《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第2讲　物质的量浓度及其溶液配制.docx

1、第第 2 2 讲讲物质的量浓度及其溶液配制物质的量浓度及其溶液配制 考试要点核心素养 1.了解物质的量浓度(c)的含义。 2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中 溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并 能进行有关计算。 3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质 的量浓度溶液的方法。 1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质 的多样性,能根据溶液体积和溶质的物质的量浓 度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。 2.科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确 定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的 方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够正 确分析实验过程中可能存在的误差问题。 一、溶液浓度表

2、示方法和有关计算 1.物质的量浓度和溶质(B)的质量分数 物质的量浓度溶质的质量分数 定义 单位体积溶液里所含溶质的物质的 量 溶液里溶质质量与溶液质量 的比值 表达式cB= ?B ? (B)= ?(B) ?(aq)100% 常用单位molL -1 关系cB= 1000?(B) ?(B) 或(B)= ?BM(B) 1000 提醒a.c为溶质的物质的量浓度,单位为 molL -1;为溶液密度,单位为 gcm-3;为溶 质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为 gmol -1。 b.从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度相同、所含溶质的物质的量不 同。 c.公式推导及关系图:c=n(溶

3、质) V = m(溶质) M V =m(溶质) MV =1000V MV =1000 M = cM 1000。 2.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算(标准状况下) 溶质的物质的量:n= V气体 22.4Lmol-1 溶液的体积:V= m = m气体+m水 c=n V 3.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算 (1)溶液稀释 a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m11=m22。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 c.溶液的质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 (2)同种溶质的溶液混合 a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c

4、2V2=c混V混,其中V混= m混 混。 b.混合前后溶质的质量保持不变,即m11+m22=(m1+m2)混。 (3)电解质溶液中的电荷守恒,如 K2SO4溶液中存在:c(K +)= 2c(SO4 2-) 。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 (1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在左盘,砝码放在右盘,读数精确 到0.1g。 (2)容量瓶 .特点 结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞 标识:温度、容积和刻度线 规格:100mL、250mL、500mL、1000mL 等 用途:配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 原则:遵循“大而近”的原则,如配制 450mL 溶液时,

5、应选用 500mL 规格的容量瓶 .使用方法及注意事项 a.查漏操作 b.用“能”或“不能”填空 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;容量瓶不能作为反应容器 或长期贮存溶液的容器;不能加入过冷或过热的液体;不能配制任意体积的溶 液。 (3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2.配制过程 (1)配制步骤(以配制 500mL1.00molL -1NaOH 溶液为例) (2)配制流程图 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)误差的分析方法 (2)常见的操作不当造成的误差 能引起误差的一些操作 因变量 c/(molL -1) m(溶质)V(溶液) 托盘 天平 a.天平的砝码粘

6、有其他物质或生锈增大不变偏大 b.称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长减小不变偏小 c.用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体)减小不变偏小 量筒 d.量取液体时,仰视读数增大不变偏大 e.量取液体时,俯视读数减小不变偏小 烧杯 及玻 璃棒 f.搅拌时部分液体溅出减小不变偏小 g.未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小 容量 瓶 h.未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大 i.从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体 溅出 减小不变偏小 j.定容时,水加多了,用滴管吸出减小不变偏小 k.定容后,轻振荡,摇匀,静置,液面下降再加水不变增大偏小 l.定容时,俯视刻度线不变减小偏大 m.定容时,仰视刻度线

7、不变增大偏小 n.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅 出部分溶液 减小减小 无影 响 1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)5%CuSO4溶液表示 100g 水中溶有 5gCuSO4() (2)将 40gSO3溶于 60g 水中所得溶液中溶质的质量分数为 40% () (3)将 25gCuSO45H2O 晶体溶于 75g 水中所得溶质的质量分数为 25% () (4)1L 水中溶解了 5.85gNaCl,所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 0.1molL -1 () (5)标准状况下,22.4LHCl 溶于水配成 1L 溶液,所得盐酸的物质的量浓度为 1molL -1

8、() (6)从 100mL0.1molL -1的 NaCl 溶液中取出 10mL,其浓度变为 0.01molL-1,含 NaCl0.001mol () (7)用图 A 装置配制 0.1molL -1的 NaOH 溶液 () (8)用图 B 装置配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液() (9)若量取 7.2mL 溶液,应选用 10mL 量筒 () (10)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10) 2.为了配制 100mL1mol/LNaOH 溶液,下列操作中错误的是() 选刚用蒸馏水洗净的 100mL 容量瓶进行配制

9、 NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶中 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面最低处恰好跟刻度线相切 由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,这时采取的措施是用胶头滴管吸出一部分液体 A.B. C.D. 答案ANaOH 固体在烧杯中溶解后冷却至室温再转移至容量瓶中,错误;定容时,蒸馏水加至 离刻度线 12cm 时,改用胶头滴管滴加,直到凹液面最低点与刻度线相切,错误;定容时,加水 超过刻度线,就必须重新配制,错误。 3.现有两种溶液:1molL -1KCl 溶液、1molL-1BaCl 2溶液,请用“相同”或“不同”填

10、写下表: 取不同体积的 KCl 溶液取相同体积的两种溶液 c(溶质) (溶液) n(溶质) m(溶质) 答案相同相同相同不同不同相同不同不同 4.(1)称量 5.9gNaCl 固体,若不慎将物品和砝码颠倒放置,则实际称量的 NaCl 质量 为。 (2)实验室需要 980mL0.20molL -1的 NaCl 溶液,则选用的容量瓶规格和称取 NaCl 的质量分别 是、。 (3)配制时两次用到玻璃棒,作用分别是、。 答案(1)4.1g(2)1000mL11.7g(3)搅拌引流 考点一考点一溶液浓度表示方法和有关计算溶液浓度表示方法和有关计算 题组一物质的量浓度的基本计算 1.在 Al2(SO4)3

11、、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2-)等于 0.2molL-1,当加入等体积的 0.2molL -1的 KOH 溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 () A.0.25molL -1 B.0.2molL -1 C.0.45molL -1 D.0.225molL -1 答案A根据 Al 3+4OH- AlO2 -+2H 2O 可知,加入等体积的 KOH 溶液时生成的沉淀恰好溶解,说 明原溶液中c(Al 3+)=1 40.2molL -1=0.05molL-1。设 K+的物质的量浓度为 xmolL -1,则根据电 荷守恒可知,c(K +)+c(Al3+)

12、3=c(SO 4 2-)2,即 xmolL -1+0.05molL-13=0.2molL-12,解得 x=0.25。 2.下列说法中正确的是() A.将 286gNa2CO310H2O 溶于 1L 水中,所得溶液的物质的量浓度为 1molL -1 B.将 1L2molL -1H 2SO4溶液加水稀释到 2L,所得溶液的物质的量浓度为 1molL -1 C.将 1L18.4molL -1的 H 2SO4溶液加入 1L 水中,所得溶液的物质的量浓度为 9.2molL -1 D.将 336mLHCl 气体溶于水,配成 300mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为 0.05molL -1 答案B将 28

13、6gNa2CO310H2O 溶于 1L 水中,所得溶液的体积不是 1L,所得溶液的物质的量浓 度不是 1molL -1,A 错误;将 1L18.4molL-1的 H 2SO4溶液加入 1L 水中,所得溶液的体积不是 2L, 不能计算溶液的物质的量浓度,C 错误;336mLHCl 气体不一定处于标准状况下,不能计算其物质 的量,因此不能计算盐酸的物质的量浓度,D 错误。 名师提醒 不同物质溶于水时溶质的变化 (1)能与水发生反应的物质,溶液中的溶质为生成的新物质,如 Na、Na2O、 Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3。 (2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为 NH3

14、H2O,但计算浓度时仍以 NH3为溶质。 (3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如 CuSO45H2OCuSO4,Na2CO310H2ONa2CO3。 题组二物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 3.(2020 江西赣州期中)某结晶水合物的化学式为 RnH2O,其相对分子质量为M。25时,ag 该 晶体能够溶于bg 水中形成VmL 溶液。下列关系式中不正确的是() A.该溶液中溶质的质量分数=100?(?-18?) ?+? % B.该溶液的物质的量浓度c=1000? ? molL -1 C.该溶液中溶剂与溶质的质量比m(水)m(溶质)= 18? ? + ? ?- 18? ? D.该溶

15、液的密度=1000(?+?) ? gL -1 答案A溶液中溶质的质量分数= ?-18? ? ? ?+? 100%=100?(?-18?) (?+?)? %,A 不正确。 4.已知某饱和 NaCl 溶液的体积为VmL,密度为gcm -3,溶质的质量分数为,物质的量浓度为 cmolL -1,溶液中含 NaCl 的质量为 mg。 (1)用m、V表示溶质的物质的量浓度:; (2)用、表示溶质的物质的量浓度:; (3)用c、表示溶质的质量分数:; (4)用表示 NaCl 的溶解度:。 答案(1)1000? 58.5?molL -1 (2)1000? 58.5 molL -1 (3)58.5? 1000?

16、100% (4)100 1- g 解析(1)c=?/58.5 ?/1000molL -1=1000? 58.5?molL -1。 (2)根据公式c=1000? ? 可得c=1000? 58.5 molL -1。 (3)=58.5gmol -1?molL-1 1000mLL-1?gmL-1 100%=58.5? 1000?100%。 (4) ? 100g= 1-S= 100 1- g。 名师总结 物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为gcm -3,溶质的摩尔质量为 Mgmol -1,溶解度为 Sg,则溶解度与物 质的量浓度的表达式分别为c=? ?= 1000? ?(100+

17、?)molL -1,S= 100? 1000?-?g。 题组三溶液的稀释与混合 5.下列说法正确的是() A.1L 水中溶解了 58.5gNaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为 1molL -1 B.VLFe2(SO4)3溶液中含agSO4 2-,取此溶液? 2L 用水稀释成 2VL,则稀释后溶液中 c(Fe 3+)为 ? 576?molL -1(不考虑 Fe3+水解) C.已知某 NaCl 溶液的密度是 1.17gcm -3,可求出此溶液中溶质的物质的量浓度 D.把 100mL20%的 NaOH 溶液跟 100mL10%的 NaOH 溶液混合后,可判断 NaOH 混合溶液的溶质质量 分数等于

18、 15% 答案B1L 水中溶解了 58.5g(1mol)NaCl,溶液的体积不等于 1L,故溶液中溶质的物质的量浓 度不是 1molL -1,A 项错误;VLFe 2(SO4)3溶液中含agSO4 2-,则 c(SO4 2-)= ? 96?molL -1,又 c(Fe 3+)c(SO 4 2-)=23,则该溶液中 c(Fe 3+)=2 3c(SO4 2-)= ? 144?molL -1,取此溶液? 2L 用水稀释成 2VL,则稀释后溶液中c(Fe 3+)= ? 144? ? 2 2? molL -1= ? 576?molL -1,B 项正确;该溶液中溶质的质量分数未 知,故无法求出此溶液中溶质

19、的物质的量浓度,C 项错误;因为 NaOH 溶液的质量或密度未知,所以 无法判断 NaOH 混合溶液中溶质的质量分数,D 项错误。 6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是() A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为 18.4molL -1和 6.3molL-1 B.各取 5mL 与等质量的水混合后,c(H2SO4)6.45molL -1 C.各取 5mL 与等体积的水混合后,(H2SO4)12.5% D.各取 10mL 于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 答案B利用c=1000? ? 计算:c(H2SO4)=10001.8498%

20、 98 molL -1=18.4molL- 1,c(NH 3)= 10000.8825% 17 molL -112.9molL-1,A 错误;硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各 取 5mL 与等质量的水混合后,所得稀硫酸的体积大于 10mL,稀氨水的体积小于 10mL,故有 c(H2SO4)6.45molL -1,B 正确;5mL 浓硫酸和 5mL 浓氨水的质量分别为 1.84gcm -35mL=9.2g、0.88gcm-35mL=4.4g,而 5mL 水的质量约为 5g,故各取 5mL 与等体积 的水混合后,(H2SO4)49%,(NH3)1 2(a%+b%)(如 H2SO4、HNO3、

21、HCl、NaOH 等溶液) 当溶液密度小于 1gcm -3时,溶液浓度越大,密度越小,等体积混合后,溶质质量分数 1gcm -3还是1gcm-3),混合后溶液中溶质的质量分 数=1 2(a%+b%) 考点二考点二一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 题组一一定物质的量浓度溶液的配制操作 1.用 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84gmL -1)配制 1molL-1的稀 H 2SO4100mL,配制过程中可能用到下 列仪器:100mL 量筒;10mL 量筒;50mL 烧杯;托盘天平;100mL 容量瓶;胶头滴管; 玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是() A.B. C.D.

22、答案A98%的浓硫酸的物质的量浓度c=1000? ? =10001.8498% 98 molL -1=18.4molL-1,配制 1molL -1的稀硫酸 100mL 需要浓硫酸的体积 V=0.1L1molL -1 18.4molL-1 0.0054L,即 5.4mL。配制一定物 质的量浓度的溶液的步骤为量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等,量取浓硫酸时需要用到 10mL 量筒和胶头滴管,稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒,转移溶液时需要用到玻璃棒,定容 时需要用到 100mL 容量瓶和胶头滴管,所以正确顺序为。 2.实验室需要 0.1molL -1NaOH 溶液 450mL 和 0.5molL

23、-1硫酸溶液 450mL。根据这两种溶液的 配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)。仪器 C 的名称 是,本实验所需玻璃仪器 E 规格和名称是。 (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填字母)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶质 D.量取 220mL 体积的液体 (3)在配制 NaOH 溶液实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.1molL -1。若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容, 则所配制溶液浓度0.1molL -1。 (4)根据

24、计算得知:所需质量分数为 98%、密度为 1.84gcm -3的浓硫酸的体积为 mL(计 算结果保留一位小数)。如果实验室有 10mL、25mL、50mL 量筒,应选用mL 规格的量筒 最好。 (5)如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作:。 答案(1)AC分液漏斗500mL 容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.625(5)重新配 制 解析(2)容量瓶不能配制或长期贮存溶液,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质。 (3)若定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小;若 NaOH 溶液未冷却即转移至容 量瓶定容,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏大。(4)溶质质量分数为 9

25、8%、密度为 1.84gcm -3 的浓硫酸物质的量浓度c=10001.8498% 98 molL -1=18.4molL-1,设配制 500mL0.5molL-1硫酸溶 液需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释前后含溶质的物质的量保持不变得:V18.4molL - 1=0.5molL-1500mL,解得 V13.6mL,宜选用 25mL 量筒。(5)如果定容时不小心超过刻度线, 则实验失败,必须重新配制。 名师拓展 容量瓶的使用注意事项 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶 中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的;向容量瓶中注入液体时,一定要用玻璃

26、棒引 流;容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液;不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶 上规定容积的溶液。 题组二溶液配制的误差分析 3.以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是() A.配制一定物质的量浓度的溶液:移液后未洗涤烧杯 B.配制一定物质的量浓度的溶液:定容时仰视刻度线 C.配制一定物质的量浓度稀硫酸时:用量筒量取浓硫酸时俯视读数 D.用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 答案D移液后未洗涤烧杯,导致移入容量瓶中溶质的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,A 错 误;在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线,导致所配溶液体积增大,所配溶液浓度偏低,B 错误;用 量筒量取浓硫酸时俯视读数

27、,导致所取浓硫酸的量偏少,所配溶液浓度偏低,C 错误;浓硫酸与烧 碱反应放热,结果偏高,D 正确。 4.溶液配制过程中的误差分析,用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制 450mL0.1molL -1的 NaOH 溶液,用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8g 。 (2)配制 500mL0.1molL -1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾 8.0g 。 (3)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,需称量溶质 4.4g,称量时物码位置颠倒。 (4)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数。 (5)配制 NaOH 溶液时,将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中 并定

28、容。 (6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。 (7)定容、摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线。 (8)定容时仰视刻度线。 (9)定容、摇匀后少量溶液外流。 (10)容量瓶中原有少量蒸馏水。 (11)配制 NaOH 溶液时,NaOH 固体中含有 Na2O 杂质。 (12)配制 NaOH 溶液时,NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长。 答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏大(5)偏大(6)偏小(7)偏小(8)偏小(9) 无影响(10)无影响(11)偏大(12)偏小 名师提醒 量筒使用时的误差分析 (1)量筒无“0”刻度,小刻度在下。 (2)用量筒量取一定体积(例

29、如 5.0mL)的浓溶液配制稀溶液时仰视(或俯视)读数,导致量取 的浓溶液的体积偏大(或偏小),溶质的物质的量偏大(或偏小),所配制溶液中溶质的物质的量浓 度偏高(或偏低)。 考点三考点三化学计算的常用方法化学计算的常用方法 方法一比例式法 1.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有 CaO。过氧化钙在工农业生 产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。 (1)称取 5.42g 过氧化钙样品,灼烧时发生如下反应: 2(CaO2xH2O)2CaO+O2+2xH2O 得到 O2在标准状况下体积为 672mL,该样品中 CaO2的物质的量为。 (2)另取同一样品 5

30、.42g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的 Na2CO3溶液,将溶液中 Ca 2+全部 转化为 CaCO3沉淀,得到干燥的 CaCO37.0g。 样品中 CaO 的质量为。 样品中 CaO2xH2O 中的x为。 答案(1)0.06mol (2)0.56g0.5 解析(1)n(O2)= 0.672L 22.4Lmol-1=0.03mol,则根据反应的化学方程式可知 2(CaO2xH2O)2CaO+O2+2xH2O 2mol1mol n(CaO2xH2O)0.03mol 解得n(CaO2xH2O)=0.06mol。 则n(CaO2)=n(CaO2xH2O)=0.06mol。 (2)n(CaCO3

31、)= 7.0g 100gmol-1=0.07mol, 根据钙元素守恒,可知:n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,所以m(CaO)=0.01mol56gmol - 1=0.56g。 样品中水的质量为 m(H2O)=5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.06mol72gmol -1-0.56g=0.54g, 所以n(H2O)= 0.54g 18gmol-1=0.03mol, 则x= ?(H2?) ?(CaO2)= 0.03mol 0.06mol=0.5。 名师点拨 应用比例式法计算的步骤 一设设所求物质的物质的量为n 二写写出有关的化学方程式 三找找出

32、相关物质对应的化学计量数,从而找出相关物质的物质的量之比 四列将有关的四个量列出比例式 五解根据比例式求出n,再求m、V或c 六答写出简明答案 方法二守恒法 2.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 碱式氯化铜有多种组成,可表示为 Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实 验:称取样品 1.1160g,用少量稀 HNO3溶解后配成 100.00mL 溶液 A;取 25.00mL 溶液 A,加入 足量 AgNO3溶液,得 AgCl0.1722g;另取 25.00mL 溶液 A,调节 pH 为 45,用浓度为 0.08000molL -1的 EDTA(Na 2H2Y2H2O)

33、标准溶液滴定 Cu 2+(离子方程式为 Cu2+H 2Y 2- CuY 2-+2H+), 滴定至终点,消耗标准溶液 30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 答案n(Cl -)=n(AgCl)100.00mL 25.00mL = 0.1722g 143.5gmol-1 100.00mL 25.00mL =4.80010 -3mol, n(Cu 2+)=n(EDTA)100.00mL 25.00mL =0.08000molL -130.00mL10-3LmL-1100.00mL 25.00mL =9.60010 -3mol, n(OH -)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2

34、9.60010-3mol-4.80010-3mol=1.44010-2mol, m(Cl -)=4.80010-3mol35.5gmol-1=0.1704g, m(Cu 2+)=9.60010-3mol64gmol-1=0.6144g, m(OH -)=1.44010-2mol17gmol-1=0.2448g, n(H2O)=1.1160g-0.1704g-0.6144g-0.2448g 18gmol-1 =4.80010 -3mol, abcx=n(Cu 2+)n(OH-)n(Cl-)n(H 2O)=2311,化学式为 Cu2(OH)3ClH2O。 名师点拨 守恒法的应用原理及解题步骤 应用

35、 原理 (1)质量守恒定律:反应前后物质的质量不变,同一种元素原子的物质的量不变; (2)电荷守恒:电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数目等于阳离子所带正电荷总数目; (3)得失电子守恒:同一个氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 解题 步骤 第一步明确题目要求解的量 第二步 根据题目中要求解的量,分析反应过程中物质的变化,找出守恒类型及相关的 量 第三步根据守恒原理,梳理出反应前、后守恒的量,列式计算求解 方法三关系式法 3.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248gmol -1)可用作定影剂、还原剂。利用 K 2Cr2O7标准溶液 定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤

36、如下: (1)溶液配制:称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品溶于蒸馏水制成 100mL 溶液。 (2)滴定:取 0.00950molL -1 的 K2Cr2O7标准溶液 20.00mL,硫酸酸化后加入过量 KI,发生反 应:Cr2O7 2-+6I-+14H+ 3I2+2Cr 3+7H 2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至溶液呈淡黄绿色,发 生 反 应 :I2+2S2O3 2- S4O6 2- +2I - 。 加 入 淀 粉 溶 液 作 为 指 示 剂 , 继 续 滴 定 , 当 溶 液,即滴定终点。平行滴定 3 次,样品溶液的平均用量为 24.80mL,则样品纯度为%(保留 1 位小数)

37、。 答案蓝色褪去且半分钟内不恢复原色95.0 解析加入淀粉溶液作指示剂,淀粉遇 I2变成蓝色,加入的 Na2S2O3样品与 I2反应,当 I2消耗完后, 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色,即滴定终点。 由反应 Cr2O7 2-+6I-+14H+ 3I2+2Cr 3+7H 2O,I2+2S2O3 2- S4O6 2-+2I-得关系式: Cr2O7 2- 3I26S2O3 2- 16 0.00950molL -10.02L 0.00950molL -10.02L6 硫代硫酸钠样品溶液的浓度为0.00950molL -10.02L6 0.0248L ,样品的纯度为 0.00950molL-10.02

38、L6 0.0248L 0.1L248gmol-1 1.2000g 100%=95.0%。 名师点拨 多步反应找关系式的解题步骤 方法四差量法 4.为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度,现将w1g 样品加热,其质量变为w2g,则该样 品的纯度(质量分数)是() A.84?1-?2 31?1 B.84?2-53?1 31?1 C.73?2-42?1 31?1 D.115?2-84?1 31?1 答案B设样品中含有 NaHCO3杂质的质量为x,则 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om(减少) 28410662 x(w1-w2)g 284 ? = 62 (?1-?2)g,

39、解得 x=84(?1-?2) 31 g, 则(Na2CO3)= ?1g-84(?1-?2) 31 g ?1g =84?2-53?1 31?1 。 名师点拨 差量法在化学方程式计算中的妙用 (1)差量法的原理:差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。 这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。 (2)使用差量法的注意事项:所选用差值要与有关物质的量的数值成正比例或反比例关系。 有关物质的物理量及其单位都正确地使用,即“上下一致,左右相当”。 方法五十字交叉法 5.由 CO 和 CO2组成的混合气体,其相对氢气的密度是 18,则此混合气体中,C

40、O 和 CO2的体积比(同 温同压下)为 () A.11B.12 C.13D.21 答案A混合气体相对 H2的密度是 18,即M混/?H2=18,因此M混=36g/mol;设混合气体中 CO 的 物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,则M混=28?+44? ?+? g/mol=36g/mol,解得? ?= 1 1;同温同压下,体 积比等于物质的量之比。本题也可以用十字交叉法解答:,即 CO 和 CO2的体积比(同温 同压下)为 11。 6.由 CO2、H2和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中 CO2、H2、 CO 的体积比为() A.29813B.22

41、114 C.81329D.261657 答案D同温同压下,?1 ?2= ?1 ?2,氮气的相对分子质量为 28,由题意知,CO、H2、CO2混合气体的平均 相对分子质量为 28,因 CO 的相对分子质量为 28,故只要 CO2和 H2混合气体的平均相对分子质量 为 28 即可。 用十字交叉法计算: 求出 CO2和 H2的物质的量之比为 138。 因此,只要 CO2和 H2的物质的量之比为 138 即可,与 CO 的量无关,同温同压下,气体的物质的量 之比等于体积之比,故选 D。 名师点拨 十字交叉法 (1)使用范围:凡可按M1n1+M2n2=?n计算的问题,均可按十字交叉法计算。式中?表示 某

42、混合物相关量的平均值,M1、M2则表示两组分相关量对应的值。十字交叉法常用于: 有关质量分数的计算; 有关平均相对分子质量的计算; 有关平均相对原子质量的计算; 有关平均分子式的计算; 有关反应热的计算; 有关混合物反应的计算。 (2)方法:其计算形式为 ?1 ?2= ?混-?2 ?1-?混 1.(高考题改编)正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“”,错误的画“”)。 (1)(2020 课标)1L1molL -1NaCl 溶液含有 28N A个电子 () (2)(2020 浙江)1L 浓度为 0.100molL -1的 Na 2CO3溶液中,阴离子数为 0.100NA () (3)(

43、2019 课标)1L0.1molL -1磷酸钠溶液含有的 PO 4 3-数目为 0.1N A( ) (4)(2019 课标)常温下 pH=2 的 H3PO4溶液,每升溶液中的 H +数目为 0.02N A () (5)(2018 课标)100mL1molL -1FeCl 3溶液中所含 Fe 3+的数目为 0.1N A( ) 答案(1)(2)(3)(4)(5) 2.(2018 课标,27 节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时,取 50.00mL 葡萄酒样品, 用 0.0100

44、0molL -1的碘标准液滴定至终点,消耗 10.00mL。滴定反应的离子方程式为 , 该样品中 Na2S2O5的残留量为gL -1(以 SO 2计)。 答案(4)S2O5 2-+2I 2+3H2O 2SO4 2-+4I-+6H+ 0.128 解析(4)Na2S2O5作食品的抗氧化剂,则具有强还原性,被 氧化为 SO4 2-;S 2O5 2- 2SO4 2-,I 2 2I -,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平反应的 离子方程式:S2O5 2-+2I 2+3H2O 2SO4 2-+4I-+6H+。 根据滴定反应的离子方程式及硫原子守恒可得如下关系式: 2SO2S2O5 2-2I 2 6

45、4g1mol m(SO2)0.01000molL -10.01000L m(SO2)=6.410 -3g 则样品中 Na2S2O5的残留量为6.410 -3g 0.05000L =0.128gL -1。 A A 组组基础达标基础达标 1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是() A.将 78gNa2O2溶于 1.00L 水中,所得溶液中 Na +的物质的量浓度为 2.00molL-1 B.将 10mL18.4molL -1的浓硫酸加水稀释至 1L,稀释后溶液中 H 2SO4的物质的量浓度为 0.184molL -1 C.100mL2.0molL -1Na 2CO3溶液中 Na +数目

46、约为 0.26.021023 D.将 2.00gNaOH 固体置于 500mL 容量瓶内,然后加水至刻度线即得 1.00molL -1的 NaOH 溶液 答案BNa2O2溶于水发生反应,所得溶液中溶质是 NaOH,溶液中 Na +的物质的量与 78gNa 2O2中 Na +的物质的量相等,即 78g 78gmol-12=2mol,但溶液体积不是 1L,A 项错误;2.0molL -1Na 2CO3溶液 中 Na +浓度为 4.0molL-1,故 100mL 该溶液中 Na+数目约为 N(Na +)=4.0molL- 10.1L6.021023mol-1=0.46.021023,C 项错误;容量

47、瓶不能用于溶解溶质,D 项错误。 2.下列所得溶液的物质的量浓度为 0.1molL -1的是 () A.将 0.1mol 氨充分溶解在 1L 水中 B.将 10g 溶质质量分数为 98%的硫酸与 990g 水混合 C.将 25.0g 胆矾溶于水配成 1L 溶液 D.将 10mL1molL -1的盐酸与 90mL 水充分混合 答案C将 0.1mol 氨充分溶解在 1L 水中,所得溶液的体积不是 1L,故不能得到 0.1molL -1的 溶液,A 错误;将 10g 溶质质量分数为 98%的硫酸与 990g 水混合,不知所配溶液的密度,无法求算 其物质的量浓度,B 错误;将 10mL1molL -1

48、的盐酸与 90mL 水充分混合,不同液体混合后的体积, 不等于两液体的体积在数值上简单相加,D 错误。 3.臭氧已成为夏季空气污染的元凶,地表产生臭氧的机理如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是() A.反应、都是氧化还原反应 B.16gO3和 O2的混合气体,所含质子数为 16NA C.0.5molNO2溶于水形成 1L 溶液,可得到 0.5molL -1的硝酸溶液 D.标准状况下,11.2L 的 NO 和 O2混合气体所含的原子数为NA 答案D反应是 O2与 O 反应生成 O3,无元素化合价变化,没有电子的转移,不是氧化还原反应, 故 A 错误;O3与 O2均由 O 原子

49、构成,16g 混合气体所含质子数为 8NA,故 B 错误;0.5molNO2溶于水 形成 1L 溶液,3NO2+H2O2HNO3+NO,因此得到硝酸物质的量约为 0.33mol,可得到 0.33molL -1 的硝酸溶液,故 C 错误。 4.配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时,下列操作不正确的是() 答案C移液时,玻璃棒应伸入到刻度线以下,故选 C。 5.已知下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的 Cl -浓度与 50mL1molL-1MgCl 2溶液的 Cl -浓 度相等的是() A.150mL1molL -1NaCl 溶液 B.75mL2molL -1CaCl 2溶液 C.150m

50、L2molL -1KCl 溶液 D.75mL1molL -1AlCl 3溶液 答案C50mL1molL -1MgCl 2溶液的 Cl -浓度为 2molL-1;A 项,Cl-浓度为 1molL-1,错误;B 项,Cl -浓度为 4molL-1,错误;C 项,Cl-浓度为 2molL-1,正确;D 项,Cl-浓度为 3molL-1,错误。 6.将 NaCl 溶于水配成 1molL -1的溶液,溶解过程如图所示,下列说法正确的是 () A.a 离子为 Na + B.溶液中含有NA个 Na + C.水合 b 离子的图示不科学 D.氯化钠溶于水只发生了水合过程 答案C氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子