人教版 选择性必修1 化学反应原理 验收卷(二)(01).DOCX

1、验收卷验收卷(二二) (时间：75 分钟满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分) 1.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是() A.铁桥生锈B.牛奶变质 C.塑料老化D.高炉炼铁 答案D 解析铁桥生锈，牛奶变质，塑料老化等均需要降低反应速率；高炉炼铁需要加 快反应速率，D 项符合题意。 2.在一定容积的密闭容器中，发生可逆反应 2SO2(g)O2(g) 催化剂 2SO3(g)，下 列情况能说明该反应已经达到平衡的是() A.混合气体的总质量不再变化 B.SO2与 O2的速率之比为 21 C.混合气体的总物质的量不再变化

2、D.混合气体的密度不再变化 答案C 解析反应物和生成物都是气体，故混合气体的总质量始终不变，A 错误；SO2 与 O2的速率之比为 21，未指明正、逆反应速率，无法判断是否达到平衡，B 错误；该反应是气体分子总数减小的反应，反应中气体总物质的量不断变化，当 总物质的量不变时，该反应达到平衡，C 正确；在容积固定的密闭容器中进行反 应，气体总质量和体积均不变，则混合气体的密度始终不变，D 错误。 3.某温度下， 反应 2N2O54NO2O2开始时 c(N2O5)0.040 8 molL 1， 经 1 min 后测得 c(N2O5)0.030molL 1，则该反应的反应速率为( ) A.v(N2O

3、5)1.0810 4 molL 1s1 B.v(N2O5)1.810 1 molL 1min1 C.v(O2)9.010 5 molL 1s1 D.2v(NO2)v(N2O5) 答案C 解析v(N2O5)0.040 8 mol/L0.030 mol/L 60 s 1.810 4 molL 1s1， A、 B 项错 误；根据各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比可知，v(N2O5)v(O2) 21，故 v(O2)0.5v(N2O5)0.51.810 4 molL 1s19.0105 molL 1s1， C 项正确；v(N2O5)v(NO2)12，故 v(NO2)2v(N2O5)，D 项错误。

4、4.关于一定条件下的化学平衡 H2(g)I2(g)2HI(g)H2.51060 C.升高温度，既增大反应速率又增大 K D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 答案D 解析A.平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于 NO 与 CO 反应速 率较小，在排入大气之前没有反应完全，故 A 错误；B.平衡常数只与温度有关， 增大压强，K 不变，故 B 错误；C.CO(g)NO(g)=CO2(g)1 2N 2(g)正反应放热， 升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K 减小，故 C 错误；D.选用适宜催化剂可 加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故 D 正确。 7.已知反应 A2(g)3B

5、2(g)2AB3(g)H0，下列说法正确的是() A.升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快得更明显 B.升高温度能缩短达到平衡所需的时间且能提高 A2的转化率 C.达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)可能不变 D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 答案C 解析该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，且逆反应速率加 快得更明显，故 A 错误；升高温度，反应速率加快，能缩短达到平衡所需的时间， 但平衡逆向移动， A2的转化率减小， 故 B 错误； 正反应气体体积减小， 升高温度， 平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，同时升高温度和增大

6、压强，n(AB3)可 能不变，故 C 正确；减小压强，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故 D 错误。 8.(2019浙江 4 月选考)下列说法正确的是() A.H2(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不 变 B.C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C.若压强不再随时间变化能说明反应 2A(？)B(g)2C(？)已达平衡，则 A、C 不能同时是气体 D.1 mol N2和 3 mol H2反应达到平衡时 H2转化率为 10%，放出热量 Q1；在相同 温度和压强下，当 2 mol NH3分解为 N2和 H2的转化率

7、为 10%时，吸收热量 Q2， Q2不等于 Q1 答案B 解析对于反应 H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容 器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A 项错误；碳的质量不变， 说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B 项正确；恒温恒容条件下，若 A、C 同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C 项错误；设 N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha(a0)kJ/mol，1 mol N2和 3 mol H2反应达到 平衡时 H2转化率为 10%，放出热量 Q10.1a kJ，当 2 mol NH3分解为 N2和 H2 的转化率为 10%时

8、，吸收热量 Q20.1a kJ，故 Q1Q2，D 项错误。 9.已知反应 CO(g)H2O(g) 催化剂 CO2(g)H2(g)H0。在一定温度和压强下 于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是() A.升高温度，K 增大 B.减小压强，n(CO2)增加 C.更换高效催化剂，(CO)增大 D.充入一定量的氮气，n(H2)不变 答案D 解析A 项，H0，正反应放热，升高温度平衡常数减小，错误；B 项，反应物 气体的化学计量数之和等于生成物气体的化学计量数之和，则减小压强，平衡不 移动，n(CO2)不变，错误；C 项，催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡 的移动，所以(CO)不变，错误；D

9、 项，充入一定量的氮气，平衡不移动，n(H2) 不变，正确。 10.(2020北京卷)一定温度下， 反应 I2(g)H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡 时，测得 c(I2)0.11 mmolL 1，c(HI)0.78 mmolL1.相同温度下，按下列 4 组 初始浓度进行实验，反应逆向进行的是() (注：1 mmolL 1103 molL 1) ABCD c(I2)/mmolL 1 1.000.220.440.11 c(H2)/mmolL 1 1.000.220.440.44 c(HI)/mmolL 1 1.001.564.001.56 答案C 解析Q(A) 12 111， Q(B)

10、1.562 0.220.2250.38， Q(C) 42 0.440.4482.64， Q(D) 1.562 0.440.1150.28，Q(C)的值最大。 11.已知 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJ/mol。起始反应物为 SO2和 O2(物质的量之比为 21，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压 强的变化如下表： 压强/(105Pa) 温度/K 1.015.0710.125.350.7 67399.299.699.799.899.9 72397.598.999.299.599.6 77393.596.997.898.699.0 下说法不正确的是()

11、 A.一定压强下降低温度，SO2平衡转化率增大 B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的 SO2所需要的时间相等 C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下 SO2转化率已相当高 答案B 解析从表中数据可知，当压强一定时，降低温度，SO2的平衡转化率增大，A 项正确；在不同温度、压强下，由于反应速率不一定相同，所以转化相同物质的 量的 SO2所需要的时间不一定相等，B 项错误；使用催化剂可加快反应速率，从 而可以缩短反应达到平衡所需的时间，C 项正确；在常压下，SO2的平衡转化率 已经接近 100%，若采用增大压强的方法，虽然能提高转化率，但提高

12、的幅度并 不大，且会消耗更多的能量，增加生产成本，所以工业生产通常不采取加压措施 来提高其转化率，D 项正确。 12.一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。 反应过程中的部分数据如表所示，反应刚好达到平衡状态时，下列说法正确的是 () c/(molL 1) t/min c(N2)c(H2)c(NH3) 01.03.00 30.25 62.4 90.8 A.t6 min B.c(NH3)0.2 molL 1 C.容器内的气体分子数 N(N2)N(H2)N(NH3)261 D.H2的正反应速率等于 N2的逆反应速率 答案C 解析由表中数据可知，6 min

13、 时 c(H2)2.4 molL 1，9 min 时 c(H2)2.4 molL 1，则反应已经达到平衡，但不能判断 t6 min 时反应刚好达到平衡状态，A 项错 误；由表中数据可知，达到平衡时，c(NH3)0.4 molL 1，B 项错误；反应达到 平衡状态时， 容器中气体分子数之比 N(N2)N(H2)N(NH3)0.8 V2.4 V0.4 V 261，C 项正确；反应达到平衡状态时，v正(H2)3v逆(N2)，D 项错误。 13.已知可逆反应 aAbBcC 中，5 min 时在不同温度下物质 A、C 的质量分 数 w(A)和 w(C)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是() A.该反应

14、在 T1时达到化学平衡 B.该反应在 T2时达到化学平衡 C.该反应的逆反应是放热反应 D.升高温度，平衡向正反应方向移动 答案B 解析T1之后 w(A)继续减小，w(C)继续增大，故 T1时未达到化学平衡，故 A 错误；T2之前 w(A)逐渐减小，w(C)从 0 逐渐增大，而 T2之后 w(A)逐渐增 大，(C)逐渐减小，则 T2时恰好达到化学平衡，故 B 正确；T2时达到化学 平衡，T2之后 w(A)逐渐增大，w(C)逐渐减小，说明 T2之后，升高温度，平 衡向逆反应方向移动，所以逆反应是吸热反应，故 C、D 错误。 14.对于反应 2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)，R.A.Og

15、g 提出如下反应历程： 第一步N2O5NO2NO3快速平衡 第二步NO2NO3NONO2O2慢反应 第三步NONO32NO2快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是() A.v(第一步的逆反应)v(第二步反应) B.反应的中间产物只有 NO3 C.第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高 答案C 解析第一步反应快速平衡，说明第一步反应的正、逆反应速率都较大，则第一 步反应的逆反应速率大于第二步反应的反应速率，A 项错误；反应的中间产物除 NO3外还有 NO，B 项错误；有效碰撞才能发生化学反应，第二步反应慢，说明 部分碰撞有效，C 项正确

16、；第三步反应快，说明反应活化能较低，D 项错误。 15.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入 A 和足量 B，发生反应 2A(g) B(s)2D(g)H0，测得相关数据如下。 实验实验实验 反应温度/800800850 c起始(A)/(molL 1) 121 c平衡(A)/(molL 1) 0.510.85 放出的热量/kJabc 下列说法不正确的是() A.850 时，反应的化学平衡常数 K1 B.反应放出的热量：b2a C.实验中反应在 30 min 时达到平衡，v(A)为 0.005molL 1min1 D.当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡 答案B 解析 则 850

17、时反应的平衡常数 Kc 2（D） c2（A） 0.152 0.852A。结合、反应速率解释原因： _。 答案(1)SO2SO2 44H (2)0.4I 是 SO2 歧化反应的催化剂，H 单独 存在时不具有催化作用， 但 H 可以加快歧化反应速率 反应比快； D 中由 反应产生的 H 使反应加快 解析(1)SO2歧化反应的离子方程式为 3SO22H2O=4H 2SO2 4S，反应 可由(SO2的歧化反应反应)2 得到，则反应的离子方程式为 I22H2O SO2=SO2 44H 2I。 (2)由于 B 是 A 的对比实验， 所以两组实验中 KI 的浓 度必须相同，即 a0.4。A 说明 I 能催化

18、 SO2 发生歧化反应。C 中无明显现象， 说明 H 单独存在时不具有催化作用，不能使 SO2 歧化反应速率加快。 B 中溶液变 黄，出现浑浊较 A 快，结合 C 可知，增强溶液的酸性，可增强 I 的催化效果。 由于 I 催化 SO2 的歧化反应是 i 与两个过程分步进行，所以两个反应中任何一 个反应的速率都会影响总反应的速率。D 中直接加入 I2，故反应可立即发生， 而由反应产生的 H 可使反应 i 速率加快，所以 D 的反应速率比 A 快。 18.(16 分 ) 在 容 积 为 1.00 L 的 容 器 中 ， 通 入 一 定 量 的 N2O4， 发 生 反 应 N2O4(g)2NO2(g

19、)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： (1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)； 100 时， 体系中各物质浓度随 时间变化如下图所示。在 060 s 时段，反应速率 v(N2O4)为_ molL 1s 1；反应的平衡常数 K1为_。 (2)100 时达平衡后， 改变反应温度为 T， c(N2O4)以 0.002 0 molL 1s1 的平均速 率降低，经 10 s 又达到平衡。 T_100( 填 “ 大 于 ” 或 “ 小 于 ”) ， 判 断 理 由 是 _。 列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2为_。 (3)温度 T 时反应达平衡后， 将反应容器的容积减少一半。 平

20、衡向_(填“正 反应”或“逆反应”)方向移动， 判断理由是_。 答案(1)大于0.001 00.36(2)大于正反应吸热，反应向吸热方向进行， 故温度升高1.28(3)逆反应对气态物质体积增大的反应，增大压强，平衡 向逆反应方向移动 解析(1)由于 NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，温度升高，混合气体的 颜色加深， 说明 NO2气体浓度增大， 即升高温度平衡向生成 NO2气体的方向移动， 升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，即H 大 于 0；v(N2O4)0.100 molL 10.040 molL1 60 s 0.001 0 molL 1s1；由题中图像 可知

21、，平衡时 c(NO2)0.120 molL 1，c(N2O4)0.040 molL1，K1c2（NO2） c（N2O4） 0.1202 0.040 0.36。(2)改变温度，N2O4的浓度减小，则是升高温度，T 大于 100 ； 根据反应速率和时间， 求出减少的 N2O4的浓度为 0.020 molL 1， 则平衡时 N2O4 的浓度为 0.020 molL 1，NO2 的浓度为 0.160 molL 1，由平衡常数表达式可得 K2 的值。(3)缩小体积，即增大压强，使平衡向气体物质体积减小的方向移动，所以 平衡向逆反应方向移动。 19.(10 分)用 CO 和 H2生成甲醇的反应为 CO(g

22、)2H2(g)CH3OH(g)H，在 10 L 恒容密闭容器中按 n(CO)n(H2)12 充入 CO 和 H2， 测得 CO 的平衡转化 率与温度和压强的关系如图所示，200 时 n(H2)随时间的变化如表所示。 t/min0135 n(H2)/mol8.05.44.04.0 (1)H_(填“”“”或“”)0。 (2) 写 出 一 条 可 同 时 提 高 反 应 速 率 和 CO 的 平 衡 转 化 率 的 措 施 ： _。 (3)下列说法正确的是_(填字母)。 a.温度越高，该反应的平衡常数越大 b.达平衡后再充入稀有气体，CO 的平衡转化率提高 c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大

23、限度 d.p1p2 (4)03 min 内用 CH3OH 表示的反应速率 v(CH3OH)_。 (5)200 时，该反应的平衡常数 K_。向上述 200 时达到平衡的恒容 密闭容器中再加入 2.0 mol CO、2.0 mol H2、2.0 mol CH3OH，保持温度不变，则 化学平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 答案(1)(2)增大压强(或增大氢气浓度)(3)cd (4) 1 15 molL 1min1 (5)6.25正向 解析(1)升高温度，CO 的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则说明正反应是 放热反应，H0。(2)增大压强或增大氢气浓度可同时提高反应速率和 CO 的平 衡转化

24、率。(3)a 项，升高温度，平衡逆向移动，则该反应的平衡常数减小，错误 b 项，达到化学平衡后，向恒容密闭容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变， 平衡不移动， CO 的平衡转化率不变， 错误；c 项， 该反应为气体体积减小的反应， 容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度，正确；d 项，由题图可知，保 持温度不变，压强由 p1p2，CO 的平衡转化率变大，平衡正向移动，则 p1p2， 正确。 (4)03 min 内 H2的消耗量为 4 mol， CH3OH 的生成量为 2 mol， 则用 CH3OH 表示的反应速率 v(CH3OH) n Vt 2 mol 10 L3 min 1 15 mol

25、L 1min1。 (5)200 时， K 0.2 0.20.426.25：向上述 200 时达到平衡的恒容密闭容器中再加入 2.0 mol CO、2.0 mol H2、2.0 mol CH3OH，保持温度不变，Q 0.4 0.40.622.8，Q”“220.9。(3)05 min 内，用 Cl2表示的反 应速率 v(Cl2) 20.2 mol 10 L5 min 0.008 molL 1min1。TiCl4 的平衡转化率为 0.2 mol 1 mol 100%20%。反应为反应前后气体体积不变的反应，故缩小容器容 积，正、逆反应速率都加快，平衡不移动，故 A 项错误；加入催化剂平衡不移动， 故 B 项错误；分离出部分 TiO2，平衡不移动，故 C 项错误；增大 O2浓度既能加 快逆反应速率又能增大 TiCl4的平衡转化率，故 D 项正确。随 O2浓度的升高， TiCl4转化率越来越大，故表示 TiCl4的平衡转化率的曲线为 L2。