必修1化学新教材人教 期末复习 复习建议.pptx

1、化学必修第一册期末复习化学必修第一册期末复习 复习复习建议建议 一、基本概念复习（共同特点抽出来,加以概括） 合金合金P77-78P77-78 分散分散系（胶体）系（胶体） 电解质电解质 化合物化合物 氧化物、酸、碱、盐氧化物、酸、碱、盐 单质单质 纯净物纯净物 物质物质 分类分类 混合物混合物 共价键、离子键共价键、离子键P110P110 核素核素P100P100 结构结构 氧化还原反应氧化还原反应 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 二、化学用语 化学方程式（基础、陌生、物质转化） 离子方程式（基础、陌生、物质转化） 离子共存（H+、OH 、难溶物、氧化还原） 电子式（单质、共价键、离子键） 核素

2、（4数明确） 5 例：物质转化例：物质转化 联系与构建 铁及其化合物铁及其化合物 0 +3 单质单质 氧化物氧化物 碱碱 盐盐 物质类别物质类别 元元 素素 化化 合合 价价 Al Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 Al2(SO4)3 KAl(SO4)2 8 电子式书写电子式书写 单质：单质：H2 Cl2 N2 化合物：化合物：HCl H2O NH3 CO2 NaCl Na2O NaOH 三、化学三、化学实验实验 （1 1）物质的制备）物质的制备 （2 2）分离提纯）分离提纯 仪器的辨识和选取、试剂的选用仪器的辨识和选取、试剂的选用 （3 3）物质检验）物质检验 （4 4）定量）定量实

3、验实验 （5 5）简单实验）简单实验探究（防干扰）探究（防干扰） 复杂体系实验探究（证实证伪）复杂体系实验探究（证实证伪） （6 6）实验安全）实验安全 （7 7）学习以实验为基础的实证研究方法学习以实验为基础的实证研究方法 分离提纯分离提纯 1.气体除杂：Cl2(HCl)（H2O) CO2(HCl) （H2O) 2.固体除杂: Cu （ Fe ） Fe（ Al ） Fe2O3（Al2O3） Na2CO3(NaHCO3) 3.溶液除杂：溶液除杂： FeCl2（FeCl3） FeCl3（FeCl2） NaHCO3 (Na2CO3) ClCl2 2的制备的制备 原理、原理、装置、装置、净化净化、干

4、燥、干燥、收集或性质实验、收集或性质实验、检验、尾气检验、尾气 实验目的实验目的 实验原理实验原理 实验装置实验装置 实验操作实验操作 实验现象实验现象 实验结论实验结论 氯水的成分和性质氯水的成分和性质 新制氯新制氯水水 液氯液氯 定量实验：一定定量实验：一定物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 14 仪器的选择仪器的选择 溶液配制的溶液配制的步骤：计算、称量步骤：计算、称量 配制结果的分析配制结果的分析 定量实验定量实验的设计与评价的设计与评价 15 2011北京北京11.下列实验方案中，不能测定下列实验方案中，不能测定Na2CO3和和NaHCO3混合物中混合物中Na2CO3质量质

5、量 分数分数 A. 取取a克混合物充分加热，减重克混合物充分加热，减重b克克 B. 取取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体克固体 C. 取取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用逸出气体用碱石灰吸收，增重碱石灰吸收，增重b克克 D. 取取a克混合物与足量克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体克固体 元素化合物的性质、微粒元素化合物的性质、微粒观、转化观、守恒观观、转化观、守恒观 离子或分子的检验离子或分子的检验 Cl-的

6、检验： 可先在被检验的溶液中滴入少量稀 HNO3，将其酸化，以排除CO32-等的干 扰。然后再滴入AgNO3溶液，如产生 白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl- 。 SO42-的检验： 先用稀HCl把溶液酸化，以排除CO32-等 可能造成的干扰。再加入BaCl2溶液， 如果有白色沉淀出现，则说明原溶液 中有SO42-存在。 16 Na+ K+ Fe3+ Fe2+ Cl- SO42- I2 实验手段：对照实验、连续实验实验手段：对照实验、连续实验 17 该实验依据的原理是什么？该实验依据的原理是什么？ 观察的现象是什么？观察的现象是什么？ 实验中的干扰因素是什么？实验中的干扰因素是什么？ 仪器的功

7、能是什么？仪器的功能是什么？ 该实验的目的是什么？该实验的目的是什么？ 该实验的结论是什么？该实验的结论是什么？ 对比实验的目的是对比实验的目的是什么？什么？ 实验探究的模型实验探究的模型 19 实验探究的模型实验探究的模型 发现问题发现问题 提出假设提出假设 收集证据收集证据 解释现象解释现象 得出结论得出结论 分析现象背后的分析现象背后的多种多种物质或微粒物质或微粒，从物质及其变化的条件从物质及其变化的条件 提出合理假设提出合理假设 陌生现象陌生现象 设计并完成实验，控制变量，设计并完成实验，控制变量，排除干扰排除干扰（空白对照实验、（空白对照实验、 单一因素改变）单一因素改变） 假设成立

8、时，改变某因素，导致假设成立时，改变某因素，导致某一变化某一变化，出现对应的实，出现对应的实 验现象验现象 运用化学反应运用化学反应规律和原理规律和原理，解释现象背后的物质变化；回，解释现象背后的物质变化；回 答实验假设是否成立。答实验假设是否成立。 总结总结 提出假设的依据提出假设的依据变化是有条件的变化是有条件的 假设的合理性假设的合理性证实或证伪证实或证伪 排除或肯定假设排除或肯定假设控制条件变量逐一排查（反应的条件、控制条件变量逐一排查（反应的条件、 反应的粒子）反应的粒子） 多因素的主次多因素的主次单独作用、协同作用或拮抗作用单独作用、协同作用或拮抗作用 20 科学探究实验科学探究实

9、验 Cl2与滴有酚酞的与滴有酚酞的NaOH 溶液溶液 Na2O2与滴有酚酞的与滴有酚酞的水水溶液溶液 铁铁粉与水蒸气的粉与水蒸气的反应反应 Fe2+ 与与Fe3+的转化的转化 21 实验安全实验安全 易燃品易燃品处理、防止尾气污染、固液气药品的安全使用处理、防止尾气污染、固液气药品的安全使用 用用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A2 g H2的物质的量为的物质的量为1mol B0.5 mol/L Na2SO4溶液中，溶液中，SO42-离子离子的浓度为的浓度为0.5mol/L C常温常压下，常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为含

10、有的分子数为0.5 NA D1L 1 mol/L NaOH溶液中溶液中Na+的数目为的数目为NA 四、物质的量的计算四、物质的量的计算 五、阅读五、阅读获取信息加工信息获取信息加工信息 先看问题是什么先看问题是什么 带着问题阅读，勾画重点带着问题阅读，勾画重点 用材料中的文本回答问题用材料中的文本回答问题 综合加工材料文本，回答问题综合加工材料文本，回答问题 24 25 物质用途物质用途 A氧化铁氧化铁 a自来水消毒剂自来水消毒剂 B过氧化钠过氧化钠 b制冷剂制冷剂 C二氧化氯（二氧化氯（ClO2） c红色油漆和涂料红色油漆和涂料 D氯化铁氯化铁 d用于蚀刻用于蚀刻铜板铜板 E液氨液氨 e呼吸

11、面具中氧气的来源呼吸面具中氧气的来源 物质保存与存在物质保存与存在 A氯水氯水 B过氧化钠过氧化钠 C钠钠 D地壳地壳中元素含量中元素含量 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 位：位：. .熟悉熟悉1-181-18号元素在周期表中的位置号元素在周期表中的位置 构构：. .熟悉熟悉1-181-18号原子结构示意图、号原子结构示意图、 性性：同周期、：同周期、主族元素主族元素性质递变规律性质递变规律 同周期、主族原子半径规律同周期、主族原子半径规律 主族元素主族元素性质类推性质类推 注重基础知识的落实注重基础知识的落实 注重化学用语的规范表达注重化学用语的规范表达。 化学式的书写、化学方程式和离子方程式化学式的书写、化学方程式和离子方程式 重视课本的阅读和使用。重视课本的阅读和使用。 课本上知识的描述、实验现象的落实、图象与图表、课本上知识的描述、实验现象的落实、图象与图表、 课后习题等。课后习题等。 阅读审题能力和语言表达能力的训练。阅读审题能力和语言表达能力的训练。 29