（高中化学步步高全书完整的Word版文档-2022版）第一章 第3讲 微专题3　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA).docx

1、3包罗万象的阿伏加德罗常数包罗万象的阿伏加德罗常数(NA) 题组一识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 1NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA() (2)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA() (3)常温常压下，1.4 g 乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为 0.3NA() (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有 SO3分子数为 NA() (5)标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和 CO 的混合气体中含有 2NA个原子() (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生 11.2

2、L 气体，则线路中通过 NA个电子() (7)常温常压下，1 mol CO2与 SO2的混合气体中含氧原子数为 2NA() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 2NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)0.1 L 3.0 molL 1的 NH4NO3溶液中含有的 NH 4的数目为 0.3NA() (2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中 2 g H2与足量 N2反应，转移电子数为 2NA() (3)等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA() (4)1 molAl3 完全水解生成氢氧化铝胶体

3、粒子的数目为 NA( ) (5)含 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为 2NA() (6) 0.1 molL 1的 NaHSO4溶液中，Na数目为 0.1NA( ) (7)密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为 4NA() (8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为 NA() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 1气体摩尔体积的适用条件设陷，如第 1 题(1)(2)(4)(6) 应对策略： 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如

4、CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、 SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体。 2设置与计算无关的一些干扰条件，如第 1 题(3)(7) 应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 3忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第 2 题(1)(2)(4)(5) 应对策略： (1)熟记常考可逆反应。 2SO2O2 催化剂 2SO3 N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3 Cl2H2OHClHClO (2)注意：盐溶液中 NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 (3)有些反应的反应物浓度不一样

5、，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰 与浓盐酸的反应。 4计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第 2 题(3)(6)(8)。 应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若 NA涉及 O 原子、H 原子数目，是否忽视溶剂水。 题组二关注特殊物质的“组成”和结构特点 3NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)36 g 18O2中含有 10NA个中子( ) (2)17 g OH 与 17 g OH 所含电子数均为 10NA( ) (3)92 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为

6、6NA() (4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA个氢原子() (5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形， 在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA() (6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA() (7)34 g 过氧化氢存在的极性键总数为 3NA() (8)46 g 乙醇中存在的共价键总数为 8NA() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) (1)理清整体与部分的数量关系 确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。 如单原子分子：稀有气体 He、Ne 等；

7、双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。有特殊结构的物质的量计 算：如 1 mol Si 中含 SiSi 键 2NA、1 mol SiO2中含 SiO 键 4NA、1 mol 石墨烯(单层石墨)中含有六元环 的个数为 0.5NA。 (2)最简式相同的混合物简化计算技巧求同存异，如第 3 题(3)将混合物看作“NO2”，(4)将混合物 看作“CH2”。 (3)最简式相同的混合物计算技巧极端假设法，如第 3 题(3)可先假设都是 NO2计算，再假设都是 “N2O4”，结果相同；同样的方法解答第 3 题(4)。 题组三关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目 4NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法

8、的正误(正确的打“”，错误的打“”)，简述判 断依据。 (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的 Na2O2充分反应，转移电子总数为 0.2NA() 判断依据：该反应为 Na2O2中1 价氧元素的歧化反应，0.1 mol CO2反应消耗 0. 1 mol Na2O2转移 0.1 mol 电子。 (2)5.6 g Fe 和 6.4 g Cu 分别与 0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为 0.2NA() 判断依据：0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 均能完全使 0.1 mol Cl2转化为 0.2 mol Cl ，转移 0.2 mol e。 (3)5.6 g 铁粉与硝

9、酸反应失去的电子数一定为 0.3() 判断依据：没有给出硝酸与铁粉量的多少，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移的电 子数目。 (4)6.4 g Cu 与 S 完全反应，转移电子数为 0.2NA() 判断依据：该反应的产物为 Cu2S,0.1 mol Cu 只能失去 0.1 mol e 。 (5)向 FeBr2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时，转移电子总数一定等于 3NA() 判断依据：还原性：Fe2 Br，Cl2 首先氧化 Fe2 ，Cl2 的量不确定，无法确定 Br 被氧化的量，转移 电子在 NA3NA之间。 1判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意

10、是否发生歧化反应，如 Na2O2与 H2O、CO2；Cl2、NO2与 H2O 或 NaOH 的反应。 (2)注意变价元素，如 Fe 与足量硝酸的反应生成 Fe3 ，与少量硝酸反应生成 Fe2。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向 FeBr2溶液中通入 Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不 同。 2熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化 量 转移电子的物质的量或 数目 Na2O2CO2(或 H2O) 1 mol Na2O2 1 mol 或 NA 1 mol O22 mol 或 2NA Cl2NaOH1 mol Cl21 mol 或 NA Cl2Fe 1 mol Cl22 mol 或 2NA 1 mol Fe3 mol 或 3NA