人教版选择性必修1 化学反应原理第3课时　影响化学平衡的因素(02).pptx

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关键词：: 人教版选择性必修1 化学反应原理第3课时影响化学平衡的因素02 选择性必修化学反应原理课时影响化学平衡因素 02 下载 _选择性必修1_人教版（2019）_化学_高中

资源描述：: 1、INNOVATIVE DESIGN 第3课时影响化学平衡的因素【课程标准要求】【课程标准要求】 1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。转化率等相关物理量的变化。 3.能利用平衡常数和浓度商的关系判断平衡移动的方向能利用平衡常数和浓度商的关系判断平衡移动的方向。新知自主预习课堂互动探究课时训练目录 CONTENT S / / / 课堂小结
2、即时达标 / 微专题/ 阶段重点突破练（三）/ 目录 1 新知自主预习新知自主预习目录创新设计 (1)在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件(温度、浓度、压强等)，平衡状态被_，平衡体系的_也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 (2)图示一、化学平衡移动一、化学平衡移动 1.定定义义破坏物质组成新知自主预习目录创新设计正反应逆反应新知自主预习目录创新设计 4.化学平衡移动方向的判化学平衡移动方向的判断断正反应逆反应新知自主预习目录创新设计 A.化学反应速率变化时，化学平衡一
3、定发生移动 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定发生变化 C.若反应向正反应方向进行，则正反应速率一定增大 D.化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化【微自测】【微自测】 1.(双选双选)对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的关系，下列说法中正确的是()BD 新知自主预习目录创新设计解析解析A错误，化学反应速率变化时，若错误，化学反应速率变化时，若v(正正)、v(逆逆)仍相等，则化学平仍相等，则化学平衡不移动；衡不移动；B正确，处于化学平衡状态的体系，正、逆反应速率相等，若正确，处于化学平衡状态的体系，正、逆反应速率相等，若化学平衡发生移动时，则有化学
4、平衡发生移动时，则有v(正正)v(逆逆)，说明化学反应速率一定发生变，说明化学反应速率一定发生变化；化；C错误，若反应向正反应方向进行，则有错误，若反应向正反应方向进行，则有v(正正)v(逆逆)，但，但v(正正)不一不一定增大，也可能是减小。定增大，也可能是减小。D正确，化学平衡移动会导致反应物或生成物的正确，化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化含量发生变化。新知自主预习目录创新设计二、影响化学平衡的外界因素二、影响化学平衡的外界因素 1.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向_方向移动。 (2)增大生成物浓度或减小反应物
5、浓度，平衡向_方向移动。 2.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 (1)压强增大(减小容器体积)，化学平衡向气体体积_的方向移动； (2)压强减小(增大容器体积)，化学平衡向气体体积_的方向移动。正反应逆反应缩小增大新知自主预习目录创新设计 3.温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响(或没有气体的平衡体系或没有气体的平衡体系) (1)温度升高，平衡向_方向移动。 (2)温度降低，平衡向_方向移动。吸热反应放热反应新知自主预习目录创新设计【微自测】【微自测】 D 新知自主预习目录创新设计解析解析反应物反应物B是固体，反应后气体体积增大，则增大压强，平衡向逆
6、反是固体，反应后气体体积增大，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，应方向移动，A项错误；升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，而项错误；升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，而正反应吸热，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，平衡向正反应方向移动，B项错误；平衡常数只与温度有关，项错误；平衡常数只与温度有关，增加气体反应物增加气体反应物A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，C项项错误；反应物错误；反应物B是固体，增大固体的量，正、逆反应速率均不变，平衡不是固体，增大固体的量，正、逆反应速率均不变，平衡不移动移动。新知自主预习目录
7、创新设计 (1)如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够_这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称_原理。 (2)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。三、勒夏特列原理三、勒夏特列原理 1.内内容容减弱化学平衡移动新知自主预习目录创新设计根据化学平衡移动原理，可以更加科学、有效地调控和利用化学反应，尽可能的让化学反应按照人们的需要进行。 2.原理应原理应用用新知自主预习目录创新设计 A.氢气、碘蒸气、碘化氢气体形成的平衡体系升温后颜色变深 B.在过氧化氢
8、溶液中加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多 C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D.新制氯水久置后颜色变浅【微自测】【微自测】 3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()B 新知自主预习目录创新设计目录课堂互动探究 2 二、压强对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响四、勒夏特列原理课堂互动探究创新设计目录一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响【活活动探动探究究】实验原理 Fe33SCNFe(SCN)3 (浅黄色)(无色) (红色) 实验步骤将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中课堂互动探究创新设计目
9、录实验步骤实验现象红色红色红色变浅红色变浅红色加深红色加深课堂互动探究创新设计目录 (1)试管b中加入铁粉后，溶液颜色变浅的原因是什么？提提示：示：加入铁粉后发生反应，2Fe3Fe=3Fe2，c(Fe3)减小，平衡逆向移动，cFe(SCN)3减小，颜色变浅。 (2)试管c中滴入浓度更大的KSCN溶液，溶液的颜色加深的原因是什么？提提示：示：加入浓度较大的KSCN溶液，c(SCN)浓度增大，平衡正向移动， cFe(SCN)3增大，颜色变深。课堂互动探究创新设计目录 (3)在上述实验中，化学平衡状态是否发生了变化？你是如何判断的？提提示：示：通过溶液颜色的变化可知，化学平衡
10、状态发生了变化。 (4)反应物或生成物浓度的改变是怎样影响化学平衡状态的？提提示：示：反应物浓度增大或生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动；生成物浓度增大或反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动。课堂互动探究创新设计目录浓度对化学平衡影响分浓度对化学平衡影响分析析【核心归纳核心归纳】课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录 (1)浓度对化学平衡的影响中的浓度对化学平衡的影响中的“浓度浓度”是指与反应有关的气体或溶液中是指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应的离子的浓度。实际参加反应的离子的浓度。 (2)有固体参加的可逆反应，增加固体的量不会对化学平衡造成影响。有固体
11、参加的可逆反应，增加固体的量不会对化学平衡造成影响。 (3)在工业生产中，常通过适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向在工业生产中，常通过适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，从而降低生产成本正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，从而降低生产成本。课堂互动探究创新设计目录解析解析加入加入OH ，，c(H )减小，平衡逆向移动，颜色变浅；加入水，溶液体减小，平衡逆向移动，颜色变浅；加入水，溶液体积增大，离子浓度减小，溶液颜色变浅，积增大，离子浓度减小，溶液颜色变浅，c(K )不影响化学平衡不影响化学平衡。【实践应用实践应用】
12、 B 课堂互动探究创新设计目录 2.一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下： .向5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol/L KI溶液，反应达到平衡后分成两等份。 .向其中一份中加入KSCN溶液，变红，加入CCl4，振荡，静置，下层显极浅的紫色。 .向另外一份中加入CCl4，振荡，静置，下层显紫色。下列说法错误的是( )C 课堂互动探究创新设计目录 A.实验中发生的反应为2Fe32I2Fe2I2 B.水溶液中的c(I)： C.水溶液中的c(Fe3)： D.若在实验中加入少量FeCl3固体，c(Fe2)会增大课堂互动探究创新设
13、计目录课堂互动探究创新设计目录二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响【活活动探动探究究】课堂互动探究创新设计目录实验步骤用50 mL注射器吸入约20 mL NO2与N2O4的混合气体(使注射器的活塞处于处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从处推到处及从处拉到处时，观察管内混合气体颜色的变化压强变化把活塞从处拉到处，体系压强减小把活塞从处推到处，体系压强增大实验现象混合气体的颜色先变浅又逐渐变深混合气体的颜色先变深又逐渐变浅课堂互动探究创新设计目录 (1)把活塞拉到活塞处，混合气体颜色先变浅又
14、逐渐变深的原因是什么？提提示：示：颜色先变浅是因为体积突然变大，c(NO2)变小，颜色变浅；又逐渐变深是因为压强变小，平衡向生成NO2的方向移动，c(NO2)增大，颜色变深。 (2)把活塞推到处，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅的原因是什么？提提示：示：颜色变深是因为体积突然变小，c(NO2)变大，颜色变深；又逐渐变浅是因为压强增大，平衡向消耗NO2的方向移动，c(NO2)减小，颜色变浅。课堂互动探究创新设计目录 (3)有气体参加的反应可能出现反应后气体体积增大、减小或不变三种情况。请根据三种不同的情况进行分析，体系压强增大会使化学平衡状态发生怎样的变化？提示提示：反应类型
15、(反应后气体体积的变化) 增大减小不变压强增大平衡逆向移动平衡正向移动平衡不移动课堂互动探究创新设计目录 (4)对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡状态发生变化吗？提示：提示：固体或液体物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计，因此，当平衡混合物中都是固体或液体物质时，改变压强，化学平衡不发生移动。课堂互动探究创新设计目录【核心归纳核心归纳】计量数关系 abcdabcdabcd 体系压强的变化增大压强减小压强增大压强减小压强增大压强减小压强反应速率变化 v正、v逆同时增大，且v正v逆 v正、v逆同时减小，
16、且v逆v正 v正、v逆同时增大，且v逆v正 v正、v逆同时减小，且v正v逆 v正、v逆同时增大，且v正v逆 v正、v逆同时减小，且v正v逆课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录规律总结 (1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强(减小容器的容积)，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强(增大容器的容积)，平衡向气体体积增大的方向移动。 (2)对于反应前后气体的总体积没有变化的可逆反应，改变压强，平衡不移动课堂互动探究创新设计目录 (1)无气体参加的可逆反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以无气体参加的
17、可逆反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气体物质参加的化学平衡发生移动。改变压强不能使无气体物质参加的化学平衡发生移动。 (2)“无关气体无关气体”(指不与原平衡体系中各物质反应的气体指不与原平衡体系中各物质反应的气体)对化学平衡对化学平衡的的影影响：响：课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录【核心归纳核心归纳】课堂互动探究创新设计目录 C 解析解析增大压强即缩小容器容积，容器内各种气体的浓度等倍数增大，增大压强即缩小容器容积，容器内各种气体的浓度等倍数增大，固体的固体的“浓度浓度”不变。不变。A(g)、B(g)浓度增大，正反应速率增大，浓
18、度增大，正反应速率增大，C(g)浓度浓度增大，逆反应速率增大。正反应气体分子数减少增大，逆反应速率增大。正反应气体分子数减少(D是固体是固体)，增大压强使，增大压强使化学平衡向正反应移动。化学平衡向正反应移动。课堂互动探究创新设计目录三、温度对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响【活活动探动探究究】课堂互动探究创新设计目录实验步骤如图所示，把NO2和N2O4的混合气体充入两只连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察混合气体的颜色变化实验现象浸泡在热水中浸泡在冰水中混合气体的红棕色加深混合气体的红棕色变浅课堂互动
19、探究创新设计目录 (1)浸泡在热水中的圆底烧瓶中气体颜色加深的原因是什么？提提示：示：温度升高，平衡向生成NO2的方向移动，(即吸热反应方向)，c(NO2) 增大，颜色变深。 (2)浸泡在冰水中的圆底烧瓶中气体颜色变浅的原因是什么？提提示：示：温度降低，平衡向消耗NO2的方向移动，(即放热反应方向)，c(NO2) 减小，颜色变浅。课堂互动探究创新设计目录提示：提示：升高温度，平衡向正反应方向进行(向吸热反应方向)。课堂互动探究创新设计目录温度对化学平衡影响的分析温度对化学平衡影响的分析【核心归纳核心归纳】课堂互动探究创新设计目录反应速率变化 v正、v逆同时增大，且
20、v正 v逆 v正、v逆同时减小，且v正 v逆 v正、v逆同时减小，且v正 v逆 v正、v逆同时增大，且v正 v逆平衡移动方向正反应方向逆反应方向正反应方向逆反应方向课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录 (1)因为任何化学反应都伴随着能量的变化因为任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热放热或吸热)，所以任何可逆反，所以任何可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。应的化学平衡状态都受温度的影响。 (2)若某反应的正反应为放若某反应的正反应为放(吸吸)热反应，则逆反应必为吸热反应，则逆反应必为吸(放放)热反应，吸收热反应，吸收的热量与放出的热量数值相等。的热量与
21、放出的热量数值相等。课堂互动探究创新设计目录【实践应用实践应用】 C 课堂互动探究创新设计目录解析解析升高温度会使正、逆反应速率均增大，但是二者增大的程度不一样，升高温度会使正、逆反应速率均增大，但是二者增大的程度不一样，所以升高温度后正、逆反应速率不再相等，化学平衡发生移动。当逆反应速所以升高温度后正、逆反应速率不再相等，化学平衡发生移动。当逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度时，平衡向逆反应方向移动率增大的程度大于正反应速率增大的程度时，平衡向逆反应方向移动。课堂互动探究创新设计目录 2.如图所示，将充满NO2和N2O4混合气体的三个烧瓶关闭弹簧夹后，分别置于盛
22、有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中，下列叙述正确的是()C 课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录四、勒夏特列原理四、勒夏特列原理【核心归纳核心归纳】 1.勒夏特列原勒夏特列原理理可逆反应达到平衡后，若改变影响平衡的一个因素(如温度、浓度、压强等) 平衡就向着能够“减弱”这种改变的方向移动。 (1)平衡移动的结果只能减弱外界条件的变化，不能“抵消”外界条件的变化，更不能“超越”这种变化。如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，压缩体积至原体积的1/2，平衡向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时，体系的压强将介于p2p之间。课堂互动探究创新设计目录 (2)应用勒夏特
23、列原理时应弄清是否真的改变了影响化学平衡的条件。如改变平衡体系中固体或液体纯物质的量；对于有气体存在的化学平衡体系，在恒温、恒容条件下充入与反应无关的气体，未改变影响化学平衡的条件。课堂互动探究创新设计目录 2.催化剂对化学平衡的影催化剂对化学平衡的影响响 (1)影响规律由于催化剂能够同等程度的改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动无影响，即催化剂不能改变达到平衡状态时反应混合物的组成，但使用催化剂能改变反应达到平衡所需时间。课堂互动探究创新设计目录 (2)图像解读含量时间图像速率时间图像两类重要图像课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录 1.下列事
24、实不能用勒夏特列原理解释的是() 工业合成氨反应条件选择高温实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 A.B. C.D. 【实践应用实践应用】 C 课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录 A 课堂互动探究创新设计目录解析解析升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，即逆向移动，升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，即逆向移动，X的转化率变的转化率变小，小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动， X的物质
25、的量减小，但由于容器容积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，的物质的量减小，但由于容器容积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大， B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，态，故各物质的体积分数不变，D项错误项错误。目录课堂小结即时达标 3 课堂互动探究创新设计目录核心体系建构课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 A 课堂小结
26、即时达标创新设计 020304目录0105 D 解析解析加入加入NaOH浓溶液，浓溶液，Fe3 和和OH 生成生成Fe(OH)3红褐色沉淀，使溶液中红褐色沉淀，使溶液中 c(Fe3 )减小，减小反应物浓度，化学平衡向左移动，导致溶液的红色变浅，故减小，减小反应物浓度，化学平衡向左移动，导致溶液的红色变浅，故合理选项是合理选项是D。课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 C3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 C 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105
27、解析解析A.升高温度：反应速率增大，但平衡逆向移动，升高温度：反应速率增大，但平衡逆向移动，X的转化率下降，的转化率下降，A错错误；误；B.加大加大X的投入量，可增大的投入量，可增大X的浓度，使平衡正向移动，但的浓度，使平衡正向移动，但X的转化率下降，的转化率下降， B错误；错误；C.加催化剂加快反应速率，不改变加催化剂加快反应速率，不改变X的转化率，的转化率，C正确；正确；D.增大体积相增大体积相当于减压，不影响该反应的平衡，但会使反应速率减小，当于减压，不影响该反应的平衡，但会使反应速率减小，D错误错误。课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 课堂小结即时达标创新设计 0
28、20304目录0105 答案答案(1)xyz(2)固体或纯液体(3)增大(4)吸热减小解析解析(1)若若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移都是气体，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则动，则xyz。(2)增大固体或纯液体的量，可逆反应的平衡不移动，增大固体或纯液体的量，可逆反应的平衡不移动，B、C 是气体，当其他条件不变，增加是气体，当其他条件不变，增加A的物质的量时，平衡不移动，则的物质的量时，平衡不移动，则A是固体是固体或纯液体。或纯液体。(3)若容器容积不变，加入气体若容器容积不变，加入气体B，气体，气体A的转化率增大。的转化率增大。(4)升温升温使平
29、衡向吸热反应方向移动，升温后使平衡向吸热反应方向移动，升温后A的百分含量减小，则平衡向正反应方的百分含量减小，则平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；升温时，平衡正向移动，向移动，正反应是吸热反应；升温时，平衡正向移动，c(B)减小，减小，c(C)增大，增大，故故c(B)c(C)减小减小。目录课时训练 4 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 B 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 D 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析
30、解析b点时，透光率突然下降，说明点时，透光率突然下降，说明c(NO2)突然增大，则操作是压缩注射突然增大，则操作是压缩注射器，器，A错误；错误；d点，透光率下降，则点，透光率下降，则c(NO 2)增大，平衡逆向移动，增大，平衡逆向移动， v(正正)T(d)，D正确正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 B 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 C 解析解析增加增加H2的浓度，促进的浓度，促进C
31、O2的转化，平衡右移，提高的转化，平衡右移，提高CO2转化率，转化率，A正正确；确；H2m，则，则nm，故，故C正确；正确；D.根据分析知，根据分析知，化学平衡向右移动，化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，故的体积分数是增大的，故D错误错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 6.将5 mL 0.005 molL1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 molL1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液等分为5份，分别进行如下实验： 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15
32、下列说法不正确的是() A.对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 B.对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动 C.对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 D.对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动 B 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 B 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析A.加入催化剂，反应途径将发生改变，但根据盖斯定律可知反
33、应的始加入催化剂，反应途径将发生改变，但根据盖斯定律可知反应的始态和终态不变，反应的态和终态不变，反应的H不会改变，不会改变，A项错误；项错误；B.升高温度，正、逆反应速升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡正向移动，率都增大，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡正向移动，H2S分解率增大，分解率增大， B项正确；项正确；C.该反应随反应进行气体分子数增多，增大压强，化学平衡逆向该反应随反应进行气体分子数增多，增大压强，化学平衡逆向移动，由于正反应吸热，所以平衡逆向移动体系温度升高，移动，由于正反应吸热，所以平衡逆向移动体系温度升高，C项错误；项错误；D.恒恒容体
34、系中充入容体系中充入H2，平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是很微弱的，只能减弱，平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是很微弱的，只能减弱这种改变，不能抵消这种改变，因此再次平衡时这种改变，不能抵消这种改变，因此再次平衡时H2的浓度比原来的大，的浓度比原来的大，D项项错误错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 B 解析解析恒容通入惰性气体，平衡不移动；恒容通入惰性气体，平衡不移动；增加增加CO浓度，平衡左移，浓度，平衡左移， COCl2转化率降低；转化率降低；加入催化剂，平衡不移动加入催化剂，平衡不移动。 070102030405060809
35、目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 C 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析增大容器的容积相当于降低压强，温度保持不变，容器的容积增加一增大容器的容积相当于降低压强，温度保持不变，容器的容积增加一倍，假设平衡不移动，此时倍，假设平衡不移动，此时B的浓度是原来的的浓度是原来的50%，实际，实际B的浓度是原来的的浓度是原来的 60%，说明降低压强，平衡向正反应方向移动，则，说明降低压强，平衡向正反应方向移动，则ab，A.平衡向正反应方平衡向正反应方向移动，故向移动，故A错误；错误；B.平衡向正反应方向进行，物质平衡
36、向正反应方向进行，物质A的转化率增大，故的转化率增大，故B错错误；误；C.物质物质B的质量分数增加，故的质量分数增加，故C正确；正确；D.a、或”)。答案答案(1)KCb(2) 100减小(3) 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 (2)根据实验测定结果描绘出了图像。由此
37、图像可以得出，升高温度，上述平衡将向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：ab_cd(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”) 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 答案答案(1)t3t4增大反应物的浓度(2)逆反应大于解析解析(1)根据图像可知，根据图像可知，t3改变条件瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不改变条件瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，说明增大反应物的浓度；变，平衡向正反应方向移动，说明增大反应物的浓度；t5改变条件的瞬间，正、改变条件的瞬间，正、逆反应速率都减小，
38、并且平衡向逆反应方向移动，改变的条件是减小压强或逆反应速率都减小，并且平衡向逆反应方向移动，改变的条件是减小压强或降低温度，有利于提高降低温度，有利于提高D产量的变化过程是平衡向正反应方向移动的过程，根产量的变化过程是平衡向正反应方向移动的过程，根据图像可知，有利于提高据图像可知，有利于提高D产量的变化过程是图像中的产量的变化过程是图像中的t3t4段，改变的条件段，改变的条件是增大反应物的浓度；是增大反应物的浓度；(2)根据图像可知，一定压强下，升高温度，根据图像可知，一定压强下，升高温度，C的体积的体积分数减小，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；同温分数减小，说明正
39、反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；同温下，增大压强，下，增大压强，C的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，则的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，则abcd。目录微专题 5 课堂互动探究创新设计目录微专题微专题4 4化学反应速率与化学平衡图像化学反应速率与化学平衡图像知识技能知识技能型型类型一、利用类型一、利用“断点断点”突破化学反应速率图突破化学反应速率图像像【核心归纳核心归纳】 1.当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图：课堂互动
40、探究创新设计目录 t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。课堂互动探究创新设计目录 2.常见含“断点”的速率变化图像分析图像课堂互动探究创新设计目录 t1 时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应课堂互动探究创新设计目录 C 课堂互动探究创新设计目录解析解析分析时要注意改变条件瞬间分析时要注意改变条件瞬间v正正、、v逆逆的变化。增加的变化。增加O2的浓度，的浓度，v正正增大，
41、增大， v逆逆瞬间不变，瞬间不变，A正确；增大压强，正确；增大压强，v正正、、v逆逆都增大，都增大，v正正增大的倍数大于增大的倍数大于v逆逆，， B正确；升高温度，正确；升高温度，v正正、、v逆逆都瞬间增大，都瞬间增大，C错误；加入催化剂，错误；加入催化剂，v正正、、v逆逆同同时同倍数增大，时同倍数增大，D正确正确。课堂互动探究创新设计目录规律方法规律方法课堂互动探究创新设计目录【迁移应用迁移应用】解析解析使用催化剂能同等程度的加快化学反应速率，正、逆反应速率仍然相使用催化剂能同等程度的加快化学反应速率，正、逆反应速率仍然相等，并不改变化
42、学平衡状态，等，并不改变化学平衡状态，D项正确项正确。 D 课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录 (2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件_、_、_。 A.增大压强B.减小压强 C.升高温度D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。 A.t0t1B.t1t2 C.t3t4D.t5t6 课堂互动探究创新设计目录答案答案(1)ACDF(2)CEB(3)A 解析解析(1)根据图示可知，根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段中，时间段中，v正正、、v逆逆相相等，反应处于平衡状态。
43、等，反应处于平衡状态。(2)t1时，时，v正正、、v逆逆同时增大，且同时增大，且v逆逆增大得更快，平增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。时改变的条件是升温。t3时，时，v正正、、v逆逆同时增大同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。时改变的条件是加催化剂。t4时，时，v正正、、 v逆逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是减小压强。时改变的条件是减小压强。 (3)根据图示知，根据图示知，t1t2、t4t
44、5时间段内平衡均向逆反应方向移动，时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含的含量均比量均比t0t1时间段的低，所以时间段的低，所以t0t1时间段内时间段内NH3的百分含量最高的百分含量最高。课堂互动探究创新设计目录类型二、利用类型二、利用“数型结合思想数型结合思想”突破化学平衡图突破化学平衡图像像题型一百分含量题型一百分含量(或转化率或转化率)温度温度(压强压强)时间图时间图像像【核心归纳核心归纳】课堂互动探究创新设计目录解答这类图像题时应注意以下两点： (1)“先拐先平，数值大”原则分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。若为温度
45、变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如甲中T2T1。若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如乙中p1p2。课堂互动探究创新设计目录若为是否使用催化剂，使用合适催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂。 (2)正确掌握图像中反应规律的判断方法图甲中，T2T1，升高温度，A降低，平衡逆向移动，则H0。图乙中，p1p2，增大压强，A升高，平衡正向移动，则mnq应为气体体积缩小的反应。若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。课堂互动探究创新设计目录 C 课堂互动探究创新设计目录解析解析因为正反应为放
46、热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时因为正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，间减少，但是平衡向逆反应方向移动，NO的含量减少，的含量减少，A项正确、项正确、C项错误；项错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量减少，的含量减少，B项正确；项正确；催化剂对平衡没有影响，只是加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，催化剂对平衡没有影响，只是加快反
47、应速率，缩短达到平衡所用的时间，D 项正确项正确。课堂互动探究创新设计目录 3.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是() 【迁移应用迁移应用】 A 课堂互动探究创新设计目录解析解析由温度的影响图像可知，由温度的影响图像可知，T2先达到平衡，因此先达到平衡，因此T2T1，温度升高，水，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C两项不符合题意；由压强的两项不符合题意；由压强的影响图像可知，影响图像可知，p1先达到平衡，即先达到平衡，即p1p2，随着压强的增加，水蒸气含量增，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因
48、此正反应是气体体积减小的反应，加，因此正反应是气体体积减小的反应，D项不符合题意，只有项不符合题意，只有A项符项符合合题题意意。课堂互动探究创新设计目录题型二、恒温线题型二、恒温线(恒压线恒压线)图图像像 (1)恒压线图像【核心归纳核心归纳】课堂互动探究创新设计目录表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率或百分含量变化情况，解答这类图像问题一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。如图1中，当压强相等(任意一条等压线)时，升高温度，A的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热反应。当温度相等时，在图1中作直
49、线，与三条等压线交于三点，这三点自下而上为增大压强，A的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，即正反应为气体体积减小的反应。课堂互动探究创新设计目录 (2)恒温线图像图3中，当温度相等(任意一条等温线)时，增大压强，A的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，即正反应是气体体积减小的反应。当压强相等时，在图3中作直线，与两条等温线交于两点，这两点自下而上为降低温度，A的转化率增大，说明降低温度平衡正向移动，即正反应为放热反应。课堂互动探究创新设计目录 D 课堂互动探究创新设计目录解析解析图像中有三个量，应确定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。图像中有三个量，应确定一个
50、量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论定压强，讨论T与与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一的转化率的关系：同一温度下，压强越大，温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是气体体积缩小的反应，的转化率越高，说明正反应是气体体积缩小的反应，即即mnpq。课堂互动探究创新设计目录规律方法规律方法解答化学平衡图像题四步解答化学平衡图像题四步骤骤课堂互动探究创新设计目录 B 【迁移应用迁移应用】课堂

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