH3COO 水解，溶液呈碱性，滴入酚酞 溶液变红，加热促进 CH3COO 的水解，c(OH)增大，红色变深；氨水中存在： NH3H2ONH 4OH ，加入 NH4Cl 固体，c(N

7、H 4)增大，上述平衡逆移，c(OH )减小，红色变浅，小苏打溶液显弱碱性，滴入酚酞溶液，溶液变浅红色，加入 少量 NaCl 固体，对 HCO 3的水解无影响，颜色不变。 4.(1)Fe(NO3)3的水溶液呈_(填“酸”“中”“碱”)性，原因是(用离子方 程式表示)： _。 实验室在配制 Fe(NO3)3的溶液 时， 常将 Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中， 然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度， 以_(填“促进”“抑制”)其水解。 (2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_。 答案(1)酸Fe3 3H2O Fe(OH)33H 抑制 (2)氢氧化钠固体(或 NaOH) 解析(

8、1)硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解，溶液显酸性，水解的离子方程式是 Fe3 3H2O Fe(OH)33H ；因此在配制硝酸铁溶液时， 先将 Fe(NO3)3 固体溶 于较浓的硝酸中， 然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度， 目的就是抑制铁离子水解。 (2)硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时， 为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.礼记内则记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣 裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是() A.草木灰的主要成分是 K2CO3 B.浸泡过

9、草木灰的溶液呈碱性 C.加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力 D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用 答案D 解析草木灰的主要成分是 K2CO3，A 正确；K2CO3水解使溶液呈碱性，B 正确； 盐类的水解吸热，故加热能促进其水解，增强其去油污能力，C 正确；K2CO3中 的 CO 2 3与铵态氮肥中的 NH 4水解互相促进，故草木灰做肥料时不宜与铵态氮肥 混合施用，D 错误。 2.在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且 pH 变大的是() A.加入适量纯 CH3COOHB.加入少量 NaCl 固体 C.加入少量 NaOH 固体D.加水稀释 答案C 解析CH3COO H2O

10、CH3COOHOH 。A 项，加入纯 CH3COOH，平衡左 移，pH 变小，错误；B 项，加 NaCl 平衡不移动，错误；C 项，加入 NaOH 固体， 平衡左移，pH 变大，正确；D 项，加水稀释，平衡右移，pH 变小，错误。 3.下列关于盐类水解的说法错误的是() A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B.同温时，等浓度的 NaHCO3和 Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的 pH 大 C.在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3能抑制 NH 4水解 D.加热 CH3COONa 溶液，溶液中c（CH3COO ） c（Na ） 的值将减小 答案B 解析盐类水解促进水的电离，A 正确；N

11、H 4水解使溶液显酸性，加入 HNO3抑 制 NH 4水解， C 正确； 加热 CH3COONa 溶液， CH3COO 水解程度增大， c(CH3COO )减小，c(Na)不变，则c（CH3COO ） c（Na ） 的值变小，D 正确。 4.常温下，稀释 0.1 molL 1 的 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示() A.溶液中的 c(OH ) B.溶液的 pH C.溶液中的 HCO 3数目 D.溶液中的 c(HCO 3) 答案C 解析加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，pH 应逐渐 减小，A、B 错误；加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，溶液中 HCO 3的 数目

12、增大， 但是溶液的体积增大的程度大于 HCO 3数目增大的程度， 所以 c(HCO 3) 减小，C 正确、D 错误。 5.根据下列反应原理设计的应用，不正确的是() A.CO2 3H2OHCO 3OH ，用热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3 3H2O Al(OH)3(胶体)3H ，明矾净水 C.TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl，制备 TiO2纳米粉 D.SnCl2H2OSn(OH)ClHCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 答案D 解析由于 CO 2 3的水解，纯碱溶液呈碱性，水解过程吸热，故加热时水解程度 增大，溶液中 c(OH )增大，清洗油污能力增强，A 正确；明矾

13、溶于水电离出 Al3 ，Al3发生水解生成 Al(OH)3 胶体，能够吸附水中悬浮物，B 正确；利用水解原 理制得 TiO2xH2O，加热脱水即可制备 TiO2纳米粉，C 正确；配制氯化亚锡溶液 时加入 NaOH，水解平衡正向移动，D 不正确。 6.0.1 molL 1 的 K2CO3溶液中，由于 CO 2 3的水解，使得 c(CO2 3)0.1 molL 1。 如果要使 c(CO2 3)更接近于 0.1 molL 1，可以采取的措施是( ) A.加入少量盐酸B.加入适量的水 C.加入适量的 KOHD.加热 答案C 解析A 项发生反应：2H CO2 3=CO2H2O，CO 2 3浓度更小；B

14、项和 D 项均促进 CO 2 3水解，CO 2 3浓度更小；C 项 KOH 抑制 CO 2 3的水解，正确。 7.下列有关说法正确的是() A.天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多的 Ca2 、Mg2等离子 B.纯碱溶液可去油污与盐类水解无关 C.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于 0.01 NA D.蒸干 FeCl3溶液可得到 FeCl3固体 答案C 解析天然水呈弱碱性，是因为天然水中含有 CO2 3、HCO 3，A 错误；Na2CO3 水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下易水解，纯碱溶液可去油污与盐类水解有 关，B 错误；CO2 3H2OHCO 3OH 、

15、HCO 3H2OH2CO3OH ，水 解后阴离子变多， 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于 0.01 NA， C 正确；蒸干 FeCl3溶液得不到 FeCl3固体，最终得到的产物是 Fe2O3，D 错误。 8.下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是() A.K 、S2、Al3、AlO 2B.MnO 4、Na 、SO2 4、K C.SO2 4、Fe3 、S2、K D.Fe2 、Cl、H、NO 3 答案A 解析A 项，Al3 与 S2、AlO 2能发生相互促进的水解反应；C 中的 Fe3 与 S2 和 D 中的 Fe2 、H、NO 3都因为发生氧化

16、还原反应而不能大量共存。 9.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH 与温度的关系， 得到 如图所示曲线。下列分析错误的是() A.c 点水解程度最大 B.水的电离平衡不会对溶液的 pH 产生影响 C.ab 段水解平衡向右移动 D.水解是吸热过程 答案B 解析溶液中存在碳酸根离子的水解平衡 CO2 3H2OHCO 3OH 和水的电 离平衡 H2OH OH，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高 pH 会降低， 题图中显示温度升高溶液的 pH 先增大，后减小，说明水的电离平衡会影响溶液 的 pH；水解是吸热过程，温度升高水解平衡向右移动，水解程度增大。 10.向 CH3COONa 稀

17、溶液中加入(或通入)少许 X 物质，其溶液中部分微粒的浓度 变化如下表所示(溶液温度不变)。则 X 是下列物质中的() 微粒H OH CH3COO CH3COOH 物质的量浓度增大减小减小增大 A.氢氧化钠B.氯化氯 C.蒸馏水D.磷酸钠 答案B 解析减少了溶液中 OH 浓度， 平衡 CH3COOH2O CH3COOHOH 右移， c(H )增大，c(OH)减小，c(CH3COO)减小，c(CH3COOH)增大，分析选项可知加 入的物质应为氯化氢，故选 B。 11.(拔高题)探究铝片与 Na2CO3溶液的反应： 无明显现象 铝片表面产生细小气 泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检 验为 H2和

18、 CO2) 下列说法正确的是() A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2 32H2OH2CO32OH B 推测出现白色浑浊的原因：AlO 2HCO 3H2O=Al(OH)3CO2 C.对比、，说明 Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 D.加热和 H2逸出对 CO 2 3水解平衡移动方向的影响是相反的 答案C 解析碳酸根离子水解，离子方程式为 CO2 3H2OHCO 3OH ，A 错误； 碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应： AlO 2HCO 3H2O=Al(OH)3CO2 3， B 错误；铝能与热水反应，实验中铝片表面无明显现象，说明铝片表面有保护膜， 实验中铝片表面产生细小气泡，说明铝片表

19、面的保护膜被破坏，C 正确；加热 和 H2逸出都促进 CO 2 3水解，D 错误。 12.水浴加热滴有酚酞的 NaHCO3溶液， 颜色及 pH 随温度变化如下表(忽略水的挥 发)，下列说法不正确的是() 时间 温度/203040 从 40 冷 却到 20 沸水浴后冷 却到 20 颜色变化红色略加深红色接近 红色比加 深较多 pH8.318.298.268.319.20 A.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO 3H2OH2CO3OH B.的过程中，颜色加深的原因可能是 HCO 3水解程度增大 C.的过程中，pH 略微下降说明升温过程中 c(OH )减小 D.比pH 增大，推测是由于 NaHCO

20、3分解生成 Na2CO3的缘故 答案C 解析碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子水解，A 正确；的过程 中，温度升高促进碳酸氢根离子的水解，所以溶液碱性增强，溶液颜色加深，B 正确；温度越高水的离子积常数越大，温度升高溶液中氢氧根离子和氢离子的浓 度都略增大，溶液中 pH 略下降，C 错误；和的温度相同，但比pH 大， 说明的碱性强于，推测是中碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠，碳酸钠的水 解程度大于中碳酸氢钠的水解程度，D 正确。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13.在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl33H2OFe(OH)33HClH0 回答下列问题： (1)加热 FeCl3溶液，溶液

21、颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种 液体中加入 MgCl2溶液，产生的现象为_。 (2)不断加热 FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是_。 (3)为防止配制 FeCl3溶液时出现浑浊，应加入_。 (4)为了除去酸性 MgCl2溶液中的 Fe3 ， 可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3 固体， 过 滤 后 再 加 入 足 量 盐 酸 。 MgCO3固 体 能 除 去 Fe3 的 原 因 是 _。 答案(1)出现红褐色沉淀 (2)Fe2O3 (3)少许稀盐酸 (4)MgCO3促进了 Fe3 的水解，使 Fe3转化为 Fe(OH)3 沉淀而被除去 解析(1)加热 FeCl3

22、溶液，得到的红褐色透明液体为 Fe(OH)3胶体，加入电解质 MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。 (2)加热可促进盐类水解， 由于 HCl 易挥发， 可使水解进行彻底， 得到 Fe(OH)3沉淀， 灼烧 Fe(OH)3， 最终得到的产物为 Fe2O3。 (3)为防止配制 FeCl3溶液时出现浑浊，应加入稀盐酸抑制 FeCl3水解。(4)Fe3 3H2OFe(OH)33H ，MgCO3 与水解产生的 H 反应：MgCO32H=Mg2 CO2H2O，使 Fe3 的水解平衡正向移动，生成的 Fe(OH)3 在加热搅拌条件下 发生聚沉，再过滤除去 Fe(OH)3和未反应的 MgCO3。 14.如图

23、所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL 1CH3COONa 溶液，并分别 放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3 晶体，烧杯中不加任何物质。 (1) 含 酚 酞 的 0.01 molL 1 CH3COONa 溶 液 显 浅 红 色 的 原 因 是 _。 (2)实验过程中发现的烧瓶中溶液红色变深、的烧瓶中溶液红色变浅，则下列 叙述正确的是_(填字母)。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)常温下，向 0.01 molL 1 CH3COONa 溶液中分别加入 NaOH

24、 固体、Na2CO3固 体、FeSO4固体，则 CH3COO 水解平衡移动的情况分别为_(填“向左移 动”“向右移动”或“不移动”，下同)、_、_。 答案(1)CH3COO H2O CH3COOHOH ， 使溶液显碱性 (2)BD(3)向左 移动向左移动向右移动 解析(1)CH3COONa 中 CH3COO 水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。 (2)生石灰与水反应放出大量的热，根据的烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平 衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时的烧瓶中溶液红色变浅，可知水解 平衡向左移动，说明 NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制 CH3COO 的水解； CO 2 3与

25、CH3COO 水解相互抑制；Fe2与 CH3COO水解相互促进。 15.已知 25 时 0.1 molL 1 醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的 pH 增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为 醋酸钠水解呈碱性，增大了 c(OH )，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶 于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H )减小，因此溶液的 pH 增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。 (1)为了验证上述哪种解释正确， 继续做如下实验：向 0.1 molL 1 的醋酸溶液中加 入少量下列物质中的_(填编号)，然后测定溶

26、液的 pH。(已知 25 时， NH3H2O 的 Kb1.810 5，CH3COOH 的 Ka1.8105) A.固体 CH3COOKB.固体 CH3COONH4 C.气体 NH3D.固体 NaHCO3 (2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的 pH 应_(填“增 大”“减小”或“不变”)。 答案乙(1)B(2)乙(甲)增大(不变) 解析(1)由 NH3H2O 的 Kb与 CH3COOH 的 Ka可知，二者电离程度相同，所以 CH3COONH4应呈中性，所以 CH3COONH4是最好的选择。 微专题微专题 7溶液中粒子浓度大小比较溶液中粒子浓度大小比较方法技巧型方法技巧型 【核心归纳】

27、 1.电解质溶液中的“三大守恒”关系 (1)电荷守恒 含义：电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带 的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。 应用： 如 Na2CO3溶液中存在的阳离子有 Na 、 H， 存在的阴离子有 OH、 CO2 3、 HCO 3，根据电荷守恒有 n(Na )n(H) n(OH) n(HCO 3)2n(CO2 3)或 c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)2c(CO2 3)。 意义：由电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系 问题。 在应用时， 务必弄清电解质溶液中所存在的离子的全部种类， 切勿忽视 H2O 电离所产

28、生的 H 和 OH。 (2)元素质量守恒(物料守恒) 含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生 了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质 量守恒。它的数学表达式叫做物料恒等式或质量恒等式。 应用：如 Na2S 溶液中 Na 和 S2的原始浓度之间的关系为 c(Na)2c(S2)，由 于 S2 发生水解，其在溶液中的存在形式除了 S2，还有 HS和 H2S，则根据硫元 素质量守恒，存在的物料守恒为 c(Na )2c(H2S)c(S2)c(HS)。 意义：元素质量守恒能用于准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离子、分子 的物质的量浓度或物质的

29、量关系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中存在 的变化(电离和水解反应)，抓住元素质量守恒的实质。 (3)质子守恒 含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出来的 H 总数等于粒子接受的 H 总数。 应用：如 Na2S 溶液中的质子转移如下： 可得 Na2S 溶液中质子守恒关系为 c(H3O )2c(H2S)c(HS)c(OH)或 c(H) 2c(H2S)c(HS )c(OH)。 质子守恒关系也可由电荷守恒关系与物料守恒关系推导得到。 2.溶液中粒子浓度的大小比较 (1)不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的因素。 例如： 在相同物质的量浓度的下列溶液中： a.NH4Cl、

30、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH 4)由大到小的顺序：cab。 (2)同一溶液中不同离子浓度的大小比较 (3)混合溶液中各离子浓度的比较 根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 分子的电离大于相应离子的水解 例如，等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3H2O 混合溶液中，c(NH 4)c(Cl )c(NH3H2O)c(OH)c(H)。 再如，等物质的量浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 混合溶液中： c(CH3COO )c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH) 分子的电离小于相应离子的水解 例如，在 0.1 molL 1 的 NaCN 和 0.1 mol

31、L 1 的 HCN 溶液的混合液中，各离子浓 度的大小顺序为 c(HCN)c(Na )c(CN)c(OH)c(H)。 【分类示例】 1.单一溶液中离子浓度的关系 典例 10.1 molL 1 的 Na2CO3溶液中各离子浓度的关系 (1)大小关系：_。 (2)物料守恒：_。 (3)电荷守恒：_。 (4)质子守恒： _。 答案(1)c(Na )c(CO2 3)c(OH )c(HCO 3)c(H ) (2)c(Na )2c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3) (3)c(Na )c(H)c(HCO 3)c(OH )2c(CO2 3) (4)c(OH )c(H)2c(H2CO3)c(HCO

32、3) 解析Na2CO3=2Na CO2 3(完全电离)， CO2 3H2OHCO 3OH (主要)， HCO 3H2OH2CO3OH (次要)， H2OH OH(极微弱)。 典例 20.1 molL 1 的 NaHCO3溶液中各离子浓度的关系 (1)大小关系：_。 (2)物料守恒： _。 (3)电荷守恒： _。 (4)质子守恒： _。 答案(1)c(Na )c(HCO 3)c(OH )c(H)c(CO2 3) (2)c(Na )c(HCO 3)c(CO2 3)c(H2CO3) (3)c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)2c(CO2 3) (4)c(OH )c(H2CO3)c(H)c(

33、CO2 3) 解析NaHCO3=Na HCO 3(完全电离)， HCO 3H2OH2CO3OH (主要)， HCO 3H CO2 3(次要)， H2OH OH(极微弱)。 2.混合溶液中离子浓度关系 典例 3浓度均为 0.1 molL 1的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中粒子浓 度关系 (1)电荷守恒： _。 (2)物料守恒： _。 (3)质子守恒： _。 (4)大小关系： _。 答案(1)c(Na )c(H)c(CH3COO)c(OH) (2)c(CH3COO )c(CH3COOH)2c(Na) (3)c(CH3COOH)2c(H )c(CH3COO)2c(OH) (4)

34、c(CH3COO )c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH) 解析CH3COONa=CH3COO Na(完全电离)， CH3COOHCH3COO H(主要，混合液呈酸性)， CH3COO H2O CH3COOHOH (次要)， H2OH OH(极微弱)。 典例 4浓度均为 0.1 molL 1 的 Na2CO3和 NaHCO3的混合液中离子浓度关系 (1)电荷守恒：_。 (2)物料守恒： _。 (3)质子守恒： _。 (4)大小关系： _。 答案(1)c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)2c(CO2 3) (2)2c(Na )3c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3)

35、 (3)2c(OH )c(CO2 3)2c(H )c(HCO 3)3c(H2CO3) (4)c(Na )c(HCO 3)c(CO2 3)c(OH )c(H) 解析Na2CO3=2Na CO2 3(完全电离)， NaHCO3=Na HCO 3(完全电离)， CO2 3H2OHCO 3OH (主要，CO2 3的水解程度大于 HCO 3的水解程度)， HCO 3H2OH2CO3OH (次要)， HCO 3H CO2 3(微弱)， H2OH OH(极微弱)。 【迁移应用】 1.在 0.1 molL 1 Na2S 溶液中，下列关系不正确的是() A.c(Na )2c(HS)2c(S2)c(H2S) B.

36、c(Na )c(H)c(OH)c(HS)2c(S2) C.c(Na )c(S2)c(OH)c(HS) D.c(OH )c(HS)c(H)2c(H2S) 答案A 解析A 项， 由元素质量守恒可知， c(Na )2c(HS)2c(S2)2c(H2S)， 不正确； B 项，符合电荷守恒，正确；C 项，溶液中存在水解：S2 H2O HS OH， HS H2O H2SOH ，故 c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)，正确；D 项， 符合质子守恒，正确。 2.常温下，浓度均为 0.1 molL 1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的 是() A.氨水中，c(NH 4)c(OH )0.1 mol

37、L1 B.NH4Cl 溶液中，c(NH 4)c(Cl ) C.Na2SO4溶液中，c(Na )c(SO2 4)c(OH )c(H) D.Na2SO3溶液中，c(Na )2c(SO2 3)c(HSO 3)c(H2SO3) 答案C 解析氨水为弱碱溶液，NH3H2O 只能部分电离出 OH ，结合电荷守恒 c(NH 4) c(H )c(OH)可得：c(NH 4)c(OH )0.1 molL1，A 错误；NH4Cl 溶液中， NH 4部分水解，Cl 浓度不变，则溶液中 c(NH 4)c(Cl )，B 错误；Na2SO4 溶液 显中性，c(OH )c(H)，结合电荷守恒可得：c(Na)2c(SO2 4)，

38、溶液中离子浓 度大小关系为 c(Na )c(SO2 4)c(OH )c(H)，C 正确；根据 Na2SO3 溶液中的 物料守恒可得：c(Na )2c(SO2 3)2c(HSO 3)2c(H2SO3)，D 错误。 3.室温下将 pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中， 下列关系式正确的是() A.c(Cl )c(NH 4)c(OH )c(H) B.c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H) C.c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH) D.c(NH 4)c(Cl )c(H)c(OH) 答案B 解析HClNH3H2O=NH4ClH2O，NH3H2O 过量，所以 c

39、(NH 4)c(Cl ) c(OH )c(H)。 4.25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1 molL 1 CH3COONa 溶液与 0.1 molL 1 HCl 溶液等体积混合：c(Na )c(Cl )c(CH3COO)c(OH) B.0.1 molL 1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL 1 氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O) c(NH 4)c(Cl )c(OH) C.0.1 molL 1 Na2CO3溶液与 0.1 molL 1 NaHCO3溶液等体积混合：3 2c(Na ) c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3) D.0.1 mo

40、lL 1Na2C2O4 溶液与 0.1 molL 1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱 酸)：2c(C2O2 4)c(HC2O4)c(OH )c(Na)c(H) 答案A 解析0.1 molL 1 CH3COONa 溶液与 0.1 molL 1 HCl 溶液等体积混合，溶质为 等物质的量为 CH3COOH 和 NaCl， 因为醋酸为弱酸， 部分电离， 所以 c(Na )c(Cl )c(CH3COO)c(OH)，A 选项正确；0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL 1 氨水等体积混合，pH7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度， 则 c(NH 4)c(NH3

41、H2O)，B 选项错误；根据物料守恒，0.1 molL 1 Na2CO3溶液 中， c(Na )2c(CO2 3)2c(HCO 3)2c(H2CO3)， 0.1 molL 1 NaHCO3溶液中， c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3)，二者等体积混合，则 2c(Na )3c(CO2 3) 3c(HCO 3)3c(H2CO3)， 即 2 3c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3)， C 选项错误； 根据电荷守恒：c(Na )c(H)2c(C2O2 4)c(HC2O 4)c(OH )c(Cl)，D 选项 错误。 微专题微专题 8酸碱中和滴定图像分析酸碱中

42、和滴定图像分析方法技巧型方法技巧型 【核心归纳】 1.强酸与强碱的滴定曲线 (以 0.100 0molL 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL 1 盐酸为例) 2.强酸(碱)与弱碱(酸)的滴定曲线 氢氧化钠滴定等浓度等体积盐酸、醋酸 的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积氢氧化钠、氨水 的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱 的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于 强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)的突跃点变化范围。 3.抓“四点”定大小 酸、碱中和反应过程中，溶液中的离子浓

43、度随酸、碱的加入会发生变化，可借助 滴定图像，抓住反应的关键点，破解离子浓度大小比较。 以用 0.100 0 molL 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL 1 HA 溶液为例，其 滴定曲线如图。 关键点离子浓度关系 点 O 原点为 HA 的单一溶液 0.100 0 molL 1 HA 的 pH1， 说明 HA 是弱酸， c(HA)c(H )c(A)c(OH) 点 两者反应生成等物质的量 HA 和 NaA，此时溶液 pH7，说明 HA 电离 程度大于 A 水解程度，c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH) 点 此时溶液 pH7，溶液呈中性，酸没有完全被反应，

44、c(A )c(Na) c(HA)c(H )c(OH) 点 此时两者恰好反应生成 NaA，为强碱弱酸盐，c(Na )c(A)c(OH) c(H ) 恰好中和酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性。 典例常温下，分别向 10 mL 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL 1 的一元酸 HA 和 HB 溶液，测得混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法正 确的是() A.HA 的酸性强于 HB 的酸性 B.V(酸)10 mL 时，两溶液中 c(B )c(A) C.a 点时，c(A )c(Na)c(OH)c(H) D.b、c 点时，c(A )c(HA)2c(Na)c(HB

45、)c(B) 答案D 解析A 项， 当 V(酸)10 mL 时， 酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的 NaA 溶液、NaB 溶液，NaA 溶液的 pH(8.7)大于 NaB 溶液的 pH(7.8)，根据盐类水解的 规律“越弱越水解”可知，HA 的酸性弱于 HB 的酸性，错误；B 项，由上述 A 项中的分析可知，A 的水解能力大于 B的水解能力，两溶液中 c(B)c(A)，错 误；C 项，a 点加入 10 mL 的 HA 溶液，得到 NaA 溶液的 pH8.7，由于 A 的水 解溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na )c(A)c(OH)c(H)， 错误；D 项，b 点加入 20

46、mL 的 HA 溶液得到等物质的量浓度的 NaA 和 HA 的混 合液，由物料守恒可得 c(A )c(HA)2c(Na)，c 点加入 20 mL 的 HB 溶液得到 等物质的量浓度的NaB和HB的混合液， 由物料守恒可得c(B )c(HB)2c(Na)， b、c 两点溶液中 c(Na )相等，则 c(A)c(HA)2c(Na)c(B)c(HB)，正确。 规律方法 【迁移应用】 1.室温下， 用 0.100 molL 1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 molL 1 的盐酸和 醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A.表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH7 时，滴定醋酸

47、消耗的 VNaOH(aq)小于 20 mL C.VNaOH(aq)20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl )c(CH3COO) D.VNaOH(aq)10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na )c(CH3COO)c(H)c(OH) 答案B 解析A 项，CH3COOH 是弱酸，0.100 molL 1 的 CH3COOH 溶液 pH1，则表 示的是滴定盐酸的曲线， 表示的是滴定 CH3COOH 的曲线， 错误； B 项， CH3COO 水解使溶液呈碱性，20.00 mL 0.100 molL1 CH3COOH 与 0.100 molL 1 NaOH 溶液反应至 pH7 时，消耗的 VNaO

48、H(aq)小于 20 mL，正确；C 项，CH3COO 能水解为 CH3COOH，Cl 不能水解。等体积、等浓度 CH3COOH 溶液、HCl 溶液 分别用 NaOH 溶液完全中和时，两份溶液中 c(Cl )c(CH3COO)，错误；D 项， VNaOH(aq)10.00 mL 时，CH3COOH 恰好有一半被 NaOH 中和为 CH3COO ， 该溶液中同时存在 CH3COOH 电离(使溶液显酸性)和 CH3COO 水解(使溶液显碱 性)，而 CH3COOH 的电离强于 CH3COO 的水解，则 c(CH3COO)c(Na)c(H )c(OH)，错误。 2.室温时，将 0.10 molL 1

49、 NaOH 溶液滴入 20.00mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体 积的变化)，当 VNaOH(aq)20.00 mL(图中 c 点)，二者恰好完全反应，则下列 有关说法不正确的是() A.HA 为弱酸，其物质的量浓度为 0.10 molL 1 B.a 点时：c(A )c(HA)2c(H)2c(OH) C.c(HA)c(A )c(Na)的值：b 点近似等于 c D.d 点时：2c(HA)2c(A )3c(Na) 答案D 解析A 项，当 VNaOH(aq)20.00 mL(图中 c 点)，二者恰好完全反应，所以 HA

50、 的浓度是 0.10 molL 1，起始时 HA 的 pH3，这说明 HA 为弱酸，正确；B 项，a 点时 HA 被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的 HA、NaA，根据电荷守恒 和物料守恒可知溶液中 c(A )c(HA)2c(H)2c(OH)，正确；C 项，b 点溶液 显中性，c(A )c(Na)，则 b 点溶液中 c(HA)c(A)c(Na)c(HA)2c(A)， c 点二者恰好反应，根据物料守恒可知 c(HA)c(A )c(Na)，因此溶液中 c(HA) c(A )c(Na)2c(HA)2c(A)0.10 molL1， 由于溶液中 A浓度远大于 HA 浓度， 所以 c(HA)c(A )c(