人教版 选择性必修1 化学反应原理 第2课时　沉淀溶解平衡的应用(01).DOCX

1、第第 2 课时课时沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用 【课程标准要求】 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。 2.能综合运用离子反应、化学平衡原理分析和解决生产、生活中有关电解质溶液 的实际问题。 一、沉淀的生成 1.生成沉淀的方法 (1)调节 pH 法 加入氨水调节溶液的 pH 至 78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方 程式为：Fe3 3NH3H2O=Fe(OH3)3NH 4。 (2)加沉淀剂法 加入的沉淀剂与 Cu2 反应的离子方程式 与 Hg2 反应的离子方程式 Na2SCu2 S2=CuS Hg2 S2=HgS H2SCu2 H2S=C

2、uS2H H2SHg2 =HgS2H 2.化学沉淀法废水处理工艺流程 【微自测】 1.已知常温下溶解度：CaSO4CaCO3CaC2O4，欲将 NaCl 溶液中的 Ca2 除去， 加入最适宜的沉淀剂是() A.Na2SO4B.Na2CO3C.NaOHD.Na2C2O4 答案D 解析生成沉淀物的溶解度越小，离子沉淀的越完全，因 CaC2O4的溶解度最小， 故选 Na2C2O4作沉淀剂。 二、沉淀的溶解 1.原理 对于在水中难溶的电解质，如果不断移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀 溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 2.实例分析CaCO3溶于盐酸的过程 分析：CO2气体逸出，使 CaCO3的溶解

3、平衡体系中 CO 2 3浓度不断减小，离子积 Q(CaCO3)Ksp(CaCO3)，导致平衡向沉淀溶解的方向移动。 溶解的离子方程式：CaCO32H =Ca2H2OCO2。 【微自测】 2.欲除去混在 BaSO4中的少量 CaCO3杂质，下列措施正确的是() A.盐酸、过滤B.稀硫酸、过滤 C.NaOH 溶液、过滤D.四氯化碳、分液 答案A 解析CaCO3能溶于盐酸而 BaSO4不溶， A 正确； CaSO4微溶于水， 会阻止 CaCO3 与 H2SO4的进一步反应，B 错误；CaCO3与 NaOH 不反应，CaCO3不溶于 CCl4， C、D 两项错误。 三、沉淀的转化 1.Mg(OH)2与

4、 Fe(OH)3的转化 (1)实验过程 实验 步骤 实验 现象 中产生白色沉淀， 中变为红褐色沉 淀 (2)原因分析 Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀在水溶液中存在沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s)Mg2 (aq) 2OH (aq) Ksp5.610 12 Fe(OH)3(s)Fe3 (aq)3OH(aq) Ksp2.810 39 KspFe(OH)3KspMg(OH)2，向 Mg(OH)2沉淀中滴加 FeCl3溶液时，溶液中 Fe(OH)3的离子积 QFe(OH)3KspFe(OH)3，溶液中会逐渐生成 Fe(OH)3沉淀； Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动， 最终 M

5、g(OH)2转化为 Fe(OH)3。 沉淀转化反应的离子方程式为：3Mg(OH)2(s)2Fe3 (aq) 2Fe(OH)3(s)3Mg2 (aq)。 2.沉淀转化的应用 (1)水垢中 CaSO4(s) Na2CO3 CaCO3(s) 盐酸 Ca2 (aq) 有关化学方程式：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)；CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2。 (2)自然界中矿物的转化 如原生铜硫化物 氧化 淋滤 CuSO4(溶液) ZnS PbSCuS(铜蓝) 有关化学方程式：ZnS(s)CuSO4(aq)CuS(s)ZnSO4(aq)，PbS(s) CuS

6、O4(aq)CuS(s)PbSO4(s)。 【微自测】 3.锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使 之转化为易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是() A.CaCO3的溶解度小于 CaSO4 B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D.CaSO4到 CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 答案C 解析沉淀转化的方向是难溶物向更难溶的方向转化，所以沉淀的溶解度差别越 大，越易转化，C 项错误。 一、沉淀溶解平衡的应用一、沉淀溶解平衡的应用 (一)沉淀的生成与溶解 【活动探究】 利用X射线

7、对钡的穿透能力较差的特性、 医学上在进行消化系统的X射线透视时， 常使用 BaSO4作为内服造影剂，这种透视技术俗称钡餐透视。由于 Ba2 有剧毒， 水溶性钡盐不能用作钡餐。BaCO3和 BaSO4的沉淀溶解平衡分别为： BaCO3(s)Ba2 (aq)CO2 3(aq)Ksp5.110 9 mol2L 2 BaSO4(s)Ba2 (aq)SO2 4(aq)Ksp1.110 10 mol2L 2 (1)由溶度积常数可知 BaSO4和 BaCO3都难溶于水，并且二者溶解度相差不大， 医学上能用 BaCO3作钡餐吗？为什么？ 提示： 由于胃酸的酸性较强(pH 为 0.91.5)， 如果 BaCO3

8、入胃， 胃酸可与 CO 2 3反 应生成二氧化碳和水，使 CO 2 3的浓度降低，QKsp，此时 BaCO3的沉淀溶解平 衡正向移动，使 Ba2 浓度增大而导致人体中毒： 所以，BaCO3不能用作钡餐。而 SO 2 4是强酸的酸根离子，在溶液中难以与 H 结 合成硫酸分子， 胃液中的 H 对 BaSO4 的沉淀溶解平衡基本没有影响， 因此， BaSO4 可用作钡餐。 (2)可溶性钡盐(如 BaCl2等)误作食盐食用，会造成钡中毒，中毒患者常用稀的 Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？ 提示：中毒后用稀 Na2SO4溶液洗胃，SO 2 4与 Ba2 结合生成 BaSO4 沉淀而解毒。 (3)5%

9、Na2SO4溶液c(Na2SO4)0.35 mol/L能否有效除去误食的 Ba2 ？试通过计 算说明(已知：洗胃时需要使用较大量的 Na2SO4溶液，为了计算方便，可以忽略 Na2SO4溶液进入胃中浓度的变化及 Ba2 生成沉淀时所消耗的 Na2SO4。 Ksp(BaSO4) 1.110 10) 提示：溶液中 c(SO2 4)0.35 mol/L，当反应达到 BaSO4的沉淀溶解平衡后，由 Ksp(BaSO4)c(Ba2 )c(SO2 4)可得，胃液中的 c(Ba2 ) Ksp c（SO2 4） 1.110 10 0.35 mol/L3.110 10 mol/L， 可知， 在这种情况下误食的

10、Ba2 可以充分转化为 BaSO4 沉淀，因此 5%的 Na2SO4可有效地除去胃中的 Ba2 。 【核心归纳】 1.沉淀生成的常用方法 (1)调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将含杂质的氯化铵溶解于水， 再加入氨水调节 pH，可使 Fe3 生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。 (2)加沉淀剂法：如在工业废水处理过程中，以 Na2S 作沉淀剂，使废水中的某些 金属离子如 Cu2 、Hg2等，生成极难溶的 CuS、HgS 等沉淀而除去，也是分离、 除去杂质常用的方法。 (3)相同离子法：增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀的 方向移动。 (4)氧化还原法： 改变某离

11、子的存在形式， 促使其转化为溶解度更小的难溶电解质， 便于分离出来，例如通过氧化还原反应将 Fe2 氧化为 Fe3，从而生成更难溶的 Fe(OH)3沉淀。 (1)既能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入 溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀 NaNO3溶液中的 Ag ，可用 NaCl 作沉淀 剂。 (2)溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全。 (3)加入过量沉淀剂可使被沉淀离子沉淀完全。 2.沉淀溶解的常用方法 方法实例 酸溶 解法 CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2 等难溶电解质可用酸溶解 难 溶 电 解 质 FeS 、 Al(OH)3、 Cu(

12、OH)2等可溶于强酸，其反应 的离子方程式分别为 FeS2H =Fe2 H2S、Al(OH)33H =Al3 3H2O、Cu(OH)2 2H =Cu22H2O 盐溶 解法 NH4Cl 溶液溶解 Mg(OH)2沉淀 Mg(OH)2可溶于 NH4Cl 溶液中。 Mg(OH)2(s)Mg2 (aq)2OH (aq)，当加入 NH4Cl 溶液时， NH 4OH NH3H2O，c(OH )减小，溶液中 Mg(OH)2 的离子 积 QMg(OH)2KspMg(OH)2， 致 使 沉 淀 溶 解 平 衡 右 移 ， Mg(OH)2溶解 生成 配合 物法 AgCl 可溶于氨水中 AgCl(s)Ag (aq)C

13、l(aq)， 当加入氨水后，Ag 与 NH3H2O 作用生成可溶的Ag(NH3)2 ： Ag 2NH3H2O=Ag(NH3)2 2H2O， c(Ag )减小， 溶液中 AgCl 的离子积 Q(AgCl)Ksp(AgI)，因此，Ag 与 I 结合生成 AgI 沉淀，导致 AgCl 的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新 的沉淀溶解平衡： 如果加入足量的 KI 溶液，上述过程可以继续进行，直到绝大部分 AgCl 沉淀转化 为 AgI 沉淀。反应的离子方程式可表示为 I (aq)AgCl(s) AgI(s)Cl (aq) (2)试管中的黄色沉淀能转化生成试管中的黑色沉淀， 你能比较出 AgI 和

14、 Ag2S 溶解度的大小吗？写出该转化反应的离子方程式。 提示：溶解度：AgIAg2S； 2AgI(s)S2 (aq) Ag2S(s)2I (aq) (3)已知常温下 AgI 和 Ag2S 的溶度积常数分别为 8.510 17 和 6.310 50， 试通过 计算判断：2AgI(s)Na2S(aq)Ag2S(s)2NaI(aq)的沉淀转化能否完全进行。 提示： 转化反应的离子方程式为 2AgI(s)S2 (aq) Ag2S(s)2I (aq)， 其平衡常 数K c2（I ） c（S2 ） c2（I ）c2（Ag） c（S2 ） c2（Ag） K2sp（AgI） Ksp（Ag2S） （8.510

15、 17）2 6.310 50 1.151017105，故该转化能完全进行。 【核心归纳】 1.沉淀转化的实质与规律 (1)实质 沉淀的转化是指由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，其实质是沉淀溶解平衡的 移动。 (2)规律 一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度 差别越大，转化越容易。 当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需要试剂离子浓度越小的 越先沉淀。 如果生成各种沉淀所需要试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到 分离离子的目的。 2.沉淀先后顺序的判断 向溶液中加入沉淀剂，当有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀 的 Ksp表达式相

16、同时，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，则最先生成该沉淀。 (1)向含等浓度 Cl 、 Br、 I的混合液中加入 AgNO3 溶液， 最先生成的沉淀是 AgI。 (2)向含等浓度 CO2 3、OH 、S2的混合液中加入 CuSO4 溶液，最先生成的沉淀是 CuS。 (3)向 Mg(HCO3)2溶液中加入适量 NaOH 溶液，生成的沉淀是 Mg(OH)2而不是 MgCO3，原因是 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3的小。 【实践应用】 1.化工生产中含 Cu2 的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为 Cu2(aq) MnS(s)CuS(s)Mn2 (aq)。一定温度下，下列有关该反应的推

17、理正确的是 () A.该反应达到平衡时：c(Cu2 )c(Mn2) B.平衡体系中加入少量 CuS(s)后，c(Mn2 )变小 C.平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2 )变大 D.该反应平衡常数表达式：KKsp(CuS)/Ksp(MnS) 答案C 解析根据 Cu2 (aq)MnS(s) CuS(s)Mn2 (aq)得，Ksp(CuS)Ksp(MnS)，K c（Mn 2） c（Cu2 ） c（Mn2 ）c（S2） c（Cu2 ）c（S2） Ksp（MnS） Ksp（CuS） 1，即 c(Cu2 )c(Mn2)，故 A、D 错误；CuS 为固体，对转化平衡没有影响，B 错误；

18、加入少量 Cu(NO3)2(s)， c(Cu2 )增大，转化平衡向右移动，c(Mn2)增大，故 C 正确。 2.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深 层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是 () A.溶解度：PbS0。A 错误，升高温度，BaSO4(s)Ba2 (aq)SO2 4(aq)平衡右移，c(Ba2 )、 c(SO2 4)均增大，不可能使溶液由 b 点变为 d 点。B 错误，对于 BaSO4(s)Ba2 (aq)SO2 4(aq)，加入 BaCl2固体，c(Ba2 )增大，平衡左移，c(SO2 4)减

19、小，可以使 溶液由 a 点沿曲线向上移动，不能变为 c 点。C 错误，在温度 T1时，c 点在该曲 线的上方，属于过饱和溶液，有沉淀析出；当温度为 T2时，c 点在曲线上，属于 饱和溶液，没有沉淀析出。D 正确，T1温度下，恒温蒸发溶剂，c(Ba2 )、c(SO2 4) 均增大，可使不饱和溶液变为饱和溶液，可以使溶液由 d 点变为 T1曲线上 a、b 之间的某一点。 规律方法 溶解平衡曲线的类型与解题技巧 (1)类型 (2)解题技巧 沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方 的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和 溶液。 从图像中找

20、到数据，根据 Ksp公式计算得出 Ksp的值。 比较溶液的 Q 与 Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 涉及 Q 的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离 子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。 【实践应用】 1.某温度下，难溶物 FeR 的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2 (aq)R2(aq)，其 沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是() A.可以通过升温实现 a 点变到 c 点 B.b 点对应的 Ksp等于 a 点对应的 Ksp C.d 点可能有沉淀生成 D.该温度下，Ksp410 18 答案B 解析升高温度，Fe2 和 R2的浓度同时增大

21、，A 项错误；曲线上的点，均为平 衡点，温度不变，Ksp不变，B 项正确；d 点相对于平衡点 a 点，c(R2 )小于 a 点， 没有沉淀生成，C 项错误；选 a 点或 b 点计算，Ksp(FeR)210 18，D 项错误。 2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于制作油画颜料、印泥等。 某温度下，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是() A.向硫化汞浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的 Ksp减小 B.图中 a 点对应的是饱和溶液 C.向 c 点的溶液中滴入 0.1 molL 1 Hg(NO3)2，则 c(S2 )减小 D.升高温度可以实现 c 点到 b 点的

22、转化 答案C 解析溶度积常数只与温度有关，溶液的温度不变，则 Ksp不变，A 项错误；根 据c(Hg2 )c(S2)与Ksp的相对大小判断溶液是否饱和溶液， 若c(Hg2)c(S2)Ksp， 则溶液为饱和溶液， 若 c(Hg2 )c(S2)Ksp， 则溶液为过饱和溶液， 若 c(Hg2)c(S2 )Ksp，则溶液为不饱和溶液，a 点对应的是不饱和溶液，B 项错误；温度一定， 则难溶物质的溶度积常数一定，根据 c(S2 )Ksp/c(Hg2)可知，汞离子浓度增大， 则硫离子浓度减小，C 项正确；升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫 离子的浓度都增大，D 项错误。 核心体系建构 1.25 时

23、，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为 Ksp(FeS)6.310 18；Ksp(CuS)6.31036；Ksp(ZnS)1.61024。下列关于常温时的有关叙述正 确的是() A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B.将足量的 ZnSO4晶体加入到 0.1 molL 1 的 Na2S 溶液中，Zn2 的浓度最大只能 达到 1.610 23 molL 1 C.除去工业废水中含有的 Cu2 ，可采用 FeS 固体作为沉淀剂 D.向饱和的 FeS 溶液中加入 FeSO4溶液后，混合液中 c(Fe2 )变大、c(S2)变小， Ksp(FeS)变大 答案C 解析化学式所表示的组成

24、中阴、阳离子个数比相同时， Ksp数值越大的难溶电解 质在水中的溶解能力越强，由 Ksp可知，常温下，CuS 的溶解度最小，故 A 错； 将足量的 ZnSO4晶体加入到 0.1 molL 1 的 Na2S 溶液中，c(S2 )将减至非常小， 而 Zn2 的浓度远远大于 1.61023 molL 1，故 B 错；因 CuS 比 FeS 更难溶，FeS 沉 淀可转化为 CuS 沉淀，故 C 对；温度不变，Ksp(FeS)不变，故 D 错。 2.实验：将 0.1 mol/L MgCl2溶液和 0.5 mol/L NaOH 溶液等体积混合得到浊液； 取少量中浊液，滴加 0.1 mol/L FeCl3溶

25、液，出现红褐色沉淀；将中浊液 过滤，取少量白色沉淀，滴加 0.1 mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列说法 不正确的是() A.将中浊液过滤，所得滤液中含少量 Mg2 B.中浊液存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2 (aq)2OH(aq) C.中沉淀颜色变化说明 Mg(OH)2转化为 Fe(OH)3 D.可以证明 Fe(OH)3比 Mg(OH)2更难溶 答案C 解 析 中 反 应 生 成 Mg(OH)2沉 淀 ， 存 在 Mg(OH)2沉 淀 溶 解 平 衡 ： Mg(OH)2(s)Mg2 (aq)2OH(aq)，故过滤后所得滤液中仍含少量 Mg2，A、 B 项正确；中反应

26、后有剩余的 NaOH，NaOH 与 FeCl3反应可生成 Fe(OH)3， 中沉淀颜色变化不能说明 Mg(OH)2转化为 Fe(OH)3， C 项错误； 中只有 Mg(OH)2 与 FeCl3反应，故可证明 Fe(OH)3比 Mg(OH)2更难溶，D 项正确。 3.常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌 溶度积6.310 18 6.310 36 1.610 24 向含有等物质的量浓度的 FeCl2、 CuSO4、 ZnSO4混合溶液中滴加 0.01 molL 1 Na2S 溶液时，Fe2 、Cu2、Zn2沉淀的先后顺序为( ) A.Fe2 、Zn2、Cu2 B.

27、Cu2 、Zn2、Fe2 C.Zn2 、Fe2、Cu2 D.Cu2 、Fe2、Zn2 答案B 解析组成结构相似的物质，Ksp越小越易形成沉淀，硫化铜的溶度积最小，Cu2 最先沉淀；然后是 Zn2、Fe2。 4.含有 Cl 、 Br、 I的某溶液中三种离子的浓度均为 0.1 molL1， 已知 AgCl、 AgBr、 AgI 的溶度积分别为 1.610 10 mol2L 2、4.11015 mol2L 2、1.51016 mol2L 2，现向该溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，回答下列问题： (1) 首 先 析 出 的 沉 淀 是 _ ， 析 出 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为 _， 用 沉

28、 淀 溶 解 平 衡 理 论 解 释 首 先 析 出 此 沉 淀 的 原 因 ： _ _。 (2) 最 后 析 出 的 沉 淀 是 _ ， 析 出 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为 _。 答案(1)AgIAg I=AgI AgI的Ksp最小， 使溶解平衡AgI(s)Ag (aq) I (aq)向左移，所需 c(Ag)最小 (2)AgClAg Cl=AgCl 解析(1)由于 AgI 的 Ksp最小，故先析出 AgI 沉淀。(2)由于 AgCl 的 Ksp最大，故 加入 AgNO3溶液后，先析出 AgI，再析出 AgBr，最后析出 AgCl。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.已知在

29、 pH 为 45 的环境中，Cu2 、Fe2几乎不水解，而 Fe3几乎完全水解。 工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 左右， 再慢慢加入粗氧化铜(含 少量杂质 FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行 的是() A.向溶液中通入 Cl2，再加入纯净的 CuO 粉末调节 pH 为 45 B.向溶液中通入 H2S 使 Fe2 沉淀 C.向溶液中通入 Cl2，再通入 NH3，调节 pH 为 45 D.加入纯 Cu 将 Fe2 还原为 Fe 答案A 解析根据题干信息，A 项中的操作可将 Fe2 先转化为 Fe3再转化为 Fe(OH)3 而 除去，A 项正确；在酸

30、性溶液中 H2S 与 Fe2 不反应，而 H2S 与 Cu2生成 CuS 沉 淀，B 项错误；C 项中的操作会引入新的杂质离子 NH 4，C 项错误；由金属的活 动性：FeCu 知，D 项错误。 2.已知 Ksp(AgCl)1.810 10。向盛有 0.1 mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加等体积 0.1 mol/L NaCl 溶液静置沉降，取上层清液和下层浊液分别进行实验。下列判断 正确的是() A.上层清液为 AgCl 的饱和溶液 B.向清液中滴加 0.1 mol/LAgNO3溶液 c(Cl )不变 C.向悬浊液中滴加 0.1 mol/L KI 溶液，不会有明显变化 D.向悬浊液中加入

31、适量浓氨水，混合液变澄清，说明 AgCl 可溶于强碱 答案A 解析滴加等体积等浓度 NaCl 溶液后，Qcc(Ag )c(Cl)0.050.052.510 3Ksp(AgCl)，析出 AgCl 沉淀，故上层清液是 AgCl 饱和溶液，A 正确；向清液 中滴加 AgNO3溶液，c(Ag )增大，AgCl 的溶解平衡逆向移动，c(Cl)减小，B 错 误；滴加 KI 溶液，Ag 与 I结合生成溶解度更小的 AgI，白色沉淀转化为黄色沉 淀， C 错误； AgCl 悬浊液中加入浓氨水， 混合液变澄清， 其原因是生成了Ag(NH3)2 ，AgCl 与强碱并不反应，D 错误。 3.T 时，铬酸银(Ag2C

32、rO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法 中不正确的是() A.T 时，Y 点和 Z 点 Ag2CrO4的 Ksp相等 B.向饱和 Ag2CrO4溶液中加入固体 K2CrO4不能使溶液由 Y 点变为 X 点 C.T 时，Ag2CrO4的 Ksp为 110 8 D.图中 a 210 4 答案C 解析A 正确， 一定温度下溶度积是常数， 随温度变化， 不随浓度变化， 所以 T 时，在 Y 点和 Z 点，Ag2CrO4的 Ksp相等；B 正确，向饱和 Ag2CrO4溶液中加入固 体 K2CrO4溶液仍为饱和溶液，点仍在曲线上，不能使溶液由 Y 点变为 X 点；C 错误，依据题图曲线上的

33、数据结合溶度积常数概念计算得到 Ksp。Ag2CrO4的沉淀 溶解平衡为 Ag2CrO4(s)2Ag (aq)CrO2 4(aq)， Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag )c(CrO2 4) (10 3)21051011；D 正确，依据溶度积常数计算 Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag )c(CrO2 4)10 11，Z 点时 c(CrO2 4)510 4 mol/L，则 c2(Ag )2108，所以 a 210 4。 4.向 AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。 经 查 资 料 得 知 ： Ag 2NH3H2OAg(NH3) 2 2H2O ， 平 衡 常

34、数 记 为 KAg(NH3) 2，下列分析不正确的是() A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl(aq) B.实验表明实验室可用氨水洗涤附着银的试管 C.由实验可以判断：KAg(NH3) 2Ksp(AgCl) D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为 AgCl 答案B 解析AgCl 是难溶性电解质，在浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq) Cl (aq)，A 正确。Ag与 NH3H2O 反应生成 Ag(NH3) 2，但单质银与 NH3H2O 不能反应，要用稀硝酸洗涤附着银的试管，B 错误。AgCl 浊液中滴加氨水后可得 到澄清溶液，生成 Ag(NH3)

35、2， 说明反应 Ag 2NH3H2O Ag(NH3) 22H2O 正 向 进 行 ， 则 KAg(NH3) 2 较 大 ； AgCl(s) 的 Ksp(AgCl) 较 小 ， 则 有 KAg(NH3) 2Ksp(AgCl)，C 正确。加浓硝酸后，NH3H2O 与 H 反应生成 NH 4， 平衡 Ag 2NH3H2O Ag(NH3) 22H2O 逆向移动，c(Ag )增大，Ag再与 Cl 结合生成 AgCl 沉淀，D 正确。 5.在 t 时， AgBr 的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 又知 t 时 AgCl 的 Ksp410 10 mol2L 2，下列说法不正确的是( ) A.在 t 时，AgBr

36、 的 Ksp为 4.910 13 B.在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点 C.图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 D.在 t 时，AgCl(s)Br (aq) AgBr(s)Cl (aq)的平衡常数 K816 答案B 解析根据题给图中 c 点的 c(Ag )和 c(Br)可得该温度下 AgBr 的 Ksp 为 4.910 13 mol2L 2，A 正确；在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后，c(Br)增大，AgBr 的溶解平衡逆向移动，c(Ag )减小，故 B 错；在 a 点时 QKsp(AgI)() A.原 AgNO3溶液的物质的量

37、浓度为 1 molL 1 B.图中 x 点满足 c(Ag )c(Cl)Ksp(AgCl) C.相同实验条件下，把 0.1 molL 1 的 NaCl 换成 0.1 molL 1 NaI，则图像中 x 点 的纵坐标大于 6 D.相同实验条件下，若改为 0.2 molL 1 NaCl 溶液时，x 点的横坐标大于 100 答案D 解析A 正确，开始时 pAg0，则 c(Ag )1 molL1；B 正确，pAg6，c(Ag) 110 6 molL 1，因 c(Cl)c(Ag)106 molL 1，故 Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl )；C 正确，与 Ksp(AgCl)相比，Ksp(AgI)更小，

38、所以把 0.1 molL1 的 NaCl 换成 0.1 molL 1 NaI， 则溶液中 c(Ag )更小， pAg 更大， 则图像中 x 点的纵坐标大于 6； D 错误，x 点 c(Ag )106 molL 1，一般认为溶液中离子浓度小于 105 molL 1， 即沉淀完全，则 AgNO3与 NaCl 恰好完全反应，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL 10.01 mol，若改为 0.2 molL1 NaCl 溶液时，VNaCl(aq) 0.01 mol 0.2 molL 1 0.05 L50 mL，即 x 点的横坐标小于 100。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13

39、.某研究小组进行 Mg(OH)2沉淀溶解与转化的实验探究。 查阅资料：25 时，KspMg(OH)21.810 11，KspFe(OH)34.01038 实验探究： 向 2 支均盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入 2 滴 2 mol/L NaOH 溶 液，制得等量 Mg(OH)2沉淀。 (1)分别向两支试管中加入不同试剂， 记录实验现象如表： (表中填空填下列选中字 母代号) 试管编号加入试剂实验现象 2 滴 0.1 mol/L FeCl3溶液_ 4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶 液 _ A.白色沉淀转化为红褐色沉淀 B.白色沉淀不发生改变 C.红褐色沉

40、淀转化为白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得无色溶液 (2)测得试管中所得混合液 pH6，则溶液中 c(Fe3 )_。 (3)同学们猜想实验中沉淀溶解的主要原因有两种： 猜想 1：NH 4结合 Mg(OH)2电离出的 OH ，使 Mg(OH)2 溶解平衡正向移动。 猜想 2：_。 (4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管 中加入醋酸铵溶液(pH7)，另一支试管中加入 NH4Cl 和氨水混合液(pH8)，两 者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是_(填“1”或“2”)。 答案(1)AD(2)410 14 mol/L(3)NH4Cl 水解出来的 H 与 Mg(OH)2 电

41、离出 OH 结合成水，使 Mg(OH)2 的溶解平衡正向移动(4)1 解析(1)25 时，KspMg(OH)21.810 11，KspFe(OH)34.01038，可知氢 氧化镁易转化生成溶度积更小的 Fe(OH)3，在 Mg(OH)2悬浊液中，加 0.1 mol/L FeCl3溶液， 会生成氢氧化铁沉淀； 在 Mg(OH)2悬浊液中， 加 2 mol/L NH4Cl 溶液， 氯化铵与氢氧化镁反应生成氨气，Mg(OH)2沉淀会溶解；(2)测得试管中所得混 合液 pH6，Fe(OH)3的溶度积常数 Ksp4.010 38，c(Fe3)c3(OH)4.010 38，则溶液中 c(Fe3) Ksp

42、c3（OH ） 4.010 38 （10 8）3 mol/L4.010 14 mol/L；(3)猜 想 2：在 Mg(OH)2悬浊液中，存在沉淀溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2 (aq)2OH (aq)，铵根离子水解显酸性，NH4Cl 水解出来的 H与 Mg(OH)2 电离出 OH 结合 成水，使 Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，所以氢氧化镁沉淀溶解；(4)已知醋酸铵 为中性，在盛有氢氧化镁沉淀的试管中，加入醋酸铵溶液，能够溶解氢氧化镁固 体，则证明猜想 1 正确。 14.碱式氧化镍(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含 Ni、Al，少量 Cr、FeS 等)来制备， 其工艺流程如下： 回答

43、下列问题： (1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子方程式为_ _。 (2)“过滤 1”用到的玻璃仪器有_。 (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表： 开始沉淀 pH完全沉淀的 pH Ni2 6.28.6 Fe2 7.69.1 Fe3 2.33.3 Cr2 4.55.6 “调 pH1”时，溶液 pH 范围为_。 (4) 在 空 气 中 加 热 Ni(OH)2可 得 NiOOH ， 请 写 出 此 反 应 的 化 学 方 程 式 _。 (5)在酸性溶液中 CrO 2 4可以转化成 Cr2O2 7，用离子方程式表示该转化反应 _， 已知 BaCrO4的 Ksp1.210 10，要

44、使溶液中的 CrO2 4沉淀完全c(CrO2 4)110 5 molL 1，溶液中钡离子浓度至少为_ molL1。 答案(1)2Al2OH 2H2O=2AlO 23H2(2)烧杯、 漏斗、 玻璃棒(3)5.6 6.2(4)4Ni(OH)2O2= 4NiOOH2H2O(5)2CrO2 42H Cr2O2 7H2O 1.210 5 解析由流程可知，废镍催化剂(主要含 Ni、Al，少量 Cr、FeS 等)加氢氧化钠溶 液碱浸， Al溶于氢氧化钠溶液发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2， 过滤得到的固体含有 Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸酸浸溶解，溶液含有 Ni2 、Fe2、 Cr2

45、 ，加入 NaClO 将 Fe2、Cr2氧化为 Fe3、Cr3，加入 Ni(OH)2 调节溶液 pH 使 Fe3 和 Cr3全部沉淀，Ni2不沉淀，过滤后调节溶液 pH 得到 Ni(OH)2 沉淀， 在加热条件下与空气反应得到碱式氧化镍(NiOOH)，据此分析解答。在酸性溶液 中 CrO 2 4可以转化成 Cr2O2 7，根据原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为 2CrO2 42H Cr2O2 7H2O。已知 BaCrO4的 Ksp1.210 10，要使溶液中 CrO 2 4沉淀完全c(CrO2 4)1.010 5 molL 1，根据沉淀溶解平衡可知 Ksp c(CrO2 4)c(Ba2

46、)，则 1.210101105 molL 1c(Ba2)，则 c(Ba2)1.210 5 molL 1。 15.(拔高题)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (1)T 时， 在 Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤， 若测得滤液中 c(CO2 3) 10 3 mol/L，则 Ca2 是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知 c(Ca2 )105 mol/L 时可视为沉淀完全；T 时 Ksp(CaCO3)4.9610 9 (2)已知 25 时， KspMg(OH)21.810 11； 酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围 如下表所示： pH9.6 颜色黄色绿色蓝

47、色 25 时，在 Mg(OH)2饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 _。 (3)向 50 mL 0.018mol/L 的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 mol/L 的盐酸，生成 沉淀。已知该温度下 AgCl 的 Ksp1.010 10 ，忽略溶液混合体积的变化，请计 算： 完全沉淀后，溶液中 c(Ag )_。 完全沉淀后，溶液的 pH_。 如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 mol/L 的盐酸， 是否有白色 沉淀生成？_(填“是”或“否”)。 答案(1)是(2)蓝色(3)1.010 7mol/L 2否 解析(1)Ksp(CaCO3)4.96

48、10 9， 若 c(CO2 3)10 3 mol/L， 则 c(Ca2 )4.9610 9103 mol/L4.9610 6 mol/L，4.9610 6 mol/L9.6，所以溶液呈蓝色。(3)反 应前，n(Ag )0.018 mol/L0.05 L9104 mol，n(Cl )0.020 mol/L0.05 L 110 3 mol；反应后剩余的 Cl 为 1.0104 mol，则混合溶液中，c(Cl ) 1.010 3 mol/L，c(Ag )Ksp(AgCl)c(Cl)1.0107 mol/L。H 没有参与反 应， 完全沉淀后， c(H )0.020 mol/L20.010 mol/L，

49、 所以反应后溶液的 pH2。 向反应后的溶液中加入 50 mL 0.001 mol/L 的盐酸，由于加入盐酸中 c(Cl )与反 应后溶液中的 c(Cl )相同， c(Cl)不变， 但 c(Ag)由于盐酸加入后溶液的体积增大 而变小，所以 Qc(Ag )c(Cl)c(CO2 3) B.M 点对应的溶液中有 BaCO3沉淀生成 C.由图可知该温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D.BaSO4沉淀不能转化为 BaCO3沉淀 答案C 解析由题图可知， p(Ba2 )a 时， p(SO2 4)p(CO2 3)， 则溶液中 c(SO2 4)c(CO2 3)， A 错误；M 点在 BaCO3

50、平衡曲线上方，p(SO2 4)、p(CO2 3)均大于平衡值，此时溶 液中 c(Ba2 )、c(CO2 3)均小于平衡线上的值，故不能生成 BaCO3沉淀，B 错误； p(Ba2 )a时， 即c(Ba2)10a molL 1时， p(SO2 4)p(CO2 3)， 从而可知Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3) ， C 正 确 ； 若 向 BaSO4浊 液 中 加 入 Na2CO3溶 液 ， 当 c(Ba2 )c(CO2 3)Ksp(BaCO3)时，可生成 BaCO3沉淀，D 错误。 2.25 时，Fe(OH)2和 Cu(OH)2 的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lgc(M2