（高中化学步步高大一轮全书完整的PPT课件-2022版）第五章 第28讲 专项提能特训7 “位—构—性”关系判断.pptx

1、专项提能特训7“位构性”关系判断 1234 1.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是 A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B.X、Z都是第二周期第A族元素，单质 的氧化性：XZ C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸 性比Z的强 56789 10 解析根据元素周期表中位置可知，X为氧元素，W为氟元素，Y为硅元 素，Z为硫元素。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素 原子半径从上而下依次增大，故Y、Z、W三种元素的原子半径依次减小， A错误； X、Z分别是第二周期第A族元素

2、和第三周期第A族元素，单质的氧 化性：XZ，B错误； SiH4的热稳定性比H2S的弱，C错误； R元素与W同族且相邻周期，则R为氯元素，其最高价氧化物对应的水化 物HClO4的酸性比H2SO4强，D正确。 123456789 10 2.(2019湖北省天门、仙桃等八市下学期第二次联考)元素X、Y、Z和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子 的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 A.简单离子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z) B.氧化物对应的水化物的酸性：ZY C.XY2和XZ4都是非极性分子 D.标准状况下Z的单质状态与Q的相同 12345678 9 10

3、 X YZ Q 解析设X的最外层电子数为x，所以Y的最外层电子数为x2，Z的最 外层电子数为x3，由于X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，所以 3x517，解得x4，已知Q在第四周期，所以X在第二周期第A族， 为C元素，Y、Z分别为S元素、Cl元素。根据元素周期表结构可知Q为Br 元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， 由于没有说明是最高价氧化物的水化物，故B项错误； CS2和CCl4都是含有极性键的非极性分子，故C项正确； 标准状况下，氯单质为气态，溴单质为液态，故D项错误。 123456789 10 3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 12345

4、6789 10 元素代号KLMQRTN 原子半径/nm0.1860.1600.1430.1060.1110.0660.152 主要化合价1236、2221 下列叙述正确的是 A.K、L、M三种元素的金属性逐渐增强 B.在RCl2分子空间结构为直线形，且分子中各原子均满足8电子稳定结构 C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D.K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的Na2O2固体 解析分析表格数据，K、N化合价为1，位于A族，由原子半径大 小推知K为Na，N为Li；同理L、R位于A族，根据原子半径推知L为 Mg，R为Be；M位于A族，M为Al；Q、T位于A族，Q为S，T为O。 A

5、项，Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，错误； B项，BeCl2分子为直线形，其中Be原子不满足8电子稳定结构，错误； C项，SO3是非电解质，错误； D项，Na在O2中燃烧生成淡黄色的Na2O2，正确。 123456789 10 4.X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数 之间的关系如图所示，下列说法正确的是 A.R离子的半径大于M离子的半径 B.Q的单质与Y的氧化物之间可能 发生置换反应 C.X与M可形成X2M2型离子化合物 D.X与Y形成化合物的沸点一定低于X与Z所形成的化合物 12345678 9 10 解析X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，由原子半径和最外

6、层电 子数之间的关系图可知，X、R、Q最外层只有1个电子，为第A族元素； Y最外层有4个电子，位于第A族，Z原子最外层有5个电子，位于第 A族，M最外层有6个电子，位于第A族，R原子半径最大，为Na，X 原子半径最小，为H，Q原子半径小于R大于X，所以Q为Li；原子半径： MYZ，最外层电子数：MZY，所 以Y是C、Z是N、M为S。A项，R离子 为Na，核外有2个电子层，M离子为 S2，核外有3层电子，离子半径：S2 Na，错误； 123456789 10 B项，单质锂与CO2的反应为4LiCO2=2Li2OC，是置换反应，正确； C项，X为H，M为S，类似氧元素，二者可形成H2S、H2S2，

7、都是共价化 合物，错误； D项，X与Y形成烃类物质，X与Z形成氨气、联氨(N2H4)等，烃类物质的 沸点有的高于、也有的低于氨气、联氨(N2H4)的沸点，错误。 123456789 10 5.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液， 0.010 molL1的溶液pH与该元素原子半径 的关系如图所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径：YZWX B.Y元素存在同素异形体 C.气态氢化物的稳定性：ZWY D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性 1234 56789 10 解析X的最高价氧化物的水溶液为碱性， 而且0.010 molL1的溶液pH为12，确定为

8、一 元强碱，所以X为Na，W的最高价氧化物的 水溶液的pH为2，W为Cl、Z为S，Y的溶液的 pH为4，为弱酸磷酸，Y为P，存在同素异形 123456789 10 体；四种元素简单离子的半径：YZWX；Y、Z、W的非金属性逐渐 增强，所以气态氢化物的稳定性逐渐增强； D项NaOH与磷酸恰好反应时的溶液为碱性。 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物 可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出， 同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简

9、单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 1234 56789 10 解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢 化物可用作制冷剂，为NH3，W为N，Y的原子半径是所有短周期主族元 素中最大的，Y为Na，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加 入稀盐酸，有黄色沉淀析出，是S单质，同时有刺激性气体产生，为SO2， 故此盐为Na2S2O3，X为O，Z为S。A项，非金属性：ON，非金属性越 强，氢化物越稳定，则X的简单氢化物的稳定性强于W，正确； B项，Na的核外电子排布为2、8，O

10、2的核外电子排布也为2、8，二者 具有相同的电子层结构，正确； C项，Na2S的水溶液由于S2水解而显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误； D项，S与O都属于第A族，S与Na都在第三周期，正确。 123456789 10 7.短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是 周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金 属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是 A.X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为12 B.可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性：MW C.M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：MZ D.离子半径：YZ 1234 56789 10

11、 解析根据图示，A是H2、B是Na，C是 Cl2，X、Y、Z分别是H、Na、Cl；化合 物NaH中含离子键，故A正确； HClO是弱酸，故B错误； 电负性：ClH，故C错误； 离子半径：ClNa，故D错误。 123456789 10 9.X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，X2、Y2、Z2分 别为这三种元素形成的单质，AF均为化合物，有关反应及转化关系如 图所示，其中F为不含金属元素的含氧酸盐。已知NA是阿伏加德罗常数 的值，下列说法错误的是 A.X为第一周期第A族元素， Y与Z为同周期元素 B.B、C、D均属于氧化物，E和F中存在的化学键类型完全相同 C.0.1 mol Y2和

12、0.3 mol X2反应时生成A分子的数目为0.2NA D.1 mol D与Z2、C反应完全转化为E时，转移电子的数目为NA 1234 56789 10 解析分析可知：X是H，Y是N，Z是O，X2是H2，Y2是N2，Z2是O2，A 是NH3，B是NO，C是H2O，D是NO2，E是HNO3，F是NH4NO3。X是H， 位于第一周期第A族；Y是N，位于第二周期第A族；Z是O，位于第 二周期第A族，故Y与Z为同周期元素，A正确； B是NO，C是H2O，D是NO2，三种物质都是含有O元素和另外一种元素 的化合物，都属于氧化物；E是HNO3，只含有共价键；F是NH4NO3，含 有离子键、共价键，因此二者

13、的化学键类型不完全相同，B错误； 123456789 10 X2是H2，Y2是N2，N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全 转化为生成物，所以0.1 mol N2与0.3 mol H2反应生成NH3的物质的量小 于0.2 mol，则产生的NH3的分子数目小于0.2NA，C错误； NO2与O2、H2O反应的方程式为4NO2O22H2O=4HNO3，在该反应 中，每有4 mol NO2发生反应，转移4 mol电子，则1 mol NO2与O2、H2O 反应完全转化为HNO3时，转移电子1 mol，则转移的电子数目为NA，D 正确。 123456789 10 10.现有A、B、C、D、E、

14、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原 子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1， I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1 F元素的主族序数与周期数的差为4 G元素是前四周期中电负性最小的元素 H元素位于元素周期表中的第八列 123456789 10 (1)C2A4的电子式

15、为_。(用元素符号表示，下同) (2)B元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子，基态原子中能量 最高的电子所占据的原子轨道呈_形。 (3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为： 。 该同学所画的轨道表示式违背了_，该元素的原子I3远远大于I2， 其原因是_。 (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_ (用离子符号表示)。 12345678 6 9 10 哑铃(纺锤) 泡利原理 Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难 ClO2Mg2 (5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_ _。 (6)H位于元素周期表中_区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子 排布式为_，实验室用一种黄色溶液检验H2时产生蓝色沉淀，该 反应的离子方程式为_。 12345678 解析根据信息可以推断A为H元素，B为C元素，C为N元素， D为O元 素、E为Mg元素、F为Cl元素，G为K元素，H为Fe元素。 9 10 Mg22Cl2H2O d 3d64s2 3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62