2017年普通高等学校招生全国统一考试（正文）.docx

1、2017 年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷) 理综化学 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Ca 40 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 7.下列说法错误的是() A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是() A.1 L 0.1 molL -1 NH4Cl 溶液中,NH4 +的数量为 0.1N

2、 A B.2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA D.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA 9.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与 b 原子次 外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族。下列叙述正确的是() A.原子半径:dcbaB.4 种元素中 b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是()

3、 实验结论 A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最 终变为无色透明 生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃 性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的 活性 C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气 体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为 H2S O4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是() A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为:Al 3+3e- Al

4、 D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.改变 0.1 molL -1二元弱酸 H 2A 溶液的 pH,溶液中 H2A、HA -、A2-的物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示已知(X)= ?(X) ?(H2A)+?(HA-)+?(A2-)。 下列叙述错误的是() A.pH=1.2 时,c(H2A)=c(HA -) B.lgK2(H2A)=-4.2 C.pH=2.7 时,c(HA -)c(H 2A)=c(A 2-) D.pH=4.2 时,c(HA -)=c(A2-)=c(H+) 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是() 实验现象结论 A. 向 2 mL 0.1 molL -1的

5、 FeC l3溶液中加足量铁粉,振荡, 加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失,加 K SCN 溶液颜色不变 还原性:FeFe 2+ B. 将金属钠在燃烧匙中点燃, 迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量 白烟,瓶内有黑色 颗粒产生 CO2具有氧化性 C. 加热盛有少量 NH4HCO3固体 的试管,并在试管口放置湿 润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性 D. 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度 银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一支试管中产生黄 色沉淀,另一支中 无明显现象 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) 三、非选择题:共 58

6、 分。第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共 43 分。 26.(14 分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2,并含有一定量 的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示: 回答下列问题: (1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入 硝酸的目的是,还可使用代替硝 酸。 (2)沉淀 A 的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方 程式为。 (3)加氨水过程中加热的目的是。沉淀 B 的主要成分为 、 (写化学式)。 (4

7、)草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后,用 KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知 钙的含量,滴定反应为:MnO4 -+H+H 2C2O4 Mn 2+CO 2+H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品, 滴定时消耗了 0.050 0 molL -1的 KMnO 4溶液 36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数 为。 27.(14 分)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题: (1)正丁烷(C4H10)脱氢制 1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下: 反应的H1为kJmol -1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关 系图,x0.1(填“大于”或“小

8、于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施 是(填标号)。 A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强 (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化 催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中 n(氢气)/n (丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是。 (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类 化合物。丁烯产率在 590 之前随温度升高而增大的原因可能是 、;590 之后,丁烯产率快速 降低的主要原因可能是。 28.(15 分)水中的溶解氧是水生生物生存不可

9、缺少的条件。某课外小组采用碘量法测 定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下: .取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含有 KI) 混合,反应生成 MnO(OH)2,实现氧的固定。 .酸化、滴定 将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被 I -还原为 Mn2+,在暗处静置 5 min,然后用标准 Na 2S2O3 溶液滴定生成的 I2(2S2O3 2-+I 2 2I -+S 4O6 2-)。 回答下列问题: (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 (3)Na2

10、S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 试剂瓶和;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除 及二氧化碳。 (4)取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后,用 a molL -1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作 指示剂,终点现象为;若消耗 Na2S2O3溶液的体积为 b mL,则水样中 溶解氧的含量为mgL -1。 (5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏。(填“高” 或“低”) (二)选考题:共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第 一题计分。 35.化学选修 3:物质结构与性质(1

11、5 分)我国科学家最近成功合成了世界上首个 五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R 代表)。回答下列问题: (1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。 (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电 子亲和能(E1)。第二周期部分元素的 E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元 素的 E1自左而右依次增大的原因是 ;氮元素的 E1呈现异常的原因是 。 (3)经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。 从结构角度分析,R 中两种阳离子的相同之处为,不同之处为。(填 标号) A.中心原子的杂化轨道类型

12、B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构D.共价键类型 R 中阴离子N5 -中的键总数为 个。分子中的大键可用符号?表示,其中 m 代表参与形成大键的原子数,n 代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键 可表示为6 6),则N 5 -中的大键应表示为 。 图(b)中虚线代表氢键,其表示式为(NH4 +)NHCl、 、 。 (4)R 的晶体密度为 d gcm -3,其立方晶胞参数为 a nm,晶胞中含有 y 个(N 5)6(H3O)3(NH4) 4Cl单元,该单元的相对质量为 M,则 y 的计算表达式为 。 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分)化合物 G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”

13、 的中间体,一种合成 G 的路线如下: 已知以下信息: A 的核磁共振氢谱为单峰;B 的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为 611。 D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1 mol D 可与 1 mol NaOH 或 2 mol Na 反应。 回答下列问题: (1)A 的结构简式为。 (2)B 的化学名称为。 (3)C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为。 (4)由 E 生成 F 的反应类型为。 (5)G 的分子式为。 (6)L 是 D 的同分异构体,可与 FeCl3溶液发生显色反应,1 mol 的 L 可与 2 mol 的 Na2CO3 反应,L 共有种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为 3221 的结构简式 为、。