必修1化学新教材人教 第一章物质及其变化单元小结.pptx

1、（） （1）树状分类法 是对同类物质按照属性进一步细分的方法是对同类物质按照属性进一步细分的方法; 1 1、常用方法的物质的分类、常用方法的物质的分类 （2）交叉分类法:按照事物表现的不同属性按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准将一种事物按多种标准 进行分类的方法进行分类的方法. 一、物质的分类方法一、物质的分类方法 树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相 互独立，没有交叉的。互独立，没有交叉的。 （1）交叉分类法 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 物质物质 纯净物纯净物 混合物混合物

2、 单质单质 化合物化合物 金属金属 非金属非金属 Na、Mg、Al S、O2、N2 氧化物氧化物 酸酸 碱碱 盐盐 酸性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物碱性氧化物 两性氧化物两性氧化物 不成盐氧化物不成盐氧化物 SO2、CO2、P2O5 Na2O、CaO、Fe2O3 Al2O3 CO、NO 按酸根分按酸根分 含氧酸含氧酸 无氧酸无氧酸 HNO3 、H2SO4 HCl 按电离出按电离出 的的H+数分数分 一元酸一元酸 二元酸二元酸 三元酸三元酸 HCl HNO3 H2SO4H2SO3 H3PO4 按强弱分按强弱分 强碱强碱 弱碱弱碱 NaOH、Ba(OH)2 NH3H2O、Fe(OH)3 按电离出按

3、电离出 的的OH数分数分 一元碱一元碱 二元碱二元碱 三元碱三元碱 NaOH Ba(OH)2 Fe(OH)3 正盐正盐 酸式盐酸式盐 碱式盐碱式盐 Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3 （2）树状分类法 氧化物的分类氧化物的分类 金属氧化物金属氧化物: 非金属氧化物非金属氧化物: 氧氧 化化 物物 CuO MgO CaO CO2 SO2 碱性氧化物碱性氧化物: 定义定义: :元素与氧化合生成的化合物。元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成有且只有两种元素组成 能跟能跟酸酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物 能跟能跟碱碱起反应起反应只生成盐

4、和水只生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物: 两性氧化物：两性氧化物： 不成盐氧化物：不成盐氧化物： 同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水 既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物 H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2 Al2O3 : Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 盐的分类盐的分类 正盐：正盐： 酸式盐：酸式盐： 碱式盐：碱式盐： 组成中是否有可电组成中是否有可电 离的离的H H+ +、OHOH- - 复盐：复盐： 既不含

5、能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的 盐盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子（或电离时生成的阳离子除金属离子（或NHNH4 4+ +）外还有）外还有 氢离子，阴离子为酸根离子的盐。氢离子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、 Ca(HCO3)2 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根 离子，阳离子为金属离子（或离子，阳离子为金属离子（或NHNH4 4+ +）的盐）的盐. . Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物是由两种或两种以上的简单盐类组成的同

6、晶型化合物. . KAl(SO4)212H2O ( (明矾明矾) ) 定义：阳离子由金属离子定义：阳离子由金属离子或或NHNH4 4+ +、阴离子由酸根离子组成的化合物、阴离子由酸根离子组成的化合物 2 2、化学反应的分类、化学反应的分类 化化 学学 反反 应应 根据反应物和生成物的类别根据反应物和生成物的类别 以及反应前后物质种类的多少以及反应前后物质种类的多少 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 根据根据 反应反应 中是中是 否有否有 电子电子 转移转移 氧化氧化 还原还原 反应反应 非氧化还原反应非氧化还原反应 实质：实质： 有电子转移（得失或偏移

7、）有电子转移（得失或偏移） 特征：特征： 反应前后元素的化合价有变化反应前后元素的化合价有变化 概念概念 及其及其 相互相互 关系关系 反反 应应 物物 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 有氧化性有氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低 有还原性有还原性失电子失电子化合价升高化合价升高 根据反应中是根据反应中是 否有离子参加否有离子参加 离子离子 反应反应 分子分子 反应反应 定义：定义： 有离子参加的一类反应有离子参加的一类反应 离子离子 方程式方程式 定义：定义： 用实际参加反应的离子符号用实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子来表示离子反应的式子 意义：意义： 不仅表示一定物质间的某个反

8、应，不仅表示一定物质间的某个反应， 而且表示所有同一类型的离子反应而且表示所有同一类型的离子反应 发生还原反应发生还原反应 发生氧化反应发生氧化反应 二、分散系 1 1、分散系的组成与分类、分散系的组成与分类 分散质分散质 分散剂分散剂 组成组成 分分 散散 系系 分类分类 溶液溶液 浊液浊液 胶体胶体 悬浊液悬浊液 乳浊液乳浊液 分散系：分散系：把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质 中得到的体系。中得到的体系。 分散质：分散质：被分散的物质；被分散的物质； 分散剂：分散剂：容纳分散质的物质。容纳分散质的物质。 当分散剂为水或其他液体时当

9、分散剂为水或其他液体时( (分散剂为液态分散剂为液态),),按按分散质粒子直径的大分散质粒子直径的大 小小来分：来分： 分散系分散系(液态分散剂液态分散剂) 溶液溶液(1nm) 胶体胶体(介于介于1-100nm)浊液浊液(100nm) 胶体与溶液浊液的本质区别胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小 分散系类别溶液胶体浊液 分 散 质 粒子直径 粒子组成分子或离子分子集合体或高分子巨大的分子集合体 外观特征 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例氨水、碘酒肥皂水、AgI胶体石灰乳 均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不透明不均一、不透明 1nm1100

10、nm100nm 稳定稳定(介稳体系介稳体系)不稳定不稳定 稳定稳定 能能能能 能能 不能不能 不能不能 不能不能 分散质分散质(固、液、气固、液、气) 分散剂分散剂(固、液、气固、液、气) 分分 散散 系系 溶液溶液 胶体胶体 浊液浊液 气溶胶气溶胶 液溶胶液溶胶 固溶胶固溶胶 悬浊液悬浊液 乳浊液乳浊液 烟、雾烟、雾 有色玻璃有色玻璃 泥水泥水 油水油水 分散质粒分散质粒 子大小子大小 分散剂分散剂 状态状态 分散质分散质 状态状态 Fe(OH)3胶体胶体 按分散质和分散剂的状态来分按分散质和分散剂的状态来分 分散质分散质分散剂分散剂 气 液 固固 气 液 固 分散质分散质分散剂分散剂实实

11、例例 气气气气 液液气气 固固气气 气气液液 液液液液 固固液液 气气固固 液液固固 固固固固 空气空气 云、雾云、雾 烟、灰尘烟、灰尘 泡沫泡沫 牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液 油漆油漆 泡沫塑料泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃有色玻璃、合金合金 九种组合方式实例分析九种组合方式实例分析 （2）胶体的分类胶体的分类 根据分散质根据分散质 微粒的构成微粒的构成 粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体、胶体、AgIAgI胶体胶体 分子胶体：分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂根据分散剂 的状态的状态 气溶胶：气溶

12、胶：烟、云、雾烟、云、雾 液溶胶：液溶胶：AgIAgI胶体、胶体、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体 固溶胶：固溶胶：有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶 胶胶 体体 （1）定义：）定义： 分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系之间的分散系 叫叫 胶体胶体 。 取一个小烧杯，加入取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，蒸馏水，加热至沸腾， 然后向然后向沸水沸水中滴加中滴加5 56滴滴FeCl3饱和溶液。继续饱和溶液。继续煮沸煮沸至至溶溶 液呈红褐色液呈红褐色后，停止加热，即制得后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。胶体。 氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶

13、体的制备: FeCl33H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）3HCl 注意：注意：加热至溶液呈红褐色后停止加热加热至溶液呈红褐色后停止加热 注意：注意：不用不用“”，写胶体，写胶体 实验实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直光束垂直 的方向观察现象。并完成下列表格：的方向观察现象。并完成下列表格： 光束照射时的现象光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体胶体 CuSO4溶液溶液 有光亮通路有光亮通路 无光亮通路无光亮通路 产生的原因产生的原因-光的散射光的散射 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体 胶体的特胶体

14、的特性：性： 丁达尔现象丁达尔现象 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路通路”。 胶体的应用胶体的应用 （1）静电除尘）静电除尘 （2）土壤的保肥）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （4）明矾净水原理）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐）喝豆浆放糖不放盐 常见胶体及其应用常见胶体及其应用 二、离子反应二、离子反应 : 在水溶液中在水溶液中或或

15、者熔融状态下能够导电的者熔融状态下能够导电的化合物化合物就叫做电解质就叫做电解质 在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能导电的熔融状态下都不能导电的化合物化合物就叫做非电就叫做非电 解质解质 注意注意 3. 3.非电解质在水溶液非电解质在水溶液和和熔融状态下都不导电，熔融状态下都不导电，两条件同时具备两条件同时具备才是非才是非 电解质。电解质。 4. 4.能导电的物质能导电的物质不一定不一定是电解质。如是电解质。如:Cu:Cu 5. 5.非电解质一定不导电，但它的非电解质一定不导电，但它的“水溶液水溶液”可能导电。可能导电。 如如:CO:CO2 2,NH,NH3 3,SO,SO3 3 思考思

16、考: :为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？ 因为电解质在因为电解质在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下下自身自身发生了发生了电离电离， 产生了能够自由移动的离子。产生了能够自由移动的离子。 NaClNa+ + Cl- （1 1）定义：）定义： 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的自由移动的 离子离子的过程。的过程。 （2 2）电离方程式）电离方程式 用离子符号表示电解质电离的式子用离子符号表示电解质电离的式子 电离方程式书写原则电离方程式书写原则: : a. a.遵守质量守恒和电荷守恒遵守质量守恒和电荷守恒

17、 b.b.原子团不能拆开原子团不能拆开 电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子（阳离子全部是氢离子（H H+ +）的化合物叫的化合物叫 做做酸酸。 阴离子全部是氢氧根（阴离子全部是氢氧根（OHOH- -） 碱碱。 金属阳离子金属阳离子( (或铵根离子或铵根离子) )和酸根离子和酸根离子 盐盐。 离子反应离子反应 （1 1）定义定义: :有离子参加或者生成的反应叫做离子反应。有离子参加或者生成的反应叫做离子反应。 ( (在水溶液中的反应在水溶液中的反应) ) （2 2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反 应的式子叫做离子反应方程式。应的式

18、子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能（只有在水溶液中才能 写离子方程式）写离子方程式） （3 3）离子反应发生的条件离子反应发生的条件: : 1. 1.生成难溶物生成难溶物( (沉淀沉淀) ) 如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 2.2.难电离物质难电离物质( (弱酸弱酸、弱碱弱碱、H2O等等) ) 如：盐酸和氢氧化钠溶液如：盐酸和氢氧化钠溶液 3.3.生成气体生成气体 如：碳酸钙和稀盐酸如：碳酸钙和稀盐酸 4. 发生了氧化还原反应发生了氧化还原反应 如如: 氯化铁溶液和铁粉氯化铁溶液和铁粉 复复 分分 解解 型型 离离 子子 反反 应应 （4 4）离子反应方程式的书写

19、步骤: 1 1、写、写，写出化学方程式，写出化学方程式 2 2、拆、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.(.(即强即强 酸酸、强碱强碱、可溶性盐拆可溶性盐拆, ,其它均不拆其它均不拆) ) 3 3、删、删，删去两边，删去两边没反应没反应的离子的离子 4 4、查、查，检查方程式两边各元素的，检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数 是否相等。是否相等。 拆拆易溶且易电离易溶且易电离 强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； 强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶全溶 S

20、OSO4 42- 2-除 除BaBa2+ 2+（ （CaCa2+ 2+、 、AgAg+ + 微溶 微溶） ClCl- -除除AgAg+ + COCO3 32- 2-只溶 只溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +（MgMg2+ 2+微溶 微溶） OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+ 2+（ （CaCa2+ 2+微溶 微溶） 可溶性盐可溶性盐(背诵溶解性表背诵溶解性表)。 不拆不拆难溶或难电离、气体、单质、氧化物难溶或难电离、气体、单质、氧化物 难溶的物质：如难溶的物质：如 CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、Cu(OH)Cu

21、(OH)2 2等。等。 难电离的物质：如难电离的物质：如CHCH3 3COOHCOOH（弱酸）、（弱酸）、NHNH3 3H H2 2O O（弱碱）、（弱碱）、H H2 2O O等。等。 气体：如气体：如 H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2等。等。 单质：如单质：如 H H2 2、NaNa、I I2 2等。等。 氧化物：如氧化物：如 NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等。等。 Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，作是微溶物，作反应物反应物时，浓度小（澄清）写离子形式，浓度大时时，浓度小（澄清）写离子形式，浓度大时 （石灰乳）写出分子式；作（石灰乳）写出分子式；作

22、生成物生成物时，写分子式。时，写分子式。 （5 5）离子反应方程式表示的意义离子反应方程式表示的意义 离子反应方程式的意义：离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反不仅可表示某一个具体的化学反 应，而且可表示应，而且可表示同一类型同一类型的反应。的反应。 （6）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反应，则不能大量共存若离子之间能发生反应，则不能大量共存 1 1、相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。、相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。 如：如：BaBa2+ 2+和

23、和SOSO4 42- 2- Ag Ag+ + 和和ClCl- - Ca Ca2+ 2+和 和COCO3 32- 2- 2 2、相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存、相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 如：如：H H+ +与与COCO3 32 2 、 、SOSO3 32 2、 、S S2 2 3 3、相互结合成难电离物质的离子不能大量共存、相互结合成难电离物质的离子不能大量共存 如：如：H H+ +与与 CHCH3 3COOCOO- -、F F- -、OHOH- -、ClOClO- -；OHOH- - 与与NHNH4 4+ + 4 4、弱酸酸式根离子与、弱酸酸式根离子与H H+

24、 +、OHOH 均不能大量共存 均不能大量共存 注：注：无色溶液时应排除：浅绿色无色溶液时应排除：浅绿色FeFe2+ 2+ 、黄色 、黄色FeFe3+ 3+ 蓝色蓝色CuCu2+ 2+ 、紫 、紫 色色MnOMnO4 4- -、 、酸性溶液，有大量 酸性溶液，有大量H H+ +；碱性溶液，有大量；碱性溶液，有大量OHOH- - 要写离子方程式，先写化学方程式； 单质沉淀气弱质，仍然保留化学式； 可溶可离电解质，离子符号来表示； 消去相同的离子，检查守恒就完事。 氧化还原反应氧化还原反应 还原剂还原剂( (还原性还原性) ) 氧化剂氧化剂( (氧化性氧化性) ) 氧化反应氧化反应还原反应还原反应

25、 得氧得氧 升高升高 失电子失电子 电子对偏离电子对偏离 失氧失氧 降低降低 得电子得电子 电子对偏向电子对偏向 得失氧得失氧 化合价化合价 电子转移电子转移 特殊特殊 普遍普遍 实质实质 氧化还原反应的本质是氧化还原反应的本质是电子转移电子转移，特征是化合价变化。，特征是化合价变化。“氧化氧化”和和“还还 原原” ” 同时存在、不可分割的。同时存在、不可分割的。 :定义定义:有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 基本概念基本概念 失电子失电子 价升价升 还原性还原性 被氧化被氧化 得电子得电子 价降价降 氧化性氧化性 被还原被还

26、原 还原剂还原剂 氧化产物氧化产物 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 失去失去2 23e3e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 得到得到2 23e3e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原 0 +30 +3 氧化剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 还原剂还原剂 2:氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法 失失2 2e e- -，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 2NaCl2 2NaCl 点燃点燃 得得2 2e-e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原 双双 线线 桥桥 法法 标出化合价

27、标出化合价 画桥画桥 箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素(双线桥连接双线桥连接 不同价态的同种元素不同价态的同种元素) 电子得失总数相等。电子得失总数相等。 4Al + 3O2 = 2Al2O3 0+30-2 失失4 43e3e- -，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 得得6 62e2e- -，化合价降低，被还原化合价降低，被还原 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 点燃点燃 氧化剂还原剂氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原产物氧化产物 得电子，得电子，化合价降低，被还原化合价降低，被还原 失电子，失电子，化合价升高，被

28、氧化化合价升高，被氧化 2KClO3 2KCl3O2 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23e3e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 得到得到2 23e3e- -, ,化合价降低，被还原，化合价降低，被还原， 0 +30 +3 12e- 只要标明电子转移的数目只要标明电子转移的数目（不要标明（不要标明“得、失得、失”电子）电子）由失电子元素由失电子元素 指向得电子元素指向得电子元素 单桥法单桥法 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23e3e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 得到得到2 23e3e- -, ,化

29、合价降低，被还原化合价降低，被还原， 0 +30 +3 6e- 单线桥法单线桥法 用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应 3Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4H2O 0+2 +2 +5 得到得到2 23e3e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原 失去失去3 32e2e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 6e- 3:常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂 有较高化合价元素的化合物：有较高化合价元素的化合物： HNO3、H2SO4（浓）、（浓）、KMnO4、MnO2等。等。 含高价金属离子的化合物：含高价金属

30、离子的化合物：FeCl3 活泼的非金属单质：活泼的非金属单质： O2 、Cl2、Br2等。等。 氧化剂：氧化剂： 含有较低化合价元素的化合物：含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、 NH3、CO、SO2、Na2SO3等。等。 还原剂：还原剂： 金属单质：金属单质：Na、 Mg、Al、Fe、Zn等。等。 某些非金属：某些非金属：H2、C等。等。 含低价金属离子的化合物：含低价金属离子的化合物：FeCl2等。等。 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 化学基化学基 本反应本反应 类型类型 化学反应化学反应 氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化

31、还原反应 氧化还原反应与四种基本类型反应关系氧化还原反应与四种基本类型反应关系 氧化还原反应氧化还原反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 化合反应化合反应 氧化还原反应中的守恒氧化还原反应中的守恒 氧化性：氧化剂得电子的性质氧化性：氧化剂得电子的性质, ,使其它物质被氧化使其它物质被氧化 还原性：还原剂失电子的性质还原性：还原剂失电子的性质, ,使其它物质被还原使其它物质被还原 MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（浓）（浓） MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O +4 -1 +2 0 失失2 2e e- -, ,化合价升高化合价升高, ,被氧化被氧化 得得2e2e- -, ,化合价降低化合价降低, ,被还原被还原 质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒 氧化还原反应中的易错误区 1有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如“红 磷白磷”等同素异形体之间的转化。 2某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，如 ClCl2中氯元素被氧化。 3在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性又 具有还原性，只是以氧化性为主，但F2只有氧化性。