初中九年级化学下册《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》课件PPT(部编版).pptx

1、儿童/卡通/小学/中学/课件/ PPT模板 0212 【第二单元 溶液】 学习目标 1会进行溶质质量分数相关的简单计算。 2会配制一定溶质质量分数的溶液。 重点与难点 重点 ： 难点： 配制溶液的操作步骤及 基本实验操作的规范 对该实验的误差分析 第一步：定向导学 1.溶液是由哪两部分组成的？ 2.配制溶液的基本步骤有哪些？ 3.根据操作步骤总结本实验的实验用品。 4.怎样配制浓度是16%的氯化钠溶液35克。 第二步：互动研讨 计算称量溶解装瓶存放 溶质溶剂 托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、玻璃棒、烧杯、氯化钠、水 4.怎样配制浓度是16%的氯化钠溶液35克。 已知： 药品 仪器 固体氯化钠、

2、水、 10%的氯化钠溶液、 20%的氯化钠溶液 托盘天平、量筒、胶头 滴管、 药匙、玻璃棒、 烧杯、蒸发皿 方法一：溶质+水 食盐加水 方法二：浓溶液+水 方法三：稀溶液+溶质 方法四：浓溶液+稀溶液 方法五：稀溶液蒸发水 初步体验 用溶质加水 蒸馏水 食 盐 实 验 过 程 ： 1.目的：用食盐和水配制35g16%的选种溶液 2.操作步骤： （1）计算：计算所需溶质氯化钠的质量为 g，水的体积为 ml。 5.629.4 第三步：汇报展示 用食盐和水配制35g16%的选种溶液需要： 食盐的质量：35g16%=5.6g 水 的 体 积：（35g-5.6g) 1g/mL=29.4mL （2）称量：

3、 用 称量氯化钠的质 量， 用 量取水的体积。 （3）溶解：将称好的氯化钠和量好的水倒入 烧杯中，用玻璃棒搅拌使之完全溶解。 （4）装瓶存放： 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。 托盘天平 量筒 1.在本实验中玻璃棒的作用是什么？ 搅拌加速溶解 讨论与交流： 2.在日常生活中如果要想使物质较快地溶解在水中，你有什么 好办法？ (1).搅拌 (2).加热 (3).改变物质状态， 由块状改为粉末状 3. 某同学在用方法一配制35g16%的选种溶液 时，所配制的溶液中实际溶质质量分数小于 16%，请你帮助这位同学分析一下，产生这 种情况的原因可能有哪些？ （注：该同学的计算没有错误）

4、第四步：释凝提升 1.天平未调平，指针左偏 2.天平物码放反 3.量筒仰视读数 4.氯化钠晶体不纯含杂质 5.烧杯使用前先用水湿润 6.试剂瓶用水湿润 1(2012 年四川泸州)欲配制 100 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要的 仪器组合是( ) 托盘天平；烧杯；玻璃棒；100 mL 量筒。 A C B D 2(2010 年广东广州)配制 2000 g 生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，需要称 取 NaCl 的质量为( ) A9 gB18 gC90 gD180 g C B 第五步：达标检测 中考链接 3.(2012 年广东佛山)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实 验中，下列实验操

5、作不正确的是( ）。 点拨：配制溶液时，对量筒进行读数时视线应与凹液面最低处 保持水平。答案：C 4(2010 年佛山)下列为配制 100 g 质量分数为 10.6%的 碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题。 (1)计算：碳酸钠的质量为_g， 水为_g。 (2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放 在_(填“左盘”或“右盘”)。 10.6 左盘 89.4 (3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度 为 1 g/cm3)，量筒的规格是_(从下列 中选用：10 mL、25 mL 、50 mL、100 mL) ； 溶 解 碳 酸 钠 要 用 到 玻 璃 棒 ， 其 作 用 是 _。 (4)反思：若称取的碳酸

6、钠中含有水分，则所 配制的溶液的质量分数会_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 100 mL 加快溶解 偏小 A1.5 mL C3 B2 mL D4 mL 5.(2012 年广东肇庆)一种抗生素为粉末状固体， 每瓶含 0.5g，注射时应配成质量分数为 20%的溶 液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()。B 6.若将 100 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成 10%的 硝酸钾溶液，需加入水的质量为( ）。 A50 gB90 gC100 g D200 g C 7.下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数如 何变化？(用偏大”或“偏小”填空) (1)砝码生锈_； (2)砝码缺角_； (3

7、)药品中含有杂质_； (4)量取水时仰视读数_； (5)量取水时俯视读数_； (6)药品与砝码调反了(即右物左码)_。 偏大 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 8(2012 年广东揭阳)配制溶质质量分数为 10%的下列溶液， 能达到目的是( ). A称取 10.0 g 氯化钠，放入 90 mL 水中，充分搅拌 B称取 10.0 g 生石灰，放入 90 mL 水中，充分搅拌 C量取 10.0 mL 浓盐酸，放入 90 mL 水中，充分搅拌 D称取 10.0 g 硫酸钡，放入 90 mL 水中，充分搅拌 A 总结和板书 1.计算。需要溶质的质量和水的体积。 2.称量。用托盘天平称量所需溶质的质量， 用量筒量取所需水的体积。 3.溶解。将称量的溶质和水倒入烧杯中， 用玻璃棒搅拌。