《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第2讲　水的电离及溶液的酸碱性.docx

1、第第 2 2 讲讲水的电离及溶液的酸碱性水的电离及溶液的酸碱性 考试要点核心素养 1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法,能进 行 pH 的简单计算。 3.了解测定溶液 pH 的方法。 4.掌握酸碱中和滴定的原理及误差分析。 1.变化观念与平衡思想:认识水的电离有一定限 度,是可以调控的。能多角度、动态地分析水的 电离,运用平衡移动原理解决实际问题。 2.科学探究与创新意识:能从溶液中存在的微观 粒子与水能否反应来判断溶液的酸碱性。 一、水的电离 1.水的电离 水是极弱的电解质,水的电离方程式为 H2O+H2OH3O +OH-或 H2OH +OH- 。 2.水的

2、离子积常数 (1)表达式:KW=c(H +)c(OH-)。 (2)室温下:KW=110 -14 ,纯水中:c(H +)=c(OH-)= 10 -7molL-1 。 (3)影响因素:只与温度有关,升高温度,KW增大。 (4)适用范围:纯水和稀的电解质水溶液。 (5)意义:KW揭示了在任何水溶液中均存在 H +和 OH-,只要温度不变,K W不变。 3.外界条件对水电离平衡的影响 体系变化 条件 平衡移动 方向 KW 水的电离 程度 c(OH -) c(H +) 酸逆向不变减小减小增大 碱逆向 不 变 减小增大减小 可水解Na2CO3正向不变增大增大减小 的盐NH4Cl正向不变增大减小增大 温度

3、升温正向 增 大 增大增大增大 降温逆向 减 小 减小减小减小 其他:如加入 Na正向不变增大增大减小 二、溶液的酸碱性和 pH 1.溶液的酸碱性 (1)酸性溶液:c(H +) c(OH -),常温下,pH 7。 (2)中性溶液:c(H +) =c(OH -),常温下,pH =7。 (3)碱性溶液:c(H +) 7。 2.溶液的 pH (1)计算公式:pH=-lgc(H +) 。 (2)适用范围:通常应用于c(H +)、c(OH-)都较小的稀溶液,小于 1mol/L。 (3)表示意义:溶液酸性越强,c(H +)越 大,pH 越小;溶液碱性越强,c(H +)越 小,pH 越大。 (4)室温下,溶

4、液的酸碱性与 pH 的关系 3.pH 的测定 (1)用 pH 试纸测定:用镊子夹取一小片 pH 试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上,用干燥 洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶 液的 pH。 (2)用 pH 计测定:可精确测量溶液的 pH。 4.常用酸碱指示剂及其变色范围 指示剂变色范围(pH) 石蕊8.0蓝色 甲基橙4.4黄色 酚酞10.0红色 5.溶液 pH 的计算 (1)单一溶液 pH 的计算 强酸溶液:如 HnA 溶液,设溶液浓度为cmolL -1,c(H+)=ncmolL-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc。 强碱溶液(25):如 B(OH

5、)n溶液,设 B(OH)n浓度为cmolL -1,c(H+)=10-14 ?r molL -1,pH=- lgc(H +)=14+lgnc。 (2)混合溶液 pH 的计算 a.两种强酸溶液混合:直接求出c混(H +),再据此求 pH,c 混(H +)=r1(H+)?1+r2(H+)?2 ?1+?2 。 b.两种强碱溶液混合:先求出c混(OH -),再根据 KW求出c混(H +),最后求 pH,c(OH)=r1(OH -)?1+r2(OH-)?2 ?1+?2 c.强酸、强碱溶液混合:先判断哪种物质过量,再由下式求出溶液中 H +或 OH-的浓度,最后求 pH,c混(H +)或 c混(OH -)=

6、|r酸(H +)? 酸-r碱(OH -)? 碱| ?酸+?碱 。 (3)酸溶液、碱溶液稀释时 pH 的变化 酸溶液(pH=a)碱溶液(pH=b) 弱酸强酸弱碱强碱 稀释至原体积 10 n倍 时的 pH b-nb-n 无限稀释pH 无限接近 7 1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)95纯水的 pHV(乙)() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10) 2.某温度下纯水中c(H +)=210-7molL-1,则此时 c(OH -)为 ;若温度不变,滴入稀盐 酸使c(H +)=510-4molL-1,则溶液中 c(OH -)为 ,由水电离产生的c(H +

7、) 为,此时温度(填“高于”“低于”或“等于”)25。 答案210 -7molL-1 810 -11molL-1 810 -11molL-1 高于 3.计算下列溶液的 pH(25)。 (1)0.1molL -1的盐酸的 pH= ; (2)0.005molL -1的稀硫酸的 pH= ; (3)0.1molL -1的 NaOH 溶液的 pH= ; (4)0.005molL -1的 Ba(OH) 2溶液的 pH= ; (5)0.15molL -1的盐酸与 0.35molL-1的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH= 。 答案(1)1(2)2(3)13(4)12(5)13 考点一考点一水的电离水的

8、电离 典例探究 例下图表示水中c(H +)和 c(OH -)的关系,下列判断错误的是 () A.两条曲线间任意点均有c(H +)c(OH-)=K W B.M 区域内任意点均有c(H +)c(OH-) C.图中T1T2 D.XZ 线上任意点均有 pH=7 答案D同一温度下c(H +)与 c(OH -)的乘积为常数,A 项正确;XZ 线上任意点都有 c(H +)=c(OH-),M 区域位于直线 XZ 的左上侧,则 M 区域内任意点均有 c(H +)c(OH-),B 项正确;升高 温度,水的电离程度增大,c(H +)与 c(OH -)都增大,Z 点的 pH 小于 X 点,故 T10)的平衡。下列叙述

9、一定正确的是 () A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,KW减小 B.将水加热,KW增大,pH 不变 C.向水中加入少量金属 Na,平衡逆向移动,c(H +)减小 D.向水中加入少量硫酸钠固体,c(H +)和 KW均不变 答案DA 项,向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,温度不变,KW不变,错误;B 项,升高温度, 促进水的电离,KW增大,c(H +)增大,pH 减小,错误;C 项,向水中加入少量金属钠,反应消耗 H+,使水 的电离平衡正向移动,c(H +)减小,错误。 2.某温度下,有 pH 相同的 H2SO4溶液和 Al2(SO4)3溶液,在 H2SO4溶液中由水电离的 H +浓度为

10、10- amolL-1,在 Al 2(SO4)3溶液中由水电离的 H +浓度为 10-bmolL-1,则此温度下的 KW为 () A.10 -14 B.10 -2a C.10 -(a+b) D.10 -(7+a) 答案C设该温度下KW=10 -x,则 H 2SO4溶液中c(H +)=10a-xmolL-1,pH=-(a-x),在 Al 2(SO4)3溶液中 由水电离的 H +浓度为 10-bmolL-1,pH=b,则 a-x=-b,即x=a+b,KW=10 -x=10-(a+b)。 题组二水的离子积及电离平衡曲线分析 3.一定温度下,水溶液中 H +和 OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正

11、确的是 () A.升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化 B.该温度下,水的离子积常数为 1.010 -13 C.该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 答案C升高温度时,水的电离平衡右移,c(H +)和 c(OH -)均增大,K W随之增大,而 c 和 b 对应的 KW相等,A 项不正确;由题图中数据可计算出题给温度下,水的离子积常数KW=c(H +)c(OH- )=1.010 -14,B 项不正确;加入 FeCl 3后,Fe 3+水解促进水的电离,使 c(H +)增大,c(OH-)减小,但 KW 不变,可能引起由 b

12、 向 a 的变化,C 项正确;题给温度下,稀释溶液,KW不变,而 c 和 d 对应的KW不 相等,D 项不正确。 4.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是() A.图中五个点的KW:BCA=D=E B.若从 A 点到 D 点,可采用在水中加入少量 NaOH 的方法 C.若从 A 点到 C 点,可采用温度不变时在水中加入适量 H2SO4的方法 D.若处在 B 点时,将 pH=2 的硫酸与 pH=12 的 KOH 等体积混合后,溶液显中性 答案A从题图中可看出:A、D、E 是在 25时水的电离平衡曲线上,它们的KW相同,B 点是在 100时水的电离平衡曲线上,C 点在 A 点、B 点的连线上

13、,由于水是弱电解质,升高温度,促进水 的电离,水的离子积常数增大,则图中五个点的KW:BCA=D=E,故 A 正确;从 A 点到 D 点温度不 变,溶液中c(H +)增大,c(OH-)减小,可采用在水中加入少量酸的方法,故 B 错误;若从 A 点到 C 点, 水的离子积常数增大,可采用升高温度的方法,故 C 错误;处在 B 点时,KW=10 -12,pH=2 的硫酸中 c(H +)=10-2molL-1,pH=12 的 KOH 中 c(OH -)=1molL-1,若二者等体积混合,n(OH-)n(H+),所以溶 液显碱性,故 D 错误。 考点二考点二溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和 pHpH 的计

14、算的计算 典例探究 例(1)下列溶液一定呈中性的是。 A.pH=7 的溶液 B.c(H +)=10-7molL-1的溶液 C.c(H +)/c(OH-)=10-14的溶液 D.氨水和氯化铵溶液的混合液,其中c(NH4 +)=c(Cl-) (2)已知T时,KW=110 -13,则 T(填“”“14,则? ?= (填表达式,用x、y表示)。 答案(1)D (2)1019 (3)10.110 x+y-14 解析(1)A 项, 只有 25时,pH=7 的溶液才呈中性,该选项没有指明温度,错误;B 项, 只 有 25时,c(H +)=10-7molL-1的溶液才呈中性,该选项没有指明温度,错误;C 项,

15、c(H+)/c(OH- )=10 -14的溶液中 c(H +)110 -14,即 T25;NaOH 溶液中n(OH -)=0.01amol,硫 酸溶液中n(H +)=0.1bmol,根据混合后溶液 pH=10,得 10-3=0.01?-0.1? ?+? ,解得ab=1019。(3)若两 溶液完全中和,则溶液中n(H +)=n(OH-),即 10-xa=10y-14b,整理得? ?=10 x+y-14。若 x+y=14,则? ?=1; 若x+y=13,则? ?=0.1;若 x+y14,则? ?=10 x+y-14。 名师点拨 混合溶液酸、碱性的判断方法 (1)等浓度、等体积的一元酸与一元碱混合所

16、得的溶液 中和反应反应后所得溶液的酸碱性 强酸与强碱中性 强酸与弱碱酸性 弱酸与强碱碱性 (2)室温下,已知酸和碱 pH 之和,等体积混合后溶液酸、碱性的判断。 强酸与强碱溶液混合: pH 之和酸碱性pH 等于 14中性pH=7 大于 14碱性pH7 小于 14酸性pH14a+bVbVa10,错误。C 项,向等浓度等体积的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液中分别加入等物质的量浓度的 NaOH 溶液,溶液恰好为中性时,消耗 NaOH 溶液的体积:CH3COOH110 -14,所以将 pH=3 的 盐酸与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,D 错误。 3.(1)在温度t时

17、,某溶液中c(H +)=10-amolL-1,c(OH-)=10-bmolL-1,已知 a+b=12,则t (填“大于”“小于”或“等于”)25。 (2)常温下,向某 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分 pH 如下表所示: 序号 氢氧化钡溶液 的体积/mL 盐酸的体 积/mL 溶液的 pH 22.000.0012 22.0018.0011 22.0022.007 x=,Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。 (3)常温下,向 100mLpH=2 的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入 300mL 上述 Ba(OH)2溶液,沉淀正 好达最大量,此时溶液的 pH(填“大于”“

18、小于”或“等于”)7;原混合溶液中硫酸钠 的物质的量浓度为。 答案(1)大于(2)2510 -3molL-1 (3)大于0.01molL -1 解析(1)已知a+b=127 的溶液不一定呈碱性 B.中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液,所需 HCl 的物质的量相同 C.相同温度下,pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中,c(OH -)相等 D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl -)=c(NH 4 +) 答案BNH3H2O 为弱电解质,NaOH 为强电解质,则等体积和等 pH 的两溶液,NH3H2O 的物质的 量大于 NaOH 的物质的量,故消耗 HCl 的物质的量前

19、者多,B 错误;在 25时,pH7 的溶液一定呈 碱性,此题未明确温度, 所以溶液不一定呈碱性,A 正确;相同温度下,pH 相同的盐酸和醋酸溶液 中氢氧根离子浓度相等,C 正确;若氨水和盐酸反应后的溶液呈中性,根据电荷守恒知,氯离子和 铵根离子的物质的量浓度相等,D 正确。 3.(2020 浙江 7 月选考,17,2 分)下列说法不正确的是() A.2.010 -7molL-1的盐酸中 c(H +)=2.010-7molL-1 B.将 KCl 溶液从常温加热至 80,溶液的 pH 变小但仍保持中性 C.常温下,NaCN 溶液呈碱性,说明 HCN 是弱电解质 D.常温下,pH 为 3 的醋酸溶液

20、中加入醋酸钠固体,溶液 pH 增大 答案AA 项,盐酸是一元强酸,可以完全电离,但在 2.010 -7molL-1的盐酸中要考虑水的电 离,故c(H +)不是 2.010-7molL-1,错误;B 项,KCl 是强酸强碱盐,不会发生水解,故 KCl 溶液显 中性,加热时,水的电离平衡正向移动,溶液的 pH 变小,但仍显中性,正确;C 项,常温下 NaCN 溶液 显碱性,说明 CN -水解,HCN 是弱酸,正确;D 项,常温下,在醋酸溶液中加入醋酸钠固体,增大了 c(CH3COO -),使醋酸的电离平衡逆向移动,溶液 pH 增大,正确。 A A 组组基础达标基础达标 1.25时,水的电离可达到平

21、衡:H2OH +OH- H0,下列叙述正确的是() A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H +)增大,K W不变 B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH -)减小 C.向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动,c(H +)减小 D.将水加热,KW增大,pH 不变 答案A向水中加入少量固体硫酸氢钠,硫酸氢钠溶于水电离出的氢离子,抑制水的电离,平衡 逆向移动,但是c(H +)增大,因为温度不变,K W不变,A 正确;向水中加入氨水,能够抑制水的电离, 平衡逆向移动,c(H +)减小,c(OH-)增大,B 错误;向水中加入少量固体醋酸钠,醋酸根离子与水电离 出的氢离子结合生成弱电解质

22、醋酸,促进水电离,平衡正向移动,C 错误;水电离时吸热,将水加热, 促进水的电离,KW增大,氢离子浓度增大,pH 减小,D 错误。 2.下列说法中,正确的是() A.在任何条件下,纯水的 pH 都等于 7B.在任何条件下,纯水都呈中性 C.在 95时,纯水的 pH 大于 7D.在 95时,纯水中 H +的物质的量浓度小于 10-7mol/L 答案B只有 25下纯水的 pH 才等于 7,A 项错误;任何条件下,纯水中的氢离子和氢氧根离子 的浓度一定相等,所以纯水一定呈中性,B 项正确;25下,纯水的 pH=7,温度升高到 95,水的电 离平衡正向移动,电离出更多的氢离子使其 pH 下降,所以 p

23、H 小于 7,氢离子浓度大于 1 10 -7mol/L,C、D 项错误。 3.(2020 河南郑州模拟)下列说法中正确的是() A.在水中加入明矾后,对水的电离平衡起抑制作用 B.某溶液中若c(H +)10-7molL-1,则一定有 c(H +)c(OH-),溶液呈酸性 C.水溶液中c(H +)越大,则 pH 越小,溶液的酸性越强 D.pH=0 的溶液中,只有 H +而无 OH- 答案C明矾中的 Al 3+水解促进水的电离,A 错误;温度未知,溶液中 c(H +)10-7molL-1,也不一 定有c(H +)c(OH-),B 错误;c(H+)越大,pH 越小,溶液的酸性越强,C 正确;pH=0

24、 的溶液 中,c(H +)=1molL-1,c(OH-)=?W 1 molL -1,D 错误。 4.25时,相同物质的量浓度的下列溶液:NaCl 溶液、NaOH 溶液、H2SO4溶液、 (NH4)2SO4溶液,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是() A.B.C.D. 答案CNaCl 对水的电离无影响;NaOH 和 H2SO4抑制水的电离,且抑制程 度:NaOH。故选 C。 5.(2020 河北衡水模拟)下列叙述正确的是() A.某 CH3COOH 溶液的 pH=a,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH=b,则ab B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 NH4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液

25、的 pH7 C.1.010 -3molL-1盐酸的 pH=3.0,1.010-8molL-1盐酸的 pH=8 D.若 1mLpH=1 的盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后,溶液的 pH=7,则 NaOH 溶液的 pH=11 答案DCH3COOH 溶液加水稀释,溶液中氢离子浓度减小,pH 增大,则某 CH3COOH 溶液的 pH=a,将 此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH=b,则ac(OH-)的溶液一定显酸性 B.pH=3 的弱酸溶液与 pH=11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C.pH=5 的硫酸溶液稀释到原来体积的 500 倍,稀释后c(SO4 2-)与 c(H +)之比约为 110

26、 D.中和 10mL0.1molL -1CH 3COOH 溶液与 100mL0.01molL -1CH 3COOH 溶液所需 NaOH 的物质的量不 同 答案Dc(H +)c(OH-)的溶液一定显酸性,A 项正确;pH=3 的弱酸溶液与 pH=11 的强碱溶液等体 积混合,弱酸浓度大,有剩余,反应后溶液显酸性,B 项正确;pH=5 的硫酸溶液稀释到原来体积的 500 倍,则溶液接近中性,c(H +)约为 10-7molL-1,c(SO 4 2-)=10-5molL-1 2500 =10 -8molL-1, 则 c(SO4 2-)c(H+)=110,C 项正确;10mL0.1molL-1CH 3

27、COOH 溶液与 100mL0.01molL -1CH 3COOH 溶 液中 CH3COOH 的物质的量相同,则所需 NaOH 的物质的量相同,D 项错误。 8.(2020 北京平谷一模)某同学探究温度对溶液 pH 的影响,加热一组试液并测量 pH 后得到下表 中数据(溶液浓度均为 0.1mol/L)。下列说法正确的是 () 温度/10203040 纯水7.307.106.956.74 NaOH 溶液13.5013.1112.8712.50 CH3COOH 溶液2.902.892.872.85 CH3COONa 溶液9.199.008.768.62 A.随着温度升高,纯水中的KW逐渐减小 B.

28、随着温度升高,NaOH 溶液的 pH 变化主要受水电离平衡变化影响 C.随着温度升高,CH3COOH 的电离促进了水的电离 D.随着温度升高,CH3COONa 溶液的 pH 减小,说明水解程度减小,c(CH3COO -)增大 答案B升高温度,促进水的电离,由溶液的 pH 变化可知纯水中的KW逐渐增大,故 A 错误;加热 NaOH 溶液,pH 减小,原因是加热促进了水的电离,氢离子浓度增大,故 B 正确;加热促进 CH3COOH 的电离,但 CH3COOH 电离出的 H +抑制水的电离,故 C 错误;醋酸钠水解时吸热,加热促进水解,随着 温度的升高,CH3COONa 溶液的 pH 减小,说明促进

29、水的电离,且水的电离不能忽视,故 D 错误。 9.(2020 北京朝阳模拟)室温下,向 20mL 某醋酸溶液中滴入等浓度的 NaOH 溶液,溶液中水电离出 的氢离子浓度随加入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列分析不正确的是() A.该醋酸溶液的浓度大于 0.1molL -1 B.V1=20mL C.c 点所示溶液中 pH=-lg(210 -9) D.d 点所示溶液中c(Na +)+c(H+)=c(CH 3COO -)+c(OH-) 答案Ba 点为 CH3COOH 溶液,水电离出的 H +浓度为 1.010-13molL-1,水电离的 H+浓度等于水 电离的 OH -浓度,K W=c(H

30、 +)c(OH-);醋酸电离出的 c(H +)= ?W r(OH-)= ?W 1.010-13=0.1molL -1,CH 3COOH 为 弱酸,不完全电离,所以醋酸溶液的浓度大于 0.1molL -1,故 A 正确。若 V1=20mL,则 20mL 的 CH3COOH 溶液和等浓度的 20mL 的 NaOH 恰好完全反应得到 CH3COONa 溶液,醋酸根离子水 解:CH3COO -+H 2O CH3COOH+OH -,使水中的 c(H +)大于 1.010-7molL-1,b 点的溶液为 CH 3COOH 和 CH3COONa 等浓度混合的溶液,V1应小于 20mL,故 B 错误。c 点恰

31、好完全反应,为 CH3COONa 溶液,但 是醋酸根离子水解:CH3COO -+H 2O CH3COOH+OH -,促进了水的电离,水电离产生的 H+浓度等于水电 离产生的 OH -浓度,水电离产生的 c(H +)=c(OH-)=5.010-6molL-1,溶液中 的 c(H +)= ?W r(OH-)= 1.010-14 5.010-6 molL -1=2.010-9molL-1,所以 pH=-lgc(H+)=-lg(2.010-9),故 C 正确。 由 d 点溶液的电荷守恒可知,c(Na +)+c(H+)=c(CH 3COO -)+c(OH-),故 D 正确。 10.回答下列问题: (1)

32、某温度(t)时,水的电离曲线如下图所示,b点水的离子积KW=,该温度下,pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=2 的 H2SO4溶液等体积混合,溶液显(填“酸”或“碱”)性。 (2)25时,向 0.1mol/L 的氨水中加入少量 NH4Cl 固体,当固体溶解后,测得溶液 pH(填 “增大”“减小”或“不变”,下同),NH4 +的物质的量浓度 。 (3)将体积相等的 NaOH 稀溶液和 CH3COOH 溶液混合,若溶液中c(Na +)=c(CH 3COO -),则该溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”),则混合前c(NaOH)(填“”“”或“=”) c(CH3COOH)。 答案(1)1.01

33、0 -12 碱(2)减小增大(3)中性a+1 D.pc(OH -)=3 的 NaOH 溶液,稀释至 100 倍,其 pc(OH-)=5 答案Dpc(H +)+pc(OH-)=14,只在常温下成立,A 错误;HS-还能电离,c(HS-)110-5molL-1,B 错误;氨水稀释过程促进一水合氨电离,bpH(盐酸) D.与等浓度等体积 NaOH 溶液反应后的溶液中:c(HA)+c(A -)=0.1molL-1 答案C25,KW=c(H +)c(OH-)=10-14,由r(H+) r(OH-)=10 10,可得 c(H +)=10-2molL-1,pH=2,由水电离出 来的c(H +)=1.010-

34、12molL-1,A 错误;加水稀释时,平衡向右移动,r(HA) r(A-)减小,B 错误;0.1molL -1 的盐酸(pH=1)和 0.1molL -1的 HA(pH=2)溶液分别加水稀释至 10 倍后,盐酸的 pH=2,HA 溶液的 pH2,C 正确;HA 溶液与等浓度等体积 NaOH 溶液反应,溶液的体积增大,所以反应后的溶液 中:c(HA)+c(A -)ab 答案C1.0LwmolL -1CH 3COOH 溶液与 0.1molNaOH 固体混合,CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,a 点溶液显酸性,a 点溶液是 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液。若向该

35、混合溶液中加入 CH3COOH,CH3COONa 减少,CH3COOH 增多;若向该混合溶液中加入 CH3COONa 固体,CH3COONa 增 多,CH3COOH 减少。A 项,根据电荷守恒可知,c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(CH 3COO -),由题可知,在 b 点 时,c(H +)bc,则水的 电离程度:cba,错误。 14.某温度(t)下的溶液中,c(H +)=10-xmolL-1,c(OH-)=10-ymolL-1,x 与y的关系如图所示。请 回答下列问题: (1)此温度时,水的离子积KW为,则该温度t(填“”“ (2)101c(Na +)c(SO 4 2-)c(H+)=c(OH-) 92c(H +)c(SO 4 2-)c(Na+)c(OH-) 解析(1)由题图可知KW为 10 -13,该温度下的 KW比 25的大,水的电离受到促进,是温度升高所 致。(2)KW=10 -13时,pH=11 的 NaOH 溶液中,c(OH-)=0.01molL-1。中性时,n(H+)=n(OH-),即 bL0.1molL -1=aL0.01molL-1,ab=101。此时,溶液中的溶质是 Na 2SO4。 0.1?-0.01? ?+? =10 - 2,解得 ab=92。此时,溶液中的溶质是 Na2SO4和 H2SO4。