安徽六校教育研究会2022届高三第一次素质测试 化学试题.doc

1、1 安徽六校教育研究会 2022 届高三第一次素质测试 化学试题化学试题 考试时间：100 分钟 试卷分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cu 64 一、选择题：（本题共一、选择题：（本题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题意。）一项符合题意。） 1中国文化历史上有许多化学知识记载，下列有关化学知识及分析错误的是 A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的丝，其主要成分是蛋白质 B汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C医学入门记载提纯铜

2、绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文 中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、灼烧 D 本草纲目 记载： “冬月灶中所烧薪柴之灰， 令人以灰淋汁， 取碱浣衣”中的碱是 K2CO3 2下列叙述正确的是 A装置：在铁制品上镀铜 B装置：可以用于收集氯气并吸收多余的尾气 C装置：能较长时间看到白色沉淀 D装置：小试管内有晶体析出 3“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A进入吹出塔前，Br-被氧化为 Br2 B从吸收塔流出的溶液主要含 HBr 和 H2SO4 2 C经过吸收塔后，溴元素得到富集 D两次通入水蒸气的作用都是参加反应 4设 N 代表阿伏加德罗常数的数值，

3、下列说法正确的是 A乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28g 混合气体中含有 3NA个氢原子 B1 mol 碳酸氢钠晶体中含阳离子数为 NA个 C标准状况下，22.4L 氯气与热的浓氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液中含有 0.1NA个 Fe3+ 5关于一些重要的化学概念，下列叙述中正确的个数是 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电 芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物 C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱

4、电解质和非电解质 A. 2 个B. 3 个C. 4 个D. 5 个 6. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是 A该有机物的分子式为 C11H18O2 B1 mol 该有机物最多可与 3 mol H2反应 C能发生加成、取代、氧化、加聚反应 D在碱性条件下水解，1 mol 该有机物最多消耗 2 mol NaOH 7下列反应的离子方程式正确的是 A向稀溶液中加入稀盐酸： B向 0.1molL 1、pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液： C向 NaHSO4溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： D向溶液中通入少量 8常温下，下列各组离子在指定溶液中

5、能大量共存的有几项 无色溶液中： 3 pH=11 的溶液中： 水电离的 c(H+)=110-13molL-1的溶液中： 加入镁能放出 H2的溶液中： 酸性溶液中： A1B2C3D4 9图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是 APdCl42-和 Cu2+在反应中都起到催化剂的作用 B该转化过程中，仅 O2和 Cu2+体现了氧化性 C该转化过程中，涉及反应 D乙烯催化氧化的反应方程式为 10下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 11X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W 同族， 常温下 Z 的单质遇 Y 的最

6、高价氧化物对应的水化物的浓溶液 会发生钝化，由 X、Y、Z 三种原子构成的一种特殊离子化合物如 图所示，下列说法正确的是 A在元素周期表中，113 号元素与 Z 元素不同族 BY 的非金属性比 W 的强，所以单质的还原性：YW CX、Y 形成的二元化合物只含有极性共价键 DX、Z、Y、W 四种元素的简单离子半径依次增大 12已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： 4 实验： 向 2mL 0.1molL-1K2Cr2O7溶液中滴入 3 滴 6molL-1NaOH 溶液， 溶液由橙色变为 黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 实验：向 2mL 0.1mo

7、lL-1酸化的 K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由 橙色变为绿色，发生反应：。 下列分析正确的是 A酸性 K2Cr2O7溶液具有强氧化性，是因为 Cr2O 2 7 离子中含有过氧键 B实验能说明氧化性：Cr2O2 7 Fe3+ CCr2O 2 7 和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 13由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 Na4S2O3中加入足量稀硫酸， 发生反应： 2Na4S2O3+4H2SO4= 4Na2SO4+3S+SO2+4H2O。下列说法正确的是 ANa4S2O3的水溶液与氯化

8、铝溶液混合生成的沉淀是硫化铝 B1mol Na4S2O3中含离子数为 5 mol C上述反应中，每产生 3molS，转移电子的物质的量为 6mol DCaOCl2为混盐，向 CaOCl2中加入足量稀硫酸会有 Cl2产生 14向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结 论正确的是 A反应在 c 点达到平衡状态 BSO2的浓度：a 点小于 b 点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 D若t1=t2，则 SO2的消耗量：ab 段小于 bc 段 15利用膜技术原理

9、和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5，装置如图所示，下列说 法正确的是 5 A电极 b 反应式是 B甲中每消耗 64gSO2，乙中有 1molH+通过隔膜 Cc 电极上的电极反应式为 D每转移 2mole-生成 2mol和 1molH2SO4 16. 25 时，某混合溶液中 c (CH3COOH）c（CH3COO-）0.1 molL -1，lgc（CH3COOH）、 lgc( CH3COO-）、随变化的关系如图所示。Ka为的 电离常数，Kh为 CH3COO-水解常数，下列说法错误的是- AP 点时，pOH-lgKh BM 点时， CO 点时，c（H ）c（OH-） D该体系中， 二、

10、非选择题（共四个大题，共二、非选择题（共四个大题，共 52 分）分） 17（12 分）U、V、W、X、Y、Z 原子序数依次增大，位于元素周期表三个短周期的主族 元素。V 元素的一种中子数为 6 的核素被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准。 W 元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照 射。X、Y、Z 最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z 的气态氢化物水溶液是一种强 酸溶液。 （ 1 ） X 、 W 按 照 原 子 个 数 比 1 ： 1 形 成 的 化 合 物 与 VW2反 应 的 化 学 方 程 式 是。 （2）X、Z、W 按照原子个数比

11、1：1：1 形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水 6 溶液在空气中能杀菌消毒的原因是（结合化学方程式解释）。 （3）我国首创的海洋电池以 Y 的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质 溶液。电池的正极反应式为，电池总反应的化学方程式为。 （4） Z 的单质和 X 的最高价氧化物的水化物反应时， 生成的 XZW 和 XZW3物质的量比是 1： 2，反应的离子方程式是。 （5）标准状况下，将 4.48L VW2气体通入 150mL 2molL-1的 XWU 水溶液中反应后，离子 浓度从大到小的顺序是。 18（12 分）某兴趣小组利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。 制备原

12、理： 实验步骤 相关信息 实验装置（加持固定装置省略） V回答下列问题： （1）操作的操作过程是：。 （2）操作的装置如图 1 所示，收集产品 X 时温度计的读数应控制在 90左右，其原因是 。 7 （3）操作所得水溶液，加盐酸控制 pH 为 3，理由是。 （4）粗产品 Y 纯化过程用图 2 装置进行热过滤，具体操作：向铜漏斗中加热水拆 装置。涉及操作顺序最合理的选项。 A放入短颈漏斗放入滤纸加热漏斗支管放接液烧杯倒入热的待滤液 B放入短颈漏斗放接液烧杯加热漏斗支管放入滤纸倒入热的待滤液 C加热漏斗支管放入短颈漏斗放入滤纸放接液烧杯倒入热的待滤液 D放入短颈漏斗放入滤纸放接液烧杯倒入热的待滤液

13、加热漏斗支管 （5）共消耗 30mL 萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列 4 种萃取方式最合理的是。 A30mL、0mL、0mLB5mL、10mL、15Ml C15mL、10mL、5 mLD10mL、10mL、10mL （6）计算产品 X 的产率(X)%（保留三位有效数字）。 19. （14 分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电 池的铜帽 (Cu、Zn 总含量约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如下： （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的化学方程式：， 铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的 H2O2除去。

14、（2）为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去 H2O2后溶液中 Cu2 的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有 Cu2的溶液于带塞锥形 瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH=34，加入过量的 KI，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 上述过程中反应的离子方程式如下： 滴定终点的判断方法是； 某同学称取 1.0g 电池铜帽进行实验，得到 100.00mL 含有 Cu2 的溶液，量取 20.00mL 上述 含有 Cu2 的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH=34，加入过量的 KI，用 0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴

15、定至终点。再重复操作实验 3 次，记录数据如下： 8 计算电池铜帽中 Cu 的质量分数为%（结果保留四位有效数字），若滴定前溶液中 的 H2O2没有除尽，则所测定将会填（偏高、偏低或无影响 ）。 （3）已知 pH11 时 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42-。下图列出了几种离子生成 氢氧化物沉淀 的 pH(开始沉淀 pH 以离子浓度为 1.0 molL-1计)。 实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液 制备 ZnO 的 实验步骤依次为（以最佳方案填写）：向滤液中加入适量 30% H2O2，使其充 分

16、反应；过滤；过滤、洗涤、干燥； 900煅烧。 （4）常温下，若向 50mL 0.002molL-1CuSO4溶液中加入 50mL0.0044 molL-1NaOH 溶液， 生成了沉淀。已知 KspCu (OH)2 =2.010 20(molL-1)3，计算沉淀生成后溶液中 c(Cu2+)= molL-1。 20. （14 分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳 利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 （1）甲醇是一种可再生能源，由 CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应： 反应： 反应： 则：反应的H2=kJmol-1。 （2）对于反应，不同温

17、度对 CO2的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说 法不正确的是。 9 A. 其他条件不变，若不使用催化剂，则 250时 CO2的平衡转化率可能位于 M1 B. 温度低于 250时，随温度升高甲醇的平衡产率增大 C. M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大 D. 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的平衡转化率 （3）若在 1L 密闭容器中充入 3molH2和 1molCO2发生反应，250时反应的平衡常数 K= （保留三位有效数字）；若 250时反应需 t min 达到平衡，则 v(CH3OH)_ mol L 1min1(用含 t 的 代数式表示)。 （4）我国科学

18、家研究 LiCO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题： LiCO2电池中，Li 为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且 CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下 4 个步骤进行， 写出步骤和的离子方程式。 研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。 写出 CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为 _。 参考答案参考答案 12345678910111213141516 CDDBBCDBBBDBDDDA 17.（12 分，每空 2 分） （1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)NaClO 溶液与空气中 CO2

19、反应生成强氧化性的 HClO， NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3 (3) O2+4e-+2H2O=4OH-; 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。 (4) 7Cl2+14OH-= 11Cl-+ ClO-+ 2ClO3 -+ 7H2O (5) c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 18.（12 分，每空 2 分） （1）将反应后溶液装入分液漏斗再加入乙醚，塞好塞子倒置分液漏斗充分振荡，将分液漏 斗放在铁圈上静置分层，打开上口塞子，再打开旋塞，使下层液体从下端放出，再 把上层液体从上口倒出。 （2）减压蒸馏可使呋喃甲醇沸点降低，低于 170(

20、约 90)时沸腾收集，防止温度过高造 10 成其它影响。 （3）使呋喃甲酸钠完全转化为呋喃甲酸 （4）C（5）D（6）60.0 19.（14 分，每空 2 分） (1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O (2)当滴加最后一滴 Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不变，说明 达到滴定终点80.99偏高 (3) 滴加 1.0 molL-1NaOH，调节溶液 pH 约为 5(或 3.2pH3.2 不得分)向滤液中滴加 1.0 molL-1NaOH， 调节溶液 pH 约为 10(或 8.9pH11 或中间其他数等合理答案答成 pH8.9 不得分) (4) 5.010-13 20.（14 分，每空 2 分） （1）+41.19 （2）ABD （3）0.148 （4）.C2O2 4=CO2CO2 2CO2 32Li =Li2CO3 3CO218e 13H2O=CH3CH2CH2OH18OH