必修1化学新教材人教 第二章 复习课件（2）.pptx

1、第二章第二章 章末复习章末复习 一、钠的性质一、钠的性质 (1)完成上述标号反应的化学方程式。完成上述标号反应的化学方程式。 _。 _。 _。 _。 4NaO2=2Na2O 2Na2H2O=2NaOHH2 如如Na投入投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为溶液中，反应的离子方程式为 _。 2Na2H2OCu2 =2Na Cu(OH)2H2 1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确 的是的是() 金属先熔化金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧时火焰

2、为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质燃烧后生成淡黄色固体物质 A. B. C. D. 答案答案C 2、下列关于钠的叙述，正确的是下列关于钠的叙述，正确的是() A.钠是银白色金属，硬度很大钠是银白色金属，硬度很大 B.金属钠的熔点很高金属钠的熔点很高 C.钠的金属活泼性大于铜，能从钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出溶液置换出Cu D.钠有很强的还原性钠有很强的还原性 答案答案D 3、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色 沉淀产生的是沉淀产生的是() MgSO4溶液溶液Na2SO4稀溶液稀溶液饱和澄清石灰水饱和澄清石

3、灰水 Ca(HCO3)2溶液溶液CuSO4溶液溶液饱和饱和NaCl溶液溶液 A. B. C. D. 答案答案 D D 二、二、氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较 物质物质氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠过氧化钠(Na2O2) 色态色态 类别类别过氧化物过氧化物(非碱性氧化物非碱性氧化物) 氧的价态氧的价态 生成条件生成条件常温常温加热或点燃加热或点燃 白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体 碱性氧化物碱性氧化物 2 1 化化 学学 性性 质质 热稳定性热稳定性稳定稳定 与水反应与水反应 与与CO2 反应反应 与酸反应与酸反应 (盐酸盐酸) 2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2

4、 主要性质主要性质具有碱性氧化物通性具有碱性氧化物通性具有强氧化性具有强氧化性 主要用途主要用途 用于制取少量用于制取少量Na2O2、 烧碱烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧强氧化剂、漂白剂、供氧 剂、消毒剂剂、消毒剂 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O= 4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2 Na2O2HCl= 2NaClH2O 1、下列各组物质混合后，不能生成下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是的是() A.Na和和H2O B.Na2O和和H2O C.Na2O2和和H2O D.Ca(OH)2溶液和溶液和NaCl溶液溶液 答案答

5、案D 2、填空填空 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 Na2ONaOH溶液溶液 Na2CO3 答案答案A 1.物理性质物理性质 名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠 化学式化学式 俗名俗名 颜色、状态颜色、状态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体 水溶性水溶性易溶于水易溶于水水中易溶，比水中易溶，比Na2CO3的溶解度的溶解度小小 Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打 三、三、碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠 2.化学性质化学性质 (1)热稳定性：热稳定性： Na2CO3性质稳定，受热难分解。性质稳定，

6、受热难分解。 NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为性质不稳定，受热易分解，化学方程式为 _。 (2)与酸与酸(足量盐酸足量盐酸)反应：反应： Na2CO3：_。 NaHCO3：_。 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O (3)与碱与碱(NaOH溶液溶液)反应：反应： Na2CO3：与：与NaOH溶液不反应。溶液不反应。 NaHCO3：_。 提醒：提醒：NaHCO3与与Ca(OH)2反应与量有关，书写时加以注意。反应与量有关，书写时加以注意。 (4)相互转化：相互转化： Na2CO3NaHCO3 向向Na2CO3溶液中通入溶液中通入C

7、O2，化学方程式为，化学方程式为 _。 NaHCO3Na2CO3 NaHCO3固体加热分解转化成固体加热分解转化成Na2CO3。 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 1、下列说法正确的是下列说法正确的是() A.NaHCO3的热稳定性比的热稳定性比Na2CO3强强 B.等质量的等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产分别与足量的盐酸反应，前者产 生的生的CO2多多 C.足量的足量的Na2CO3和和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两分别与等物质的量的盐酸反应，两 者产生的者产生的CO2一样多一样多 D.等物质的量的等物

8、质的量的Na2CO3和和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者分别与足量盐酸反应，前者 消耗的盐酸多消耗的盐酸多 答案答案D 2、碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料， 广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正 确的是确的是() A.Na2CO3的稳定性介于的稳定性介于Na2CO310H2O和和NaHCO3之间之间 B.“侯氏制碱法侯氏制碱法”制得的碱是指制得的碱是指NaHCO3 C.可用盐酸鉴别可用盐酸鉴别Na2CO3和和NaHCO3固体固体 D.纯碱有时可代替烧碱使用

9、，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的 水解等水解等 答案答案C 3、有两试管分别装有有两试管分别装有Na2CO3和和NaHCO3溶液，下列操作或判溶液，下列操作或判 断正确的是断正确的是() 方案方案操作操作判断判断 A分别加入澄清石灰水分别加入澄清石灰水产生沉淀的为产生沉淀的为Na2CO3 B分别加入等浓度的稀盐酸分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为反应较剧烈的为Na2CO3 C分别加入分别加入CaCl2溶液溶液产生沉淀的为产生沉淀的为Na2CO3 D逐渐加入等浓度的盐酸逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为立即产生气泡的为Na2CO3 解析解析N

10、a2CO3溶液与溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3 溶液与溶液与CaCl2溶液不反应，溶液不反应，C正确。正确。 答案答案C (1)与非金属反应。与非金属反应。 与与H2反应：反应：_， 苍白苍白白雾白雾 爆炸爆炸白雾白雾 (2)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为离子方程式为_。 (3)与碱反应：与与碱反应：与NaOH溶液反应。溶液反应。 离子方程式为离子方程式为_。 Cl22OH =Cl ClO H2O 四、氯气的性质四、氯气的性质 (4)与还原性无机化合物反应。与还原性无机化合物反应。 与碘化钾溶液反

11、应：与碘化钾溶液反应：_。 与与SO2水溶液反应：水溶液反应：_。 与与FeCl2溶液反应：溶液反应： 离子方程式为离子方程式为_。 Cl22KI=2KClI2 Cl2SO22H2O=H2SO42HCl Cl22Fe2 =2Fe3 2Cl 氯的重要化合物氯的重要化合物 (1)次氯酸次氯酸 弱弱 棕色棕色 (2)漂白粉漂白粉 CaCl2和和Ca(ClO)2Ca(ClO)2 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 碱碱氧化氧化 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 1、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

12、的是下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是() 氯气氯气液氯液氯新制的氯水新制的氯水氯气的酒精溶液氯气的酒精溶液盐酸盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液盐酸酸化的漂白粉溶液 A. B.C. D. 答案答案C 2、下列离子方程式中，错误的是下列离子方程式中，错误的是() A.氯气与烧碱溶液反应：氯气与烧碱溶液反应：Cl22OH =Cl ClO H2O B.氯气与水反应：氯气与水反应：Cl2H2O H Cl HClO C.盐酸与盐酸与AgNO3溶液反应：溶液反应：HClAg =H AgCl D.NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液反应：溶液反应：Cl Ag =AgCl 答案答案C 2.氯水中含有多种成

13、分，因而具有多种性质，根据氯水分别与氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与 如图四种物质发生的反应填空如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物重合部分代表物 质间反应，且氯水足量质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是能证明氯水具有漂白性的是_(填填“a”、“b”、“c”或或 “d”)。 (2)c过程中的现象是过程中的现象是_， b过程中反应的离子方程式为过程中反应的离子方程式为_。 (3)a过程中反应的化学方程式为过程中反应的化学方程式为_。 五、五、氯气的实验室制法及性质的实验探究氯气的实验室制法及性质的实验探究 1.实验装置实验装置 2.制取

14、过程制取过程 MnO2 饱和食饱和食 盐水盐水 浓浓H2SO4 向上排向上排 空气法空气法 排饱和食排饱和食 盐水法盐水法 淀粉淀粉 碘化钾碘化钾 蓝色石蕊蓝色石蕊 卤素离子的检验方法卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液溶液沉淀法：沉淀法： 1、某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的 反应来制取并收集氯气，实验装置如右图所示。反应来制取并收集氯气，实验装置如右图所示。 (1)写出该反应的离子方程式：写出该反应的离子方程式： _。 (2)上述反应中，浓盐酸的作用：上述反应中，浓盐酸的作用：_。 (3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入

15、下列溶液中的一种来吸收兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收 残余氯气，你认为其中错误的是残余氯气，你认为其中错误的是_。 A.NaOH溶液溶液B.Na2CO3溶液溶液C.浓硫酸浓硫酸 酸性、还原剂酸性、还原剂 C 2、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与 创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热共热 制取制取Cl2并进行相关实验。并进行相关实验。 (1)写出实验室制取写出实验室制取Cl2的化学方程式的化学方程式_。 (2) 右图右图收集收集Cl2的正确

16、装置是的正确装置是_。 (3)将将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子 是是_。 (4)设计实验比较设计实验比较Cl2和和Br2的氧化性，操作与现象是：取的氧化性，操作与现象是：取 少量新制氯水和少量新制氯水和CCl4于试管中，于试管中，_。 六、六、物质的量浓度及其相关计算物质的量浓度及其相关计算 1.物质的量浓度物质的量浓度 单位体积溶液单位体积溶液 molL 1 浓度浓度 物质的量物质的量 2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容内容物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数 定义定义 以单位体积溶液里所以

17、单位体积溶液里所 含溶质的物质的量来含溶质的物质的量来 表示溶液组成的物理表示溶液组成的物理 量量 用溶质质量与溶液质量之用溶质质量与溶液质量之 比来表示溶液组成的物理比来表示溶液组成的物理 量量 溶质的单位溶质的单位molg 溶液的单位溶液的单位Lg 计算公式计算公式 1、如图是实验室配制好的两瓶如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签溶液的标签(14%的的NaOH 溶液的密度为溶液的密度为1.14 gcm 3)。 。 14%的的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液该溶液 中含有溶质的质量分别是中含有溶质的质量分别是() A.4.0 molL

18、 1 3.2 g B.2.0 molL 1 3.2 g C.4.0 molL 1 6.4 g D.2.0 molL 1 6.4 g 答案答案A 2、将将30 mL 0.5 molL 1 NaOH溶液加水稀释到 溶液加水稀释到500 mL，关于，关于 稀释后的溶液叙述不正确的是稀释后的溶液叙述不正确的是() A.浓度为浓度为0.03 molL 1 B.从中取出从中取出10 mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为0.03 molL 1 C.含含NaOH 0.6 g D.从中取出从中取出10 mL溶液，含溶液，含NaOH 0.015 mol 答案答案D 3.以配制以配制480 mL 1 molL 1 Na

19、OH溶液为例，所需容量瓶的规 溶液为例，所需容量瓶的规 格：格：_。 (1)计算计算(填写计算过程与结果填写计算过程与结果)： m(NaOH)_。 (2)称量：根据计算结果，称量固体质量。称量：根据计算结果，称量固体质量。 (3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并 用用_搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为_。 (4)转移转移(移液移液)： 移液前需要将溶液冷却至室温。移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为移液中玻璃棒的作用为_。 500 mL 1 molL 1 0.5 L40 gmol 1 20.0 g 玻璃棒玻璃棒搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解 引流引流 (6)定容：定容： 将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下_ 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线_。 (7)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。 12 cm 相切相切