人教版 选择性必修1 化学反应原理 第1课时　反应热　焓变(02).pptx

1、INNOVATIVE DESIGN 第一节反应热 第1课时反应热焓变 第一章化学反应的热效应 【课程标准要求】【课程标准要求】 1.知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质聚集状态的知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质聚集状态的 影响。影响。 2.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓 变表示。变表示。 3.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学变化中能量变化的本质。能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学变化中能量变化的本质。 新知自主预习 课堂互动探究 课

2、时训练 目 录 CONTENT S / / / 课堂小结即时达标 / 目录 1 新知自主预习 新知自主预习 目录 创新设计 (1)体系与环境 研究反应热时，需要明确体系和环境。以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例： 一、反应热及其测定一、反应热及其测定 1.体系与环境、反应热体系与环境、反应热 体系(又称_)包括试管中的NaOH溶液、 盐酸及发生的反应等。 环境是指与体系相互影响的其他部分，如盛溶 液的_和溶液之外的空气等。 系统 试管 新知自主预习 目录 创新设计 定义 在_条件下，化学反应体系向环境_或从环境_的热量，称为化 学反应的热效应，简称反应热。 测定方法 许多反应热可以通过_直接测

3、定。在反应前后，若环境的温度没有变化， 则反应放出的热量会使体系的温度升高，可以根据测得的体系的_变化 和有关物质的比热容等来计算反应热。 (2)反应热 等温释放 吸收 量热计 温度 新知自主预习 目录 创新设计 (1)测定原理及数据处理 2.中和反应反应热的测中和反应反应热的测定定 NaClH2O 平均温度 最高温度 mct 4.18 新知自主预习 目录 创新设计 (2)实验结论 在25 和101 kPa下，强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol 水时， 放出_ kJ的热量。 57.3 新知自主预习 目录 创新设计 判断下列描述的正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)对于烧杯中

4、锌粉与稀硫酸的反应，烧杯和稀硫酸可看作环境() (2)锌和稀硫酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量() (3)锌和稀硫酸反应的反应热可以通过量热计测量() (4)中和反应的反应热的测定结果与所用酸碱的种类无关() 【微自测】【微自测】 新知自主预习 目录 创新设计 内能是体系内物质的各种_的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等 影响。化学反应中产生反应热是由于化学反应前后体系的_ (U)发生了 变化。 二、反应热与焓变二、反应热与焓变 1.内内能能 能量 内能 新知自主预习 目录 创新设计 (1)焓 焓是为了描述等压条件下的反应热，科学上引入的一个与_有关的物理量， 符号是_。 (2)焓

5、变 研究表明，在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号 _表示，常用单位是_。其数学表达式H _。 2.焓和焓焓和焓变变 内能内能 H H kJ/mol H生成物 生成物 H反应物 反应物 新知自主预习 目录 创新设计 (3)焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系 反应类型放热反应吸热反应 图像 焓变 (H) H为“”，即H_0，反 应体系对环境_，其焓 _ H为“”，即H_0，反 应体系从环境中_，其焓 _ 放热 减小 吸热 增大 新知自主预习 目录 创新设计 A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时H0，反应吸热时H0 C.任何条件下，化学反应的焓变都

6、等于化学反应的反应热 D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物 的焓值差决定 【微自测】【微自测】 2.下列说法正确的是() D 新知自主预习 目录 创新设计 解析解析在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量叫反在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量叫反 应热，此时参加反应的物质的物质的量不一定是应热，此时参加反应的物质的物质的量不一定是1 mol，故，故A错误；当反应错误；当反应 放热时放热时H0，反应吸热时，反应吸热时H0，故，故B错误；在等压条件下，反应的错误；在等压条件下，反应的 H(焓变焓变)等于反应热，故等于反应热，故C错

7、误；对于一个化学反应，生成物与反应物的错误；对于一个化学反应，生成物与反应物的 焓值差即焓变决定了反应是吸热还是放热，故焓值差即焓变决定了反应是吸热还是放热，故D正确正确。 目录 课堂互动探究 2 二、反应热与体系的焓、化学键的关系 一、中和反应反应热的测定 三、放热反应与吸热反应 微专题化学反应中的能量变化图知识技能型(教师独具) 课堂互动探究创新设计 目录 一、中和反应反应热的一、中和反应反应热的测测定定 1.测定原理： 通过量热计测量一定量的酸、碱溶液在反应前后的温度变化和有关物质的 比热容计算反应放出的热量，由此求得中和反应反应热。 【活活动探动探究究】 课堂互动探究创新设计 目录 2

8、.实验装置： 课堂互动探究创新设计 目录 3.实验测量： (1)反应物温度的测量。 用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖 上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗 干净；擦干备用。 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录 NaOH溶液的温度。 课堂互动探究创新设计 目录 (2)反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯 盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为 反应后体系的温度(t2)。 (3)重复上述步骤(1

9、)至步骤(2)两次。 课堂互动探究创新设计 目录 1.测定NaOH溶液的温度前，温度计上的盐酸为什么要用水冲洗干净？ 提示：测定NaOH溶液的温度时，若温度计上沾有盐酸，二者反应放出热 量，测得NaOH溶液的温度偏高。 2.实验中为何使用0.55 mol/L NaOH溶液与0.50 mol/L盐酸反应，而不是选用 0.50 mol/L的NaOH溶液？ 提示：碱过量的目的是保证盐酸完全反应。 课堂互动探究创新设计 目录 3.实验装置中的玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？能否用醋酸代替盐酸或 用氨水代替NaOH溶液？其对实验结果有何影响？ 提示：不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，原因是铜的导热性能好，

10、会造 成实验过程中热量的损失。不能用醋酸代替盐酸、氨水代替NaOH溶液， 原因是弱酸、弱碱电离吸热，使测得中和反应反应热的数值偏小。 课堂互动探究创新设计 目录 1.中和中和热热 (1)在25 和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应，生成 1 mol H2O时放出的热量叫做中和热。 (2)概念理解 强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应，生成1 mol H2O时中和热都是 57.3 kJ；若用浓溶液或固体，还有溶解热，放出热量增多。 若用弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，由于弱酸或弱碱电离要吸热，则 放出热量减小。 【核心归纳核心归纳】 课堂互动探究创新设计 目录 2.中和热的测中

11、和热的测定定 课堂互动探究创新设计 目录 (2)数据处理 忽略错误实验数据，取其他实验数据的平均值作为计算依据。 计算中和反应的反应热： 为了计算简便，近似地认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热容都与水相同， 并忽略实验装置的比热容。 50 mL 0.50 mol/L盐酸的质量m150 g， 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液的质量m250 g。 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 (3)注意事项 操作要快、隔热效果要好，以确保热量尽可能少散失。 玻璃搅拌器不能用易导热的金属制品代替，防止热量通过金属传导而散失。 搅拌时，要轻轻搅动，防止碰碎温度计。 测量酸、碱、

12、混合溶液的温度时，要使用同一支温度计，且数据稳定后再 记录下最高温度。测量酸液的温度后，在测量碱液之前，要洗净温度计上的 酸。 课堂互动探究创新设计 目录 测量温度时，水银球要处于溶液中间，不能接触烧杯壁或烧杯底部，不能 将温度计当玻璃搅拌器使用。 为了保证实验中盐酸完全反应，使用的NaOH溶液稍过量，计算中和热时 按酸计算。 为保证实验结果的准确性，重复实验23次，取其平均值作计算依据。 课堂互动探究创新设计 目录 发生中和反应时，由于所用的酸和碱的强弱不同，因而所得中和热不 相同。 1.一元强酸与一元强碱的中和一元强酸与一元强碱的中和 一元强酸稀溶液与一元强碱稀溶液发生中和反应生成1 mo

13、l H2O时，中和 热为57.3 kJ/mol，表示为H57.3 kJ/mol。 中和热与酸、碱的关系 课堂互动探究创新设计 目录 2.一元强酸与一元弱碱或一元强碱与一元弱酸的中和一元强酸与一元弱碱或一元强碱与一元弱酸的中和热热 如果有一元弱酸或一元弱碱参加中和反应，生成1 mol H2O时所放出的热量 一般低于57.3 kJ，其原因是弱酸或弱碱的电离是吸热的。因此，中和反应所 放出的热量还要扣除弱酸或弱碱电离时吸收的那部分热量，故生成1 mol H2O放出的热量低于57.3 kJ，如1 mol CH3COOH与1 mol NaOH反应时放出的 热量是56.0 kJ。 特例：HF的电离是放热的

14、，不符合上述关系，即1 mol HF与1 mol NaOH反应 时，放出的热量是67.7 kJ。 课堂互动探究创新设计 目录 3.有沉淀生成时的中和有沉淀生成时的中和热热 课堂互动探究创新设计 目录 1.某实验小组学生用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应实验，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。 下列说法正确的是() 【实践应用实践应用】 A.如图条件下实验过程中没有热量损失 B.图中实验装置缺少玻璃搅拌器 C.内筒与外壳间填满碎泡沫塑料是起固定作用 D.若改用60 mL 0.50 molL1的盐酸跟60

15、 mL 0.55 molL1的NaOH溶液进行反 应，所放出的热量相等 B 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析题中装置存在热量的散失，故题中装置存在热量的散失，故A错误；根据量热计的构造可知该装置错误；根据量热计的构造可知该装置 缺少的仪器是玻璃搅拌器，故缺少的仪器是玻璃搅拌器，故B正确；中和热测定实验成败的关键是保温，正确；中和热测定实验成败的关键是保温， 内筒与外壳间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失，故内筒与外壳间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失，故C错错 误；改用误；改用60 mL 0.50 molL 1的盐酸跟 的盐酸跟60 mL 0.55 molL 1的

16、 的NaOH溶液进溶液进 行反应，所放出的热量比行反应，所放出的热量比50 mL 0.50 molL 1的盐酸跟 的盐酸跟50 mL 0.55 molL 1的 的 NaOH溶液反应放出的热量多，故溶液反应放出的热量多，故D错误错误。 课堂互动探究创新设计 目录 2.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是() A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B.强酸与强碱反应生成1 mol H2O(l)释放的热量都约为57.3 kJ C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量 为52.3

17、 kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 D 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析温度计不能代替玻璃搅拌器，只能用于测量溶液的温度，温度计不能代替玻璃搅拌器，只能用于测量溶液的温度，A项错误；项错误； 强酸与强碱发生中和反应生成强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量不一定等时，放出的热量不一定等于于 57.3 kJ，如浓硫酸与，如浓硫酸与NaOH溶液反应生成溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量大于时，放出的热量大于 57.3 kJ，B项错误；测定中和反应反应热时，应读取混合溶液的最高温度，项错误；测定中和反应反应热时，应读取混合溶液的最高

18、温度， C项错误；浓酸或浓碱溶于水时会放热，则生成项错误；浓酸或浓碱溶于水时会放热，则生成1 mol H2O(l)时放出的热量大时放出的热量大 于于57.3 kJ，D项正确项正确。 课堂互动探究创新设计 目录 二、反应热与体系的焓、化学键的关系二、反应热与体系的焓、化学键的关系 1.化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因 (1)从微观角度分析： 化学键的变化与能量变化的关系 【核心归纳核心归纳】 课堂互动探究创新设计 目录 (2)从宏观角度分析： 放热反应吸热反应 图示 表示 H正负H0 H与 焓的关系 HH(生成物)H(反应物) 课堂互动探究创新设计 目录 2.H的计算方的计算方法

19、法 (1)H生成物的总焓反应物的总焓 (2)HE(反应物的总键能)E(生成物的总键能) 课堂互动探究创新设计 目录 3.反应热和焓变的比反应热和焓变的比较较 反应热焓变 不同点概念 在等温条件下，化学反应体系向 环境释放或从环境吸收的热量 化学反应中生成物的总 焓与反应物的总焓之差 相同点 单位kJ/mol “”“” 的意义 “”表示反应吸热，“”表示反应放热 数据来源 可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算 求得 课堂互动探究创新设计 目录 联系 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于焓变，如敞口 容器中进行的化学反应 注意 焓、焓变、反应热代表的意义不同。 焓(H)只有正值，而

20、焓变(H)有正负之分。 可以通过焓变来判断一个反应是吸热反应还是放热反应。 任何化学反应都有反应热。 物质三态之间变化的焓变不能叫反应热，反应热是等压条 件下化学反应的焓变 课堂互动探究创新设计 目录 键能是指形成或断裂键能是指形成或断裂1 mol化学键时放出或吸收的能量，单位化学键时放出或吸收的能量，单位kJ/mol。 课堂互动探究创新设计 目录 1.下列说法正确的是() A.焓变单位为kJ/mol，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时H0，反应吸热时H0 C.一个化学反应中，当反应物的总焓大于生成物的总焓时，反应放热，H为 “” D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应

21、物的总键能时，反应吸热，H 为“” 【实践应用实践应用】 C 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析焓变的单位为焓变的单位为kJ/mol，是指每摩尔，是指每摩尔“具体的反应具体的反应”的焓变，的焓变，A项错误；项错误； 在反应中物质所具有的总焓减少，反应就放热，反之就吸热，在反应中物质所具有的总焓减少，反应就放热，反之就吸热，C项正确；一项正确；一 个化学反应中，生成物总键能大于反应物总键能，反应放热，个化学反应中，生成物总键能大于反应物总键能，反应放热，H为为“”， D项错误。项错误。 课堂互动探究创新设计 目录 2.已知反应：H2(g)F2(g)=2HF(g)，该反应的H270 kJ/mol

22、。下列说 法正确的是() A.在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量 B.1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C.该反应的逆反应是放热反应 D.该反应过程的能量变化可用下图表示 A 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析该反应为放热反应，在相同条件下，该反应为放热反应，在相同条件下，1 mol H2(g)与与1 mol F2(g)的能量的能量 总和大于总和大于2 mol HF(g)的能量，的能量，A项正确；由于物质从气态变为液态放出热量，项正确；由于物质从气态变为液态放

23、出热量， 所以所以1 mol H2(g)与与1 mol F2(g)反应生成反应生成2 mol液态液态HF放出的热量大于放出的热量大于270 kJ， B项错误；该反应的逆反应是吸热反应，项错误；该反应的逆反应是吸热反应，C项错误；反应物总能量应比生成项错误；反应物总能量应比生成 物总能量高，物总能量高，D项错误项错误。 课堂互动探究创新设计 目录 A A.162 kJ/molB.766 kJ/mol C.162 kJ/molD.1 470 kJ/mol 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析化学反应的反应热反应物键能总和生成物键能总和化学反应的反应热反应物键能总和生成物键能总和4414 kJ/mo

24、l4464 kJ/mol2803 kJ/mol4436 kJ/mol162 kJ/mol。 课堂互动探究创新设计 目录 三、放热反应与吸热反应三、放热反应与吸热反应 放热反应与吸热反应的比放热反应与吸热反应的比较较 【核心归纳核心归纳】 放热反应吸热反应 含义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应 形成原因反应物的总焓大于生成物的总焓反应物的总焓小于生成物的总焓 与化学键的 关系 生成物成键时释放的总能量大于 反应物断键时吸收的总能量 生成物成键时释放的总能量小于 反应物断键时吸收的总能量 课堂互动探究创新设计 目录 表示方法H为“”或H0 反应过程 图示 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探

25、究创新设计 目录 特别提醒特别提醒一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件(如点燃、 加热、高温等)没有直接关系。 课堂互动探究创新设计 目录 1.关于化学反应中的说法错误的是() A.图中所示的反应H0且属于氧化还原反应的是() A.金属钠与水的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.乙烯在氧气中的燃烧反应 解析解析金属钠与水的反应为放热反应，与题意不符，金属钠与水的反应为放热反应，与题意不符，A错误；错误；Ba(OH)28H2O 与与NH4Cl的反应，为非氧化还原反应，与题意不符，的反应，为非氧化还原反应，与题意不符，B错误；灼热的炭与错误

26、；灼热的炭与 CO2的反应为吸热反应，的反应为吸热反应，H0，且有元素化合价的改变，属于氧化还原反，且有元素化合价的改变，属于氧化还原反 应，符合题意，应，符合题意，C正确；乙烯在氧气中的燃烧反应为放热反应，与题意不符，正确；乙烯在氧气中的燃烧反应为放热反应，与题意不符， D错误错误。 C 课堂互动探究创新设计 目录 微专题化学反应中的能量变化图微专题化学反应中的能量变化图知识技能型知识技能型(教师独具教师独具) 【核心归纳核心归纳】 放热反应 (H0) H(E2E1) kJ/mol(ab) kJ/molc kJ/mol (图中a、b、c均大于0) 课堂互动探究创新设计 目录 1.白磷和红磷分

27、别与氧气反应生成1 mol P4O10(s)过程中的焓变化如图。下列 说法正确的是() A.红磷比白磷稳定 B.白磷燃烧是吸热反应 C.红磷转变为白磷是放热反应 D.红磷燃烧反应的：4P(s)5O2(g)=P4O10(s) H(E3E2) kJ/mol 【迁移应迁移应用用】 A 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析由图像可知，白磷的焓高于红磷，红磷比白磷稳定，红磷转化为白磷由图像可知，白磷的焓高于红磷，红磷比白磷稳定，红磷转化为白磷 是吸热反应，是吸热反应，A正确，正确，C错误；由图像分析可知，白磷燃烧时生成物的焓小错误；由图像分析可知，白磷燃烧时生成物的焓小 于反应物总焓，为放热反应，于反应

28、物总焓，为放热反应，B错误；依据图像分析可知，红磷燃烧是放热错误；依据图像分析可知，红磷燃烧是放热 反应，反应反应，反应4P(s)5O2(g)=P4O10(s)的的H(E3E2)kJ/mol，D错误错误。 课堂互动探究创新设计 目录 2.(2020威海高二检测威海高二检测)某反应由两步反应ABC构成，它的反应焓曲线如 图，下列叙述正确的是() A.两步反应均为吸热反应 B.A与C的能量差为E4 C.三种化合物中的稳定性BAC D.AB反应，反应条件一定要加热 C 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析A.反应物总焓大于生成物总焓，反应为放热反应，否则为吸热反应，反应物总焓大于生成物总焓，反应为放

29、热反应，否则为吸热反应， A的焓小于的焓小于B，说明该反应为吸热反应，说明该反应为吸热反应，B的焓大于的焓大于C，则该反应为放热反应，则该反应为放热反应， 故故A错误；错误；B.A与与C的焓差为整个反应的的焓差为整个反应的HHABHBCE1E2E3 E4，故，故B错误；错误；C.焓越低越稳定，焓越低越稳定，C焓最低，最稳定，三种化合物中的稳焓最低，最稳定，三种化合物中的稳 定性定性BAC，故，故C正确；正确；D.吸热反应不一定需要加热，吸热反应不一定需要加热，A到到B为吸热反应，为吸热反应， 不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡

30、晶体的反应为吸热反应，不需要加热， 故故D错误错误。 课堂互动探究创新设计 目录 3.(2020十堰高二检测十堰高二检测)H2(g)与ICl(g)的反应包含以下两步：.H2(g) ICl(g)=HCl(g)HI(g)，.HCl(g)HI(g)ICl(g)=I2(g)2HCl(g)。反 应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是() A.反应为吸热反应 B.反应为放热反应 C.反应H2(g)2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)该反应的 H218 kJ/mol D.反应、均为氧化还原反应 A 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析A.反应反应反应物总焓大于生成物，为放热反应，反应物总焓

31、大于生成物，为放热反应，A错误；错误；B.反应反应中中 反应物总焓大于生成物，为放热反应，反应物总焓大于生成物，为放热反应，B正确；正确；C.由图像可知，反应由图像可知，反应H2(g) 2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)的反应热为的反应热为218 kJ/mol，且为放热反应，则，且为放热反应，则H 218 kJ mol 1， ，C正确；正确；D.反应反应、涉及单质反应，元素化合价发生变化，涉及单质反应，元素化合价发生变化， 则均为氧化还原反应，则均为氧化还原反应，D正确正确。 目录 课堂小结即时达标 3 课堂互动探究创新设计 目录 核心体系建构 课堂小结即时达标创新设计 020304目录

32、0105 1.下列有关焓变和反应热的说法不正确的是() A.反应热和焓变的单位都是kJ/mol B.在中学阶段，恒压条件下的化学反应，其反应热等于反应的焓变 C.当反应体系放热时其焓减小，H为负值，即H0 D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 D 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 解析解析反应热和焓变的单位都是反应热和焓变的单位都是kJ/mol，故，故A正确；中学阶段，在恒压条件正确；中学阶段，在恒压条件 下，下，H等于反应热，故等于反应热，故B正确；当反应体系放热时其焓减小，正确；当反应体系放热时其焓减小，H为负值，为负值， 即即H0，故，故C正确；有些反应的反应热

33、不能通过实验直接测定，如正确；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完不完 全燃烧生成全燃烧生成CO的反应热，故的反应热，故D错误错误。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 A.铁与硫粉在加热条件下的反应 B.灼热的炭与二氧化碳反应 C.焦炭与水蒸气的反应 D.碳酸钙的分解 A2.下列物质间的反应，其焓变化符合如图所示的是() 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 解析解析HE(反应物总键能反应物总键能)E(生能物总键能生能物总键能)(436 kJ/mol3946 kJ/mol)(391 kJ/mol32)92 kJ/mol。 B 课堂小结即时达标创新设计

34、020304目录0105 A.1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应的H180 kJ/mol B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C.物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越稳定 D.吸热反应一定需要加热才能发生 B 4.(2020荆州高二检测荆州高二检测)如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化， 下列说法正确的是() 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 解析解析A.焓变反应物总键能生成物总键能，焓变反应物总键能生成物总键能，N2(g)O2(g)=2NO(g)， H946 kJ/mol

35、498 kJ/mol2632 kJ/mol180 kJ/mol，反应是吸热，反应是吸热 反应，故反应，故A错误；错误；B.该反应为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量， 即即1 mol N2(g)和和1 mol O2(g)具有的总能量小于具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，故具有的总能量，故 B正确；正确；C.物质断键成原子吸收的能量越低表示该物质本身的能量越高，则物质断键成原子吸收的能量越低表示该物质本身的能量越高，则 该物质越不稳定，故该物质越不稳定，故C错误；错误；D.吸热反应可能在常温下进行，与反应条件无吸热反应可能

36、在常温下进行，与反应条件无 关，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故关，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故D错误错误。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_。 (2)外壳与内筒之间隔热层的目的是_。 (3)简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和反应反应热的绝对值_(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 5.50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶 液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定 反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录01

37、05 答案答案(1)玻璃搅拌器(2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小(4)不相等相等 目录 课时训练 4 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法中正确的是() C A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 070102030405060809目录12 1314 1011

38、课时训练创新设计 15 解析解析化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光 能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总 焓，但总是不同；焓变是指在一定条件下化学反应的反应热，不仅是焓，但总是不同；焓变是指在一定条件下化学反应的反应热，不仅是指指 1 mol物质参加反应时的能量变化。物质参加反应时的能量变化。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 2.下列反应中，生成物的总焓大于

39、反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是 ()B A.焦炭在高温下与水蒸气反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D.铝热反应 解析解析生成物的总焓大于反应物的总焓，说明反应为吸热反应。生成物的总焓大于反应物的总焓，说明反应为吸热反应。A项，项， 是吸热反应，但属于氧化还原反应，错误；是吸热反应，但属于氧化还原反应，错误；B项，是吸热反应，且不属项，是吸热反应，且不属 于氧化还原反应，正确；于氧化还原反应，正确；C项，是放热反应，且不属于氧化还原反应，项，是放热反应，且不属于氧化还原反应， 错误；错误；D项，是放热反应，且属于氧化还原反应，错误项

40、，是放热反应，且属于氧化还原反应，错误。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 3.下列关于H的说法正确的是()D A.反应过程中，消耗的反应物越多，H越大 B.H0时反应放热，H0时反应吸热 C.H越大，说明反应放出的热量越多 D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应，H符号为“” 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析A项，项，H与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关， 错误；错误；B项，项，H0时反应吸热，时反应吸

41、热，H0时反应放热，错误；时反应放热，错误；C项，反应热项，反应热 有正、负，反应放出的热量越多，有正、负，反应放出的热量越多，H越小，反应吸收的热量越多，越小，反应吸收的热量越多，H越大，越大， 错误；错误；D项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成 物时，该反应为放热反应，物时，该反应为放热反应，H符号为符号为“”，正确。，正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 4.如图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量，有关说法错误的 是()C A.步

42、骤2是放热过程 B.三个状态的能量E2最大 C.要实验步骤1的转化，必须加热 D.该反应的HH2H3B.H2H1H3H2 解解析析放出热量大小关系为：放出热量大小关系为：57.3 kJ，故，故H大小关系为：大小关系为： ，即，即H1H3H2。 D 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 12.(2020福州高二检测福州高二检测)为减少温室气体的排放，科学家研究出以TiO2为催化剂， 光热化学循环分解CO2的反应，该反应机理及分子中化学键完全断裂时的能 量变化如图所示。下列说法错误的是() B A.该反应中，光能和热能转化为化学能 B.该过程中没

43、有电子的转移 C.使用TiO2作催化剂断键时吸收能量 D.分解CO2反应的化学方程式：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)，该反应的H 556 kJ/mol 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解析解析A反应中以反应中以TiO2为催化剂，在光和热条件下分解为催化剂，在光和热条件下分解CO2生成生成CO和和O2， 根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，故根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，故A正确；正确；B. 氧化还原反应的实质是电子转移，光热化学循环分解氧化还原反应的实质是电子转移，光热化学循环分解CO2

44、生成生成CO和和O2，属，属 于氧化还原反应，反应过程中有电子的转移，故于氧化还原反应，反应过程中有电子的转移，故B错误；错误；C.断键时吸收能量，断键时吸收能量， 故故C正确正确；D.CO2分解生成分解生成CO和和O2，反应，反应2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H 反应物的总键能生成物的总键能反应物的总键能生成物的总键能(1 59821 0722496) kJ/mol 556 kJ/mol故故D正确正确。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 回答以下问题： (1)上述反应中的还原剂是_。 (2)该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)

45、，反应热H_ kJ/mol。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 答案答案(1)C(2)放热(E1E2)或(E2E1) 解析解析(1)该反应中碳元素的化合价由该反应中碳元素的化合价由0价升高到价升高到2价，故反应中还原剂是价，故反应中还原剂是C。 (2)由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反 应，应，H(E1E2) kJ/mol或或H(E2E1) kJ/mol。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 14

46、.(2020临沂高二检测临沂高二检测)(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g) O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能 量变化的是_。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 答案答案(1)a484242(2)acefbd 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 解解析析(1)由图可知，由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应， 断裂断裂2 mol H2中的化学键吸收中的化学键

47、吸收2436 kJ能量，断裂能量，断裂1 mol O2中的化学键吸收中的化学键吸收 496 kJ能量，共吸收能量，共吸收2436 kJ496 kJ1368 kJ能量，形成能量，形成4 mol HO键释键释 放放4463 kJ1 852 kJ能量，能量，2 mol H2在氧气中燃烧生成气态水的反应热在氧气中燃烧生成气态水的反应热H 反应物中键能总和生成物中键能总和反应物中键能总和生成物中键能总和(1 3681 852) kJ/mol484 kJ/mol，则生成，则生成1 mol气态水放出的热量为气态水放出的热量为242 kJ；(2)a.盐酸与烧碱溶液反应盐酸与烧碱溶液反应 为中和反应，属于放热反

48、应，为中和反应，属于放热反应，b.Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl210H2O 2NH3为吸热反应，为吸热反应，c.氢气在氧气中燃烧生成水为放热反应，氢气在氧气中燃烧生成水为放热反应，d.高温煅烧高温煅烧 石灰石使其分解属于吸热反应，石灰石使其分解属于吸热反应，e.铝和盐酸反应为放热反应，铝和盐酸反应为放热反应，f.葡萄糖在人葡萄糖在人 体内氧化分解放出能量，属于放热反应体内氧化分解放出能量，属于放热反应。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 15.某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.5 mol/L硫酸溶液进行中

49、和热的测定 实验。 回答下列问题。 (1)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填字母)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入B.一次迅速倒入 C.分三次少量倒入 (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填字母)。 A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸板用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯D.用玻璃搅拌器轻轻地搅拌 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 (3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：近似认为0.50 mol/L氢氧化钠溶液和0.50 mol/L硫酸溶 液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶

50、液的比热容c4.18 J/(g)。 实验 编号 初始温度t1/ 终止温 度t2/ 温度差平均值 (t2t1)/H2SO4NaOH平均值 126.226.026.130.1 227.027.427.233.3 325.925.925.929.8 426.426.226.330.4 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 (4)计算中和热H_(保留至小数点后一位)。 (5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_ _。 答案答案(1)B(2)D(3)4.0(4)53.5 kJ/mol (5)Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有