（高中化学步步高全书完整的Word版文档-2022版）第一章 第3讲　物质的量及相关概念.docx

1、第第 3 讲讲物质的量及相关概念物质的量及相关概念 复习目标1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2. 能准确使用“ N NAn m M V Vmc(B)V(aq)”进行一定量某物质与所含指定微粒的数目换算。3.正确使用阿 伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相关问题。4.掌握气体(平均)摩尔质量 的计算方法。 考点一考点一物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量 1物质的量 (1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目粒子的集合体。符号为 n，单位是摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法 (3)使用范围

2、：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 2阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.021023，1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加 德罗常数，符号为 NA，NA6.021023mol 1。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系 (背会公式和字母含义) n N NA 变式 NnNA NAN n 3摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为 M。 (2)常用单位：gmol 1。 (3)数值：当粒子的摩尔质量以 gmol 1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (4)公式(背会)：nm M 变

3、式 mnM Mm n (1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量() 错因：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 (2)1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子() 错因：离子化合物不存在分子。 (3)硫酸的摩尔质量为 98 g() 错因：摩尔质量的单位是 gmol 1。 (4)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍() 错因：物质的摩尔质量与物质的量的多少无关。 (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等() 错因：1 mol 物质的质量以 g 为单位时，在数值上等于其相对分子质量。 题组一准确理解物质的量、摩尔质量的概念 1屠

4、呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。 双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5，相对分子质量为 284。 下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是() A1 mol 青蒿素的质量为 282 gmol 1 B双氢青蒿素的摩尔质量等于 284 C14.1 g 青蒿素中含有的原子总数为 2.2NA D含有 6.021023个双氢青蒿素分子的集合体称为 1 mol 答案D 题组二物质的量与指定微粒数目的关系 2设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA B0.2NA个硫酸分子与 19.6 g

5、磷酸含有相同的氧原子数 C28 g 氮气所含的原子数为 NA DNA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 81 答案B 解析2.3 g 钠的物质的量为 0.1 mol，变为 Na 时失去的电子数为 0.1NA，故 A 错误；磷酸的物质的量 为 19.6 g 98 gmol 10.2 mol，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故 B 正确；28 g 氮气的物质的量为 28 g 28 gmol 11 mol，每个 N2含 2 个氮原子，故 C 错误；1 mol O2的质量为 32 g,1 mol H2 的质量为 2 g，二者的质量比为 161，故 D 错误。 3

6、最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式 为 Na0.35CoO21.3H2O。 若用 NA表示阿伏加德罗常数的值， 试计算 12.2 g 该晶体中含氧原子数为， 氢原子的物质的量为mol。 答案0.33NA0.26 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量分子(或特定组合)物质的量1 个分子(或特 定组合)中所含这种原子(电子)个数。如： 第 2 题 A 项中 NA表示 Na 原子失去的电子数目，Na 失去 1e Na ； 第 3 题中，Na0.35CoO21.3H2O 是整体，计算对象氧原子、

7、氢原子为部分，它们的关系为： Na0.35CoO21.3H2O3.3O2.6H 考点二考点二气体摩尔体积气体摩尔体积阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 1气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm。 (2)常用单位：L/mol(或 Lmol 1)。 (3)公式(背会)：n V Vm 变式 VnVm VmV n (4)计算时常用标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下(0 、101 kPa)，Vm22.4 Lmol 1。 (5)注意事项 标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为气态。 2阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律内容 在相同的温

8、度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)阿伏加德罗定律的推论 公 式 语言叙述(背会) T、p V1 V2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 相同 n1 n2 1 2 M1 M2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对 分子质量)成正比 T、V 相同 p1 p2 n1 n2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成 正比 (3)注意事项 适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 推论可利用 pVnRT 和 n N NA m M Vg Vm 推导(其中 p 为压强，V 为气体的体积，R 为常数，T 为温 度)。 (1)22 g CO2气体的体积为 1

9、1.2 L() 错因：未指明标准状况，无法计算。 (2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是 22.4 Lmol 1() 错因：升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为 22.4 Lmol 1。 (3)标准状况下 11.2 L Br2的物质的量为 0.5 mol() 错因：Br2在标准状况下是液体，无法计算。 (4)标准状况下，11.2 L O2和 H2的混合气体所含分子数约为 3.011023() (5)相同体积的 CO 和 N2，二者含有的原子数相同() 错因：未指明温度压强是否相同，无法判断。 使用气体摩尔体积、阿伏加德罗定律时，为何要指明温度和压强？ 答案分子数目相同，气体的体积主要由分

10、子间距离决定，气体分子间距离受温度和压强影响。 题组一气体摩尔体积的含义及定义式 1下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是() A1 mol O2和 1 mol N2所占的体积都约为 22.4 L BH2的气体摩尔体积约为 22.4 L C在标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L D标准状况下，22.4 L 乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为 NA 答案D 解析没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A 错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是 “Lmol 1”或“m3mol1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一

11、定为 22.4 Lmol 1，B 错误；在标准状况下，水为液态，C 错误。 2已知：6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个 H2S 分子5.6 g CH40.5 mol HCl，下列 关系正确的是() A体积大小： B原子数目： C密度大小： D质量大小： 答案B 题组二气体 V 与 n、m、N 之间的换算 3利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是() A可生成 H2的质量为 0.02 g B可生成氢的原子数为 2.4081023个 C可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况) D生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生

12、 H2的量 答案D 4设 NA为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况 下的体积 V(L)是() A.22.4ap bNA B.22.4ab pNA C.22.4NAb a D.22.4pb aNA 答案D 解析解法一公式法： a g 双原子分子的物质的量 p NA mol， 双原子分子的摩尔质量 a g p NA mol aNA p gmol 1， 所以 b g 气体在标准状况下的体积为 b g aNA p gmol 122.4 Lmol 122.4pb aNA L。 解法二比例法： 同种气体的分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子

13、数为 N a gp b gN 则：Nbp a ，双原子分子的物质的量为 pb aNAmol， 所以 b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb aNA L。 题组三阿伏加德罗定律的应用 5下列说法不正确的是() A温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)所含的分子数一定相同 B同温同压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 1116 C温度和容积相同的两容器分别盛有 5 mol O2(g)和 2 mol N2(g)，则压强之比为 52 D同温同压条件下，5 mol O2和 2 mol H2(g)的体积之比等于 52 答案AB 解析压强未知，无法判断温度相同、体积相同的 O2(g)

14、和 N2(g)所含分子数是否相同，A 错误；同温 同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B 错误；同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比， C 正确；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，D 正确。 6一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入 1 mol N2， 右侧充入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是() A右侧与左侧分子数之比为 41 B右侧 CO 的质量为 5.6 g C右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍 D若改变右侧 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2

15、 mol CO 答案C 解析左右两侧气体温度、 压强相同， 相同条件下， 体积之比等于物质的量之比， 左右体积之比为 41， 则左右气体物质的量之比为 41，所以右侧气体物质的量为 0.25 mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成 正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28 2 14 倍。 (1)解答有关气体摩尔体积、阿伏加德罗定律判断题时要注意三看： 一看物质的状态是否是气体，二看温度、压强是否是标准状况，三看气体分子组成。 (2)有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。

16、第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。 题组四气体(平均)摩尔质量的计算 7按要求解答问题 (1)已知标准状况下，气体 A 的密度为 2.857 gL 1，则气体 A 的相对分子质量为 ，可能是 气体。 (2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为。 (3)CO 和 CO2的混合气体 18 g，完全燃烧后测得 CO2体积为 11.2 L(标准状况)，则 混合气体在标准状况下的密度是gL 1。 混合气体的平均摩尔质量是gmol 1。 答案(1)64SO2(2)64(3)1.6136 解析(1)M22.4 gmol 16

17、4 gmol1。(2)M 1.92 g 0.672 L 22.4 Lmol 1 64 gmol 1。(3)CO 燃烧发生反应： 2COO2= 点燃 2CO2，CO 的体积与生成 CO2的体积相等，燃烧后 CO2的总体积为 11.2 L，故 18 g CO 和 CO2的混合气体的总体积为 11.2 L，在标准状况下，18 g CO 和 CO2的混合气体的物质的量为 0.5 mol，设 CO 的物质的量为 x mol，CO2的物质的量为 y mol， 则 28x44y18 xy11.2 22.4 ，解得 x0.25，y0.25。 原混合气体的密度 18 g 11.2 L1.61 gL 1。 解法一

18、： M 22.4 Lmol 11.61 gL122.4 Lmol136 gmol1； 解法二： M 18 g 11.2 22.4 mol 36 gmol 1； 解法三： M 28 gmol 150%44 gmol150%36 gmol1； 故平均摩尔质量为 36 gmol 1。 8在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对 H2的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为。NH4HCO3的摩尔 质量为(用含 m、d 的代数式表示)。 (2) 若 所 得 混 合 气 体 的 密 度 折 合 成 标 准 状 况 为 gL 1 ，

19、 则 混 合 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 为 (用含的代数式表示)。 (3)若在该条件下，所得 NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为 a%、b%、c%，则混合气体的平均相对 分子质量为(用含 a、b、c 的代数式表示)。 答案(1)m 2d mol6d gmol 1 (2)22.4 gmol 1 (3)17a%44b%18c% 解析NH4HCO3(s)= NH3(g)CO2(g)H2O(g) (1)M(混)2dn(混)m 2d mol， M(NH4HCO3)2d3 gmol 16d gmol1。 (2) M (混)22.4 gmol 1。 (3)n(NH3)n(CO2)n(H2

20、O)a%b%c%， M (混)17a%44b%18c%。 求气体摩尔质量 M 的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm n 。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm N 。 (3)根据标准状况下气体的密度： M22.4 Lmol 1。 (4)根据气体的相对密度(D1 2)： M1 M2D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a% M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 考点三考点三物质的量浓度及简单计算物质的量浓度及简单计算 1物质的量浓度

21、(1)概念(背会) 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的量，也称为 B 的物质的量浓度，符号为 cB。 (2)常用单位：mol/L 或 molL 1。 (3)公式(背会)：ncBV 变式 cBn V V n cB (4)注意事项 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 n 必须是溶质 B 的物质的量。 2物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度 c溶质质量分数 w 概念 以单位体积溶液中所含溶质 的物质的量来表示溶液组成的物 理量 以溶质的质量与溶液的质 量比值来表示溶液的组成的物 理量 溶质的单molg 位 溶液的单 位 Lg 表达式cnB V

22、 w溶质质量 溶液质量100% 两者关系 w cM 1 000(M：摩尔质量；单位：gmol 1；：密度，单位：gcm 3) (1)1 molL 1 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl() 错因：ncBV，没有体积无法计算物质的量。 (2)1 mol Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度为 1 molL 1() 错因：1 mol Na2O 溶于水生成 2 mol NaOH，溶质 NaOH 物质的量浓度为 2 molL 1。 (3)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 molL 1() 错因：100 mL

23、水吸收 HCl 后体积不再是 100 mL。 题组一对物质的量浓度的含义的理解 1下列方法所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL 1的是( ) A将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中 B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液 C将 1 L 10 molL 1的浓盐酸与 9 L 水混合 D向 1 mol 的硫酸钡固体中加水至 1 L 答案B 2(2020哈尔滨六中检测)4 时，在 100 mL 水中溶解 22.4 L(标准状况下)HCl 气体形成溶液。下列说 法正确的是() A该溶液的物质的量浓度为 10 molL 1 B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法

24、求得 C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D所得溶液的体积为 22.5 L 答案B 题组二定义式 cBnB V 的相关计算 3(1)用 14.2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为molL 1。 (2)若从中取出 50 mL 溶液，其物质的量浓度为molL 1；溶质的质量为 g。 (3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na 的物质的量浓度为 molL 1，SO2 4的 物质的量浓度为molL 1。 答案(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1 解析(1)n(Na2SO4) 14.2 g 142 gmol 10.

25、1 mol， c(Na2SO4)0.1 mol 0.5 L 0.2 molL 1。 (2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 molL 1， 溶质的质量 mnMcVM0.2 molL 10.05 L142 gmol11.42 g。 (3)50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，根据 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，稀溶液中 Na2SO4的物质的量浓度 变为原来的1 2，即 0.1 molL 1，故所得溶液中 Na的物质的量浓度为 0.2 molL1，SO2 4的物质的量浓度为 0.1 molL 1。 4在标准状况下，将 V L 氨气溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 gcm

26、 3，则此氨水的物质的量浓 度为molL 1。 答案 1 000V 17V2 240 解析n(NH3) V 22.4 mol， 溶液体积：V V 22.417100 10 3 L c V 22.4 V 22.417100 10 3 molL 1 1 000V 17V2 240 molL 1。 (1)注意物质溶于水后溶质是否改变，如： Na2O、Na2O2 水 NaOH， SO3 水 H2SO4， CuSO45H2O 水 CuSO4 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： Vm气体或固体m溶剂 。 两溶液混合液的体积不

27、是两种溶液的体积和。 (3)电解质与所含离子间 c 的换算 注意整体与部分的关系，如第 3 题中， 02 molL 1的 Na2SO4溶液中 cNa 0.4 molL1 cSO2 40.2 molL 1 1(2020浙江 7 月选考，19)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A4MnO 45HCHO12H =4Mn25CO211H2O,1 mol 4MnO 45HCHO完全反应转移的电 子数为 20NA B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA时，阳极应有 32 g Cu 转化为 Cu2 C常温下，pH9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H 数为 105NA

28、 D1 L 浓度为 0.100 molL 1的 Na2CO3溶液中，阴离子数为 0.100NA 答案A 解析Mn 元素由7 价降低到2 价，C 元素由 0 价升高到4 价，则 1 mol 4MnO 45HCHO完全 反应转移的电子数为 20NA，A 正确；电解精炼铜时，开始阶段阳极上比 Cu 活泼的金属杂质也会放电，故 电路中通过的电子数为 NA时，阳极上被氧化的 Cu 的质量小于 32 g，B 错误；题目未指明 pH9 的 CH3COONa 溶液的体积，无法确定水电离出的 H 数，C 错误；1 L 浓度为 0.100 molL1的 Na2CO3溶液中 含有 0.100 mol Na2CO3，

29、 CO 2 3水解生成 HCO 3和 OH ， 阴离子数目增加， 故溶液中阴离子数大于 0.100NA， D 错误。 2(2020海南，8)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A1 mol HCCH 分子中所含键数为 5NA B1 L 0.1 molL 1的 Na2CO3溶液含 CO2 3的数目为 0.1NA C78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为 NA D标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为 0.6NA 答案C 解析HCCH 中含有 3 个键和 2 个键，所以 1 mol HCCH 分子中所含键数为 3NA，所以 A 错； 因为 CO 2 3会发

30、生水解反应，所以 1 L 0.1 molL 1的 Na2CO3溶液含 CO2 3的数目小于 0.1NA，所以 B 错； Na2O2和水反应生成 1 mol O2，转移电子数为 2 mol,78 g Na2O2是 1 mol，只能产生 0.5 mol O2，所以电子转 移数为 NA，所以 C 对；标准状况下，C2H5OH 是液体，不是气体，所以不能用 n V Vm来计算，所以 D 错。 3(2020全国卷，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子 B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子 C12 g 石墨烯和 12 g 金刚

31、石均含有 NA个碳原子 D1 L 1 molL 1NaCl 溶液含有 28NA个电子 答案C 解析标准状况下 22.4 L 氮气的物质的量是 1 mol,1 个 14 7N2中有 14 个中子，则 1 mol 氮气有 14NA个 中子，A 错误；重水和水中的质子数相同，B 错误；石墨烯和金刚石是碳元素的同素异形体，是由碳元素 组成的不同单质，12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 1 mol 碳原子，即 NA个碳原子，C 正确；1 L 1 molL 1NaCl 溶液中含有 1 mol NaCl(含有 28NA个电子)和大量的水(水分子也含有电子)，D 错误。 4(2019浙江 4 月选考，

32、19)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为 6NA B500 mL 0.5 molL 1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA D2.3 g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间 答案D 解析1 个乙烯分子中含两个碳碳共价键，4 个碳氢共价键，总共 6 个共价键，因而 1 mol CH2=CH2 分子中含有的共价键数为 6NA，A 项正确；n(Na )n(Cl)0.5 L0.5 molL10.25 mol，n(

33、Na)n(Cl) 0.5 mol，因而钠离子和氯离子总数为 0.5NA，但水会电离出极少量的 H 和 OH，因而 NaCl 溶液中微粒 数大于 0.5NA，B 项正确；HCHO 与 CH3COOH 的最简式均为 CH2O，原混合物相当于 30 g CH2O，n(CH2O) 1 mol，因而 C 原子数为 NA，C 项正确；不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都是 由 0 变为1，因而 2.3 g Na 为 0.1 mol，转移的电子数为 0.1 mol1NAmol 10.1NA，D 项错误。 5(2019全国卷，8)已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A3 g

34、3He 含有的中子数为 1NA B1 L 0.1 molL 1磷酸钠溶液含有的 PO3 4数目为 0.1NA C1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3 转移的电子数为 6NA D48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 答案B 解析3 g 3He 的物质的量为 1 mol，每个3He 含 1 个中子，则 1 mol3He 含 1 mol 中子，A 项正确；该 溶液中含 0.1 mol Na3PO4，由于部分 PO 3 4水解，故溶液中 PO 3 4的数目小于 0.1NA，B 项错误；K2Cr2O7中 Cr 元素为6 价，1 mol K2Cr2O7被还原成 Cr3

35、 时，得到 6 mol 电子，C 项正确；正丁烷和异丁烷互为同分 异构体，每个分子中均含 10 个 CH 键和 3 个 CC 键，即每个分子中含 13 个共价键，则 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中含 13 mol 共价键，D 项正确。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1(2020天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为 C15H16O2。下列有关判断不正确的是 () ABPA 的摩尔质量是 228 gmol 1 B1 mol BPA 中含有 6.021023个分子 CBPA 属于有机化合物 D1 mol BPA 在标准状况下的体积约为 22.4 L 答案

36、D 2下列叙述中错误的是() A阿伏加德罗常数的符号为 NA，其近似为 6.021023mol 1 B等物质的量的 O2和 O3，所含氧原子数相同 C在 0.5 mol Na2SO4中，含有的 Na 数约是 6.021023 D摩尔是物质的量的单位 答案B 3(2021天津市静海区第一次月考)下列说法中正确的是() A2 mol CH4的质量和 O2的摩尔质量都是 32 g B1 mol 任何气体中都含有相同的原子数 C0.5 mol NaCl 约含有 6.021023个离子 D1 molL 1 KCl 溶液中含有溶质 1 mol 答案C 解析O2的摩尔质量为 32 gmol 1，A 项不正确

37、；气体有单原子分子如 He，双原子分子如 O2，三原 子分子如 O3，五原子分子如 CH4等，B 项不正确；每个 NaCl 中有两个离子，0.5 mol NaCl 中含离子总数 为 NA，C 项正确；未指明溶液的体积，无法确定，D 项不正确。 4在 150 时碳酸铵可受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢 气密度的() A96 倍B48 倍C12 倍D32 倍 答案C 解析150 时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为(NH4)2CO3= 2NH3H2OCO2。根据质 量守恒定律， 反应前 1 mol 即 96 g 碳酸铵受热完全分解， 则反应后所生成混合气体的质量应为

38、 96 g。 所以， 反应后生成混合气体的摩尔质量为 M(混)mNH42CO3 4 mol 96 g 4 mol24 gmol 1。 根据密度之比等于摩尔质量 之比，则有：混 H2 M混 MH2 24 2 12。 5(2020山东省临沂市莒南第二中学月考)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等 的 CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是() A充入的 CO 分子数比 CO2分子数少 B甲容器的体积比乙容器的体积小 CCO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小 D甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小 答案D 解析质量相等的 CO 和 CO2的物质的量之比为

39、117，在温度和压强相同时体积之比为 117，但 摩尔体积相同。 6现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下： KCl K2S O4 ZnS O4 ZnC l2 0.4 mol 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol 则两份溶液中各离子浓度() A仅 c(K )相同 B仅 c(Cl )相同 C完全相同D完全不同 答案A 解析溶液中离子物质的量分别为：K ：0.4 mol20.1 mol0.6 mol，Zn2：0.3 mol0.1 mol 0.4 mol，Cl ：0.4 mol20.1 mol0.6 mol，SO2 4：0.1

40、 mol0.3 mol0.4 mol；溶液中离子物质的量 分别为：K ：0.2 mol20.2 mol0.6 mol，Zn2：0.1 mol0.1 mol0.2 mol，Cl：0.2 mol20.1 mol 0.4 mol，SO2 4：0.2 mol0.1 mol0.3 mol，所以只有 c(K )相同，A 项正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 7下列所得溶液的物质的量浓度为 0.1 molL 1的是( ) A将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中 B将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合 C将 25.0 g 胆矾溶于水配成 1 L 溶液 D将

41、10 mL 1 molL 1的盐酸与 90 mL 水充分混合 答案C 解析将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中，所得溶液的体积不是 1 L，故不能得到 0.1 molL 1的溶液， A 错误； 将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合， 不知所配溶液的密度， 无法求算其物质的量浓度， B 错误； 25.0 g 胆矾的物质的量为 0.1 mol， 将其溶于水配成 1 L 溶液， 所得溶液的物质的量浓度为 0.1 molL 1，C 正确；将 10 mL 1 molL1的盐酸与 90 mL 水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在 数值上的简单加和，D 错误。

42、 8(2019烟台期中)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A400 mL 1 molL 1稀硝酸与 Fe 完全反应(还原产物只有 NO)，转移电子的数目为 0.3NA B1 molL 1的 AlCl3溶液中含有 Cl的个数为 3NA C0.2 mol H2O 和 D2O 的混合物中含有中子的数目为 2NA D标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.2NA 答案A 解析400 mL 1 molL 1稀硝酸中 HNO3物质的量为 0.4 L1 molL10.4 mol，铁与稀硝酸反应可以 生成硝酸亚铁： 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22N

43、O4H2O 或生成硝酸铁： Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO2H2O，每反应 4 mol HNO3转移电子 3 mol，0.4 mol HNO3与 Fe 完全反应(还原产物只有 NO)， 转移电子的数目为 0.3NA，A 项正确；没有给出溶液的体积，不能计算出 1 molL 1的 AlCl3溶液中含有 Cl 的个数，B 项错误；1 个 H2O 中含 8 个中子，而 1 个 D2O 中含 10 个中子，所以 0.2 mol H2O 和 D2O 中含 有中子的数目为 1.6NA2NA之间，C 项错误；标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为 0.1 mol，Cl2溶于水后 仍有部分

44、以 Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于 0.2NA，D 项错误。 9(2021北京市人大附中月考)下列说法不正确的是() A常温常压下，3.2 g O2和 O3的混合气体中含有氧原子的数目约为 0.26.021023 B一定条件下，1 mol N2和 3 mol H2充分反应转移电子数为 6NA C标准状况下，1.12 L HCl 气体中含有电子的数目约为 0.96.021023 D0.1 mol 环氧乙烷()中含有共价键的总数约为 0.36.021023 答案BD 解析氧气和臭氧均由氧原子构成， 故3.2 g混合物中含有的氧原子的物质的量为 3.2 g 16 gmol 1

45、0.2 mol， 故含氧原子的数目约为 0.26.021023，故 A 正确；一定条件下 N2和 H2发生反应：N23H22NH3， 1 mol N2和 3 mol H2参与反应时转移电子数为 6NA，由于该反应为可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2充分反 应转移电子数小于 6NA，故 B 错误；标况下 1.12 L HCl 的物质的量为 0.05 mol，而 HCl 中含 18 个电子， 故 0.05 mol HCl 中含电子的数目约为 0.96.021023，故 C 正确；环氧乙烷中含 7 个共价键，故 0.1 mol 环氧乙烷中含共价键的总数约为 0.76.021023，故 D

46、 错误。 三、非选择题 10(1)30 g 12C18O 和 28 g14N2所含的分子数之比为 。 (2)同温同压下，12C18O 和 14N2两种气体的密度之比为 。 (3)同温同压同体积的 12C18O 和14N2具有电子数之比为 。 (4)28 g14N2所含的原子数为NA。 (5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容 器的气体压强之比为。 答案(1)11(2)1514(3)11(4)2 (5)111 解析(1)M(12C18O)30 gmol 1， 30 g12C18O的n(12C18O)1 mol， M(14N2)28 gmol1

47、， 28 g14N2的 n(14N2) 1 mol，n(12C18O)n(14N2)，N(12C18O)N(14N2)，分子数之比为 11。(2)同温同压下，密度之比等于摩 尔质量之比， M(12C18O)M(14N2)30281514。 (3)同温同压同体积， 则 n(12C18O)n(14N2)， 1 mol 12C18O 中 n(e )14 mol,1 mol14N2中 n(e)14 mol，所以电子数之比为 11。(4)M(14N2)28 gmol1，n(14N2) 1 mol，n(原子)2 mol，所以 N(原子)2NA。(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以 n

48、(乙烯)n(CO)n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为 111。 11如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室 中充入 0.6 mol HCl，甲室中充入 NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的 质量之差为 10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为mol。 (2)甲室中气体的质量为g。 (3)甲室中 NH3、H2的平均相对分子质量为。 (4)经过查资料知道 HClNH3=NH4Cl(NH4Cl 常温下是固体)，如果将隔板 a 去掉，当 HCl 与 NH3完 全反应后，隔板 b

49、将静置于刻度“”处(填数字)。 答案(1)1(2)11(3)11(4)2 解析(1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为 53，故其物质的量之比为 53，所以甲室中气体的物质的量为50.6 mol 3 1 mol。 (2)乙室中 HCl 气体的质量为 0.6 mol36.5 gmol 121.9 g，则甲室中气体的质量为 21.9 g10.9 g 11 g。 (3)甲室中气体的物质的量为 1 mol，质量为 11 g，甲室中 NH3、H2的平均摩尔质量为 11 g 1 mol11 gmol 1，则甲室中 NH3、H2的平均相对分子质量为 11。 (4)设甲室中氨气的物质的量为 x，氢气的物质的量为 y，根据其物质的量、质量列方程组为：xy 1，17x2y11，解可得 x0.6 mol、y0.4 mol；如果将隔板 a 去掉，0.6 mol HCl 与 0.6 mol NH3 恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余 H2的物质的量为 0.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质 的量之比，所以隔板 b 将会左移至刻度 2 处。