人教版 选择性必修1 化学反应原理 第1课时　盐类的水解(02).pptx

1、INNOVATIVE DESIGN 第三节盐类的水解 第1课时盐类的水解 【课程标准要求】【课程标准要求】 1.认识盐类水解的原理。认识盐类水解的原理。 2.能从离子反应、水解平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。能从离子反应、水解平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。 新知自主预习 课堂互动探究 课时训练 目 录 CONTENT S / / / 课堂小结即时达标 / 目录 1 新知自主预习 新知自主预习 目录 创新设计 一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性 1.常温下，用pH计测量0.1 mol/L的下列盐溶液的pH，判断溶液的酸碱性及盐的 类型 盐NaClNH4ClCH3C

2、OONa 溶液的pHpH7pH7pH7 溶液的酸碱性_性_性_性 盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐 中酸碱 新知自主预习 目录 创新设计 (1)强酸强碱盐溶液呈中性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)如KNO3、 Na2SO4等； (2)强酸弱碱盐溶液呈酸性，如：NH4NO3、FeCl3等； (3)强碱弱酸盐溶液呈碱性，如：Na2CO3、K2S等。 2.盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系系 新知自主预习 目录 创新设计 A.BaCl2B.CH3COONa C.K2CO3D.CuSO4 解解析析BaCl2属于强酸强碱盐，溶液呈中性；属于强酸强碱盐，溶液呈中性；CH

3、3COONa、K2CO3都属于强碱都属于强碱 弱酸盐，溶液呈碱性；弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性。 【微自测】【微自测】 1.下列盐溶液呈酸性的是() D 新知自主预习 目录 创新设计 二、盐溶液呈酸碱性的原因二、盐溶液呈酸碱性的原因 1.理论分析理论分析 (1)NH4Cl溶液 新知自主预习 目录 创新设计 理论解释 和_结合生成弱电解质_，使 水的电离平衡向_移动 平衡时 酸碱性 溶液中c(H)c(OH)，溶液呈_性 离子方程式 OHNH3H2O 右 酸 新知自主预习 目录 创新设计 (2)CH3COONa溶液 新知自主预习 目录 创新设计

4、 理论解释 CH3COO和_结合生成弱电解质_，使 水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性溶液中c(H)_ c(OH)，溶液呈碱性 离子方程式 HCH3COOH 新知自主预习 目录 创新设计 弱电解质中性 2.盐类水解的概念盐类水解的概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的_或_结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。 HOH 新知自主预习 目录 创新设计 3.盐类水解的实盐类水解的实质质 OH H 增大 新知自主预习 目录 创新设计 【微自测】【微自测】 2.判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”) 目录 课堂互动探究 2 二、盐类水解离子方程式的书写 一、盐类水解的规律 课堂

5、互动探究创新设计 目录 一、盐类水解的规律一、盐类水解的规律 分别取0.1 mol/L NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种盐溶液于烧杯中，插入pH计 测得溶液的pH的数值见下图： 【活活动探动探究究】 课堂互动探究创新设计 目录 (1)NH4Cl溶液中存在哪些离子？哪些离子之间可以相互作用？对水的电离有 什么影响？写出反应的离子方程式。 课堂互动探究创新设计 目录 (2)CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些离子之间可以相互作用？对水的电 离有什么影响？写出反应的离子方程式。 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 1.盐类水解的规盐类水解的规律律 【核心归纳核心归纳

6、】 课堂互动探究创新设计 目录 (1)“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解， 若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离 子对应的碱越弱，其水解程度越大。如醋酸的酸性强于次氯酸，则相同浓 度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。 (3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生 水解，且相互促进。 课堂互动探究创新设计 目录 (4)“谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电 离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱 弱酸盐显碱性。如HF的电

7、离常数大于NH3H2O的电离常数，故NH4F溶液 呈酸性。 (5)“同强显中性”强酸强碱盐溶液显中性；盐中的阳离子对应的碱 的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中 性。CH3COONH4溶液呈中性 课堂互动探究创新设计 目录 2.常见的常见的“弱弱”离离子子 3.酸式盐溶液的酸碱酸式盐溶液的酸碱性性 (1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。 (2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。 (3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。 课堂互动探究创新设计 目录 1.下列物质因水解而使其水溶液呈酸性的是() A.NH4ClB.Na2

8、CO3 C.HClD.CH3COONa 【实践应用实践应用】 A 课堂互动探究创新设计 目录 2.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是() A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 C 课堂互动探究创新设计 目录 二、盐类水解离子方程式的书写二、盐类水解离子方程式的书写 1.盐类水解离子方程式的书盐类水解离子方程式的书写写 【核心归纳核心归纳】 课堂互动探究创新设计 目录 2.常见常见5种盐类

9、水解反应的离子方程式的书种盐类水解反应的离子方程式的书写写 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 【实践应用实践应用】 D 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈酸性，为强碱弱酸盐，溶液呈酸性，CuSO4为强酸弱为强酸弱 碱盐，溶液呈酸性碱盐，溶液呈酸性。 课堂互动探究创新设计 目录 目录 课堂小结即时达标 3 课堂互动探究创新设计 目录 核心体系建构 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 1.下列关于盐类水解的叙述错误的是() C A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根离子的盐的水溶液

10、一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 解析解析盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸 碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根离项正确；含有弱酸根离 子的盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈子的盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈 中性，中性，C项错误项错误。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 C 2.下列离子方程式中，属于水解反应的是() 课堂

11、小结即时达标创新设计 020304目录01 D 3.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有 色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是() A.SO2B.Na2CO3 C.KMnO4D.NaClO 解解析析A项项SO2的水溶液呈酸性，的水溶液呈酸性，C项项KMnO4溶液呈中性，溶液呈中性，Na2CO3和和NaClO 溶液呈碱性，但溶液呈碱性，但B项没有漂白作用，项没有漂白作用，D项水解生成的项水解生成的HClO具有漂白性具有漂白性。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01 4.明矾水溶液呈_性，原因是_(用离 子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈_性，

12、原因是_ _。 二者均_(填“促进”或“抑制”)水的电离。 目录 课时训练 4 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意) 1.下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是() D 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 2.pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较()B A.大于B.小于 C.等于D.无法比较 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 3.

13、下列说法中正确的是()C 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 4.0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于()C A.5.6B.7.0 C.8.4D.13.0 解析解析NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 mol L 1 NaHCO3溶液的碱性不会太强 溶液的碱性不会太强。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 5.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是() B 070102030405060809目录12

14、1314 1011 课时训练创新设计 15 6.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()C A.KClB.Na2SO4 C.Na2CO3D.MgSO4 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 7.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中 代表的物质可能分别为()B A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOH B.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOH C.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3 D.CH3C

15、OOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH 解析解析pH由小到大的顺序为：电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性由小到大的顺序为：电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性 电离呈碱性电离呈碱性。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 8.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的 OH浓度分别为a molL1，与b molL1，则a和b关系为() A.abB.a104b C.b104aD.ab B 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 9.相同物质的量浓

16、度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体 积同浓度的HCN和HClO的溶液中，下列说法正确的是() D A.电离程度：HCNHClO B.pH：HClOHCN C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN D.酸根离子浓度：c(CN)c(ClO) 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析NaCN和和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的溶液的 pH较大，说明较大，说明CN 水解的程度大，因此 水解的程度大，因此HCN比比HClO的酸

17、性更弱，电离程的酸性更弱，电离程 度：度：HCNHClO，A项项错误错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于都是一元项错误。由于都是一元 酸，与酸，与NaOH完全反应时，消耗完全反应时，消耗HClO和和HCN的物质的量相同，的物质的量相同，C项错误。项错误。 同浓度的同浓度的HCN和和HClO，酸性，酸性HCNHClO，c(CN )c(ClO)， ，D项正确项正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 10.(2020湖南师大附中高二期末湖南师大附中高二期末)常温下，浓度均为0.1 molL1的Na2CO3溶 液，NaOH溶液，NaHSO

18、4溶液，NH4Cl溶液，NaNO3溶液。电离常 数K(HSO)1.2102，K2(H2CO3)5.61011，K(NH3H2O)1.8105， pH由小到大的排列顺序是() A.B. C.D.7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知，可知AOH的电离程度大于的电离程度大于HD。由。由BC溶液的溶液的 pHHD BOH，即，即HC的酸性大于的酸性大于HD，AOH的碱性大于的碱性大于BOH。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 D 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新

19、设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 二二、非选择题非选择题(本题包括本题包括3小题小题) 13.常温下，取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混 合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH8，试回答以下问题： (1)混合后溶液的pH8的原因： _ _(用离子方程式表示)。 (2)混合后溶液中由水电离出的c(H)_(填“”“”或“”) 0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 0701

20、02030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 15.(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到 有气泡产生，生成的气体是_。用离子方程式表示产生上述现象的原 因：_。 (2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生上述类似现象，则这种单质是 _(填字母)。 A.碳B.铜 C.镁D.硫 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 INNOVATIVE DESIGN Thanks！ 本课时内容结束