22届高三理科化学上期入学考试试卷.pdf

1、试卷第试卷第1页，总页，总7页页 成都七中高成都七中高 2022届高三上期入学测试题22届高三上期入学测试题 化化 学学 满分满分 100 分，考试时间分，考试时间 100 分钟。分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 第第 I 卷卷 （选择题，共（选择题，共 40 分）分） 本卷选择题共本卷选择题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1下列试剂，试剂瓶上的标志与物质对应正确的是 AC2H5OH图 1 BKMnO4图 2

2、 CH2SO4图 3 D苏打图 4 2下列推断正确的是 A稳定性：HFHI B氧化性： Br2Cl2 C沸点：H2ONaH D沸点：2- 甲基丙烷正丁烷 3化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是 A有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅 B硫酸亚铁与维生素 C 混用有利于铁元素吸收 C汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠 D通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯 4环保是 21 世纪人类社会的主要课题之一。石灰石石膏烟脱硫是除去 SO2的一种常用方法。其过 程如图 1。研究发现：pH 和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定 时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液 pH 的

3、关系如图 2。下列有关说法正确的是 A烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高 B石灰石浆液 pH5.7 时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大 C将脱硫后的气体通入 KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低 D上述方法中用石灰石浆液吸收 32 g SO2理论生成 11 g CO2 试卷第试卷第3页，总页，总7页页 A还原过程的离子方程式为：SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ B用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有 I- C操作 X 的名称为分液 D氧化过程通入 Cl2是为了提取碘 12下列关于有机物的认识正确的是 AC2H6与氯气取代、C2H4与 HCl

4、 加成，均可得到纯净的 C2H5Cl B将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷 C制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸氢钠溶液除去杂质 D向淀粉水解后溶液立即加入银氨溶液并加热无明显现象，无法判断淀粉是否水解 13正丁醚常用作有机反应的溶剂，不溶于水，密度比水小，在实验室中可利用反应 322232 32 332135 2CH CH CH CH OHCH (CHO(CHCH +)H O 浓硫酸 制备，反应装置如图。 下列正确的是 A装置 B 中 a 为冷凝水进水口 B为加快反应速率可将混合液升温至 170以上 C若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水 D本实验制得的粗醚经碱

5、液洗涤、干燥后即可得纯醚 14下列实验装置、现象及结论合理的是 序号 试剂及操作 部分现象 结论 A 滴入稀盐酸后铜片继续溶 解，产生无色气体，在试 管口处变为红棕色 盐酸具有氧化性 B 有气体生成 酸性： 硼酸强于碳酸 C 加热后产生有香味物质 H2C2O4可发生酯化反应 D 试管内红色褪去 SO2具有漂白性 试卷第试卷第4页，总页，总7页页 15NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A20 g D218O 含有的中子数目为 10NA B0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有的 H+数目为 0.1NA C2 mol NO 与 1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为 2NA

6、 D标况下 11.2 L CO2与足量 Na2O2反应转移电子数目 0.5NA 16下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化） 选项 甲 乙 丙 戊 A NH3 Cl2 N2 H2 B C SiO2 CO CuO C Al(OH)3 NaOH NaAlO2 CO2 D Br2 FeI2 FeBr3 Cl2 17CH4与 CO2重整生成 H2和 CO 的过程中主要发生下列反应： CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) H=247.1kJ mol- 1； H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H=41.2kJ mol- 1。 在恒压、反应

7、物起始物质的量比 n(CH4)n(CO2)=11 条件下， CH4和 CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A曲线 A 表示 CO2的平衡转化率随温度的变化 B反应 3CO2(g)+CH4(g)2H2O(g)+4CO(g) H=329.5kJmol- 1 C升高温度、减小压强均有利于提高 CH4的平衡转化率 D恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1：1 条件下，可通过改变 CO2的量或使用高效催化剂等特定条件 继续反应，使 CH4转化率从 X 点变为 Y 点 18微生物燃料电池( MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中 有

8、机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是 A电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极 B有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质 C活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率 D该电池的正极反应式为 O2+4e -+2H2O=4OH- 19在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S2+H2O HS+OH。下列说法正确的是 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B升高温度，c(HS)/c(S2)减小 C加入 CuSO4固体，HS浓度减小 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 试卷第试卷第5页，总页，总7页页 20在一隔热系统中，向 20. 00 mL 0.1000

9、mol L- 1的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000mol L- 1的 NaOH 溶液， 测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是 A若 a 点溶液呈酸性，此时： c(CH3COO-)- c(CH3COOH)=2c(H+)- 2c(OH-) B从 a 到 b：c(CHCOOH) c(CHCOO)逐渐增大 C水的电离程度：b 点c 点 D溶液的 pH 值：a 点c 点b 点 第第 II 卷卷 （非选择题，共（非选择题，共 60 分）分） 21 （9 分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高 效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）HClO 结

10、构式是_，HClO 有强氧化性可用作消毒，但易分解，该分解方程式是_； 通常，由新制的 HgO 和 Cl2反应来制备 HClO 的酸酐 Cl2O（一种淡黄色气体）以更加稳定使用，该反应 氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为_。 （2）“84 消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其 pH 值的方法是_（不需写具体步骤） ；为增 强其消毒杀菌效果可向其溶液中加（通）入_（任写一种物质） 。 （3）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量 ClO2的杀菌能力是 Cl2的_倍（保留两位有效数字） 。 22 （11 分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成

11、香料，可以用有机物 A 和石油化 工产品 C、E 等为原料进行合成。 已知：A是遇碘水显蓝色的有机物；C的产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平的标志；E是 C的同系物，其相对分子质量比 C 大 14。回答下列问题： （1）A的化学式为_；E 的结构简式为_。 （2）C转化成 D的化学方程式为_。 （3）D与 F反应的反应类型是_。 （4）有机物 B 的结构简式为_，其所含官能团的名称是醛基和_。 （5）写出丙烯酸乙酯发生加聚反应生成高聚物的化学方程式_。 （6）丙烯酸乙酯的同分异构体中呈链状且能与碳酸氢钠反应的共有_种（不考虑立体异构） 。 23 （9 分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大

12、的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变 蓝，W、X和 Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最 外层电子数之和为 16。回答下列问题（涉及元素均用化学符号表达） ： （1）X与氧的化合物中呈淡黄色的物质，其阳离子与阴离子的个数比为_，其电子式是_。 试卷第试卷第6页，总页，总7页页 （2）W、X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是：_。 （3）以上四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的酸化学式是_。 （4）X最高价氧化物对应的水化物与 Y 单质反应的离子方程式为_。 （5）Z和氧元素、硫元素组成的 SOZ2，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺

13、激性气味的气体逸出。请 据此写出化合物 SO2Z2和水反应的化学方程式_。 24 （11 分）二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵 守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图 1 装置用于制取SO2并验证其性质。 （1）仪器 a 的名称为_。 （2）烧杯 F中的试剂可以是_。(填序号) A饱和 NaHSO3溶液 B饱和 Na2CO3溶液 C饱和NaCl溶液 DNaOH溶液 （3）实验时装置 E 中溶液变为浅绿色，检验该离子的试剂化学式是_。 （4）实验时观察到装置 B无明显现象，装置 C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是 _。(填化学式) （

14、5）学生甲预测装置 D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置 D中产生了少量白色沉 淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 Ba(NO3)2和 BaCl2溶液，进 行如图 2实验： 如图 2 实验中 G、H、I烧杯中观察到的现象如表： 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH 5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比 H 中快很多 据 G中现象得出的结论是_。 H 中发生反应的离子方程式_。 I中出现白色沉淀的速率比 H 中快很多的原因可能是_。 试卷第试卷第7页，总页，总7页页 25. （10 分）CO2可转化成

15、有机物实现碳循环。在体积为 2 L的恒温密闭容器中，按物质的量之比 1:3.5 充入 CO2和 H2，一定条件下发生反应： 2232 COg +3HgCH OH g +H O g H，测得 CO2和 CH3OH的浓度随时间变化如图所示。 （1）H=_。 （2）能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。 A反应中 CO2与 CH3OH的物质的量浓度之比为 1：1(即图中交叉点) B混合气体的压强不随时间的变化而变化 C单位时间内生成 n mol H2，同时生成 n mol CH3OH D混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 E混合气体的密度不随时间的变化而变化 （3）平衡时 H2的转

16、化率为_（保留一位小数） 。 （4）保持温度和容积不变，除充入 H2外，还能使平衡后 n (CH3OH)/n (CO2)增大的措施是 _ (任写两条)。 （5）若其他条件不变，平衡后再同时充入四种物质各 0.5 mol，则平衡如何移动？请简要说明理由: _。 26. （10 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO Cr2O3，还 含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： （1）步骤的主要反应为：FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。 上述反应氧化剂与还原剂的系数比是_。 高温条件下，氧化铝和二氧化

17、硅一样能和纯碱反应生成二氧化碳，下列能作为步骤容器的是 _(填字母)。 a.石英坩埚 b.氧化铝陶瓷坩埚 c.普通陶瓷坩埚 d.白金坩埚 （2）滤渣 2的主要成分是 X 及含硅杂质，滤液 1 通入足量 CO2得 X 的离子方程式是_。 （3）步骤调滤液 2的 pH应使之变_（填“大”或“小”） 。 （4）有关物质的溶解度如左图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到_(填标号)得到的 K2Cr2O7固体产品最多。 a.80 b.60 c.40 d.10 （5）以铬酸钾为原料，电化学法也可制备重铬酸钾，原理如上右图。该离子交换膜是_（选填 “阳”“阴”或“质子”）离子交换膜，请结合化学用语说明制得重铬酸钾的原理_。 已知键能数据： C=O C- OC- HH- HO- H 键能/kJ mol- 1 799 358 411 432 459