高考化学-常用的8种化学计算题解题方法.doc

1、网址： 以上资料来源于网络，如有异议，请添加 QQ:905622058，将有关问题进行反馈！衷心感谢！ 第 1 页 共 10 页 高考化学常用的 8 种化学计算题解题方法 01 关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用， 其解题的核心思想是化学反应中质量守恒， 各反应 物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 例题：某种 H2 和 CO 的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量 O2，最后容器中固体 质量增加了（ ） A. 3.2g B. 4.4g C. 5.6g D. 6.4g 【解析】固体增加的质量即为 H2 的质量。固体增加的质量即为 CO 的质量。所以，最后容 器中固体质量增

2、加了 3.2g，应选 A。 02 方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中 最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 网址： 以上资料来源于网络，如有异议，请添加 QQ:905622058，将有关问题进行反馈！衷心感谢！ 第 2 页 共 10 页 例题：有某碱金属 M 及其相应氧化物的混合物共 10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶 液蒸干，得到 14g 无水晶体。该碱金属 M 可能是（ ） （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47） A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铷 【解析】设 M 的原子量为 x，

3、解得 42.5x14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量， 推断符合题意的正确答案是 B、C。 03 守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、 质量、 气体体积之间的数量关系， 那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。 巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。 网址： 以上资料来源于网络，如有异议，请添加 QQ:905622058，将有关问题进行反馈！衷心感谢！ 第 3 页 共 10 页 例题：将 5.21 g 纯铁粉溶于适量稀 H2SO4 中，加热条件下，用 2.53 g KNO3 氧化 Fe2+， 充

4、分反应后还需 0.009 mol Cl2 才能完全氧化 Fe2+，则 KNO3 的还原产物氮元素的化合 价为_。 【解析】0.0930.025x0.018，x3，532。应填：+2。（得失电子守恒） 04 差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系， 列出比例式求解的方法， 即为 差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。 差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各 反应物消耗的量或各生成物生成的量。 例题：加热碳酸镁和氧化镁的混合物 mg，使之完全反应，得剩余物 ng，则原混合物中氧 化镁的质量分数为（ ） 【解析】设 MgCO

5、3 的质量为 x，MgCO3 MgO+CO2混合物质量减少，应选 A。 05 平均值法 网址： 以上资料来源于网络，如有异议，请添加 QQ:905622058，将有关问题进行反馈！衷心感谢！ 第 4 页 共 10 页 平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题，断 MA 或 MB 的取值范围，从 而巧妙而快速地解出答案。 例题：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g 与足量的盐酸反应产生的氢 气在标准状况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁 【解析】各金属跟盐酸反应的关系式分别为：ZnH2，FeH2，2Al3H2

6、，Mg H2。 若单独跟足量盐酸反应， 生成 11.2LH2 （标准状况） 需各金属质量分别为“Zn 32.5g； Fe28 g；Al9g；Mg12g”，其中只有铝的质量小于 10g，其余均大于 10g，说明必 含有的金属是铝。应选 C。 06 极值法 巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。 网址： 以上资料来源于网络，如有异议，请添加 QQ:905622058，将有关问题进行反馈！衷心感谢！ 第 5 页 共 10 页 例题：4 个同学同时分析一个由 KCl 和 KBr 组成的混合物，他们各取 2.00 克样品配成水溶 液，加入足够 HNO3 后再加入适量 AgNO3 溶液，待沉淀完

7、全后过滤得到干燥的卤化银沉 淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是（ ） A. 3.06g B. 3.36g C. 3.66g D. 3.96g 【解析】本题如按通常解法，混合物中含 KCl 和 KBr,可以有无限多种组成方式，则求出的 数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当 于要做四题的计算题，所花时间非常多。 使用极限法，设 2.00 克全部为 KCl,根据 KCl-AgCl,每 74.5 克 KCl 可生成 143.5 克 AgCl, 则可得沉淀为（2.00/74.5）*143.5=3.852 克，为最大值，同样可求得当混合物全部为 KBr

8、 时，每 119 克的 KBr 可得沉淀 188 克，所以应得沉淀为（2.00/119）*188=3.160 克，为 最小值，则介于两者之间的数值就符合要求，故只能选 B 和 C。 07 十字交叉法 网址： 以上资料来源于网络，如有异议，请添加 QQ:905622058，将有关问题进行反馈！衷心感谢！ 第 6 页 共 10 页 十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而 成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法 计算。 使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算？ 明确运用十字交叉法计算的条件是

9、能列出二元一次方程的， 特别要注意避免不明化学涵义而 滥用。十字交叉法多用于： 有关两种同位素原子个数比的计算。 有关混合物组成及平均式量的计算。 有关混合烃组成的求算。（高二内容） 有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。 例题： 已知自然界中铱有两种质量数分别为 191 和 193 的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应为（ ） 网址： 以上资料来源于网络，如有异议，请添加 QQ:905622058，将有关问题进行反馈！衷心感谢！ 第 7 页 共 10 页 A. 3961 B. 6139 C. 11 D. 3911 【解析】此题可列二元一次方程求解，但运用十字

10、交叉法最快捷：191-Ir:193-Ir（193 192.22）：（192.22191）39:61,选 A。 08 讨论法 讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设 条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。 例题：在 30mL 量筒中充满 NO2 和 O2 的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩 余 5mL 气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？ 解析最后 5mL 气体可能是 O2，也可能是 NO，此题需用讨论法解析。 解法（一）： 最后剩余 5mL 气体可能是 O2；也可能是 NO，若是 NO，则说明 NO2 过量 15mL。 网

11、址： 以上资料来源于网络，如有异议，请添加 QQ:905622058，将有关问题进行反馈！衷心感谢！ 第 8 页 共 10 页 设 30mL 原混合气中含 NO2、O2 的体积分别为 x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 原混合气体中氧气的体积可能是 10mL 或 3mL。 解法（二）： 设原混合气中氧气的体积为 y（mL） （1）设 O2 过量：根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则 O2 得电子数等于 NO2 失电子 数。 （y-5）4=（30-y）1 解得 y=10（mL） （2）若 NO2 过量： 网址： 以上资料来源于网络，如有异议，请添加 QQ:905622058，

12、将有关问题进行反馈！衷心感谢！ 第 9 页 共 10 页 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 因为在全部（30-y）mLNO2 中，有 5mLNO2 得电子转变为 NO，其余（30-y-5）mLNO2 都失电子转变为 HNO3。 O2 得电子数+（NO2NO）时得电子数等于（NO2HNO3）时失电子数。 【评价】解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物 质的量简化计算。 凡氧化还原反应， 一般均可利用电子得失守恒法进行计算。 无论解法 （一） 还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。 4y+52=（30-y-5）1 解得 y=3（mL） 网址： 以上资料来源于网络，如有异议，请添加 QQ:905622058，将有关问题进行反馈！衷心感谢！ 第 10 页 共 10 页 原氧气体积可能为 10mL 或 3mL。