（高中化学步步高全书完整的Word版文档-2022版）第三章 第17讲　微专题6　有关镁、铝及其化合物的化工流程题.docx

1、6有关镁、铝及其化合物的化工流程题有关镁、铝及其化合物的化工流程题 1从海水中提取镁的流程 (1)流程 (2)主要化学反应 制石灰乳： CaCO3= 高温 CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2； 沉淀 Mg2 ：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2； 制备 MgCl2：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O； 电解 MgCl2：MgCl2(熔融)= 电解 MgCl2。 2工业炼铝的流程 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分 是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是 Al2O3的提

2、纯。由于 Al2O3 是两性氧化物，而杂质 SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。 方案一：碱溶法 讨论回答下列问题： (1)写出两步骤中可能发生反应的离子方程式。 答案Al2O32OH =2AlO 2H2O， SiO22OH =SiO2 3H2O。 AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 3， SiO2 32CO22H2O=H2SiO32HCO 3。 (2)步骤中不用盐酸(或 H2SO4)酸化的理由是_ _。 答案因为 AlO 2与酸反应生成的 Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且 生成的副产物 NaHCO3用途

3、广泛，经济效益好 (3)步骤中得到较纯的 Al2O3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因： _。 答案SiO2由于 SiO2的熔点很高，在加热到 1 000 左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度 方案二：酸溶法 讨论回答下列问题： (1)写出中可能发生反应的离子方程式。 答案Al2O36H =2Al33H2O， Fe2O36H =2Fe33H2O。 Al3 4OH=AlO 22H2O， Fe3 3OH=Fe(OH)3。 (2)步骤中不用氨水沉淀 Fe3 的原因：_ _。 答案Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨水则不能将 Fe(OH)3和 Al(OH)3分离 1工业上制

4、备下列物质的生产流程合理的是() A由铝土矿冶炼铝：铝土矿 提纯 Al2O3 HCl AlCl3 通电 Al B从海水中提取镁：海水 石灰乳 Mg(OH)2 加热 MgO 通电 Mg C由 NaCl 制漂白粉：饱和食盐水 通电 Cl2 NaOH 溶液 漂白粉 D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 煅烧 SO2 催化氧化 SO3 98%浓硫酸吸收 H2SO4 答案D 2工业从铝土矿(主要成分是 Al2O3xH2O、SiO2、Fe2O3等)提取纯 Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操 作过程如图，图中操作错误的是() ABCD 答案A 解析铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、F

5、e2O3溶解成铝盐、 铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐 变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向的滤液中加 入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成 氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，故错误，氢氧化铝沉淀灼烧分解生成氧化铝，干 燥不能使氢氧化铝分解，故错误，故选 A。 3利用铝灰(主要成分为 Al、Al2O3、AlN、FeO 等)制备铝鞣剂主要成分为 Al(OH)2Cl的一种工艺如 下： (1)气 体 A 能 使湿 润的 红色 石蕊

6、 试纸 变蓝 。铝 灰在 90 时 水解 生成 A 的 化学 方程 式为 _ _， “水解”采用 90 而不在室温下进行的原因是_ _。 (2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_ _。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_ _。 (4)“废渣”的成分为_(填化学式)。 (5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_ _。 答案(1)AlN3H2O 90 Al(OH)3NH3 加快 AlN 的水解反应速率，降低 NH3在水中的溶解度，促使 NH3逸出 (2)Al2O36H =2Al33H2O (3)2Fe2 2HClO=2Fe3ClH2O (4)Fe(OH)3 (5)防止 Al(OH)2Cl 水解生成 Al(OH)3