人教版选择性必修1 化学反应原理第2课时　化学平衡常数(02).pptx

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资源描述：: 1、INNOVATIVE DESIGN 第2课时化学平衡常数【课程标准要求】【课程标准要求】 1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量。知道化学平衡常数的含义。认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量。知道化学平衡常数的含义。 2.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。 3.能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡状态能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡状态。新知自主预习课堂互动探究课时训练目录 CONTENT S / / / 课堂小结即时达标 / 微专题 / 目录 1 新知自主预习
2、新知自主预习目录创新设计新知自主预习目录创新设计 (1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进行的程度。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。 (2)K值越大，说明反应进行得越_，反应物转化率_；反之，反应进行得就越_，转化率就_。一般来说，当K _时，该反应进行得基本完全。 (3)对有固体、纯液体参加或生成的反应来说，固体和纯液体的浓度视为“1”。 (4)K只受_影响，与反应物或生成物的_无关。 2.意意义义完全越大不完全越小 105 温度浓度新知自主预习目录创新设计任意时刻Q 。 3.浓度浓度商商新知
3、自主预习目录创新设计 A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度 C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变【微自测】【微自测】 1.下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()B 新知自主预习目录创新设计解析解析K与温度有关，温度不同时化学平衡常数不同，故与温度有关，温度不同时化学平衡常数不同，故A错误；化学平衡常错误；化学平衡常数数K可以推断一个可逆反应进行的程度，可以推断一个可逆反应进行的程度，K越大，正向进行的趋势越大，故越大，正向进行的趋势越大，故B正正确
4、；化学平衡常数确；化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关，故只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关，故C错错误；当改变反应物的浓度时，如温度不变，则化学平衡常数不变，故误；当改变反应物的浓度时，如温度不变，则化学平衡常数不变，故D错误错误。新知自主预习目录创新设计目录课堂互动探究 2 二、化学平衡常数与转化率的计算一、化学平衡常数及应用课堂互动探究创新设计目录一、化学平衡常数及应用一、化学平衡常数及应用【活活动探动探究究】课堂互动探究创新设计目录 t/7008008301 0001 200 K0.60.91.01.72.6 课堂互动探究创新设计
5、目录 (1)工业生产水煤气反应的化学平衡常数K的表达式是什么？课堂互动探究创新设计目录提示：提示：该反应的K随温度的升高而增大，故该反应的正反应是吸热反应，H 0。提示：提示：平衡常数K只随温度的变化而变化，温度不变，K值不变。课堂互动探究创新设计目录 (4)800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c(CO2)2 mol/L、c(H2)1.5 mol/L、c(CO)1 mol/L、c(H2O)3 mol/L则下一时刻，反应向哪个方向进行？课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录 1.化学平衡常数化学平衡常数K的表达式及关的表达式及关系系【
6、核心归纳核心归纳】课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录 2.化学平衡常数的应化学平衡常数的应用用 (1)判断反应进行的程度 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，反应进行得越不完全，转化率就越小。 (2)判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录 (1)书写化学平衡常数的注意事书写化学平衡常数的注意事项项课堂互动探究创新设计目录 (2)化学平衡常数的化学平衡常数的“变变”与与“
7、不变不变” 课堂互动探究创新设计目录 B 【实践应用实践应用】课堂互动探究创新设计目录解析解析K的表达式中不包括固体和纯液体反应物、生成物的浓度，故的表达式中不包括固体和纯液体反应物、生成物的浓度，故A错误，错误， B正确。一个给定的化学反应，其正确。一个给定的化学反应，其K值大小与温度有关，而与反应物、生成值大小与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关，故物的浓度变化无关，故C、D错误错误。课堂互动探究创新设计目录 A 课堂互动探究创新设计目录 D 课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录二、化学平衡常数与转化率的计算二、化学平衡常数与转化率的计算 1.化
8、学平衡常数的计算模板化学平衡常数的计算模板“三段式法三段式法” 【核心归纳核心归纳】课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录 2.计算过程中三个常用计算过程中三个常用“量量” 课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录回答下列问题： (1)B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是上图中的_曲线。 (2)500 时该反应的化学平衡常数K_(用分数表示)。课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录规律方法规律方法化学平衡计算的解题思路课堂互动探究创新设计目录【实践应用实践应用】 B 课堂互动探究创新设计目录课堂互动
9、探究创新设计目录 B 课堂互动探究创新设计目录目录课堂小结即时达标 3 课堂互动探究创新设计目录核心体系建构课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 C 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 B 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 B 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 C 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 根据图示回答下列问题： (1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中
10、，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。 (2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_(填“”“”或 “”)K(B)。答案答案(1)800(2) 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 目录课时训练 4 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 D 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 C 070102030405060809目录12 1314 1011 课
11、时训练创新设计 15 3.关于平衡常数K，下列说法中正确的是() C A.K值越大，反应越容易进行 B.对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大 C.对同一可逆反应K值越大，反应物的转化率越高 D.加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大解解析析对于给定的可逆反应，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，但对于给定的可逆反应，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，但反应不一定容易进行，反应不一定容易进行，A项错误，项错误，C项正确；化学平衡常数与催化剂和反应物项正确；化学平衡常数与催化剂和反应物浓度无关，只与温度有关，与温度的关系视具体反应而定，浓度无关，只与温度有关，与温度的关系视具体反应
12、而定，B、D项错误项错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 4.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()D 平衡常数K只与反应本身及温度有关改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K加入催化剂不改变平衡常数K平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 A.B. C.D. 解解析析平衡常数平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。 070102030405060809目录
13、12 1314 1011 课时训练创新设计 15 A 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 6.常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子O有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下： D 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析A.降低温度，降低温度，K增大，故增大，故A错误；错误；B.方程式相加，平衡常数应该相乘，方程式相加，平衡常数应该相乘，因此因此KK1K2，故，故B错误；错误；C.增大压强，平
14、衡常数不变，故增大压强，平衡常数不变，故C错误；错误；D.反应反应为吸热反应，升高温度，为吸热反应，升高温度，K1增大，增大，D正确正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 B 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 8.下列有关平衡常数的说法正确的是() D 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 13
15、14 1011 课时训练创新设计 15 C 解析解析平衡时平衡时c(HI)4 molL 1，，HI分解生成分解生成H2的浓度为的浓度为0.5 molL 1，，NH4I 分解生成的分解生成的HI的浓度为的浓度为4 molL 1 20.5 molL 1 5 molL 1，所以，所以NH4I 分解生成的分解生成的NH3的浓度为的浓度为5 molL 1，故反应，故反应的平衡常数的平衡常数Kc(NH3)c(HI) 5420。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 10.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平
16、衡常数的数值如下： 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 C 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 D 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 则下列说法正确的是() A.H10，H20 B.反应的反应热满足关系：H2H1H3 C.反应的平衡常数满足关系：K1K3K
17、2 D.升高温度K3增大解解析析由表中数据可知，升高温度，由表中数据可知，升高温度，K1增大，增大，K2减小，说明减小，说明H10，H2 0，A错误；根据盖斯定律，由错误；根据盖斯定律，由可得可得，则有，则有H2H1H3，B正确；正确；由于反应由于反应，则有，则有，故平衡常数满足关系：，故平衡常数满足关系：K1K3K2， C错误；反应错误；反应的的H3H2H1，由于，由于H10、H20，则，则H30，升，升温度温度K3减小，减小，D错误错误。 B 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 131
18、4 1011 课时训练创新设计 15 (1)写出该反应的平衡常数表达式_。 (2)前2 s内的平均反应速率v(N2)_；达到平衡时，CO的转化率为 _。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 010 min内，用CO表示的化学反应速率为_，该反应平衡常数的表达式为_，该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_ molL1。 070102030405060809目录12 1314 1011
19、课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 15.煤化工中常需研究反应在不同温度下的平衡常数，C、CO与水蒸气之间的相互反应是煤化工中的重要反应。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 目录微专题微专题创新设计目录 1.压强平衡常压强平衡常数数微专题微专题2 2压强平衡常数压强平衡常数(
20、 (K Kp p)知识技能型知识技能型【核心归纳核心归纳】微专题创新设计目录 2.气体分压的计算方气体分压的计算方法法微专题创新设计目录微专题创新设计目录微专题创新设计目录微专题创新设计目录规律方法规律方法压强平衡常数的计算流压强平衡常数的计算流程程微专题创新设计目录【迁移应用迁移应用】微专题创新设计目录答案答案25960 微专题创新设计目录 2.(2020全国卷全国卷)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g) H2(g)H137 kJ/mol，容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的
21、平衡常数K p _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。微专题创新设计目录微专题创新设计目录 1.速率常数含义速率常数含义 (1)含义速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 molL1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。微专题微专题3 3速率常数及其应用速率常数及其应用知识技能型知识技能型【核心归纳核心归纳】微专题创新设计目录 (2)应用化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的
22、反应速率。微专题创新设计目录 2.速率方速率方程程微专题创新设计目录 3.速率常数的影响因速率常数的影响因素素温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。微专题创新设计目录典例典例(2018课标全国课标全国)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H48 kJ/mol，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。微专题创新设计目录微专题创新设计目
23、录答案答案(1)220.02(2)大于1.3 微专题创新设计目录微专题创新设计目录微专题创新设计目录规律方法规律方法正、逆反应速率与化学平衡常数间的关正、逆反应速率与化学平衡常数间的关系系微专题创新设计目录【迁迁移应用移应用】 A 微专题创新设计目录微专题创新设计目录 2.(2016海南高考海南高考)顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)k(正)c(顺)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和 k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：t1温度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.00
24、2 s1，该温度下反应的平衡常数值 K 1 _ _ _ _ _ _ _ _ ；该反应的活化能 E a ( 正 ) 小于 E a ( 逆 ) ，则 H_0(填“小于”“等于”或“大于”)。微专题创新设计目录答案答案3小于解析解析根据根据v(正正)k(正正)c(顺顺)、k(正正)0.006 s 1，则，则v(正正)0.006c(顺顺)；k(逆逆) 0.002 s 1，，v(逆逆)k(逆逆)c(反反)0.002c(反反)；化学平衡状态时正、逆反应速；化学平衡状态时正、逆反应速率相等，则率相等，则0.006c(顺顺)0.002c(反反)，K1c(反反)/c(顺顺)0.0060.0023；该反；该反应的活化能应的活化能Ea(正正)小于小于Ea(逆逆)，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则即该反应为放热反应，则H小于零小于零。微专题创新设计目录微专题创新设计目录微专题创新设计目录 INNOVATIVE DESIGN Thanks！本课时内容结束

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