2021年呼伦贝尔市、兴安盟初中毕业生学业考试含解析.docx

1、1 2021 年呼伦贝尔市、兴安盟初中毕业生学业考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Na23 一、 选择题 （下列各题的四个选项中只有一个符合题意。 共 15 个小题， 每小题 1 分， 共 15 分） 12021呼伦贝尔、兴安盟下列物质的用途中既利用物理性质又利用化学性质的是（） A活性炭除异味 B氢气作燃料 C二氧化碳灭火 D小苏打治疗胃酸过多 答案C 解析活性炭除异味利用的是活性炭的吸附性，属于物理性质；氢气作燃料，利用的氢气的 可燃性，属于化学性质；二氧化碳用于灭火利用的是二氧化碳的密度比空气的密度大、二氧 化碳不燃烧也不支持燃烧的性质， 所以既利用了

2、二氧化碳的物理性质也利用了化学性质； 小 苏打治疗胃酸过多，利用的是小苏打能与胃酸（HCl）反应来中和过多的胃酸，属于化学性 质。 22021呼伦贝尔、兴安盟下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是（） A汞、乙醇、石油 B干冰、氧化铜、赤铁矿 C铁、五氧化二磷、冰水混合物 DC60、天然气、煤 答案A 32021呼伦贝尔、兴安盟操作规范是安全进行实验并获得成功的保证。下列实验操作中错 误的是（） A固体药品取用B加热液体C检查装置气密性D过滤 答案B 解析加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的 3 1 。 42021呼伦贝尔、兴安盟在火箭的制造中使用了钛合金，钛元素在元素周期表中的

3、相关信 息如图所示，从图中获得信 息错误的是（） A钛的原子序数是 22 2 B钛原子的核电荷数是 22 C钛元素属于金属元素 D钛元素的相对原子质量是 47.87g 答案D 解析相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。 52021呼伦贝尔、兴安盟下列物质中氮元素化合价最低的是（） AN2BNO2CHNO3DNH3 答案D 解析N2中氮元素的化合价为 0；NO2中氮元素的化合价为+4；HNO3中氮元素的化合价为 +5；NH3中氮元素的化合价为-3。 62021呼伦贝尔、兴安盟下列事实从微观粒子角度解释错误的是（） A浓氨水挥发氨分子不断运动 B水通电分解水分子变成其他分子 C水蒸发为水蒸气，所

4、占体积变大水分子体积变大 D金刚石和石墨物理性质存在明显差异碳原子排列方式不同 答案C 解析水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水分子间的间隔变大。 72021呼伦贝尔、兴安盟水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是（） A水由氢气和氧气组成 B生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C河水经沉淀、过滤、吸附，净化成蒸馏水 D电解水实验中产生 O2和 H2的体积比为 2:1 答案B 82021呼伦贝尔、兴安盟化学与人类健康密切相关，下列说法错误的是（） A为预防骨质疏松适量补充钙元素 B鸡蛋和瘦肉中蛋白质含量丰富 C霉变大米清洗后还可食用 D食用含铁丰富的食物预防缺铁性贫血 答案C 9202

5、1呼伦贝尔、兴安盟关于燃烧与灭火，下列说法正确的是（） A热油锅着火用锅盖盖灭，隔绝了氧气 B纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物着火点 C室内起火，迅速打开门窗通风 D煤不充分燃烧有利于节约燃料 答案A 102021呼伦贝尔、兴安盟下列说法正确的是（） A洗洁精和汽油去油污的原理相同 B将 pH 试纸用水润湿后测定某盐酸 pH C催化剂在化学反应后其质量增加 D尿素CO(NH2)2可促进植物叶色浓绿 答案D 112021呼伦贝尔、兴安盟下图是甲、乙两物质在点燃条件下发生化学反应的示意图，下列 分析不正确的是（） 3 A反应前后原子种类和数目不变 B该反应前后分子数目没有改变 C反应的化学方程式为

6、H2+Cl2= HCl D参加反应的甲、乙两物质的质量比为 2:71 答案C 解析由反应的微观示意图可知，甲物质为 H2，乙物质为 Cl2，丙物质为 HCl，该反应的化 学方程式为 H2+Cl22HCl。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变；该反应 前后分子数目没有改变；参加反应的甲、乙两物质的质量比为 271。 122021呼伦贝尔、兴安盟现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活 动性顺序 （） A稀盐酸B硫酸铜溶液 C氯化亚铁溶液D硫酸锌溶液 答案D 解析铁和铜都不能与硫酸锌溶液反应，无法判断铁、铜的金属活动性顺序。 132021呼伦贝尔、兴安盟化学与生活关系密切，

7、下列叙述不正确的是（） A利用灼烧法区分羊毛和涤纶 B焚烧含氯塑料解决“白色污染”问题 C化石燃料是不可再生能源 D使用脱硫煤减少酸雨形成 答案B 142021呼伦贝尔、兴安盟除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方案能 达到目的的是（） ACaO（CaCO3）加水溶解、过滤 BCO2（HCl）通过足量的 NaOH 溶液 CNaCl 溶液（Na2SO4）加入适量的 Ba(NO3)2溶液，过滤 D铜粉（铁粉）加入足量的 CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 答案D 解析除去 CaO 中混有的少量 CaCO3，加水溶解，由于 CaCO3难溶于水，CaO 能与水反应 生成 Ca （OH）2，

8、 不能除去杂质反而会把原物质除去， 不符合除杂原则； 除去 CO2中的 HCl， 通过足量的 NaOH 溶液，NaOH 与 CO2反应生成 Na2CO3和 H2O，会把原物质除去，不符合 除杂原则；除去铜粉中混有的少量铁粉，加入足量的 CuSO4溶液，铁与 CuSO4溶液反应生 成 FeSO4溶液和 Cu，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 152021呼伦贝尔、兴安盟t1时，将 a、b 两种固体物质各 25g，分别加入盛有 100g 水 的烧杯中，充分搅拌后现象如 图甲所示；升温到 t2时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示； 图丙是 a、b 两种固体物质 在水中的溶解度曲线。下列说法

9、正确的是（） 4 A图丙中曲线 N 表示 b 物质的溶解度曲线 B图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等 C图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为 25% D可用降温结晶的方法从饱和 a 溶液中得到固体 a 答案B 解析结合图甲、图乙可知，b 物质的溶解度随着温度升高而增大，故图丙中曲线 M 表示 b 物质的溶解度曲线，则曲线 N 表示 a 物质的溶解度曲线；由图甲可知，t1时，a、b 均是饱 和饱和溶液，结合图丙可知，t1时 a、b 两物质溶解度相等，故图甲中两烧杯内 a、b 溶液 的溶质质量分数相等； 图乙中烧杯 b 内固体全部溶解， b 溶液的溶质质量分数为 gg25100 g2

10、5 100%=20%；a 物质的溶解度随温度降低而增大，降低温度，a 的溶解度增大，饱和溶液 变成不饱和溶液，故不能用降温结晶的方法从饱和 a 溶液中得到固体 a。 二、填空与简答题（本题 3 个小题，每空 1 分，共 10 分） 162021呼伦贝尔、兴安盟请用化学用语填空。 （1）氦气_。 （2）与示意图对应的粒子符号_。 （3）2H2中右下角“2”的含义_。 答案（1）He（2）Na+（3）1 个氢分子由 2 个氢原子构成 172021呼伦贝尔、兴安盟金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是_（填字母）。 A合金车体B塑料小桌板

11、C涤纶座套 （2）自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和_，从而防止其生锈。 （3）工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，其化学方程式为 _。 答案（1）A（2）水蒸气（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 182021呼伦贝尔、兴安盟AE 为初中化学常见的五种物质，均含同一种元素。已知 A 为 单质，B、C 为组成元素相同的气体，D 用于改良酸性土壤，E 俗称纯碱。它们之间转化关系 如下图（“”表 示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两物质能发生化学反应）。 5 （1）A 的化学式为_。 （2）C 与 D 反应的化学方程式为_。 （3）CB 的化学方程式为_

12、。 （4）D 与 E 反应的基本反应类型是_反应。 答案（1）O2（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（3）CO2+C2CO（4）复分解 解析D 用于改良酸性土壤，则 D 是 Ca（OH）2，E 俗称纯碱，则 E 为 Na2CO3；B、C 为组 成相同的气体，且 C 与 Na2CO3可以相互转化，C 与 Ca（OH）2可以发生反应，B 与 C 可 以相互转化，则 C 是 CO2，B 是 CO；A 为单质，且 AE 均含同一种元素，A 可以转化为 CO，也可以转化为 CO2，则 A 为 O2。代入验证，推断正确。（1）A 的化学式为 O2。（2） C 与 D 反应的化学方程式为 CO

13、2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。（3）C 是 CO2，B 是 CO，C B 的化学方程式为 CO2+C2CO。（4）D 是 Ca（OH）2，E 为 Na2CO3，D 与 E 反应 的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，属于复分解反应。 三、实验与探究题（本题 3 个小题，每空 1 分，共 18 分） 192021呼伦贝尔、兴安盟下列实验均用到红磷或白磷，请分析并回答相关问题。 实验 1 测定空气里氧气的含量实验 2 红磷燃烧前后质量的测定实验 3 燃烧条件的实验 （1）实验 1 中红磷要过量的目的是_。 （2）实验 2 中红磷_（填“需要”或“不需要”）

14、过量。 （3）实验 1 中，为达到实验目的，红磷_（填“能”或“不能”）用铁丝替代。 （4）实验 3 水中白磷未燃烧的原因是_。 答案（1）消耗完装置中的空气（2）不需要（3）不能（4）隔绝空气 解析实验 1 中红磷要过量的是为了消耗完装置中的空气， 这样就不会影响测定的结果。 （2） 实验 2 中，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生 成各物质的质量总和， 红磷的量不影响验证质量守恒定律， 故实验 2 中红磷不需要过量。 （3） 实验 1 中，为达实验目的，红磷不能用铁丝代替，因为铁丝不能在空气中燃烧，只能在纯氧 中燃烧。（4）实验 3 中，铜片上的白磷燃烧

15、，是因为温度达到了白磷的着火点且与氧气接 触，而热水中白磷未燃烧的原因是隔绝了空气。 202021呼伦贝尔、兴安盟请根据下面常用化学实验装置回答以下问题。 （1）写出仪器的名称_。 6 （2）实验室选用 B 装置制取氧气的化学方程式为_。 （3） 若用 F 装置收集氧气， 当_时开始收集， 收集完氧气后用玻璃片_ （填 “磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，_（填“正放”或“倒放”）在桌面上。 （4）若用 G 装置通过排空气的方法收集氧气，验满的方法是_。 （5）实验室制取 CO2的化学方程式为_。 （6）实验室制取 CO2时，为了控制反应速率和节约药品，最好选择_（填字母）作 为发生装置。检

16、验生成气体是 CO2所选用的试剂为_。 答案（1）长颈漏斗（2）2H2O22H2O+O2（3）导管口有气泡冒出磨砂正放 （4）将带火星的木条放在集气瓶 b 口，若木条复燃，说明氧气已收集满（5）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2（6）C澄清石灰水 212021呼伦贝尔、兴安盟已知某无色溶液的溶质是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种，某 化学兴趣小组的同 学对其成分进行探究。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【进行实验】 甲组：取少量该溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得出原溶液中一定含有 _。 乙组：另取一支试管，加入少量原溶液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，

17、认为原溶液一定 含有氢氧化钠。 丙组：认为乙组的结论不正确，原因是_。为进一步 确定原溶液中是否含有氢氧化钠，于是丙组继续探究。 实验操作实验现象实验结论 丙组在乙组所做实验后的溶液 中，加入足量 BaCl2溶液 _原溶液中既有碳酸钠也有氢氧 化钠 【反思与拓展】 （1）在丙组的实验中，BaCl2溶液的用量对得出正确的实验结论_（填“有”或“无”） 影响。 （2）根据原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠的结论，写出甲组的实验中发生中和反应的化 学方程式_。 答案进行实验进行实验 Na2CO3Na2CO3溶液也显碱性，滴入无色酚酞溶液，溶液也会变红，不能 说明溶液中一定含有氢氧化钠有白色沉淀生成，溶液

18、仍然显红色 反思与拓展反思与拓展（1）有（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O 解析进行实验进行实验 甲组中取少量溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说 明原溶液中一定含有碳酸钠， 因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳。 乙组中另取一支试管， 加入少量原溶液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为原溶液一定含有氢氧化钠，丙 组认为乙组的结论不正确，因为原溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，滴入无色酚 酞溶液，溶液也会变红，不能认为原溶液中一定含有氢氧化钠。为进一步确定原溶液中是否 含有氢氧化钠，丙组继续探究，由于丙组的实验结论是原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠， 那么丙组在乙组

19、所做实验后的溶液中加入足量的 BaCl2溶液，足量的 BaCl2溶液与碳酸钠反 应产生白色沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，故实验现象为产生白色沉淀，溶液仍然 显红色。反思与拓展反思与拓展（1）在丙组的实验中，若加入 BaCl2溶液的量不足，则 BaCl2溶液不 能将碳酸钠完全除去，对氢氧化钠的检验会产生影响。（2）原溶液中既有碳酸钠又有氢氧 化钠，甲组的实验中，加入足量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠完 7 全反应后稀盐酸再与碳酸钠发生反应产生二氧化碳气体。 四、计算与分析题（本题 2 个小题，共 7 分） 222021呼伦贝尔、兴安盟维生素 C（化学式为 C6H8O6）

20、主要存在于蔬菜、水果中，它能 增强人体对疾病抵抗力。 （1）一个维生素 C 分子中共含有_个原子。 （2）维生素 C 中碳、氢、氧元素的质量比为_（填最简整数比）。 答案（1）20（2）9112 解析（1）1 个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成，一共含有 20 个原子。（2）维生素 C 中碳、氢、氧元素的质量比为（126）（18）（166）=9 112。 232021呼伦贝尔、兴安盟为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取 50.0g 一定溶质质量分 数的稀硫酸置于烧杯中，将 200.0g 待测碳酸钠溶液分 5 等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧 杯中，测出每次完全

21、反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次第二次第三次第四次第五次 加入碳酸钠溶 液的质量/g 40.040.040.040.040.0 反应后溶液的 总质量/g 88.9127.8M205.6245.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 （1）表格中 M 的数值为_。 （2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（精确到 0.1%） 答案（1）166.7 （2）解：第一次加入碳酸钠溶液时，反应生成的 CO2气体质量为 40g+50g-88.9g=1.1g。 设 40g 碳酸钠溶液中溶质质量为 x。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 10644 x1.1g .1g144 106x x=2.65g 该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 g g 40 65. 2 100%6.6%。 答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数是 6.6%。 解析根据表格提供的数据可以看出，50g 稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的总质量 为 50g+405-245.6=4.4g。每加入 40g 碳酸钠溶液生成气体的质量为 1.1g，第五次加入 40g 碳酸钠溶液时没有气体生成， 说明第四次加入碳酸钠溶液时恰好与稀硫酸完全反应。 故第三 次加入 40g 碳酸钠溶液生成气体质量也是 1.1g，故 M=127.8+40-1.1=166.7。