人教版 选择性必修1 化学反应原理 验收卷(三)(02).pptx

1、INNOVATIVE DESIGN 验收卷(三) 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 一、选择题一、选择题(本题包本题包括括15小小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，分，共共 45分分) 1.常温下，某溶液中水电离出的c(H)1109 mol/L，该溶液()B A.加入甲基橙可能呈红色B.加入酚酞可能呈无色 C.可能是醋酸钠溶液D.不可能是氨水 验收卷验收卷(三三) (时间时间：75分分钟满分：钟满分：100分分) 070102030405060809 目录 1213141011

2、 创新设计 15 1819201617 解析解析常温下，某溶液中水电离出的常温下，某溶液中水电离出的c(H ) 110 9 mol/L 110 7 mol/L， ， 说明水的电离受到了抑制，该溶液为酸或是碱溶液。说明水的电离受到了抑制，该溶液为酸或是碱溶液。A.溶液中水电离出的溶液中水电离出的 c(H ) 110 9 mol/L， ，pH9或是或是5，加入甲基橙呈黄色，不可能呈现红色，加入甲基橙呈黄色，不可能呈现红色， 故故A错误；错误；B.该溶液为酸溶液时，加入酚酞呈无色，故该溶液为酸溶液时，加入酚酞呈无色，故B正确；正确；C.醋酸钠溶醋酸钠溶 液中醋酸根离子水解会促进水的电离，故液中醋酸根

3、离子水解会促进水的电离，故C错误；错误；D.该溶液为酸或是碱溶液，该溶液为酸或是碱溶液， 可能是氨水，故可能是氨水，故D错误错误。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 D A.加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大 B.加入少量NaA固体，平衡向右移动 C.稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH)增大 D.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析A.电离常数只受温度的影响，加入水，电离常数不变，故电离常数只受

4、温度的影响，加入水，电离常数不变，故A错误；错误；B. 加入少量加入少量NaA固体，固体，A 浓度增大，抑制 浓度增大，抑制HA的电离，平衡逆向移动，故的电离，平衡逆向移动，故B错错 误；误；C.升高温度，平衡正向移动，升高温度，平衡正向移动，c(H )增大，则 增大，则c(OH )减小，故 减小，故C错误；错误； D.加入加入NaOH，发生中和反应，发生中和反应，c(H )减小，平衡正向移动，故 减小，平衡正向移动，故D正确正确。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 3.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它

5、是弱电解质的是()C A.10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应 B.甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.常温下，1 molL1甲酸溶液中的c (H)约为0.01 molL1 D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析A.等物质的量的甲酸和等物质的量的甲酸和NaOH完全反应说明完全反应说明HCOOH为一元酸，不能为一元酸，不能 证明证明HCOOH为弱电解质，故为弱电解质，故A错误；错误；B.甲酸能和碳酸钠溶液反应生成二氧甲酸能和碳

6、酸钠溶液反应生成二氧 化碳，说明甲酸酸性强于碳酸，碳酸为弱酸，不能说明甲酸为弱电解质，故化碳，说明甲酸酸性强于碳酸，碳酸为弱酸，不能说明甲酸为弱电解质，故 B错误；错误；C.常温下，常温下，1 molL 1甲酸溶液中的 甲酸溶液中的c (H )约为 约为0.01 molL 1， ，c (H ) 小于甲酸浓度，则小于甲酸浓度，则HCOOH部分电离，为弱电解质，故部分电离，为弱电解质，故C正确；正确；D.甲酸溶液甲酸溶液 与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢，说明甲酸中氢离子浓度小，但不能说明与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢，说明甲酸中氢离子浓度小，但不能说明 甲酸部分电离，不能证明甲酸为弱电解质，故甲酸

7、部分电离，不能证明甲酸为弱电解质，故D错误错误。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 4.现有四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的盐酸；pH12的氨 水；pH12的NaOH溶液。常温下，下列有关上述溶液的判断不正确的是( )C A.由水电离出的c(H)： B.若将、等体积混合，则所得溶液的pH7 C.等体积的、分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最多 D.将溶液稀释100倍后，溶液的pH： 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析A.、的的c(H

8、)相同， 相同，、的的c(OH )相同，酸或碱抑制水电离， 相同，酸或碱抑制水电离， 酸中酸中c(H )越大或碱中 越大或碱中c(OH )越大，其抑制水电离程度越大，所以这四种溶 越大，其抑制水电离程度越大，所以这四种溶 液中由水电离的液中由水电离的c(H )： ：，故，故A正确；正确；B.常温下常温下pH2的盐酸的盐酸 浓度小于浓度小于pH12的氨水浓度，二者等体积混合时氨水有剩余，则混合后溶的氨水浓度，二者等体积混合时氨水有剩余，则混合后溶 液呈碱性，液呈碱性，pH7，故，故B正确；正确；C.醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解 质，质，、三种溶液的物质

9、的量浓度关系为：三种溶液的物质的量浓度关系为：， 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 2OH 3H2，2H H2所以等体积的所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，溶液分别与铝粉反应， 生成生成H2的量：的量：最大，故最大，故C错误；错误；D.醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的 电离，电离，、稀释后溶液的稀释后溶液的pH：7；氨水是弱碱，加水稀释后能促；氨水是弱碱，加水稀释后能促 进氨水的电离，进氨水的电离，、稀释后溶液的稀释后溶液的pH：7，所以向等体积的四种，所以向等体积的四种 溶液中分别加入溶

10、液中分别加入100 mL 水后，溶液的水后，溶液的pH：，故，故D正确正确。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()D 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 6.(20201月浙江选考月浙江选考)下列说法不正确的是()

11、B 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析A.水的离子积受温度的影响，常温下水的离子积受温度的影响，常温下pH7的溶液呈中性，但温度低的溶液呈中性，但温度低 于常温时，中性溶液的于常温时，中性溶液的pH7，故，故A正确；正确；B.中和中和pH和体积均相等的氨水、和体积均相等的氨水、 NaOH溶液，由于氨水浓度较大，则氨水消耗溶液，由于氨水浓度较大，则氨水消耗HCl的物质的量大于的物质的量大于NaOH溶溶 液，故液，故B错误；错误；C.相同温度下，相同温度下，pH相等的盐酸、相等的盐酸、CH3COOH溶液中氢离子浓溶液中氢

12、离子浓 度相等，由于水的离子积相同，则两溶液中度相等，由于水的离子积相同，则两溶液中c(OH )相等，故 相等，故C正确；正确；D.氨水氨水 和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(OH ) c(H )，结合电荷守恒可 ，结合电荷守恒可 知：知：c(Cl ) c(NH)，故，故D正确正确。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 B 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析A.pH1，c(H ) 0.1 mol/L，可知，可

13、知1 L 该溶液中该溶液中H 数目为 数目为0.1NA，故，故 A正确；正确；B.第一步完全电离，溶液中不存在第一步完全电离，溶液中不存在H2R分子，故分子，故B错误；错误；C.由电荷守由电荷守 恒可知恒可知c(H ) c(OH ) c(HR ) 2c(R2 )，故 ，故C正确；正确；D.加水稀释该溶液，加水稀释该溶液， 氢离子浓度减小，对水的电离抑制减小，则水的电离程度增大，故氢离子浓度减小，对水的电离抑制减小，则水的电离程度增大，故D正确正确。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 8.下列关于难溶电解质沉淀溶解平衡的说法正

14、确的是()B A.可直接根据Ksp的数值大小比较同温度下不同难溶电解质在水中的溶解度 大小 B.在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变 C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时v溶解v沉淀0 D.25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定 有黄色沉淀生成 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析A错误，溶解度和错误，溶解度和Ksp是两个不同的概念，在同温度下，是两个不同的概念，在同温度下，Ksp小小(大大)的难的难 溶电解质，其溶解度不一定小溶

15、电解质，其溶解度不一定小(大大)；B正确，正确，Ksp只受物质性质和温度的影响，只受物质性质和温度的影响， 与其他外界条件无关；与其他外界条件无关；C错误，平衡状态时错误，平衡状态时v溶解 溶解 v沉淀 沉淀 0；D错误，加入错误，加入KI 后后I 浓度增大，使得 浓度增大，使得Q(AgI)增大，若增大，若Q(AgCl)Ksp(AgI)，则生成黄色沉淀；，则生成黄色沉淀； 若若Q(AgI)Ksp(AgI)，则不生成黄色沉淀，则不生成黄色沉淀。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 9.(2020天津高考天津高考)常温下，下列有关

16、电解质溶液的说法错误的是() A A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF) B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液 中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS) D.在1 molL1Na2S溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL1 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创

17、新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 10.已知某温度时CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽 略温度变化)。下列说法中正确的()A 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 D 11.室温时，0.1 molL

18、1的HA溶液的pH3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液， 在滴加过程中，有关叙述正确的是() A.当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A)c(Na)c(OH)c(H) B.当滴入少量的NaOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH降低 C.当恰好完全中和时，溶液呈中性 D.原HA溶液中c(H)c(OH)c(A) 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析0.1 molL 1的 的HA溶液的溶液的pH3，说明溶液中，说明溶液中c(H ) 0.001 molL 1， ， 氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，当氢氧化钠溶液过量时，

19、溶液氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，当氢氧化钠溶液过量时，溶液 中溶质为中溶质为NaA、NaOH，溶液呈碱性，根据电荷守恒：，溶液呈碱性，根据电荷守恒：c(Na ) c(H ) c(OH ) c(A )知，溶液中离子浓度大小关系为 知，溶液中离子浓度大小关系为c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )或 或c(Na ) c(OH ) c(A ) c(H )， ，A项错误；滴入少量的项错误；滴入少量的NaOH溶溶 液能够促进液能够促进HA的电离，但电离产生的的电离，但电离产生的H 与 与OH 反应，故溶液的 反应，故溶液的pH升高，升高，B 项错误；当该酸和氢氧化钠恰好反应完全时

20、，生成的钠盐是强碱弱酸盐，酸项错误；当该酸和氢氧化钠恰好反应完全时，生成的钠盐是强碱弱酸盐，酸 根离子水解导致其水溶液呈碱性，根离子水解导致其水溶液呈碱性，C项错误；原项错误；原HA溶液中存在电荷守恒：溶液中存在电荷守恒： c(H ) c(OH ) c(A )， ，D项正确项正确。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 D 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617

21、13.常温时，用0.10 molL1NaOH溶液滴定 25.00 mL 0.10 molL1某一元酸HX溶液，滴 定过程中pH变化如图所示。下列说法正确的 是() A.HX为强酸 B.在A点，c(X)c(Na)c(H)c(OH) C.在B点，两者恰好完全反应 D.在C点，c(X)c(HX)0.10 molL1 B 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析A.0.10 molL 1某一元酸 某一元酸HX溶液，溶液，pH大于大于1，说明，说明HX部分电离，则部分电离，则 HX为弱酸，故为弱酸，故A错误错误；B.A点为点为NaX

22、、HX的混合液，呈酸性，的混合液，呈酸性，c(H ) c(OH )，根据电荷守恒知， ，根据电荷守恒知，c(X ) c(Na )，又 ，又HX为弱酸，部分电离，因为弱酸，部分电离，因 此此c(Na ) c(H )，则溶液中离子浓度关系为 ，则溶液中离子浓度关系为c(X ) c(Na ) c(H ) c(OH )，故 ，故B正确；正确；C.NaOH与与HX恰好反应生成恰好反应生成NaX，NaX是强碱弱酸盐，是强碱弱酸盐， 其水溶液呈碱性，而其水溶液呈碱性，而B点，点，pH7，则，则HX应该稍微过量，应该稍微过量，HX有剩余，故有剩余，故C 错误；错误；D.在在C点溶液体积增大一倍，则溶液浓度降为

23、原来的一半，根据物料点溶液体积增大一倍，则溶液浓度降为原来的一半，根据物料 守恒得守恒得c(X ) c(HX)0.05 molL 1，故 ，故D错误错误。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 14.测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH1数据如下。 C 时刻 温度/25304025 pH9.669.529.379.25 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15

24、 1819201617 A 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213

25、141011 创新设计 15 1819201617 17.(10分分)(1)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度。 .实验步骤 配制待测白醋溶液 量取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂 读取盛装0.1000 molL1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数 滴定，判断滴定终点的现象是_ 达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 .实验记录 .数据处理与讨论 甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)_ molL1。 碱式滴定管用蒸馏

26、水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_。 (填“偏小”、“偏大”或“无影响”) 实验数据(mL)/滴定次数1234 V(样品)20.0020.0020.0020.00 VNaOH(aq)(消耗)15.9515.0015.0514.95 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 (2)用 0.1 mol/L NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化 的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是_(填“”或“”)。 V1和 V2 的关

27、系：V1_V2(填“”、“”或“”)。 M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 答案答案(1)溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 0.075偏大 (2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 18.(7分分)常温下，向20.00 mL 0.10 mol/

28、L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸 40.00 mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示： 回答下列问题： (1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？ _ (用等式表示)。 溶液的pH加入盐酸的体积 12V(盐酸)0 8V(盐酸)20.00 mL 5V(盐酸)40.00 mL 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060

29、809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 19.(13分分)室温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH， 存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： (1)写出酸H2A的电离方程式： _。 (2)若溶液M由10 mL 2 molL1 NaHA溶液与10 mL 2 molL1 NaOH溶液等体积 混合而成，则溶液M的pH_(填“”“”或“”)7，溶液中离子浓度由 大到小的顺序为_。 已知Ksp(BaA)1.81010，向该混合溶液中加入1

30、0 mL 1 molL1 BaCl2溶液， 混合后溶液中的Ba2浓度为_ molL1。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 20.(13分分)(1)已知NaHA水溶液呈碱性。 用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因_

31、 (用离子方程式和相应的文字叙述)。 在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是_ _。 (2)实验室在配制AlCl 3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的 _(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产 物是_(填化学式)。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 已知： Ca2Mg2Fe3 开始沉淀时的pH11.99.11.9 完全沉淀时的pH13.911.13.2 0701020304050

32、60809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109。 加入NH 3H2O调pH8可除去_(填离子符号)，滤渣中含 _(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 INNOVATIVE DESIGN Thanks！ 本节内容结束