人教版 选择性必修1 化学反应原理 章末核心素养整合(02).pptx

1、INNOVATIVE DESIGN 章末核心素养整合 知识网络构建 高考真题感悟 目 录 CONTENT S / / 目录 1 知识网络构建 知识网络构建 目录 创新设计 目录 高考真题感悟 2 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡 1.(2020北京卷北京卷)室温下，对于1 L 0.1 molL1醋酸溶液。下列判断正确的 是()C 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 2.(2019天津高考天津高

2、考)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离 常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同 的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图 所示。下列叙述正确的是() C 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 答案答案1012 Ka11024Ka1Ka2 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 070102030405060809目录121011 高考真题感

3、悟创新设计 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 三、电解质溶液中的粒子浓度大小比较三、电解质溶液中的粒子浓度大小比较 5.(20207月浙江选考月浙江选考)常温下，用0.1 molL 1氨水滴定10 mL浓度均为 0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是()D 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 6.(双选双选)(2020江苏高考江苏高考)室温下，将两种浓度均为0.10 molL1的溶液等体积混 合，若溶液混合

4、引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓 度关系正确的是()AD 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 四、酸碱反应图像四、酸碱反应图像 7.(20201月浙江月浙江选选 考考)室温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸中滴加0.100 0 molL1 NaOH溶 液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。 已知1g50.7。下列说法不正确的是() C 070102030405

5、060809目录121011 高考真题感悟创新设计 解析解析A对，室温下，对，室温下，NaOH与盐酸恰好完全反应时，生成强酸强碱盐与盐酸恰好完全反应时，生成强酸强碱盐NaCl， 此时溶液的此时溶液的pH7。B对，选择变色范围在对，选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，能准确判突变范围内的指示剂，能准确判 断酸碱中和滴定终点，减小实验误差。断酸碱中和滴定终点，减小实验误差。C错，由图可知，甲基红作指示剂时变错，由图可知，甲基红作指示剂时变 色范围更接近反应终点，故选择甲基红指示反应终点误差比甲基橙的小。色范围更接近反应终点，故选择甲基红指示反应终点误差比甲基橙的小。D对，对， V(NaOH)30

6、.00 mL时，盐酸和时，盐酸和NaOH溶液反应后，溶液反应后，NaOH溶液有剩余，此时溶液有剩余，此时 剩余剩余NaOH为为30.0010 3 L0.1000 molL1 20.0010 3L0.100 0 molL1 1.010 3 mol，则混合液中 ，则混合液中c(OH ) (1.010 3 mol)/(50.00103 L) 1/50 molL 1， ，c(H ) Kw/c(OH ) (110 14)/(1/50) molL1 510 13 molL1， ， 故故pHlg(510 13) 13lg512.3。 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计

7、 8.(2020海南高考海南高考)某弱酸HA溶液中主 要成分的分布分数随pH的变化如图 所示。下列说法错误的是()B 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 五、酸碱反应的对数图像五、酸碱反应的对数图像 9.(2020全国卷全国卷)以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二 元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加 NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。 比如A2的分布系数： 070102030405060809目录1210

8、11 高考真题感悟创新设计 下列叙述正确的是() A.曲线代表(H2A)，曲线代表(HA) B.H2A溶液的浓度为0.200 0 molL1 C.HA的电离常数Ka1.0102 D.滴定终点时，溶液中c(Na)2c(A2)c(HA) C 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 10.(双选双选)(2020山东学业水平等级考试山东学业水平等级考试)25 时，某混 合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1， lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO)、lgc

9、(H)和lgc(OH) 随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常 数，下列说法正确的是() BC 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 解析解析结合题图可知当结合题图可知当pH最小时，溶液呈酸性，溶液中最小时，溶液呈酸性，溶液中c(CH3COOH)最大，最大， 对应对应lg c(H )最大，随着 最大，随着pH逐渐增大，当溶液中逐渐增大，当溶液中c(CH3COO )最大时，对应 最大时，对应 lg c(OH )最大。则 最大。则4条曲线分别对应的条曲线分别对应的lg c(x)如下如下： 070102030405060809目录121011 高

10、考真题感悟创新设计 经上述分析可知经上述分析可知N点时，点时，c(CH3COOH)c(CH3COO )， ，Kac(H )，即 ，即pH lg Ka，A项错误，项错误，B项正确；该体系中，项正确；该体系中，0.1c(H ) c(CH3COOH) c(CH3COO )c(H) c(CH3COOH)c(H ) Kac(CH3COOH) c(CH3COOH)Kac(H )， ，C项正确；项正确；pH由由7到到14的过程中先促进的过程中先促进 CH3COO 的水解，后抑制其水解， 的水解，后抑制其水解，D项错误项错误。 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 六、利

11、用滴定原理测定物质的组成与含量六、利用滴定原理测定物质的组成与含量 11.(20207月浙江选考月浙江选考)产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O35H2O产品 配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O35H2O含量。 滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏蒸馏水洗涤()()()()()开始滴定。 A.烘干 B.装入滴定液至零刻度以上 C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 D.用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数 装标准碘溶液的碘量瓶

12、(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是 _。 滴定法测得产品中Na2S2O35H2O含量为100.5%，则Na2S2O35H2O产品中可 能混有的物质是_。 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 答案答案F、B、E、C、G防止碘挥发损失 Na2SO3；失去部分结晶水的Na2S2O35H2O 解析解析滴定管在使用时应先检验是否漏液，确定不漏液后先用蒸馏水洗涤，滴定管在使用时应先检验是否漏液，确定不漏液后先用蒸馏水洗涤， 然后用滴定液润洗然后用滴定液润洗2至至3次；再装液，且液面高于零刻度；然后排出滴定管尖次；再装液，且液面高于零刻度；然后排出滴定管尖

13、嘴处的气泡；再通过放出滴定管中的液体，调整液体液面至零刻度或零刻度嘴处的气泡；再通过放出滴定管中的液体，调整液体液面至零刻度或零刻度 以下；最后记录起始读数。以下；最后记录起始读数。碘具有挥发性，盖上碘量瓶的瓶塞，可减少碘碘具有挥发性，盖上碘量瓶的瓶塞，可减少碘 的损失。的损失。若产品若产品Na2S2O35H2O中混有中混有Na2SO3或或Na2S2O3xH2O(x5)，则消，则消 耗的碘增多，测定结果偏大耗的碘增多，测定结果偏大。 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 12.(2020海南高考海南高考)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤： 称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2。 答案答案90.36% 070102030405060809目录121011 高考真题感悟创新设计 INNOVATIVE DESIGN Thanks！ 本节内容结束