《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第3讲　氧、硫及其重要化合物.docx

1、第第 3 3 讲讲氧、硫及其重要化合物氧、硫及其重要化合物 考试要点核心素养 1.了解氧、硫单质及其重要化合物的制 备方法。 2.掌握氧、硫单质的主要性质及其应 用。 3.掌握硫的重要化合物的主要性质及其 应用。 4.了解硫的重要化合物对环境的影响。 1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识氧、硫 及其化合物的主要性质及应用;从硫的化合价变化 角度认识硫及其化合物的相互转化及其应用。 2.科学探究与创新意识:从不同的角度探究硫及其 重要化合物的性质及制备实验方案,并进行实验操 作验证。 3.科学精神与社会责任:关注与 SO2有关的污染和环 境保护,提高可持续发展意识和绿色化学观念。 一、O3和

2、 H2O2的性质及应用 1.臭氧(O3) (1)组成:臭氧的分子式为 O3,与O2互为同素异形体。 (2)化学性质 不稳定性 O3不稳定,容易分解,分解的化学方程式为2O33O2;在放电条件下空气中的 O2可以转化为 O3,反应的化学方程式为3O22O3 强氧化性O3容易使淀粉-KI 溶液变蓝,反应的化学方程式为2KI+O3+H2OI2+2KOH+O2 漂白性O3具有强氧化性,能使有色物质褪色,可用作杀菌消毒剂 (3)用途:臭氧可用作脱色剂和消毒剂;臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,是人类和其他生 物的“保护伞”。 2.过氧化氢(H2O2) (1)结构 电子式:,结构式:HOOH。 (2)化学性

3、质 不稳定性易分解,加热、加催化剂都能使分解加快:2H2O22H2O+O2 弱酸性相当于二元弱酸,H2O2H +HO 2 -,HO 2 - H +O 2 2- 强氧化性 a.用 10%的 H2O2溶液漂白羽毛及丝织品 b.氧化 Fe 2+、SO 3 2-等还原性物质: H2O2+2Fe 2+2H+ 2Fe 3+2H 2O 、 H2O2+Na2SO3Na2SO4+H2O c.使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝:H2O2+2I -+2H+ I2+2H2O 弱还原性遇强氧化剂时作还原剂:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 二、硫及其氧化物的性质 1.单质硫 (

4、1)自然界中硫元素的存在 (2)物理性质 俗名颜色状态 溶解性 水酒精CS2 硫黄黄色或淡黄色固体不溶微溶易溶 (3)化学性质 a.氧化性(S:0-2 价) b.还原性(S:0+4 价) S+O2SO2 c.与热的碱液发生反应(如 NaOH 溶液) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 2.二氧化硫 (1)物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水 (2)SO2化学的性质 3.硫及其化合物的转化关系 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源:含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH 小于 5.6)。 (3)治理:燃

5、煤脱硫,改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径 途径 1:空气中飘尘的催化作用,2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4。 途径 2:SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。 三、硫酸、硫酸根离子的检验 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。 (2)溶解性:浓 H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法: 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 2.酸的通性 3.浓 H2SO4的特性 (1)实验探究 实验实验现象浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变成白色吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴 在

6、滤纸上 沾有浓 H2SO4的滤纸变黑脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸 的试管中加热 铜片逐渐溶解,产生无色刺激性气体强氧化性 (2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式: Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (3)常温下,铁、铝遇浓 H2SO4可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。 4.SO3 2-、SO 4 2-的检验 (1)SO3 2-的检验 a.向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去,发生的离子反应为 SO3 2-+2H+ SO2+H2O。 b.加入氯化钡溶液生成白色沉淀,然后加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激

7、性气味的气体, 发生反应的离子方程式为SO3 2-+Ba2+ BaSO3、BaSO3+2H + Ba 2+SO 2+H2O 。 (2)SO4 2-的检验 检验 SO4 2-的正确操作方法:待测液 取清液有无白色沉淀产 生(判断有无 SO4 2-)。 先加稀盐酸的目的是防止 CO3 2-、SO 3 2-、Ag+的干扰,再加 BaCl 2溶液,有白色沉淀产生,可能 发生反应的离子方程式为CO3 2-+2H+ CO2+H2O、SO3 2-+2H+ SO2+H2O、Ag +Cl- AgCl、Ba 2+SO 4 2- BaSO4。 1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)有 O2参加的反

8、应一定属于氧化还原反应() (2)H2O2既有氧化性又有还原性() (3)类比 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3,推测 Fe 与 S 反应生成 Fe2S3() (4)硫在空气中的燃烧产物是 SO2,在纯氧中的燃烧产物是 SO3() (5)SO2有漂白性,所以 SO2可使溴水褪色() (6)SO2气体通入 BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO3() (7)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反 应() (8)在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在 SO4 2- 或 SO3 2- () (9)向溶液中滴加

9、酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO4 2- () 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9) 2.在 BaCl2溶液中通入 SO2气体,未见沉淀生成,若再通入下列四种气体Cl2、NH3、NO2、 H2S,均会产生沉淀。通入四种气体时产生的沉淀分别是: ; ;。 答案BaSO4BaSO3BaSO4S 3.硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性、 催化作用。请将序号填在相应的横线上。 (1)锌和稀 H2SO4反应制 H2。 (2)浓硫酸作干燥剂。 (3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯。 (4)乙酸乙酯的水解。 (5)

10、纤维素的水解。 (6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红,后变黑。 答案(1)(2)(3) (4)(5)(6) 4.臭氧的化学式为 O3,微量 O3可以净化空气,有利于人体健康。下列有关 O3的叙述错误的是 () A.是一种单质 B.不使用含氟冰箱有利于臭氧层空洞修复 C.和氧气完全相同 D.转化成氧气的过程中发生了化学变化 答案CO3是由氧元素组成的纯净物,所以属于单质,A 正确;含氟冰箱释放的氟利昂会破坏臭 氧层,B 正确;O3和 O2是两种不同的物质,C 不正确;有新物质生成的变化为化学变化,D 正确。 考点一考点一O O3 3和和 H H2 2O O2 2的性质及应用的性质及应用 题组一臭氧的

11、性质与应用 1.家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒,在消毒过程中通过放电发生如下反应:3O2(g)2O3(g) H=+144.8 kJmol -1。下列关于臭氧说法不正确的是 ( ) A.O2和 O3互为同素异形体 B.O3具有较强的氧化性 C.O2比 O3稳定 D.植物油等食物为防止细菌污染,可放入消毒柜中消毒 答案DO2和 O3是由氧元素形成的两种不同的单质,互为同素异形体,A 项正确;O3能量高,很容 易分解,具有较强的氧化性,B 项正确;O2比 O3具有的能量低,稳定,C 项正确;植物油等食物含有 不饱和键,放入消毒柜中消毒,易被氧化而变质,D 项错误。 2.据报道,科研人员使用普通的氧分

12、子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子,并用质谱仪 探测到了它的存在,这种新型氧分子是由 4 个氧原子构成的。下列有关这种新型氧分子的叙述 正确的是() A.在相同条件下,该气体的密度与 O3相同 B.等质量时所含的氧原子数比 O3的多 C.具有氧化性 D.与 O2、O3互为同位素 答案CA 项,在相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,则该气体的浓度与 O3不同,错误;B 项,等质量时,新型分子的氧原子数与 O3的氧原子数相同,错误;D 项,与 O2、O3互为同素异形体, 错误。 题组二过氧化氢的性质与应用 3.(2020 湖南株洲阶段考)下列有关双氧水说法错误的是() A.H2O2、Na2

13、O2都属于过氧化物,都存在共价键 B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,温度越高,分解速率越快 D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与 HClO 类似,与 SO2不同 答案CH2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价过氧键,A 项正确;双氧水作氧化剂的产物是 水,是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,B 项正确;酶在过高的温度下会失去活性,C 项错误;H2O2作漂 白剂是利用其氧化性,漂白原理与 HClO 类似,与 SO2不同,D 项正确。 4.H2O2是一种极弱电解质,也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便,工业上将其转化 为固态过碳酸钠(2Na

14、2CO43H2O),该物质具有 Na2CO3与 H2O2的双重性质。请回答下列问题: (1)写出 H2O2的电子式:,并写出它与 SO2反应的化学方程式:。 (2)若把 H2O2看成二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式:。 (3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是。 A.MnO2B.NaHCO3C.H2SD.CH3COOH (4)稀 H2SO4不与 Cu 反应,但在稀 H2SO4中加入 H2O2后则可使 Cu 溶解,写出该反应的化学方程式, 并用单线桥标明电子转移的方向和数 目:。 答案(1)H2O2+SO2H2SO4 (2)H2O2H +HO 2 - (3)B (4) 解析(1)H2O2具有

15、氧化性,能将 SO2氧化成 H2SO4,反应的化学方程式为 H2O2+SO2H2SO4。 (2)H2O2是二元弱酸,其第一步电离方程式为 H2O2H +HO 2 -。(3)因过碳酸钠具有 Na 2CO3和 H2O2 双重性质,加入 MnO2能使 H2O2分解,A 错误;H2S 具有还原性,能被 H2O2氧化,C 错误;CH3COOH 的酸 性强于 H2CO3,加入 CH3COOH 能与过碳酸钠反应放出 CO2,D 错误。(4)Cu 与稀 H2SO4、H2O2反应的化 学方程式为 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,反应中 Cu 作还原剂,H2O2作氧化剂,1 mol H2O2反应转

16、 移 2 mol 电子。 考点二考点二硫及其氧化物的性质硫及其氧化物的性质 典例探究 例下列溶液能用来鉴别 SO2和 CO2气体的是() 澄清石灰水H2S 溶液酸性 KMnO4溶液氯水品红溶液紫色石蕊试液 A.B. C.D. 答案DSO2和 CO2均能使澄清石灰水变浑浊,不能鉴别;只有二氧化硫与氢硫酸反应 生成沉淀(硫),二氧化碳不能,现象不同,可鉴别;二氧化硫与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反 应,使 KMnO4溶液颜色变浅或消失,而二氧化碳与酸性 KMnO4溶液不反应,可鉴别;SO2能与氯水 中的氯气发生氧化还原反应生成两种强酸,可使氯水褪色,但 CO2不能使氯水褪色,可鉴别;二 氧化硫

17、具有漂白性,能使品红溶液褪色,而二氧化碳不能,可鉴别;两种气体溶于水形成的溶液 都具有酸性,都能使紫色石蕊试液变红,不能鉴别。 名师点拨 1.SO2和 CO2的鉴别方法 (1)闻气味法:CO2无气味,SO2有刺激性气味。 (2)品红溶液法:能使品红溶液褪色的是 SO2,不能使品红溶液褪色的是 CO2。 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法:使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是 SO2,不能使它们褪色 的是 CO2。 2.检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程 SO2和 CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程如下。 流程设计检验 SO2除去 SO2检验 SO2是否除尽检验 CO2 选

18、用试剂品红溶液酸性 KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水 预期现象褪色褪色不褪色变浑浊 题组训练 题组一硫与二氧化硫的性质 1.(2020 江苏南京模拟)下列物质中,不能由单质直接化合生成的是() CuSFeSSO3H2SFeCl2 A.B.C.D.全部 答案ACu 与 S 化合只能生成 Cu2S,S 与 O2反应只能生成 SO2,Fe 在 Cl2中燃烧只能生成 FeCl3。 2.(2020 黑龙江绥化模拟)如图所示,利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴 浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是() 选项实验现象解释 ABa(OH)2溶液

19、变浑浊SO2与 Ba(OH)2溶液反应产生了 BaSO3沉淀 BNa2S 溶液变浑浊SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性 D含有酚酞的 NaOH 溶液褪色SO2具有漂白性 答案DD 项,SO2溶于水形成的 H2SO3中和了 NaOH 使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色,不是漂白性, 错误。 题组二二氧化碳与二氧化硫的比较 3.(2020 江西抚州周考)分别将足量下列气体通入稀的 K2S 溶液中,可以使溶液变浑浊的是 () A.CO2B.SO2C.NaOHD.稀硫酸 答案BCO2在水溶液中不能与 K2S 反应,A 项不合题意;SO2在水溶液中能氧化 K

20、2S 而生成 S,使 溶液浑浊,B 项符合题意;NaOH 与 K2S 溶液不反应,C 项不合题意;稀硫酸与 K2S 溶液反应产生气体 H2S,D 项不合题意。 4.下列有关 CO2和 SO2的说法中,正确的是 () A.大量排放都能形成酸雨 B.都具有刺激性气味 C.都能使澄清石灰水变浑浊 D.都能使品红溶液褪色 答案CSO2大量排放会形成酸雨,而 CO2大量排放会引起温室效应,A 错误;CO2无气味,SO2具有 刺激性气味,B 错误;CO2和 SO2均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀,C 正确;SO2具有漂白性,能使 品红溶液褪色,而 CO2不具有漂白性,D 错误。 题组三硫氧化物的污染与治理

21、5.(2020 河北邢台月考)“保护环境,就是保护自己”。目前,在我国城市环境中主要的大气污染 物是() A.SO2、NO、CO、烟尘B.CO2、Cl2、N2、酸雨 C.HCl、SO2、N2、粉尘D.CO2、NO、NH3、雾 答案AN2、CO2不是大气污染物,氯气、酸雨、氨气不是城市的主要污染物,SO2、NO、CO、烟 尘是主要的大气污染物,A 项正确。 6.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的 SO2、O2接触时,SO2会 部分转化为 SO3,使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是() A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂 答案C依题意,在灰尘作用下,加快了

22、SO2在空气中变成 SO3,是催化剂,C 项正确。 考点三考点三硫酸、硫酸根离子的检验硫酸、硫酸根离子的检验 典例探究 例下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是() A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C.无色溶液白色沉淀 D.无色溶液无色溶液白色沉淀 答案CC 项所得沉淀可能是氯化银。 名师点拨 SO4 2-检验的误区 (1)只加可溶性钡盐,不酸化 误将 CO3 2-、SO 3 2-、Ag+等干扰离子判断成 SO 4 2-,此时上述离子会分别产生 BaCO 3、BaSO3、 AgCl 白色沉淀。 (2)误将 Ag +判断成 SO 4 2- 如向待

23、测液中滴加 BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀不消失,便断定含 SO4 2-。未 注意溶液中含 Ag +也会有同样的现象,因为 Ag+Cl- AgCl(白色)。 (3)误将 SO3 2-判断成 SO 4 2- 如先用稀硝酸酸化,再加入 BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成 白色沉淀,便误以为有 SO4 2-。未注意 NO 3 -在酸性环境中具有强氧化性,会将 SO 3 2-氧化成 SO 4 2-从 而产生干扰。 题组训练 题组一浓硫酸的性质 1.下列依据实验方案和现象对浓硫酸的性质做出的判断合理的是() 实验 方案 实验: 实验: 实验 现象 试纸

24、中心区域变黑,边缘变红 黑色固体溶解,溶液接近无色(溶液中锰元 素仅以 Mn 2+形式存在),产生能使带火星的木 条复燃的无色气体 A.由可知,浓硫酸具有脱水性 B.由可知,浓硫酸具有弱酸性 C.由可知,浓硫酸具有强氧化性 D.由可知,浓硫酸具有吸水性 答案AA 项,试纸中心区域变黑,说明试纸中的 H 元素和 O 元素被脱去,只剩下 C 元素,证明浓 硫酸具有脱水性,正确;B 项,试纸边缘变红,证明浓硫酸具有酸性,不能证明浓硫酸具有弱酸性, 错误;C 项,浓硫酸与 MnO2反应后,Mn 元素仅以 Mn 2+形式存在,说明 Mn 元素化合价降低,表现氧化 性,产生能使带火星的木条复燃的无色气体,

25、说明生成 O2,但实验中没有说明有硫酸的还原产物 生成,因此无法说明浓硫酸具有强氧化性,错误;D 项,浓硫酸与 MnO2反应没有体现出浓硫酸的吸 水性,错误。 2.向蔗糖固体中滴加浓硫酸,观察到蔗糖变黑,体积膨胀,放出气体等现象,下列叙述错误的是 () A.上述过程中温度升高 B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致 C.蔗糖生成碳,再生成二氧化碳 D.放出的气体用 NaOH 溶液吸收,可能得到 5 种盐 答案B蔗糖脱水的反应是放热反应,反应后温度升高,故 A 正确;反应过程中生成了气体,使 得生成的固体碳疏松多孔,因此体积膨胀,故 B 错误;蔗糖脱水时先碳化,生成碳,生成的碳再与 浓硫酸反

26、应生成二氧化碳,故 C 正确;反应过程中放出的气体中含有二氧化碳、二氧化硫,用 NaOH 溶液吸收,可能得到碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠,亚硫酸钠比较容易被氧化, 因此溶液中可能存在硫酸钠,因此可能得到 5 种盐,故 D 正确。 题组二硫酸根离子的检验 3.在某溶液中加入 BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液中所 含离子的推断中正确的是() A.一定含有 SO4 2- B.含有 SO4 2-和 Ag+ C.可能含有 SO4 2-或 Ag+或 SO 3 2-或同时含有 SO 4 2-和 SO 3 2- D.可能含有 SO3 2-或 CO 3 2- 答案

27、CA 项,不能排除 Ag +、SO 3 2-的干扰;B 项,SO 4 2-和 Ag+不能大量共存;D 项,由加入稀硝酸沉 淀不溶解可以判断不可能含有 CO3 2-。 4.有一瓶 Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入 Ba(NO3)2溶液,产 生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是 () A.实验证实 Na2SO3已部分氧化 B.实验中加入 Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是 BaSO4 C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4和 BaSO3的混合物 D.此次实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化 答案DNa2

28、SO3溶液可能部分被氧化变质,则滴入 Ba(NO3)2溶液生成的白色沉淀一定有亚硫酸 钡,可能有硫酸钡,加入足量稀硝酸后,亚硫酸钡被氧化成硫酸钡,即此时的白色沉淀是硫酸钡。 1.(2018 课标,8,6 分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下 图所示)。下列叙述错误的是() A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案C雾和霾的分散剂均为空气,A 正确;由题图可知雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4,B 正 确;NH3应是形成无机颗粒物的反应物,C 错误;过度施用氮肥会增加大

29、气中 NH3的含量,D 正确。 2.(2020 北京,15 节选)H2O2是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。 (1)早期制备方法 Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2 为分解反应,产物除 BaO、O2外,还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式 是。 为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是。 中生成 H2O2,反应的化学方程式是。 减压能够降低蒸馏温度。从 H2O2的化学性质角度说明中采用减压蒸馏的原 因:。 答案(1)2Ba(NO3)22BaO+4NO2+O2增大压强BaO2+2HClBaCl2+H2O2 H2O2受热易分解,减压蒸馏可防止 H2O2分解 解析(1)红棕色气体为 N

30、O2,由得失电子守恒可知生成 NO2和 O2的物质的量之比为 41;反 应为 2BaO(s)+O2(g)2BaO2(s),增大压强,平衡正向移动;BaO2与盐酸发生复分解反 应;减压能够降低蒸馏温度,防止 H2O2分解。 A A 组组基础达标基础达标 1.(2020 江西吉安月考)下列说法错误的是() A.残留在试管内壁上的硫可用 CS2溶解除去,也可用热的 NaOH 溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时,氧气少量时可生成 SO2,氧气足量时可生成 SO3 答案D硫易溶于 CS2,能与 NaO

31、H 溶液反应 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,A 项正确;硫单质 的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物,如 FeS、Cu2S 等,B 项正确;汞可 与 S 发生反应 Hg+SHgS,所以可用硫粉处理 Hg,C 项正确;单质硫燃烧时,产物只能是 SO2,无 论 O2是否充足,均不会生成 SO3,D 项错误。 2.(2020 河北保定模拟)以下关于硫及其化合物的说法错误的是() A.硫元素在自然界中既有游离态,又有化合态 B.检查病人胃病所用的“钡餐”,既可以用 BaSO4,也可以用 BaCO3 C.浓硫酸不可用来干燥 H2S 气体,因其具有强氧化性 D.SO

32、2、SO3都为酸性氧化物,都可与水反应生成相应的酸 答案B检查病人胃病所用的“钡餐”只能用硫酸钡,硫酸钡难溶于水和酸,碳酸钡能溶于胃 酸生成 Ba 2+,Ba2+是重金属离子,会使人中毒,故不可以用 BaCO 3,B 项错误。 3.(2020 吉林长春外国语学校模拟)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重 要认识视角。下图是某元素的“价类二维图”,其中单质 b 是黄色固体,f、h 均为正盐,且焰色 都是黄色。下列说法不正确的是() A.d 能使品红溶液褪色 B.a 和 c 反应可以生成 b C.e 的浓溶液可用铝槽车运输 D.h 的水溶液呈碱性 答案A由题图分析可知,d 为 SO

33、3,因为 SO2具有漂白性,才会使品红溶液褪色,而不是 SO3,A 错 误;a 为 H2S、c 为 SO2,两者反应方程式为 2H2S+SO22S+2H2O,有 S 生成,B 正确;e 为 H2SO4, 常温下铝遇浓硫酸钝化,可用铝槽车运输,C 正确;h 为 Na2SO3,为强碱弱酸盐,亚硫酸根离子发生 水解,SO3 2-+H 2O HSO3 -+OH-,溶液呈碱性,D 正确。 4.(2020 福建泉州调研)有书记载:每每外出,用雄黄桐子大,在火中烧烟熏脚绷、草履、领袖间, 以消毒灭菌,防止疫菌通过衣物的接触而传染。下列说法错误的是() A.雄黄中硫的价态为-2 价 B.古代烟熏的消毒原理与

34、H2O2、酒精相同 C.人们佩戴的药剂香囊具有驱虫抑疫、防病保健等功效 D.生活中也可使用火、盐水消毒器具 答案BH2O2用于杀菌消毒与其具有强氧化性有关,而雄黄用火烧烟生成二氧化硫和三氧化二 砷,二氧化硫和三氧化二砷不具有强氧化性,与 H2O2原理不同,乙醇能使蛋白质变性,从而起到杀 菌消毒的作用,与过氧化氢也不同,故 B 错误。 5.(2020 河南平顶山摸底)下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验的说法中不正确的是 () A.喷有碱液的棉花是为了防止 SO2污染环境 B.将水注入反应后冷却的试管 a 中,溶液变为蓝色 C.铜片表面先发黑,反应完全后试管 a 底部有白色固体 D.反应的化学方程式

35、是 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 答案B反应后的溶液中含有大量浓硫酸,应将反应后的溶液缓慢倒入水中,并不断搅拌,使热 量及时散发出去,以防发生危险,B 错误。 6.(2020 山西长治模拟)已知某物质 X 能发生如下转化: XYO2 ZA 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是() A.若 X 为 N2或 NH3,则 A 为硝酸 B.若 X 为 S 或 H2S,则 A 为硫酸 C.若 X 为非金属单质或非金属氢化物,则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y D.反应和一定为氧化还原反应,反应一定为非氧化还原反应 答案D若 X 为 Na,则 NaNa2ONa2O2

36、NaOH,反应、均为氧化还原反应。 7.(2020 湖北重点中学联考)下列有关实验的说法正确的是() A.向品红溶液中通入气体 X,品红溶液褪色,则气体 X 可能是 Cl2 B.CO2中含少量 SO2,可将该混合气体通入足量饱和 Na2CO3溶液中除去 SO2 C.向某溶液中先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有 Fe 2+ D.将 SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是 BaSO3 答案ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色,A 项正确;CO2也能与 Na2CO3溶液反应,B 项错误;先滴加 氯水再滴加 KSCN 溶液,溶液变成红色,无法确定 F

37、e 3+是原溶液中存在的还是原溶液中的 Fe2+被氧 化生成的,C 项错误;SO2通入 Ba(NO3)2溶液使溶液呈酸性,NO3 -在酸性条件下会将 SO 3 2-氧化为 SO4 2-,与 Ba2+结合生成 BaSO 4沉淀,D 项错误。 8.(2020 江苏宿迁模拟)下列有关物质检验的实验结论正确的是() 选项实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO4 2- B 向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红 溶液褪色 该溶液中一定含有 SO3 2- C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是 SO2 D 将 SO2通入

38、 Na2CO3溶液中,将生成的气体先通入足量的酸性 KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊 说明酸性:H2SO3H2CO3 答案DA 项,题给溶液中也可能含 Ag +;B 项,题给溶液中也可能含 HSO 3 -;C 项,题给气体也可能 是 Cl2、O3等。 9.(2020 吉林白城模拟)下列实验能证明某气体中一定有二氧化硫存在的是 () 能使澄清石灰水变浑浊 能使品红溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 通入足量的 NaOH 溶液,再加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀溶于盐酸 通入溴水能使溴水褪色,再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都不能B.都能 C.D.只有

39、答案D使澄清石灰水变浑浊的气体也可能是二氧化碳,不能证明该气体一定为 SO2,故错误; 能使品红溶液褪色的气体有很多,如臭氧,不能证明该气体一定为 SO2,故错误;可以使湿润的 蓝色石蕊试纸变红的气体,其水溶液显酸性,不能证明该气体一定为 SO2,故错误;通入足量的 NaOH 溶液中,再滴加 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸,则该沉淀可能是碳酸钡或 亚硫酸钡,不能证明该气体一定为 SO2,故错误;该气体通入溴水中能使溴水褪色,再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,说明该气体有还原性,且其氧化物中有硫酸根离子,该气体一定为 SO2,故正确。综上所述,本题选 D。 10.(2

40、020 福建宁德模拟)用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实 际相符的是() 选项预测中现象实验结论 A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强 B浓硫酸铜片 铜片溶解,产生气泡,底部产生灰 白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性,发生物理 变化 D浓硫酸蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状,并 有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 答案D将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸遇水稀释放出大量的热,促进了氯化氢的挥发,A 项错 误;浓硫酸与铜反应需要在加热条件下进行,B 项错误;浓硫酸使胆矾失去结晶水,体现了浓硫酸

41、的吸水性,该变化为化学变化,C 项错误;浓硫酸有脱水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的热量,浓 硫酸有强氧化性,继续与生成的碳单质反应生成 SO2,D 项正确。 11.(2020 山东淄博高三模拟)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化 设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是 () A.a、b、c 中依次盛装 70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH 溶液 B.实验时,湿润的 pH 试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S 溶液出现黄色沉淀 C.此设计可证明 SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性 D.点燃酒精灯加热,可证明 SO2使品红溶液褪色具有可逆

42、性,使 KMnO4溶液褪色不具有可逆性 答案BA 项,70%硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫,多余的二氧化硫气体应用 NaOH 溶液 吸收,所以 a、b、c 中依次盛装 70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH 溶液,正确;B 项,二氧化硫不能漂 白 pH 试纸,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,使湿润的 pH 试纸显红色,错误;C 项,SO2使湿润的 pH 试纸变红说明其水溶液显酸性,SO2能使鲜花、品红溶液褪色说明 SO2有漂白性,能使高锰酸钾溶 液褪色说明 SO2有还原性,能与 Na2S 反应生成 S 单质说明 SO2有氧化性,正确;D 项,点燃酒精灯加 热后观察现象,可证明 SO2使品红溶液

43、褪色具有可逆性,使 KMnO4溶液褪色不具有可逆性,正确。 B B 组组综合提升综合提升 12.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是() A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有 SO2 B.若溴水褪色,则说明 SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明 Na2S2O3只作氧化剂 D.若品红溶液不褪色,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 答案CSO2有漂白性,能使品红溶液褪色,A 正确;SO2使溴水褪色表现的是还原性,B 正 确;S2O3 2-在酸性条件下反应生成硫单质和 SO 2气体,此反应中 Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂

44、,C 错 误;品红溶液不褪色说明无 SO2,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明 SO2与 NaHCO3饱和溶液反应 生成了 CO2,依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强,D 正确。 13.(2020 山东青岛模拟)CaS 用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在 高温下反应制备硫化钙并检验产物。 (1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。 B 装置的作用是。 D 和 E 装置能检验 A 装置的反应产物中的(填化学式)。 E 装置中可能出现的现象是。 (2)乙同学提出,根据氧化还原反应原理,A 装置中的气体产物可能还有 CO2、SO2,为了验证他的 猜想,结合上述装

45、置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。 气流从左至右,仪器连接顺序为 A、F、。 能证明有 CO2的现象是。 除去 SO2的离子方程式为。 (3)经实验检验气体产物有 SO2、CO、CO2且气体体积之比为 112,写出 A 中反应的化学方程 式:。 (4)利用重量法测定固体产物的质量之比,即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液中,过滤、洗涤、 干燥等。需要测定的物理量有已知 CaS 与 H2O 反应生 成 Ca(OH)2和 H2S。 答案(1)吸收酸性气体CO溶液变浑浊 (2)J、F、I、M第 2 个 F 装置中溶液不褪色,I 装置中溶液变浑浊 5SO2+2MnO4 -+2H 2O

46、2Mn 2+5SO 4 2-+4H+ (3)2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2+2CO2+CO (4)样品的质量、碳酸钙的质量 解析(1)CaSO4和 C 反应会产生酸性气体,故 B 装置的作用是吸收酸性气体。D 和 E 装置可 以证明还原性气体 CO 的存在。澄清石灰水中通入 CO2,会产生 CaCO3沉淀。 (2)SO2与 CO2共存时,应先检验 SO2(F 装置),然后除尽 SO2并检验已除尽(J 和 F 装置),再检验 CO2(I 装置),因尾气中还含有毒气体 CO,要用 M 装置进行收集。KMnO4氧化了反应产生的 SO2:5SO2+2MnO4 -+2H 2O 2Mn 2+5SO 4 2-+4H+。(3)SO 2、CO、CO2的体积比为 112,作为一个整体 考虑,化合价升高的总价数是 10,而 CaSO4CaS 的化合价降低的总价数 8,结合质量守恒定律可 配平反应的化学方程式。(4)CaSCa(OH)2CaCO3,CaOCa(OH)2CaCO3,通过测量 CaCO3的质量 和样品的质量,可以确定样品中 CaS 和 CaO 的质量。