人教版 选择性必修1 化学反应原理 模块验收卷(02).pptx

1、INNOVATIVE DESIGN 模块验收卷 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 45分) 1.控制反应速率使其有利于我们的生活生产，其中理解不正确的是()D A.铁质水桶表面镀锡，可以减缓水桶生锈 B.工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反应速率 C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D.工业生产中，将矿石粉碎进行煅烧不会加快反应速率 模块验收卷模块验收卷 (时间时间：75分分钟满分：钟满分：100分分) 070102030

2、405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析A.铁质水桶表面镀锡，隔绝空气，可以减缓水桶生锈，故铁质水桶表面镀锡，隔绝空气，可以减缓水桶生锈，故A正确；正确；B. 催化剂可加快反应速率，所以工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反催化剂可加快反应速率，所以工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反 应速率，故应速率，故B正确；正确；C.温度降低会减小腐蚀反应的速率，放在冰箱中的食品温度降低会减小腐蚀反应的速率，放在冰箱中的食品 保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关，故保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关，故C正确；正确；D.将矿石粉碎进将

3、矿石粉碎进 行煅烧，增大固体表面积，可加快反应速率，故行煅烧，增大固体表面积，可加快反应速率，故D错误错误。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 2.H2与O2发生反应的过程可用如下模型图表示(“”表示化学键)。下列说法 不正确的是()D A.过程I是吸热过程 B.过程一定是放热过程 C.该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析过程过程中，中，O2和和H2中化学

4、键断裂，要吸收热量，中化学键断裂，要吸收热量，A正确；过程正确；过程中中H、 O原子结合生成原子结合生成H2O分子，放出热量，分子，放出热量，B正确；该反应过程中，正确；该反应过程中，H2与与O2中的中的 旧化学键断裂，形成了旧化学键断裂，形成了H2O分子中的新化学键，分子中的新化学键，C正确；该反应可通过燃料正确；该反应可通过燃料 电池，实现化学能向电能的转化，电池，实现化学能向电能的转化，D错误错误。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 B A.增加Ni的用量，可加快该反应速率 B.该反应达到平衡时，4v生成Ni(CO)4

5、v生成(CO) C.减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D.选择合适的催化剂可提高CO转化率 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析Ni是固体，增加是固体，增加Ni的量，对反应速率无影响，的量，对反应速率无影响，A错误；达到平衡时，错误；达到平衡时， 正、逆反应速率相等，则有正、逆反应速率相等，则有4v生成 生成Ni(CO)4 v生成 生成(CO)， ，B正确；减小压强，正确；减小压强， 平衡逆向移动，由于温度不变，反应的平衡常数不变，平衡逆向移动，由于温度不变，反应的平衡常数不变，C错误；选择合适的错误；选择合适的

6、 催化剂，可加快反应速率，但平衡不移动，催化剂，可加快反应速率，但平衡不移动，CO转化率不变，转化率不变，D错误错误。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 4.三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有 下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在中加入 CaO，在中不加其他任何物质，在中加入 NH4Cl晶体，发现I中红棕色变深，中红棕色 变浅，下列叙述正确的是() A 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 121314101

7、1 创新设计 15 1819201617 5.下列关于反应能量的说法正确的是() A A.Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量 B.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值 C.101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热 为571.6 kJ/mol D.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则含1 mol NaOH的 溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 07010203040506

8、0809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析A正确，焓变为负，为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量。正确，焓变为负，为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量。 B错误，吸热反应在特殊领域也有价值，如通过吸热反应吸收热量降低环境错误，吸热反应在特殊领域也有价值，如通过吸热反应吸收热量降低环境 温度。温度。C错误，错误，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为H2的燃烧热，的燃烧热， 则则H2的燃烧热为的燃烧热为285.8 kJ/mol。D错误，浓硫酸稀释放热，则含错误，浓硫酸稀释放热，则含1 mol NaOH的

9、溶液与含的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 6.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理 为H2O2IH2OIO(慢)、H2O2IOH2OO2I(快)。下列 有关该反应的说法正确的是() A.反应速率与I浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂 C.反应的活化能等于98 kJmol1 D.v(H2O2)v(H2O)v(O2) A 070102030405060809 目录 12

10、13141011 创新设计 15 1819201617 解析解析由题意可知由题意可知I 为反应的催化剂，该反应的活化能不为 为反应的催化剂，该反应的活化能不为98 kJmol 1， ， 所以所以B、C项错误；反应速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为项错误；反应速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为 2H2O2=2H2OO2，水不能用来表示反应的速率，且过氧化氢和氧气的，水不能用来表示反应的速率，且过氧化氢和氧气的 反应速率比为反应速率比为21，D项错误项错误。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 7.热化学离不开实验，更

11、离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是() C A.向图1的试管A中加入某一固体和液体，若 注射器的活塞右移，说明A中发生了放热 反应 B.将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射 器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应 为放热反应 C.由图3可知，反应的H1小于反应的H2 D.由图3可知，H3H1H2 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 解析解析A.很多物质溶解过程也是放热的，故向图很多物质溶解过程也是放热的，故向图1的试管的试管A中加入某一固体中加入某一固体 和液体，若注射器的活塞右移，不能说明和液体，若注射器的活塞右移，

12、不能说明A中发生了放热反应，故中发生了放热反应，故A错误；错误；B. 由于锌粒与稀硫酸反应生成了由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2，使注射器的活塞右移，故将图，使注射器的活塞右移，故将图1虚框中的虚框中的 装置换为图装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为装置，若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为 放热反应，故放热反应，故B错误；错误；C.气态的硫的能量比固态硫的高，故反应气态的硫的能量比固态硫的高，故反应放出的热放出的热 量比反应量比反应的多，故由图的多，故由图3可知，反应可知，反应的的H1小于反应小于反应的的H2，故，故C正确；正确； D.反应反应反应反应

13、过程过程，故由图，故由图3可知，可知，H3H1H2，应该是反应，应该是反应 过程过程反应反应，即，即H2H3H1，故，故D错误错误。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 8.反应NO2CO=NOCO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是() C A.正反应是吸热反应 B.E1表示逆反应的活化能 C.当NO2和CO系统的平均能量到达B处 时，碰撞形成ONOCO D.A点表示NO2和CO系统的平均能量， 此处两分子发生碰撞并发生反应 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 18192016

14、17 解析解析由题图可知，反应物由题图可知，反应物(NO2CO)具有的能量高于生成物具有的能量高于生成物(NOCO2)具具 有的能量，则正反应是放热反应，有的能量，则正反应是放热反应，A错误；错误；E1是正反应的活化能，是正反应的活化能，E2是逆反是逆反 应的活化能，应的活化能，B错误；当错误；当NO2和和CO系统的平均能量到达系统的平均能量到达B处时，成为活化分处时，成为活化分 子，发生有效碰撞，形成子，发生有效碰撞，形成ONOCO，C正确；正确；A点表示点表示NO2和和CO系统的总系统的总 能量，此处分子不是活化分子，发生的碰撞是无效碰撞，不能发生反应，能量，此处分子不是活化分子，发生的碰

15、撞是无效碰撞，不能发生反应，D 错误错误。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 A 解析解析A.增大压强平衡正向移动，则增大压强平衡正向移动，则xyz，故，故A正确；正确；B.由上述分析可知，由上述分析可知， 平衡正向移动，故平衡正向移动，故B错误；错误；C.平衡正向移动，平衡正向移动，B的转化率增大，故的转化率增大，故C错误；错误；D. 平衡正向移动，平衡正向移动，C的体积分数增大，故的体积分数增大，故D错误错误。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 C A

16、.常温时，HA的电离常数约为10(2x1) B.a点和c点时，HA的中和百分率分别为50%、 100% C.由b点到d点，溶液中水的电离程度逐渐减小 D.a、b、c、d四点溶液中均存在：c(Na) c(A)c(OH)c(H) 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 11.已知反应4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1， 对该反应速率的表示，下列说法正确的是() B A.用A表示的反

17、应速率是0.4 molL1s1 B.用B、C、D表示的反应速率之比为321 C.在2 min末，用B表示的反应速率是0.3 molL1min1 D.在2 min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 B 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011

18、创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 13.液流电池具有容量高、使用领域广、循环使用寿 命长的特点，是一种新型蓄电池。如图是一种液 流电池的工作原理图。电池工作时，下列叙述错 误的是() D 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 14.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说 法中不正确

19、的是() B 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 C A.溶液中水的电离程度：abc B.图中b点坐标(0，4.75) C.c点溶液中：c(Na)10c(HX) D.室温下HX的电离常数为104.75 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030

20、405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16.(10分)利用反应6NO28NH3=7N212H2O构 成电池的方法，即能实现有效消除氮氧化物的排 放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置 如图1所示，回答问题： (1)电流从_(填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向 _侧电极。 (2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用_(填“阴”或“阳”)离子 交换膜。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 ( 3 ) A 电 极 上 的 电 极 反

21、 应 式 为 _。 (4)当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移 电子的物质的量为_ _。 (5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含 量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读 图2： 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 写出酒驾测定中电池总反应式：_，负极反应式： _。 答案(1)右左(2)阴(3)2NH36e6OH=N26H2O(4)0.8 mol (5)CH 3CH2OHO2=CH3COOHH2OCH3CH2OH4e H2O=CH3COOH4H 解解析析(1)根据反应根据反应6NO28NH3=7N212H2O，

22、可知，可知NH3失电子作负极反失电子作负极反 应物，应物，NO2得电子作正极反应物。电极得电子作正极反应物。电极A为负极失电子，电子由左侧流向右为负极失电子，电子由左侧流向右 侧电极，则电流方向为：电极侧电极，则电流方向为：电极B流向电极流向电极A，即右侧流向左侧，即右侧流向左侧。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 (2)根据总反应以及电解液为根据总反应以及电解液为KOH，可得：，可得： 电极电极A反应：反应：2NH36e 6OH =N2 6H2O 电极电极B反应：反应：2NO28e 4H2O=N28OH 所以为保证电池持续

23、放电，所以为保证电池持续放电，OH 应从 应从B极通过离子交换膜进极通过离子交换膜进A极，即选用阴极，即选用阴 离子交换膜。离子交换膜。 (3)由由(2)可知可知A极电极方程式。极电极方程式。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 (4)标况下，标况下，4.48 L NO2气体物质的量气体物质的量nV/Vm4.48 L/22.4 L/mol0.2 mol， 根据根据(2)中电极中电极B的电极方程式可知：的电极方程式可知：2NO28e 所以 所以0.2 mol NO2反应时，转反应时，转 移移0.8 mol e 。 。 (5)根据

24、装置图可知：根据装置图可知： 负极：负极：CH3CH2OH4e H2O=CH3COOH4H 正极：正极：O24e 4H =2H2O 总反应：总反应：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 17.(12分)请回答下列问题： (1)某温度时，测得pH11的Ba(OH)2溶液浓度是0.005 molL1。 该温度下水的离子积常数Kw_。在此温度下，将pH12的 Ba(OH)2溶液Va L与pH2的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，则VaVb _。 (2)25 时，部分物质的电离平衡常数如表

25、所示。请回答下列问题： 化学式CH3COOHH2CO3HClO 电离平衡常数1.8105K14.3107 K25.610113.0108 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 (3)25 时，HF的Ka6.4104则此温度下0.1 molL1 HF溶液的c(H)为 _ molL1。 (4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，采用碱性的NaClO2溶液作为吸收剂可 同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气

26、，反 应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1，反应10 min后溶液中 离子浓度的分析结果如表。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_ _。 如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分 析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的优点是_。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计

27、15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 准确称取该草酸晶体3.150 0 g，将其配制成250.00 mL待测草酸溶液； 用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量的酸酸化； 用浓度为0.100 0 molL1的KMnO4标准溶液进行滴定，四次滴定结果如下： 0701020304

28、05060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 已知：H2C2O4的相对分子质量为90，回答 下列问题： (1)滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的 _(填“甲”或“乙”)滴定管中。 第一次滴定第二次滴定第三次滴定第四次 待测溶液体积 (mL)25.0025.0025.0025.00 消耗标准溶液体积(mL)9.9910.0110.5010.00 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后小心 操作使尖嘴部分充满碱液。 (2)步骤中加入适量

29、的酸酸化，该酸可以是_(填标号)。 A.盐酸B.稀硫酸 C.草酸D.浓硝酸 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 (3)在整个实验过程中用到了多种仪器，但下列仪器中不需要用到的是 _(填序号)。 250 mL容量瓶烧杯滴定管夹漏斗玻璃棒托盘天平 分析天平 (4)到达滴定终点的标志是_。 (5)根据上述数据计算a_。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 (6)误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则a值：

30、 _。 锥形瓶用蒸馏水洗净后，还残留有蒸馏水就装待测液，则a值：_。 答案(1)“甲”c(2)B(3) (4)最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫色，且半分钟内不 褪色 (5)2(6)偏高无影响 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15

31、 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 19.(10分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可 减少烟气中的SO2、NOx的含量。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化 率，可采取的措施是_、_。 由图中数据，求出该反应的平衡常数为_。

32、 计算A点处v正/v逆_(保留1位小数)。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 答案(1)116.4(2)体积不变时，温度降低，气体分子间间隙减小， 总压降低；该反应是吸热反应，降低反应温度，平衡逆向移动，气体分子数 减小，所以压强降低45%13.5 MPa (3)升高温度将生成物之一及时分离0.25 9.1 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102

33、030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 图1 图2 (2)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2 所示。 不锈钢作_极，该电极的电极反应为_。 分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因：_。 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 070102030405060809 目录 1213141011 创新设计 15 1819201617 INNOVATIVE DESIGN Thanks！ 本节内容结束