人教版 选择性必修1 化学反应原理 验收卷(四)(01).DOCX
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1、验收卷(四) (时间:75 分钟满分:100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 45 分) 1.下列设备工作时,把化学能转化为电能的是() A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池 答案D 解析硅太阳能电池是将太阳能转化为电能,A 错误;燃气灶是将化学能转化为 热能的装置.B 错误;太阳能集热器是将太阳能转化为热能,C 错误;锂离子电池 是将化学能转化为电能,D 正确。 2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中正确的 是() A.氢氧燃料电池的负极反应为 O22H2O4e =4OH B.钢铁发生电化
2、学腐蚀的正极反应为 Fe2e =Fe2 C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为 Cu2e =Cu2 D.铅酸蓄电池充电时,标“”的接线柱连电源的正极,电极反应为 PbSO42e 2H2O=PbO24HSO2 4 答案D 解析氢氧燃料电池中负极上是氢气放电,A 错误;钢铁发生电化学腐蚀时,负 极反应为 Fe2e =Fe2,B 错误;粗铜精炼时,粗铜作阳极和电源的正极相连, C 错误;铅酸蓄电池充电时,原电池正极接电源的正极作电解池的阳极,发生氧 化反应,电极反应为 PbSO42e 2H2O=PbO24HSO2 4,D 正确。 3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程
3、可以表示为 2Ag Zn(OH)2 充电 放电 Ag2OZnH2O,在此电池放电时,正极上发生反应的物质 是() A.AgB.Zn(OH)2 C.Ag2OD.Zn 答案C 解析放电时,正极上发生还原反应,发生反应的物质是 Ag2O。 4.结合图、判断,下列叙述正确的是() A.和中正极材料均未被腐蚀 B.和中负极反应均是 Fe2e =Fe2 C.和中正极反应均是 O22H2O4e =4OH D.和电解质溶液中的阳离子均向负极作定向移动 答案A 解析两个装置都是原电池,则 I 和中正极材料均未被腐蚀,A 正确;中电 解质溶液呈中性,锌作负极,负极反应是 Zn2e =Zn2,B 错误;中电解质 溶
4、液呈酸性,铁作负极,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,反应为 2H 2e=H2,C 错误;两个装置都是原电池,和电解质溶液中的阳离 子均向正极作定向移动,D 错误。 5.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等,它的一极通 入甲醇,一极通入氧气;电解质是质子交换膜,它能传导氢离子(H )。电池工作 时, 甲醇被氧化为二氧化碳和水, 氧气在电极上的反应是 O24H 4e=2H2O。 下列叙述中不正确的是() A.负极的反应式为 CH3OHH2O6e =CO26H B.电池的总反应式是 2CH3OH3O2=2CO24H2O C.电池工作时,H 由正极移向负极 D.电池
5、工作时,电子从通入甲醇的一极流出,经外电路流入通氧气的一极 答案C 解析首先判断出通入甲醇的一极失去电子作负极,通入氧气的一极得到电子作 正极。电池总反应式减去氧气在正极的电极反应式,就得到了负极反应式,A 项 正确;电池工作时,H 移向正极而不是移向负极,C 项错误。 6.(2019江苏化学,10)将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后,置于如图所 示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是() A.铁被氧化的电极反应式为 Fe3e =Fe3 B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替 NaCl 溶液,铁不能发生吸氧腐蚀 答
6、案C 解析A 项,铁和炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后构成原电池,铁作负极,铁失 去电子生成 Fe2 ,电极反应式为 Fe2e=Fe2,错误;B 项,铁腐蚀过程中化 学能除了转化为电能外,还可转化为热能等,错误;C 项,构成原电池后,铁腐 蚀的速率变快,正确;D 项,用水代替 NaCl 溶液,Fe 和炭也可以构成原电池, Fe 失去电子,空气中的 O2得到电子,铁发生吸氧腐蚀,错误。 7.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极为 Zn,其他电极均为 Cu。下列 说法错误的是() A.电极发生氧化反应 B.相同时间内,电极与电极的质量变化值相同 C.电极的电极反应:4OH 4e=O22H2O
7、D.电流方向:电极电流计电极 答案C 解析A 正确,电极上为 Zn 失电子,发生氧化反应。B 正确,电极是正极, 发生电极反应:Cu2 2e=Cu;电极是阴极,该电极上发生的反应为 Cu2 2e =Cu,由于流经各个电极的电子的量相同,故两个电极的质量变化相同。 C 错误,电极为阳极,电极反应式为 Cu2e =Cu2。D 正确,电子从负极经 外电路流向阴极,即电极电流计电极,而电流方向与电子的方向相反, 故电流的流向为电极电流计电极。 8.用如图所示装置(X、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表 中各项所列对应关系均正确的一项是() 选项X 极 实验前 U 形 管中液体 通电后现
8、象及结论 A正极Na2SO4溶液U 形管两端滴入酚酞后,a 管中呈红色 B正极AgNO3溶液 b 管中电极反应式是 4OH 4e=O2 2H2O C负极CuCl2溶液b 管中有气体逸出 D负极NaOH 溶液溶液 pH 降低 答案C 解析电解 Na2SO4溶液时,阳极上是 OH 发生失电子的氧化反应,即 a 管中 OH 放电,酸性增强,酸遇酚酞不变色,即 a 管中呈无色,A 错误;电解 AgNO3 溶 液时,阴极上是 Ag 发生得电子的还原反应,即 b 管中电极反应是析出金属 Ag 的反应,B 错误;电解 CuCl2溶液时,阳极上是 Cl 发生失电子的氧化反应,即 b 管中 Cl 放电,产生 C
9、l2,C 正确;电解 NaOH 溶液时,阴极上是 H放电,阳极 上是 OH 放电,实际上电解的是水,导致 NaOH 溶液的浓度增大,碱性增强,pH 升高,D 错误。 9.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中, 形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀, 示意图如下。 下列说法不正确的是() A.腐蚀过程中铜极上始终只发生:2H 2e=H2 B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀 C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀 D.若将该铜板与直流电源的负极相连,则铁、铜均难被腐蚀 答案A 解析根据题图可知,左侧 Cu 上发生吸氧腐蚀,右侧 Cu 上发生析氢腐蚀.则右 侧铜极上的反应是 2H 2e=H2,左
10、侧铜极上的反应是 O24e4H =2H2O,A 错误;若水膜中溶有食盐.增强了吸氧腐蚀介质的导电性,将加快铁 铆钉的腐蚀,B 正确;在金属表面涂一层油脂,能使金属与氧气隔离,不能构成 原电池,所以能防止铁铆钉被腐蚀,C 正确;若将该铜板与直流电源的负极相连, 相当于电解池的阴极,铁、铜均受到保护而不易被腐蚀,D 正确。 10.电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3 可被氧气氧化为 N2,下列说法错误的是() A.溶液中 K 向电极 b 移动 B.氨气在电极 a 上发生氧化反应 C.反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 45 D.正极的电极反应式为 O2
11、4e 2H2O=4OH 答案C 解析根据装置图可知,通氨气的一极为负极,通氧气的一极为正极。A 正确, 根据上述分析,a 为负极,b 为正极,根据原电池工作原理可知,K 向 b 极移动。 B 正确,通氨气一极为负极,N 元素的化合价升高,发生氧化反应。C 错误,根 据得失电子数目守恒,n(NH3)3n(O2)4,n(NH3)n(O2)43。D 正确,环 境为碱性,因此正极的电极反应式为 O24e 2H2O=4OH。 11.下列有关说法正确的是() A.工业上用铁电极作阳极电解熔融 Al2O3冶炼金属铝 B.可用牺牲阳极法来减缓海轮外壳的腐蚀 C.氯碱工业中,产生 44.8 L Cl2,反应中转
12、移的电子数为 26.021023个 D.粗锌与稀 H2SO4反应产生氢气的速率比纯锌快,是因为粗锌的还原性比纯锌强 答案B 解析电解冶炼铝时,不能用铁作阳极,A 错误;牺牲阳极法可保护海轮外壳, 减缓海轮外壳的腐蚀,B 正确;氯气所处的状况不明确,故其物质的量无法计算, C 错误;粗锌中的杂质和锌形成原电池,加快了反应速率,D 错误。 12.(20207 月浙江选考,21)电解高浓度 RCOONa(羧酸钠)的 NaOH 溶液,在阳极 RCOO 放电可得到 RR(烷烃)。下列说法不正确的是( ) A.电解总反应方程式:2RCOONa2H2O= 通电 RR2CO2H22NaOH B.RCOO 在阳
13、极放电,发生氧化反应 C.阴极的电极反应:2H2O2e =2OHH2 D.电解 CH3COONa、CH3CH2COONa 和 NaOH 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 答案A 解析CO2可与 NaOH 反应,故电解后不能得到 CO2,A 项错误;阳极发生失电 子的氧化反应,B 项正确;阴极得电子,电极反应为 2H2O2e =2OHH2, C 项正确;根据电解 RCOONa 的 NaOH 溶液生成 RR 可知,电解 CH3COONa、 CH3CH2COONa 和 NaOH 的混合溶液,CH3、CH3CH2可结合成乙烷、丙烷、 丁烷,D 项正确。 13.如图所示,甲池的总反应为 N2H4O2=N2
14、2H2O,下列关于该电池工作时 的说法正确的是() A.该装置工作时,Ag 电极上有气体生成 B.甲池中负极反应为 N2H44e =N24H C.甲池和乙池中的溶液的 pH 均减小 D.当甲池中消耗 0.1 mol N2H4时,乙池中理论上最多产生 6.4 g 固体 答案C 解析甲池为原电池,乙池为电解池。通入 N2H4的电极为负极,银电极为阴极, 银电极上铜离子得电子生成铜单质, A 错误; 甲池中负极反应为 N2H44e 4OH =N24H2O,B 错误;甲池中有水生成,导致溶液中 KOH 浓度降低,则溶液 pH 减小,乙池中水电离出的氢氧根离子放电,导致溶液 pH 减小,C 正确;N2H
15、4 4e 4OH=N24H2O,甲池消耗 0.1 mol N2H4 时,转移 0.4 mol 电子,乙池 Cu2 2e=Cu,因此可 0.2 mol 铜,即 12.8 g 固体,D 错误。 14.2019 年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展史上作出杰出贡献的三位科学家。 某锂离子电池放电时电池的总反应可以表示为 Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6。 下列说法不正确的是() A.放电时 Li 由电池的负极向正极移动 B.放电时,正极的电极反应为 LixC66e =xLiC6 C.充电时阳极的电极反应为 LiCoO2xe =Li1 xCoO2xLi D.在整个充放电过程中,至少存在三种形
16、式的能量转化 答案B 解析放电时 LixC6为负极失电子,生成 C6和 Li ,溶液中 Li从负极移向正极, A 正确;正极的电极反应为 Li1xCoO2xLi xe=LiCoO2,B 错误;充电时阴 极的电极反应为 C6xLi xe=LixC6, 阳极发生氧化反应, 电极反应为 LiCoO2 xe =Li1 xCoO2xLi ,C 正确;原电池和电解池中,存在电能和化学能之间 的相互转化,化学能转化为热能等,D 正确。 15.工业上可利用如图所示电解装置吸收和转化 SO2(A、 B 均为惰性电极),下列说 法正确的是() A.B 极为电解池的阴极 B.B 极区吸收 5 mol SO2则 A
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