人教版 选择性必修1 化学反应原理 第1课时　弱电解质的电离平衡(02).pptx

1、INNOVATIVE DESIGN 第一节电离平衡 第1课时弱电解质的电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 【课程标准要求】【课程标准要求】 1.从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 3.能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡，能从电离的角度分析溶液能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡，能从电离的角度分析溶液 的导电性的导电性。 新知自主预习 课堂互动探究 课时训练 目 录 CONTENT S / /

2、/ 课堂小结即时达标 / 目录 1 新知自主预习 新知自主预习 目录 创新设计 观察HCl、CH3COOH在水中电离示意图 在稀溶液中，HCl全部电离生成_，不存在_分子； CH3COOH只部分电离生成_，存在_分子。 一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质 1.HCl和和CH3COOH在水中的电离在水中的电离 H和ClHCl CH3COO和HCH3COOH 新知自主预习 目录 创新设计 (1)强电解质：在稀的水溶液中能够_的电解质，如NaCl、H2SO4 等。 (2)弱电解质：在稀的水溶液中_的电解质，如CH3COOH、 NH3H2O等。 2.强、弱电解质的概强、弱电解质的概念念 全部

3、电离 部分电离 新知自主预习 目录 创新设计 3.强、弱电解质与物质类别的关强、弱电解质与物质类别的关系系 全部 强酸 强碱 部分 弱酸 弱碱 新知自主预习 目录 创新设计 A.冰醋酸B.H2SO4溶液 C.BaSO4D.Cl2 解解析析冰醋酸溶于水只有部分电离，属于弱电解质，冰醋酸溶于水只有部分电离，属于弱电解质，A项正确；项正确；H2SO4溶液是溶液是 混合物，既不是电解质，也不是非电解质，混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；项错误；BaSO4属于强电解质，属于强电解质， Cl2是单质，是单质，C、D都不符合题意都不符合题意。 【微自测】【微自测】 1.下列物质属于弱电解质的是

4、()A 新知自主预习 目录 创新设计 一定条件下(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成 弱电解质分子的速率_时，电离过程达到平衡状态。 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 1.电离平电离平衡衡 相等 新知自主预习 目录 创新设计 开始时，v电离最大，而v结合为0。 平衡建立过程中，v电离v结合 当v电离_v结合时，电离过程达到平衡状态。 2.电离平衡的建电离平衡的建立立 新知自主预习 目录 创新设计 (1)强电解质完全电离，用“=”连接 NaOH的电离方程式：_； 硫酸的电离方程式：_。 (2)弱电解质部分电离，用“”连接 醋酸的电离方程式：_； 一水合氨的电离

5、方程式：_。 3.电解质电离的表示方法电解质电离的表示方法电离方程电离方程式式 NaOH=NaOH H2SO4=2HSO 新知自主预习 目录 创新设计 4.外界条件对电离平衡的影外界条件对电离平衡的影响响 影响因素影响结果 浓度同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度_ 温度 升高温度，电离平衡向_的方向移动，电离程 度_ 原因：弱电解质的电离是_过程 越大 电离 增大 吸热 新知自主预习 目录 创新设计 【微自测】【微自测】 D 解析解析加入加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使醋酸的电离平衡右移，但加、蒸馏水、升高温度均能使醋酸的电离平衡右移，但加 入入NaOH(s)、蒸馏水时、蒸馏水时c

6、(H )减小，升高温度时 减小，升高温度时c(H )增大，加入盐酸，电离 增大，加入盐酸，电离 平衡左移，平衡左移，c(H )增大 增大。 目录 课堂互动探究 2 二、弱电解质的电离 一、强电解质和弱电解质的比较 课堂互动探究创新设计 目录 一、强电解质和弱电解质的比较一、强电解质和弱电解质的比较 取相同体积，0.1 mol/L盐酸和醋酸，分别测定它们pH的大小，试验其导电能 力，并分别与等量的镁条反应；并将实验结果记录见下表： 【活活动探动探究究】 酸0.1 mol/L 盐酸0.1 mol/L 醋酸 pH1大于1 导电能力盐酸醋酸 与镁条反应的现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体 课堂互

7、动探究创新设计 目录 (1)相同浓度的盐酸和醋酸，为什么醋酸溶液的pH比盐酸的大？ 提提示：示：0.1 mol/L 盐酸中c(H)0.1 mol/L pH1，即盐酸完全电离； 0.1 mol/L醋酸水溶液中c(H)0.1 mol/L，pH1，即醋酸部分电离。 (2)相同浓度的盐酸和醋酸分别与等量的镁条反应，为什么盐酸反应的比醋酸 反应的剧烈？ 提提示：示：镁与盐酸反应快，说明盐酸中的c(H)比醋酸中的c(H)大，即盐酸 的电离程度比醋酸的大。 课堂互动探究创新设计 目录 (3)电解质溶液的导电能力主要与哪些因素有关？等浓度盐酸导电能力比醋酸 强的原因是什么？ 提示：提示：电解质溶液的导电能力与

8、溶液中离子浓度的大小有关，溶液中离子浓 度越大，导电能力越强，浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，由于盐酸中的离 子浓度大于醋酸溶液中的离子浓度，故导电能力强于醋酸。 课堂互动探究创新设计 目录 1.强电解质和弱电解质的比强电解质和弱电解质的比较较 【核心归纳核心归纳】 类别 项目 强电解质弱电解质 定义 溶于水或在熔融状态下完全电离 的电解质 溶于水后只有部分电离的 电解质 化合物 类型 离子化合物及具有强极性键的共 价化合物(HF除外) 某些具有弱极性键的共价 化合物 电离程度全部电离部分电离 电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计

9、目录 课堂互动探究创新设计 目录 2.强电解质和弱电解质的分强电解质和弱电解质的分类类 课堂互动探究创新设计 目录 (1)电解质的强弱与其溶液的导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电电解质的强弱与其溶液的导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电 能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一一 定定强。强。 (2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶 于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有于水的部分完全电离，仍属

10、于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有 部分电离，属于弱电解质，如部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2 Pb等。等。 课堂互动探究创新设计 目录 (3)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强 极性共价键，但含强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如极性共价键，但含强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF是弱是弱 电解质。电解质。 课堂互动探究创新设计 目录 1.下列化合物属于弱电解质的是() A.Na2SO4B.HCl C.Ba(OH)2D.H2O 解解析析Na2SO4、HCl、Ba(OH)2均为强

11、电解质，均为强电解质，H2O属于弱电解质。属于弱电解质。 【实践应用实践应用】 D 课堂互动探究创新设计 目录 2.下列说法正确的是() A.在水溶液中能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质 B.非电解质的水溶液一定不导电 C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强 D.相同条件下，pH相同的盐酸和CH3COOH溶液的导电能力相同 D 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析弱电解质在水溶液中也发生电离，弱电解质在水溶液中也发生电离，A项错误；溶于水能生成电解质的项错误；溶于水能生成电解质的 非电解质非电解质(如如SO3)，其水溶液可导电，其水溶液可导电，B项错误；电解质的强弱与溶液的导电项错

12、误；电解质的强弱与溶液的导电 能力没有必然联系，溶解度非常小的强电解质，在水溶液中电离产生的离子能力没有必然联系，溶解度非常小的强电解质，在水溶液中电离产生的离子 浓度太小而使其导电能力很弱，而弱电解质的浓度较大时，其导电能力也会浓度太小而使其导电能力很弱，而弱电解质的浓度较大时，其导电能力也会 较强，较强，C项错误；相同条件下，项错误；相同条件下，pH相同的盐酸和相同的盐酸和CH3COOH溶液中的总离子溶液中的总离子 浓度及离子所带电荷数相同，故导电能力相同，浓度及离子所带电荷数相同，故导电能力相同，D项正确项正确。 课堂互动探究创新设计 目录 二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离 1.电离

13、平衡的特点及影响因素电离平衡的特点及影响因素 (1)电离平衡的特点 弱电解质的“电离”是吸热的(H0)，升温会促进弱电解质的电离。 弱电解质溶液中，分子、离子共存，加水稀释能促进弱电解质的电离，弱 电解质的电离程度增大，但离子浓度却是减小的，如0.1 mol/L CH3COOH溶 液加水稀释，溶液中c(H)、c(CH3COOH)、c(CH3COO)都是降低的。 【核心归纳核心归纳】 课堂互动探究创新设计 目录 条件改变平衡移动电离程度n(H)c(H)导电能力 加水正向增大增大减小减弱 升温正向增大增大增大增强 加醋酸钠(s)逆向减小减小减小增强 通HCl(g)逆向减小增强增大增强 加NaOH(

14、s)正向增大减小减小增强 课堂互动探究创新设计 目录 2.电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性 影响电解质溶液导电性的三个因素： (1)其他条件一定时，溶液中离子浓度越大，导电性越强。 (2)其他条件一定时(如离子浓度相同)，离子所带电荷越高，导电性越强。 (3)其他条件一定时，溶液的温度升高，导电性增强。 课堂互动探究创新设计 目录 【实践应用实践应用】 A 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析加入加入NaOH固体，固体，OH 与 与HCN电离产生的电离产生的H 反应，平衡正向移动， 反应，平衡正向移动， A项正确；加水，平衡正向移动，项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量项错误；滴

15、加少量0.1 molL 1的 的HCl溶溶 液，液，c(H )增大， 增大，C项错误；加入少量项错误；加入少量NaCN固体，固体，c(CN )增大，平衡逆向移 增大，平衡逆向移 动，动，D项错误项错误。 课堂互动探究创新设计 目录 2.对室温下c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后， 有关叙述正确的是() A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H)均减小 B.使温度升高20 后，两溶液的c(H)均不变 C.加水稀释2倍后，两溶液的c(H)均增大 D.加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多 A 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析向盐酸中加入醋酸钠，向盐酸中加入醋酸钠

16、，CH3COO 可结合 可结合H 生成醋酸， 生成醋酸，c(H )减小， 减小， 向醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸电离，导致其溶液中向醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸电离，导致其溶液中c(H )减小， 减小，A项正确；项正确； 升温有利于升温有利于CH3COOH的电离，的电离，CH3COOH溶液中溶液中c(H )增大， 增大，B项错误；加项错误；加 水稀释，两种溶液的水稀释，两种溶液的c(H )均减小， 均减小，C项错误；两种溶液中项错误；两种溶液中c(H )相同，但是 相同，但是 CH3COOH溶液中还有未电离的溶液中还有未电离的CH3COOH，所以最终醋酸产生的氢气比盐，所以最终醋酸产生的氢气比盐

17、酸多，酸多，D项错误。项错误。 目录 课堂小结即时达标 3 课堂互动探究创新设计 目录 核心体系建构 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 1.下列物质属于弱电解质的是()C A.NaClB.NaOH C.NH3H2O D.H2SO4 解解析析NaCl、NaOH、H2SO4是强电解质，是强电解质，NH3H2O是弱电解质是弱电解质。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 A 2.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是() 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 C 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 课堂小

18、结即时达标创新设计 020304目录01 (1)有SO2、CH3COOH、BaSO4、CH3CH2OH四种物质，属于非电解质的 是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHCO3：_。 HClO：_。 4.根据题目要求填空： 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 目录 课时训练 4 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意) 1.判断强、弱电解质的标准是() D A.导电能力 B.溶解度 C.相对分子质量D.

19、电离程度 解解析析根据强、弱电解质的概念可知，判断标准是电解质在水溶液中的电离根据强、弱电解质的概念可知，判断标准是电解质在水溶液中的电离 程度程度。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 2.下列各组物质全部是弱电解质的是() D A.H2SiO3、H2S、CO2 B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2O、NH3H2O、H3PO4 解解析析A.CO2属于非电解质，属于非电解质，A不符合题意；不符合题意；B.C2H5OH是非电解质，是非电解质，B不符不符 合题意；合题意；C.Ba

20、(OH)2、BaSO4都是强电解质，都是强电解质，C不符合题意；不符合题意；D.H2O部分电离，部分电离， NH3H2O是弱碱，是弱碱，H3PO4是中强酸，均属于弱电解质，是中强酸，均属于弱电解质，D符合题意符合题意。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 3.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()D A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

21、解解析析HCl是共价化合物，但它是强电解质，是共价化合物，但它是强电解质，A错误；电解质的强、弱与其溶错误；电解质的强、弱与其溶 解度无关，解度无关，B错误；有些强电解质在熔融状态下不能电离，如错误；有些强电解质在熔融状态下不能电离，如H2SO4，C错误；错误； 电解质导电是有条件的，溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷电解质导电是有条件的，溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷 数有关，数有关，D正确正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 D A.白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色B.白醋中存在分子 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体

22、放出D.经检验白醋中c(H)约为0.01 molL1 解解析析白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色，说明白醋呈酸性，不能说明醋酸部白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色，说明白醋呈酸性，不能说明醋酸部 分电离，分电离，A错误；没有明确指出白醋中存在的分子是醋酸分子还是水分子，所错误；没有明确指出白醋中存在的分子是醋酸分子还是水分子，所 以不能说明醋酸部分电离，以不能说明醋酸部分电离，B错误；蛋壳浸泡在白醋中有气体生成，说明醋酸错误；蛋壳浸泡在白醋中有气体生成，说明醋酸 酸性强于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，酸性强于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，C错误；白醋中错误；白醋中c(H )约 约为为 0.01 molL

23、1，小于 ，小于1 molL 1，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质， ，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，D正确正确。 4.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 molL1)进行下列实验，能证 明醋酸为弱电解质的是() 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 5.下列电离方程式书写正确的是 ()B 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 6.可使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H)减小的措施是() D A.通入HClB.加NaX C.加热D.加镁粉 解解析析通入通入HCl后后HX的电

24、离程度减小，溶液中的的电离程度减小，溶液中的c(H )增大， 增大，A项不正确；加项不正确；加 NaX后弱酸后弱酸HX的电离程度减小，的电离程度减小，B项不正确；加热后弱酸项不正确；加热后弱酸HX的电离程度增大，的电离程度增大， 溶液中的溶液中的c(H )增大， 增大，C项不正确；加镁粉后弱酸项不正确；加镁粉后弱酸HX的电离程度增大，溶液中的电离程度增大，溶液中 的的c(H )减小，因此 减小，因此D项正确项正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 7.在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()C A.变为

25、无色B.变深 C.变浅D.不变 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 D A.醋酸的浓度达到1 molL1 B.H的浓度达到0.5 molL1 C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1 D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 解析解析弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达 到了电离平衡状态到了电离平衡状态。 8.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项能说明 醋酸已达到电离平衡状态的是()

26、070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 9.下列可以证明某一元酸是弱电解质的是() A A.1 mol/L的某元酸溶液中c(H)约为1102 mol/L B.某一元酸能与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol/L的某一元酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析A项，项，1 mol/L的某一元酸溶液中的某一元酸溶液中c(H )约为 约为110 2 mol/L，说明该酸 ，说

27、明该酸 不能完全电离，故是弱电解质，正确；不能完全电离，故是弱电解质，正确；B项，溶解性与电解质强弱无关，错项，溶解性与电解质强弱无关，错 误；误；C项，完全反应与酸的强弱无关，不能证明该酸为弱电解质，错误；项，完全反应与酸的强弱无关，不能证明该酸为弱电解质，错误；D 项，温度相同时，相同浓度的某一元酸和硫酸溶液，硫酸是二元酸，而该酸项，温度相同时，相同浓度的某一元酸和硫酸溶液，硫酸是二元酸，而该酸 为一元酸，不能根据某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱而判断该酸为弱电解为一元酸，不能根据某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱而判断该酸为弱电解 质，错误质，错误。 070102030405060809目录1

28、2 1314 1011 课时训练创新设计 15 B 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 11.醋酸铅(CH3COO)2Pb因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知 (CH3COO)2Pb易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2 2CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是() B A.0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)”“”或“”“”或“”“”或“”) 盐酸。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图 正确的是_(填字母)。(表示盐酸，表示醋酸) (2)将0.1 molL1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的 是_(填字母)。 a.电离程度增大b.溶液中离子总数增多 c.溶液导电性增强d.溶液中醋酸分子增多 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 答案答案(1)减小减小c(2)ab 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 INNOVATIVE DESIGN Thanks！ 本课时内容结束