《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 规范作答　杜绝失分.docx

1、规范作答规范作答杜绝失分杜绝失分 一、规范语言表述一一、规范语言表述一 (一)有关实验操作的问题 1.中学化学实验操作中的七原则 (1)“从下往上”原则。(2)“从左到右”原则。(3)先“塞”后“定”原则。(4)“固体先 放”“液体后加”原则。(5)先验气密性(装入药品前进行)原则。(6)后点酒精灯原则。(7)连 接导管通气时长进短出原则。 2.配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 向容量瓶中加水至离刻度线 12cm 处,改用胶头滴管滴加,眼睛平视刻度线,滴加水至凹液 面的最低点与刻度线相切。 3.读取量气装置中的气体体积的方法 待装置冷却至室温后,先上下移动量气管使量气管两侧的液面相平

2、,然后使视线与凹液面的 最低点相平读取数据。 4.分液的操作方法 将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置,待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞 (或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合),使漏斗内外空气相通,小心地旋转分液漏斗的 活塞,使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中,待下层液体流出后及时关闭活塞,将上层液体从分液 漏斗的上口倒出。 5.引发铝热反应的操作方法 在铝粉与氧化铁等的混合物上加少量的氯酸钾,并插入一根镁条,用燃着的木条引燃镁条。 6.结晶的操作方法 (1)用 FeCl3溶液制取 FeCl36H2O 晶体的操作方法 向 FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中,蒸发浓缩,冷却结

3、晶,过滤、洗涤、干燥。 (2)蒸发 NaCl 溶液得到氯化钠晶体的操作方法 将氯化钠溶液置于蒸发皿中,溶液体积不能超过蒸发皿容积的 2/3,用酒精灯加热,边加热边 用玻璃棒搅拌溶液,当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。 注意若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体;若氯化钠溶液中含有硝 酸钾等杂质,则要趁热过滤得到氯化钠晶体。 7.配制 FeCl3溶液时的操作方法 将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中,加入过量的浓盐酸,用玻璃棒搅拌,再加入适量蒸馏水 加以稀释。 (二)有关物质检验的问题 1.检验某溶液中是否含有 SO4 2-的操作方法 取待测液少许置于试管中,先加过量稀盐酸无明显现象(若有

4、沉淀则静置后取上层清液继续 实验);再加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液里含有 SO4 2-,反之则不含 SO 4 2-。 2.检验某溶液中是否含有 Cl -的操作方法 取待测液少许置于试管中,先加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,若白色沉淀不溶 解,则证明溶液里含有 Cl -,反之则不含 Cl-。 3.检验某溶液中是否含有 NH4 +的操作方法 取待测液少许置于试管中,加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验 产生的气体,若试纸变蓝,则证明溶液里含有 NH4 +,反之则不含 NH 4 +。 4.检验某溶液中是否含有 Fe 3+的操作方法 取待测液少许置于试管中,滴

5、入几滴硫氰化钾溶液,若溶液变红,则证明溶液里含有 Fe 3+,反 之则不含 Fe 3+。 5.检验某溶液中是否含有 Fe 2+的操作方法 取待测液少许置于试管中,先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象;再滴加新制的氯水(或通 入氯气),若溶液变红则证明溶液里含有 Fe 2+,反之则不含 Fe2+。 6.检验含有 Fe 3+的溶液中含有 Fe2+的操作方法 取待测液少许置于试管中,滴加少许酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,说明含有 Fe 2+。 7.检验二氧化硫气体的操作方法 将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热褪色后的溶液红色复现,说明该气体是二氧 化硫。 8.检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是

6、葡萄糖的方法 取少许水解液置于试管中,加 NaOH 溶液使溶液呈碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银 氨溶液),加热(或水浴加热),若产生红色沉淀(或产生光亮的银镜),则证明水解产物中有葡萄糖。 9.检验溴乙烷中含有溴元素的方法 取少许试样置于试管中,加 NaOH 溶液,加热,冷却后加入稀硝酸酸化,再加入几滴硝酸银溶 液,若产生浅黄色沉淀,则证明溴乙烷中含有溴元素。 10.证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法 取少许亚硫酸钠试样置于试管中,加适量蒸馏水溶解,向其中加入过量的稀盐酸至不再产生 气体,再向其中滴加几滴 BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则亚硫酸钠已经被氧化。 注意不能用稀硝酸或硝酸钡溶

7、液,防止将亚硫酸根离子氧化。 (三)有关现象或原理的解释、试剂或装置的作用等问题 1.明矾净水的原理 明矾溶于水电离出的 Al 3+发生水解反应:Al3+3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +,生成的氢氧化铝 胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水变澄清。 2.高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行杀菌、消毒的原理 Na2FeO4中的铁元素呈+6 价,具有很强的氧化性,能对水进行杀菌、消毒,其还原产物 Fe 3+发 生水解反应:Fe 3+3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +,生成的氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力,能够吸 附水中悬浮的杂质使水变澄清。 3.碳酸氢钠溶液显碱性

8、的原因 碳酸氢钠溶液中,存在平衡 HCO3 - H +CO 3 2-,HCO 3 -+H 2O H2CO3+OH -,HCO 3 -的水解程度大于 其电离程度,故溶液显碱性。 4.蒸干灼烧 FeCl3溶液得到 Fe2O3的原理 在 FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,在蒸发过程中,由于氯化氢大量 挥发导致水解平衡向右移动,蒸干溶液时得到 Fe(OH)3,灼烧时发生反应 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O, 故最后得到 Fe2O3。 5.在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用 防止空气中的气体进入装置对实验造成干扰(有时还可起到吸收尾气的作用

9、)。 二、规范语言表述二二、规范语言表述二 1.实验设计 【答题模板】 操作 现象 结论取样,加入 有生成 的是 2.实验现象 【答题模板】 (1)“海”溶液:溶液颜色由变成;液面上升或下降(形成液面差);溶液 产生倒吸;生成(产生)色沉淀;溶液变浑浊;产生大量气泡(有气体从溶液中逸出); 有液体溢出等。 (2)“陆”固体:固体表面产生大量气泡;固体逐渐溶解;固体体积逐渐变小(变 细);颜色由变成等。 (3)“空”气体:生成色味气体;气体由色变成色;先变 后(“加深”“变浅”或“褪色”)等。 (4)其他:器壁上有水珠出现;器壁上有某色固体生成等。 3.仪器、装置作用 【答题模板】 一个装置的作

10、用,一般从两个方面回答:有利于(好处),以防止(坏处)等。如尾气 吸收装置的作用:“吸收气体,防止污染空气”。 4.原因或理由 【答题模板】 “有理”化学原理,“有据”事实依据 可采取以下两种方式: (1)“正说”“直接原因+根据目的” (2)“反说”“如果就” 5.理论型(以平衡移动为例) 理论型简答题的三段式答题模式(前提、推理、结论):(1)问题所涉及大前提(相关的理论 或规律)的表述,一般很熟悉的理论或规律可以只写名称,也可以用化学方程式等化学用语表示, 并不需要把其详细内容写出;(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述;(3)问题所涉及 的变化的结果。 【答题模板】 存在平衡

11、,(条件)使平衡向(方向)移动, (结论) 6.实验操作的原因、目的、作用的答题要点 答题要素: 明确实验目的:做什么; 明确操作目的:为什么这样做; 明确结论:这样做会有什么结果,理由是什么。 得分点及关键词: 操作:怎么“做”,为什么这样“做”; 作用:须有明确的结论、判断、理由。 7.试剂的作用的答题模板 答题要素:试剂的作用是什么,要达到的目的是什么。 得分点及关键词: 作用类:“除去”“防止”“抑制”“使”等,回答要准确; 作用目的类:“作用”是“”,“目的”是“”,回答要准确全面。 三、失分细节大全三、失分细节大全 (一)审题不慎 审题是“审”而不是“看”,审题目的是在过程中要注意

12、分析题目中概念的层次,要特别注 意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。 一要细心审清题目过程的要求:如“不正确的是”“错误的是”“由强到弱排列的是” “最大的是”“一定”“可能”等。 二要准确审清题目的条件:如“所有主族元素”“标准状况下”“温度不变”“室温时” “无色”“酸性溶液”等。 三要留心题目的“陷阱”,对常见的一些陷阱要警惕:如考查气体时经常是非标准状况如 “常温常压下”“25时”等;考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生,如 H2O、SO3、己烷、CHCl3等;考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、 盐类水解等。 (二)表达错误 专业语言

13、表述,不仅包括使用文字(中文),还包括数字符号的表述,以及图像、图形和图表 的表达。化学书写规范是学习化学的基本素养之一,表达要注意规范。 常见的错误有汉字写错:绿(氯)气、熔(溶)解、消(硝)化、黄(磺)化、油酯(脂)、脂(酯) 化、氨(铵)盐、金钢(刚)石、卒(萃)取、坩锅(埚)等;元素符号写错:I(氯)、mg(镁)、Ca(铜); 分子式写错:Co(CO)、H3P(PH3)、NaSO3(Na2SO3)等。无机化学方程式错用“”,有机化学方程 式错用“”,漏写或错写特殊的反应条件,热化学方程式漏写物质的聚集状态等。化学符 号(如:CaCl2与 CuCl2)、分子式、结构式、结构简式、名称等按

14、要求作答。有机结构简式中原 子间的连接方式表达正确,不要写错位。结构简式中的碳碳键、官能团一般不要省略,酯基最好 不要写成“COO”,硝基、氨基书写时注意碳要连接在 N 原子上。如 COOHCH2CH2OH(羧基连接错)、 CH2CHCOOH(少双键)等(强调:在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。 (三)“词不达意” 高考中非选择题是通过文字表述来体现的。随着试题开放性的加强,文字表述能力越来越 重要,通过阅卷发现,许多同学在文字表述方面显得十分被动,语意不清,甚至前后矛盾,逻辑混 乱。常见的有: 1.排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的还有“由强到弱”“由高到 低”等。

15、 2.书写化学方程式时,分清是“”还是“”,盐类水解的化学方程式一定用“” 不能用“”,其产物也不能标“”或“”,弱酸、弱碱电离的化学方程式一定要用 “”不能用“”。 3.别忽视题干中“混合物”“化合物”“单质”等限制条件。 4.有单位的要写出单位。如“溶解度”单位是克;“相对分子质量”“相对原子质量”的 单位是 1,常省略不写;摩尔质量的单位是 gmol -1。 5.要求写名称却写成分子式或其他化学式,要求写分子式或结构式却写成名称。电子式、 原子或离子结构示意图、结构简式、结构式等前提未看清。要求写离子方程式而错写成化学方 程式。 6.所有的稀有气体都是单原子分子而误认为是双原子分子。 7

16、.273与 273K 不注意区分;是“标准状况”还是“非标准状况”,是“气态”还是“液态” “固态”未分清楚;22.4Lmol -1的适用条件。 8.计算题中往往出现“将样品分为两等份”或“从 1000mL 溶液中取出 50mL”,最后求的是 “原样品中的有关的量”。 9.求气体的“体积分数”与“质量分数”因没看清楚导致失分。 10.描述实验现象要全面,“陆海空”全方位观察。 11.表示物质的量浓度不写c(X)导致失分。 12.气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。 13.离子电荷与元素化合价混为一谈。 14.原电池正、负极不清,电解池、电镀池阴、阳极不清,电极反应式写反。 15.

17、求“转化率”“百分含量”混淆导致失分。 (四)知识残缺 1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。 2.不是所有的物质都是由化学键结合的。如:稀有气体。 3.不是所有的正四面体结构的物质键角为 10928,如:白磷 60。 4.活性炭吸附,蒸汽锅爆炸,灯泡发光,硅胶除去水蒸气等都是物理变化。 5.电解质溶液导电,电解抛光,碘化银降雨等都是化学变化。 6.常见气体溶解度的大小顺序:NH3HClSO2H2SCl2CO2。 7.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔、沸点越高。如:CON2。 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。 9.氟元素既

18、有氧化性又有还原性。 10.HCl、SO2、NH3的水溶液可以导电,但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以是离子化合物。如:NH4Cl。 12.AlCl3是共价化合物,熔化不导电。 13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序:S 2-SO 3 2-I-Br-Cl-OH-。 14.金属从盐溶液中置换出单质,这个单质可以是金属,也可以是非金属。 15.金属氧化物不一定为碱性氧化物,如锰的氧化物等;非金属氧化物不一定为酸性氧化物, 如 NO 等。 16.Cl2、SO2、Na2O2都有漂白作用,但与紫色石蕊溶液反应现象不同:SO2使溶液变红,Cl2使 溶液先变红后褪色,Na2O2使溶液先

19、变蓝后褪色。 17.氮气分子的键能是所有双原子分子中键能最大的。 18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 19.镁和强酸的铵盐溶液反应可得到氨气和氢气。 20.常温下,将铁、铝等金属投入浓硝酸中,发生了化学反应钝化。 21.钻石不是硬度最大的物质,C3N4的硬度比钻石还大。 22.在相同的条件下,同一弱电解质,溶液越稀,电离度越大,溶液中离子浓度未必增大,溶液 的导电性未必增大。 四、有机制备实验题的解题模板四、有机制备实验题的解题模板 1.分析制备流程 2.熟悉重要仪器 3.找准答题思路 根据题给信 息,初步判定 物质性质 有机物制备中一般会给出相应的信息,通常会以表格的形式给出

20、,表格中的数据主 要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性等,在分析这些数据时要进行横 向和纵向的比较,密度主要是与水比较,沸点主要是表格中各物质的比较,溶解性 主要是判断溶还是不溶。主要是根据这些数据选择分离、提纯的方法 注意仪器名 称和作用 所给的装置图中有一些不常见的仪器,要明确这些仪器的作用,特别是无机制备实 验中不常见的三颈烧瓶、球形冷凝管等 关注有机反 应条件 大多数有机反应副反应较多,且为可逆反应,因此设计有机物制备实验方案时,要 注意控制反应条件,尽可能选择步骤少、副产物少的反应;由于副产物多,因此需 要进行除杂、净化。另外,若为两种有机物参加的可逆反应,应考虑多加一些价格

21、较低的有机物,以提高另一种有机物的转化率和生成物的产率 五、规范答题五、规范答题步步得分步步得分 典例实验室以含有 Ca 2+、Mg2+、Cl-、SO 4 2-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水 CaCl 2和 Br2,流程如下: (1)操作使用的试剂是,所用主要仪器的名称是。 (2)加入溶液 W 的目的是。 用 CaO 调节溶液 Y 的 pH,可以除去 Mg 2+。由下表数据可知,理论上可选择的 pH 最大范围 是。酸化溶液 Z 时,使用的试剂为。 开始沉淀时的 pH沉淀完全时的 pH Mg 2+ 9.611.0 Ca 2+ 12.2c(OH -)=1.8molL-1 (3)实验室用贝壳

22、与稀盐酸反应制备并收集 CO2气体,下列装置中合理的是。 (4)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.210 -2,K a2=6.310 -8;H 2CO3的电离常数Ka1=4.510 - 7,K a2=4.710 -11。某同学设计实验验证 H 2SO3酸性强于 H2CO3:将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱 和,立即用酸度计测两溶液的 pH,若前者的 pH 小于后者,则 H2SO3酸性强于 H2CO3。该实验设计不 正确,错误在于。 设计合理实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结 论)。 仪器自选。 供选择的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHC

23、O3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、pH 试纸。 解析(1)通过操作能将两种溶液分开,所以操作是萃取、分液,所用试剂是四氯化碳, 所用仪器是分液漏斗。 【赋分细则】 标准答案:四氯化碳(1 分)分液漏斗(1 分) 评分要点:写作 CCl4或者四氯化碳均给分; 分液漏斗写作漏斗不得分; 答案唯一,有错字不得分。 (2)加入 CaO 的目的是除去 Mg 2+,故加入溶液 W 的目的是除去溶液中的 SO 4 2-。pH 的选择依据 有两个,一是 Mg 2+完全沉淀,二是 Ca2+不能沉淀,故 11.0pH12.2。酸化溶液 Z 时,不能引入杂质 离子

24、,故用盐酸。 【赋分细则】 标准答案:除去溶液中的 SO4 2-(2 分) 11.0pH12.2(2 分)盐酸(1 分) 评分要点:除去溶液中的 SO4 2-、使溶液中的 SO 4 2-沉淀或者用汉字“硫酸根离子”描述都 正确,均得满分。 11.0pH12.2 或11.0,12.2)均正确;写成 11.0pH12.2 或 11.0pH12.2 或 (11.0,12.2)或11.0,12.2均不得分。 (3)洗气瓶用于除去 HCl 气体,内盛饱和 NaHCO3溶液。由于 CO2的密度大于空气,故用向上排 空气法收集,a 装置不合理;c 装置起不到类似启普发生器的作用,生成的 CO2会通过长颈漏斗

25、逸 入空气中,故不合理。 【赋分细则】 标准答案:b、d(2 分) 评分要点:漏选得 1 分,错选不得分; 错写成大写 B、D 不得分。 (4)SO2在水中的溶解度远大于 CO2,故形成的饱和溶液中两种酸的物质的量浓度不相等。比 较两种酸的酸性强弱,可通过对应盐溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。 【赋分细则】 标准答案:用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等(2 分) 评分要点:答出两种酸的物质的量浓度不相等即可得满分。 三种参考方案如下: 方案一:配制相同物质的量浓度的 NaHSO3和 NaHCO3溶液,用酸度计(或 pH 试纸)测两溶液的 pH。前者的 pH 小于后者,证明 H2

26、SO3酸性强于 H2CO3(3 分) 方案二:将 SO2气体依次通过 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石 灰水。品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,证明 H2SO3酸性强于 H2CO3 方案三:将 CO2气体依次通过 NaHSO3(或 Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色,证明 H2SO3酸性强于 H2CO3 评分要点:方案设计要有步骤、试剂、现象、结论才能得满分,缺一项不得分; 考生如按其他方法或步骤解答,正确的同样给分,但是必须使用所给试剂,否则不得分; 有化学式错误不得分; 简答题语言要规范,字迹要清楚,凡是辨别不清的,皆为 0 分。 【失

27、分警示】通过高考阅卷统计分析,造成失分的原因如下: 1.审题不清造成失分,如本题中的第一小题第一空,没有看清下层溶液含溴单质,错填了 “苯”。 2.化学用语使用不规范,书写错误造成丢分,如本题中的 SO4 2-易错写为 SO 4 2+。 3.化学专用名词中出现错别字。 4.找不出有用信息,答不出关键点造成失分,如本题中第四小题第一问没有答出两种酸的物 质的量浓度不相等。 5.语言叙述不准确,方案设计不严密,实验现象描述不准确等造成失分,如本题中的第四小 题第二问,没有答出相同物质的量浓度的 NaHSO3和 NaHCO3溶液等。 【特别提示】1.在试卷上作答无效,必须答在答题纸上。 2.在答题纸的指定位置书写答案,防止答错位置或超出界线。