人教版 选择性必修1 化学反应原理 第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡(01).DOCX

1、第四节第四节沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 第第 1 课时课时难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡 【课程标准要求】 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2.明确溶度积常数与离子积的关系，学会判断反应进行的方向。 1.沉淀溶解平衡 (1)平衡建立 以生成 AgCl 沉淀后的反应体系为例：有三种粒子在反应体系中共存：Ag (aq) Cl (aq) AgCl(s)。从固体溶解平衡的角度分析，AgCl 在溶液中存在两个过程： 溶解：在水分子作用下，少量 Ag 和 Cl脱离 AgCl 固体表面进入溶液。 沉淀：溶液中的 Ag 和 Cl受 AgCl 表面阴、阳离子的吸引，回到 AgCl

2、 固体表 面析出。当两个过程的速率相等时，建立动态平衡。 (2)概念 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解 质的溶解平衡，如 AgCl 溶于水的溶解平衡表示为 AgCl(s) 溶解 沉淀 Ag (aq)Cl (aq)。 (3)特征 (4)生成难溶电解质的离子反应的限度 25 时，溶解性与溶解度的关系。 反应完全的标志。 一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 110 5 mol/L 时，生成沉淀的反应 就进行完全。 【微自测】 1.判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)难溶电解质的溶解度为 0() (2)等物质的量的 AgNO3和 NaCl

3、混合后，溶液中不存在 Ag 和 Cl() (3)对于 AgCl(s)Ag (aq)Cl(aq)，说明 AgCl 部分电离，是弱电解质() (4)当溶液中剩余离子的浓度小于 110 5 mol/L 时，通常认为沉淀反应完全() 2.溶度积常数 (1)概念及表达式 (2)影响因素 Ksp只与电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。 (3)应用 离子积：难溶电解质溶液在任意时刻离子浓度幂的乘积，用 Q 表示，如 Ag2S 的 Qc2(Ag )c(S2)。 根据 Q 与 Ksp的关系判断溶液状态： a.QKsp，溶液中有沉淀析出； b.QKsp，沉淀与溶解处于平衡状态； c.QKsp，c(B

4、a2 )c(SO2 4) C c(Ba2 )c(SO2 4)Ksp，c(Ba2 )c(SO2 4) D.c(Ba2 )c(SO2 4)Ksp，c(Ba2 )B. C.D. 答案A 解析c(Ag )或 c(Cl)越小， AgCl 的溶解度越大， 10 mL 0.1 mol/L KCl 溶液中， c(Cl )0.01 mol/L， 10 mL 蒸馏水中， c(Ag)或 c(Cl)为 0， 40 mL 0.03 mol/L 的 HCl 中，c(Cl )0.03 mol/L，50 mL 0.02 mol/L BaCl2 溶液中，c(Cl )0.04 mol/L，30 mL 0.05 mol/LAgNO

5、3溶液中，c(Ag )0.05 mol/L，则 AgCl 的溶解 度由大到小的顺序是，A 项正确。 9.已知：Ksp(AgCl)1.810 10，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag 浓度大小顺序正确的是( ) A.AgClAgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgI C.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl 答案C 解析AgCl 和 AgI 的结构相似，由 Ksp可知 AgCl 饱和溶液中的 c(Ag )大于 AgI 饱和溶液中的 c(Ag )；AgCl 饱和溶液中的 c2(Ag )Ksp1.

6、810 10 ， Ag2CrO4(s)2Ag (aq)CrO 2 4(aq)的 Kspc2(Ag )c(CrO2 4) 1 2 c3(Ag ) 2.010 12，可得 Ag2CrO4 饱和溶液中的 c(Ag )大于 AgCl 饱和溶液中的 c(Ag)。 10.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的() A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B.Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据 Ksp的数值大小比较电解质在水 中的溶解能力大小 D.Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动 答案C 解析沉淀溶解平衡是一种

7、动态平衡。难溶电解质的 Ksp的大小反映了难溶电解 质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。 溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一 常数。但通过 Ksp数值大小比较电解质溶解能力时，应是同一类型的电解质。 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是() A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 时溴酸银的 Ksp约等于 610 4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 答案A 解析由题中曲线可知， 随着温度升高， AgBrO3的溶解度逐渐增大， 所以 A

8、gBrO3 的溶解是吸热过程，A 错误；温度升高，AgBrO3的溶解速率加快，B 正确；60 时 ， AgBrO3的溶解度约为 0.6 g，浓度 c(AgBrO3)c(Ag )c(BrO 3) 0.6 g/236 gmol 1 0.1 L 0.025 mol/L， 故 Kspc(Ag )c(BrO 3)0.0250.025610 4， C 正确，KNO3中含有少量 AgBrO3，因 KNO3溶解度受温度影响较大，而 AgBrO3 溶解度较小，所以可以用重结晶方法提纯，D 正确。 12.(拔高题)在 25 时，FeS 的 Ksp6.310 18，CuS 的 Ksp6.31036，ZnS 的 Ks

9、p1.610 24。常温时下列有关说法中正确的是( ) A.饱和 CuS 溶液中 Cu2 的浓度为 6.31036 molL 1 B.25 时，FeS 的溶解度小于 CuS 的溶解度 C.向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀 生成 D.向饱和 ZnS 溶液中加入少量 ZnCl2固体，ZnS 的 Ksp不变 答案D 解析饱和 CuS 溶液中 Cu2 的浓度为 6.31036 molL 1，故 A 错误；由 FeS 的 Ksp6.310 18、CuS 的 Ksp6.31036 可知，FeS 的溶解度大于 CuS 的溶解 度，故 B 错误；Zn

10、S 的 Ksp1.610 24，向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2 的 混合液中加入少量 Na2S，只有 ZnS 沉淀生成，故 C 错误；向饱和 ZnS 溶液中加 入少量 ZnCl2固体，平衡逆向移动，但温度不变，ZnS 的 Ksp不变，故 D 正确。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13.(1)对于Ag2S(s)2Ag (aq)S2(aq)， 其Ksp的表达式为_。 (2)下列说法不正确的是_(填序号)。 用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 少 一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热 过程 对于 Al(OH)3(s)Al3 (aq

11、)3OH(aq)和 Al(OH)3 Al3 3OH，前者为溶 解平衡，后者为电离平衡 除去溶液中的 Mg2 ，用 OH沉淀比用 CO2 3好，说明 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3大 沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？(已知 KspMg(OH)2”“ac 解析(1)A 点没有达到平衡状态。 (2)Ksp只与温度有关。 (3)c(SO2 4)越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度 越小。 15.已知 25 时，Ksp(AgCl)1.810 10，Ksp(AgI)8.51017。请回答下列问题：

12、(1)25 时，若向 50 mL 0.018 molL 1 的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 molL 1 的盐酸，混合后溶液中的 c(Ag )为_ molL1，pH 为_。 (2)25 时，取一定量含有 I 、Cl的溶液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 和 AgI 同时沉淀时，溶液中 c（I ） c（Cl ）为_。 答案(1)1.810 7 2(2)4.710 7 解析(1)反应后剩余的 c(Cl )50 mL（0.0200.018） molL 1 100 mL 0.001 molL 1，c(Ag)1.810 10 0.001 molL 11.8107 molL 1。反应后溶液中的 c(H) 0.020 molL 1 2 0.010 molL 1 ， pH 2 。 (2) c（I ） c（Cl ） Ksp（AgI） Ksp（AgCl） 8.510 17 1.810 104.710 7 。