必修1化学新教材人教 第四章 复习课件（2）.pptx

1、元素周期律 3.1 原子结构与元素周期律 认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。知道 元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。结合有关数据和实验事实 认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。知道元 素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和 卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律 （表）在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。 3.2 化学键 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和 共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化 学键的断裂和形成是化学反应中物质

2、变化的实质及能量变化的主要原因。 【内容标准】 1. 能画出120号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元 素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。 2. 能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、 比较元素及其化合物的性质。 3. 能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基 于化学键解释某些化学反应的热效应。 【学业要求】 【能力要求】 一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法 二、微粒半径大小的比较方法及规律 三、元素的推断 四、离子化合物与共价化合物判断 (3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出 氢气的难易(或反应的剧烈)程度。

3、置换出氢气越容易，则金属性就越强。 如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：ZnFe。 一、元素金属性强弱的判断方法 本质：原子越易失电子，则金属性就越强。 (1)根据元素周期表进行判断： 同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。 同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。 (2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。如Zn排在Cu的前面，则金 属性：ZnCu。 (4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强，则 原金属单质的金属性就越强。如碱性NaOHMg(OH)2，则金属性： NaMg。 一、元素金属性强弱的判断方法

4、 (5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对 应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。如还原性 NaMg，则金属性：NaMg，氧化性：NaHCl，则非金属性：FCl。 (2)非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强。 如F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属 性：FBr。 (4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素的 非金属性就越强。如酸性：HClO4HBrO4，则非金属性：ClBr。 (7)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行 判断。例如：CuCl2 CuCl2 ，

5、2CuS Cu2S，即得非金属性： ClS。 二、元素非金属性强弱的判断方法 (6)置换反应：如Cl22Br=2ClBr2，则非金属性：ClBr。 (5)一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强； 对应阴离子的还原性越强，则元素的非金属性就越弱。如氧化性Cl2Br2， 则非金属性：ClBr。 【课堂练习】 1、工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属 性或非金属性强弱的是_(填编号)。 A.气态氢化物的稳定性 B.最高价氧化物对

6、应水化物的酸性 C.原子达稳定结构得到电子的多少 D.单质与同浓度酸发生反应的快慢 A 【课堂练习】 2、甲、乙两种非金属元素性质比较：甲元素的单质的熔、沸点比乙 元素的低；甲元素的单质能氧化乙元素的阴离子；甲的最高价氧化 物对应的水化物的酸性比乙的强；与金属反应时甲原子得电子的数目 比乙多；甲元素的单质比乙元素的单质容易与氢气化合。上述能够说 明甲比乙的非金属性强的是（ ） A. B. C. D. C 影响微粒半径大小的因素有： 三、微粒半径大小的比较方法及规律 电子层数：电子层数越多，半径越大。 核电荷数：当电子层数相同时候，核电核数越大，吸引电子能力 越强，半径越小。 核外电子数：当电子

7、层数与核电核数都相同时，核外电子数越多， 半径越大。 【课堂练习】 3、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子 分别为A2和C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结 构。下列判断正确的是（ ） A.原子序数由大到小的顺序是CAB B.原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C) C.离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2) D.原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC B 4、下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A.NaMg2Al3ClNaAl3 C.NaMgAlS D.CsRbKZ的氢化物 【课堂练习】 B 10、现有BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六 种物质，按下列要求回答： (1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填写物质的序号，下同)，熔化 时需要破坏共价键的是_。 【课堂练习】 (2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_。 (3)的电子式是_，的电子式是_。