2021湖北省黄石市中考化学试题解析.docx

1、1 20212021 湖北省黄石中考湖北省黄石中考化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1O-16O-16Si-28Si-28S-32S-32Na-23Na-23Ca-40Ca-40Cu-64Cu-64 三三、选择题选择题( (本题共本题共 1212 小题小题，每小题每小题 2 2 分分，共共 2424 分分。在每个小题给出的四个选项中在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目只有一项是符合题目 要求的。要求的。) ) 1. （20212021黄石）黄石）下列诗句中不涉及化学变化的是（ ） A. 千锤万凿出深山B. 化作春泥更护花 C. 蜡炬成灰泪始干

2、D. 爆竹声中一岁除 【答案】A 【解析】千锤万凿出深山只是物质形状的变化，没有生成新物质，不涉及化学变化。 2. （20212021黄石）黄石）化学与我们的生活息息相关下列说法错误的是（ ） A. 缺钙会导致骨质疏松B. 贫血的人补充的铁越多越好 C. 人体所需的热量主要来自糖类D. 吃水果蔬菜可以补充维生素 【答案】B 3. （20212021黄石）黄石）下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（ ） A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰B. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫 C. 食盐水、纯碱、干冰D. 天然气、氢氧化钾、大理石 【答案】B 4. （20212021黄石）黄石）下列有关化学用

3、语的说法正确的是（ ） A. 2N2表示 4 个氮原子B. Cl -中的“-”表示氯元素的化合价为-1 价 C. 2- 3 CO表示一个碳酸根D. H 既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子 【答案】D 【解析】2N2表示 2 个氮分子；Cl -中的“-”表示 1 个氯离子带 1 个单位的负电荷；2 3 CO 表示 1 个碳酸根离 子。 5. （20212021黄石）黄石）下列有关空气的说法错误的是（ ） A. 氮气是制造氮肥的重要原料B. 氧气约占空气体积的 21% C. 空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛D. 空气污染不会造成臭氧层空洞 【答案】D 6.（20212021黄石）黄石）下列

4、反应的化学方程式书写正确的是（ ） A. 高炉炼铁： 232 Fe O +3CO2Fe+3CO 高温 2 B. 盐酸除铁锈： 32 2Fe+6HCl=2FeCl +3H C. 小苏打治疗胃酸过多： 2322 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+ CO D. 铝制品耐腐蚀： 223 2Al+3O =Al O 【答案】A 【解析】铁锈主要成分是氧化铁，化学方程式是 2332 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；小苏打是碳酸氢钠，化学 方程式是 322 NaHCO +HCl=NaCl+H O+ CO ；铝制品耐腐蚀，是铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式 是 223 4Al+3O =

5、2Al O。 7. （20212021黄石）黄石）下列对宏观事实的解释错误的是（ ） A. 品红在热水中扩散的更快温度升高，分子运动加快 B. 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧氧气含量不同 C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同原子种类不同，性质不同 D. 明矾可以净水生成的胶状物能吸附杂质 【答案】C 【解析】一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，二者的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同。 8. （20212021黄石黄石）将足量 X、Y、Z、M 四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)， 把金属 Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断 X、Y

6、、Z、M 的金属活动性顺序是（） A. MXYZB. MXZYC. XMZYD. XMYZ 【答案】A 【解析】根据图像可知，M、X 能和稀盐酸反应，并且 M 和稀盐酸反应时间短，说明 M 比 X 活泼；Y、Z 不能 和稀盐酸反应，说明 Y、Z 不如 M、X 活泼；Y 能和硝酸银反应，Z 不能和硝酸银反应，说明 Y 比 Z 活泼；所 以四种金属的活动性顺序为 MXYZ。 9. （20212021黄石黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ） 3 A. 能与活泼非金属反应B. 能与某些酸反应 C. 能与非金属氧化物反应D. 能与某些盐反应 【答案】D

7、10. （20212021黄石）黄石）下列实验操作正确的是（） A.浓硫酸稀释B.液体读数C.收集氢气D.熄灭酒精灯 【答案】C 11.（20212021黄石）黄石）下列常见物质的除杂方法错误的是（） 选项物质杂质所用方法 A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜 B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶 C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤 D氧化钙碳酸钙高温煅烧 【答案】C 【解析】CO 与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，通过灼热的氧化铜方法可以去除二氧化碳中的一氧化 碳；硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，可用蒸发结晶的方法除去氯 化钠中的硝酸钾；氯化钾和氯酸钾都是易溶于水的白色

8、固体，不能加水鉴别；高温煅烧可将碳酸钙变成氧 化钙，可以用高温的方法除去氧化钙中的碳酸钙。 12.（20212021黄石）黄石）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（） A. 单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质 4 B. 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳 C. 石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电 D. 堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭 【答案】B 【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定都是单质，例如氧气和臭氧组成 的混合物；石墨能够导电，而由碳元素组成的金

9、刚石不能导电，因为两者碳原子的排列方式不同；堆放杂 物的纸箱着火可用水浇灭，不是所有物质着火都可用水浇灭，如电器着火。 二、非选择题二、非选择题( (共共 7 7 小题，共小题，共 3636 分分) ) 13.（20212021黄石）黄石）阅读材料，回答下列问题。 绿色环保汽车 2021 年两会期间，我国提出 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使 用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物 等有害物质，造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色 汽车是实现“碳中和”的有

10、效措施。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料， 为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置， 将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴 油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的 特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要 途径。 (1)汽车尾气中的_（填序号）会造成酸雨。 A. 一氧化碳B. 氮氧化物 (2)铝合金的硬度一般比纯铝的硬度_(填

11、“大”或“小”)。 (3)属于可再生能源的是_(填序号)。 A.天然气B.乙醇 (4)属于有机合成材料的是_(填序号)。 A.生物柴油B.塑料 (5)氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是_。 【答案】(1) B （2）大(3) B(4) B(5) 热值高，产物是水无污染 14. （20212021黄石）黄石）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答(1)-(2)题。 5 (1)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果 木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_（填序号） 。 A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖 (2)用汽油或加了洗涤剂

12、的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_（填序号） 。 A.乳化、乳化B.乳化、溶解C.溶解、乳化D.溶解、溶解 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答(3)-(4)题。 (3)现有 t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到 t2，所得溶液中溶质质量分数 大小关系是_（填序号） 。 A.甲=乙丙B.乙甲=丙C.乙甲丙D.甲乙丙 (4)为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_(填序号)。 A.加固体丙B.加水C.降低温度D.蒸发浓缩 【答案】(1) B(2)C(3) C(4) AD 【解析】 （1）大烧杯中加水搅拌，木块上的水结冰了，说明烧杯中的物

13、质溶解吸热，大烧杯内的固体可能 是硝酸铵。 （2）汽油去除油污属于溶解，洗涤剂含有表面活性剂去除油污属于乳化。 （3）t1时的溶解度大 小关系是乙甲=丙，饱和溶液的溶质质量分数大小关系是乙甲=丙；t1时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别 升温到 t2，甲、乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小，会有溶质析出， 溶质质量分数减小，所以升温到 t2所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙甲丙。 （4）丙温度升高溶解 度减小，将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、蒸发溶剂或升高温度。 15. （20212021黄石）黄石）单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列

14、问题。 (1)如图是硫原子的结构示意图，其中 x=_，在化学反应中该原子容易_(“得到”或“失 6 去”)电子。 硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如图： (2)硫化氢中硫元素的化合价是_。 (3)生成的有毒气体中各元素的质量比为_。 (4)写出上述反应的化学方程式_。 【答案】(1) 8得到(2) -2(3) 1:1(4) 2222 2H S+3O2SO +2H O 点燃 【解析】 （1）在原子中，质子数=核外电子数，2+x+6=16，x=8；硫原子的最外层电子数为 6，易得到电子。 （2）由图可知，每个硫化氢分子由 2 个氢原子和 1 个硫原子构成，硫化氢的化学式为 H2S，硫化氢中氢元 素显

15、+1 价，根据化合物中元素化合价代数和为零，可计算得出硫元素的化合价为-2 价。 （3）生成的有毒气 体是二氧化硫，二氧化硫中 S、O 元素的质量比为 32： （162）=1:1。 （4）由图可知，该反应为硫化氢和氧 气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为 2222 2H S+3O2SO +2H O 点燃 。 16. （20212021黄石）黄石）下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。 (1)图中仪器 a 的名称为_。 (2)若用装置 B 制取氧气，相应反应的化学方程式为_，若用此法制备并收集 干燥的氧气，则装置的连接顺序为 B_。 (3)实验室用装置 A、F 进行碳还原氧化

16、铜的实验，为了检验反应的产物，装置 F 中应盛放的试剂是_， 反应过程中该装置内的现象为_。 7 【答案】 (1) 锥形瓶(2) 2 2222 MnO 2H OO+2H OFD(3) 澄清石灰水澄清石灰水变浑 浊 【解析】(2)制备并收集干燥的氧气，需要首先将生成气体通过盛有浓硫酸干燥剂的装置 F 干燥，氧气长进 短出，从左端导管进入，再收集，装置的连接顺序为 BFD。(3)实验室用装置 A、F 进行碳还原氧化铜的 实验，生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。 17.（20212021黄石黄石）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反 应，往往没有明显的现象。

17、那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水 【实验探究】 (1)甲小组在烧杯中加入 50mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 _(填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应 的化学方程式为_。 (2)乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条 曲线。 实验 1：50mL 稀盐酸与 50mL 氢氧化钠溶液混合(曲线 a)； 实验 2：50mL 稀盐酸与 50mL 蒸馏水混合(曲线 b

18、)； 实验 3：50mL 氢氧化钠溶液与 50mL 蒸馏水混合(曲线 c)。 结合实验目的分析，增加实验 2、实验 3 的目的是_。 对比三条曲线，可以得到如下结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。酸碱中和反应是 _(填“放热”或“吸热”)反应。 【交流与反思】 (3)甲小组认为，通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充_实验。 【答案】(1) 溶液先变为红色，后变为无色NaOH+HCl=NaCl+H2O(2) 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会 8 放出少量热， 通过对比可证明酸和碱发生了化学反应且反应过程中会放热 （答案合理即可） 放热(3) 一 个与实验探究（

19、2）同方案的其他酸和碱的中和反应 【解析】(1)甲小组向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，酚酞变红，用滴管慢慢滴入稀盐酸，溶液慢慢由红色 变为无色，整个实验中观察到的现象是：溶液先变为红色，后变为无色，该现象证明氢氧化钠溶液与稀盐 酸发生了化学反应，化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O。(2)乙小组进行实验，得到了题中所示的三条曲线， 增加实验 2、实验 3 的目的是：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明酸和碱发生了 化学反应且反应过程中会放热。(3)氢氧化钠和盐酸反应只是中和反应中的一个，不具有普遍意义，应该补 充一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应实验，

20、如稀硫酸和氢氧化钾的反应。 18.（20212021黄石黄石）以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以 获得绿矾(FeSO47H2O)，流程如下： (1)步骤中的化学方程式： 2224424 3 4 CuFeS +17O +2H SO4CuSO +2 FeSO+_ 耐酸铜细菌 。 (2)步骤中的反应有两个：反应一是 24 34 Fe+Fe SO=)3FeSO(，该反应属于_(填基本反 应类型)，反应二的化学方程式为_。 (3)加入的 A 是_(填化学式)。 (4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_、过滤等。 【答案】(1) 2H2O(2) 化

21、合反应 44 =Fe+CuSOFeSO +Cu(3) H2SO4(4) 降温结晶 【解析】(1)反应前后原子的种类、数目不变，通过观察可知，空格中应该填写 2H2O。(2) 反应一符合多变 一的特点， 属于化合反应； 反应二是铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁， 化学方程式是 44 =Fe+CuSOFeSO +Cu。 (3)加入 A 后分离出铜，得到溶液最终制得绿矾，A 为硫酸 H2SO4。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发 浓缩、降温结晶、过滤等。 19. （20212021黄石黄石）取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物 20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加 入稀硫酸质量关系如图所示，请回

22、答下列问题。 9 (1)所取固体残留物中铜的质量为_g。 (2)求 a 点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 答案： （1）17.5 （2）解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。 2442 CuO+H SO =CuSO +H O 80160 2.5gx 802.5 160 g x x=5g a点溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g a点溶液中溶质的质量分数为： 5 100%=12.5% 40 g g 答：a 点溶液中溶质的质量分数为 12.5%。 解析： （1）向一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中加入过量的稀硫酸，部分固体溶解，是氧化铜和稀 硫酸反应，剩余固体的质量就是铜的质量，所以铜的质量是 17.5g。