《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第1讲　化学反应速率.docx

1、专题七专题七化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第第 1 1 讲讲化学反应速率化学反应速率 考试要点核心素养 1.了解化学反应速率的概念和定量表 示方法。 2.了解反应活化能的概念,了解催化 剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压 强、催化剂等)对反应速率的影响,能 用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。 1.变化观念与平衡思想:能认识化学反应速率是变化 的,知道化学反应速率与外界条件有关,并遵循一定规 律;能多角度、动态地分析化学反应速率,运用化学反 应原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知:能建立观点、结论和

2、证据之 间的逻辑关系;能通过分析、推理等方法认识化学反 应速率的本质特征及其相互关系,建立模型;能运用模 型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。 3.科学探究与创新意识:能发现和提出有关化学反应 速率的有探究价值的问题;通过控制变量来探究影响 化学反应速率的外界条件。 一、化学反应速率的概念及计算 1.化学反应速率 2.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同,但反应速率的数值 之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比=物质的量变化量之比= 物质的量浓度变化量之比。 二、影响化学反应速率的因素 1.影响因素 (1)主要因素 相同条件下 Na

3、、Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为:NaMgAl。说明反应物本 身的性质是影响化学反应速率的主要因素。 (2)外界因素 2.理论解释有效碰撞理论 (1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能(如下图) 图中E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,E2为逆反应的活化能, 反应热为E1-E2。 (3)有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 改变 条件项目 活化 能 单位体积内有效 碰撞 次数 化学 反应 速率 分子 总数 活化分 子数 活化分子 百分数 增大浓度不变增加增加不变增加加快 增大压强 (恒温、体 积减小) 不

4、变增加增加不变增加加快 升高温度不变不变增加增加增加加快 加催化剂减小不变增加增加增加加快 1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 () (2)大理石块与大理石粉分别与 0.1molL -1的 HCl 溶液反应的速率相同 () (3)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显() (4)同一化学反应,2molL -1s-1的化学反应速率一定比 1molL-1s-1的化学反应速率快 () (5)升高温度,可减小放热反应的反应速率() (6)锌与硫酸反应时,硫酸的浓度越大,产生 H2的速率越快(

5、) (7)同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律() (8)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应() (9)普通分子有时也能发生有效碰撞() (10)升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10) 2.某温度时,在容积为 3L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所 示,由图中数据分析: (1)该反应的化学方程式为。 (2)反应开始至 2min 末,用 X 表示的反应速率为。 (3)该反应是由(填序号)开始的。 正反应逆反应正、逆反应同时 答案(1)2Z+Y3X (2

6、)0.067molL -1min-1 (3) 解析(1)由题图知 Z、Y 为反应物,X 为生成物,且为可逆反应,Z、Y、X 三种物质的化学计量数 之比为(2.0-1.6)(1.2-1.0)(1.0-0.4)=213。(2)v(X)= (0.8-0.4)mol 3L 2min 0.067mol L -1min-1。 3.一定温度下,反应 N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,回答下列措施对化学反应速率的 影响(填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)缩小体积使压强增大:; (2)恒容充入 N2:; (3)恒容充入 He:; (4)恒压充入 He:。 答案(1)增大(2)增大(3)不

7、变(4)减小 4.Zn 与盐酸的反应为放热反应,其反应速率时间图像如图所示,试分析图像各段意义: (1)AB 段:v逐渐,原因是,此阶段以 影响为主。 (2)BC 段:v逐渐,原因是,此阶段以 影响为主。 答案(1)增大该反应为放热反应,随着反应的进行温度逐渐升高,导致v逐渐增大温度 (2)减小溶液中c(H +)逐渐减小,导致 v逐渐减小浓度 考点一考点一化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算 典例探究 例在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨的反应:N2+3H22NH3。根据在相同 时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是 () A.v(H2)=0.01molL -1s-1

8、 B.v(N2)=0.3molL -1min-1 C.v(NH3)=0.15molL -1min-1 D.v(H2)=0.3molL -1min-1 答案B在反应速率单位相同时,反应速率除以其相应物质的化学计量数,数值大者,反应 速率快。A 项,v(H2)=0.01molL -1s-1=0.6molL-1min-1,1 3v(H2)=0.2molL -1min-1;B 项,v(N2)=0.3molL -1min-1;C 项,1 2v(NH3)=0.075molL -1min-1;D 项,1 3v(H2)=0.1mol L -1min-1;由此可知,B 项中表示的反应速率最快。 名师点拨 化学反

9、应速率快慢的比较方法 (1)归一法:将同一反应中的不同物质表示的反应速率转化成同一单位、同一种物质表示的 反应速率,再进行反应速率的大小比较。 (2)比值法:将各物质表示的反应速率转化成同一单位后,再除以各物质对应的化学计量数, 然后对求出的数值进行大小排序,数值大的反应速率快。如反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g), 若?(A) ? ?(B) ? ,则反应速率v(A)v(B)。 题组训练 题组一化学反应速率的计算 1.(2020 山东泰安模拟)现向一容积不变的 2L 密闭容器中充入 4molNH3和 3molO2,发生反应 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

10、。4min 后,测得生成的 H2O 占混合气体体积的 40%,则下列表 示此段时间内该反应的平均反应速率不正确的是() A.v(N2)=0.125molL -1min-1 B.v(H2O)=0.375molL -1min-1 C.v(O2)=0.225molL -1min-1 D.v(NH3)=0.250molL -1min-1 答案C设 4min 时,生成 6xmolH2O(g),则 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) 起始量/mol4300 变化量/mol4x3x2x6x 4min 时/mol4-4x3-3x2x6x 4min 时体系的总物质的量为(4-4x+3-3x

11、+2x+6x)mol=(7+x)mol。据题意,则有 6?mol (7+?)mol=0.4,解得 x=0.5,则 4min 内 H2O 的变化浓度为c(H2O)=3mol 2L =1.5molL -1,v(H 2O)= 1.5molL-1 4min =0.375molL - 1min-1,再由各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比,可得各物质表示的反应 速率分别为v(N2)=0.125molL -1min-1、v(NH 3)=0.250molL -1min-1、v(O 2)=0.1875molL - 1min-1,故 C 项错误。 2.(2020 上海高三二模)一定条件下,向体积为

12、 1L 的密闭容器中充入 1molCO2和 4molH2,测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述中正确的是() A.该反应的化学方程式为 CO2(g)+4H2(g)2CH3OH(g) B.10min 时,反应停止 C.2min 时,CO2的消耗速率等于 CH3OH 的消耗速率 D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225molL -1min-1 答案D根据题图可知,CO2的浓度减小,CH3OH(g)的浓度增大,CO2是反应物,CH3OH 是生成物,反 应的化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l),故 A 错误;10

13、min 时,各物质的浓度保持 不变,说明反应达到平衡状态,并不是反应停止,故 B 错误;2min 时,CO2的浓度变化量等于 CH3OH 的浓度变化量,CO2的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率,并没有达到平衡状态,故 C 错误;从反应开 始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=(1-0.25)molL -1 10min ,根据反应的化学方程式可 知,v(H2)=3v(CO2)=0.225molL -1min-1,故 D 正确。 题组二化学反应速率快慢的比较 3.(2020 甘肃高三期末)对于反应 A(g)+3B(g)2C(g)来说,下列反应速率最快的是 () A.v(A)=0.3mol

14、L -1min-1 B.v(B)=0.6molL -1min-1 C.v(C)=0.5molL -1min-1 D.v(A)=0.01molL -1s-1 答案DA 项,?(A) 1 =0.3molL -1min-1;B 项,?(B) 3 =0.2molL -1min-1;C 项,?(C) 2 =0.25mol L -1min-1;D 项,?(A) 1 =0.01molL -1min-1 1 =(0.0160)molL -1min-1=0.6molL-1min-1;D 项符合 题意。 考点二考点二影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 典例探究 例反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+

15、H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是() 增加 C 的量将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入 N2使体系压强增大 保持压强不变,充入 N2使容器体积变大 A.B.C.D. 答案C增大固体的量、恒容时充入“惰性气体”对反应速率几乎无影响,故选 C。 名师点拨 气体反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时对反应速率的影响 (1)恒容:充入“惰性气体”总压强增大物质浓度不变(活化分子浓度不变) 反应速率不变。 (2)恒压:充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反 应速率减小。 题组训练 题组一影响化学反应速率的因素 1.NaClO2

16、可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分 解:5HClO24ClO2+H +Cl-+2H 2O。分解时,刚开始反应很慢,随后反应突然释放出很多 ClO2,这 是因为() A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的 H +起催化剂的作用 C.溶液中的 Cl -起催化剂的作用 D.逸出的 ClO2使反应的生成物的浓度降低 答案C酸使亚氯酸的氧化性增强与反应分解速率快慢无关,故 A 错误;开始时溶液中就有氢 离子,分解反应却非常慢,可见不是氢离子的催化作用,故 B 错误;反应开始时,溶液中氯离子浓 度很小,随着反应的进行,溶液中氯离子浓度增大,反应速率加快,可见是氯离

17、子的催化作用,故 C 正确;逸出的 ClO2使反应的生成物的浓度降低,不会出现反应速率突然加快的现象,故 D 错误。 2.氮的氧化物虽然是空气的重要污染物,但也是重要的化工原料。某化学课外小组查阅资料后 得知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步: 2NO(g)N2O2(g)(快)H10K1 N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)H2”“”或“=”)E2。 答案 解析(1)决定总化学反应速率的反应是反应历程中的慢反应,则决定 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 的反应速率的是反应,所以反应的活化能E1小于反应的活化能E2。 题组二控制变量法实验探究影响化学反应速率

18、的因素 3.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中,得到如下结果: 实验序号锌的质量/g锌的形状温度/锌完全溶解于酸的时间/s 12薄片15150 22薄片35t1 32粉末35t2 下列说法中,正确的是() t1150 实验 1 和实验 2 比较,单位时间内消耗的锌的质量前者小于后者 A.只有B.C.只有D. 答案C实验 2、3 中温度相同,锌的形状不同,粉末状锌与酸反应的反应速率快,则实验 3 中反应速率快,即t1t2,错误;实验 1 和实验 2 锌的质量和形状均相同,但温度不同,温度越高, 反应速率越快,实验 2 中反应速率快,则t1150,错误;实验 1 和实验 2 锌的质量和形状均相同, 但

19、温度不同,温度越高,反应速率越快,实验 2 的反应速率快,则单位时间内消耗的锌的质量大于 实验 1,正确;故选 C。 4.某兴趣小组为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。(已知 I2+2S2O3 2- S4O6 2-+2I-,其中 Na 2S2O3溶液足量,且 S2O3 2-与 S 4O6 2-均为无色) 实验 序号 体积V/mL蓝色褪去 时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水 10.02.04.00.0t1 8.02.04.02.0t2 6.02.04.0Vt3 表中V=mL,t1、t2、t3的大小关系是。 答案4.0t1t2t3 解析3 组实验中的唯一变量只有 N

20、a2S2O3溶液的浓度,溶液的总体积要保持不变,所以 (6.0+2.0+4.0+V)mL=(10.0+2.0+4.0)mL,解得V=4.0;Na2S2O3的浓度越大反应速率越快,则蓝色褪 去所用时间越短,所以t1t2t3。 1.(2020 课标,28 节选)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2的催化氧化:SO2(g)+1 2O2(g) SO3(g)H=-98kJmol -1。回答下列问题: (4)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为: v=k( ? ?-1) 0.8(1-n) 式中:k为反应速率常数,随温度t升高而增大;为 SO2平衡转化率,为某时刻 SO2

21、转化率,n 为常数。在=0.90 时,将一系列温度下的k、值代入上述速率方程,得到vt曲线,如图所 示。 曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度tm。ttm后,v逐 渐下降。原因是。 答案(4)升高温度,k增大使v逐渐提高,但降低使v逐渐下降。ttm后,k增大对v的提高小于引起的降低 解析(4)由反应的速率方程可知,当=0.90 时,(1-n)是常数,温度大于tm后,温度升高,k 增大,而v逐渐下降,原因是 SO2(g)+1 2O2(g) SO3(g)是放热反应,升高温度时平衡逆向移动, 减小,( ? ?-1) 0.8减小,k 增大对v的提高小于引起的降低。 2.(2020 课标,2

22、8 节选)天然气的主要成分为 CH4,一般还含有 C2H6等烃类,是重要的燃料和化 工原料。 (2)高温下,甲烷生成乙烷的反应如下:2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程 为:r=k?CH4,其中k为反应速率常数。 设反应开始时的反应速率为r1,甲烷的转化率为时的反应速率为r2,则r2=r1。 对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是。 A.增加甲烷浓度,r增大 B.增加 H2浓度,r增大 C.乙烷的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度,k减小 答案(2)(1-)AD 解析(2)设反应开始时甲烷的浓度为 1mol/L,则: 2CH4C2H6+H2 开始1mol/L00 转化mol/L

23、 平衡(1-)mol/L 则?2 ?1= ?(1-?)mol/L ?1mol/L =1-,r2=(1-)r1。 根据反应在初期阶段的速率方程,对于初期阶段,增加反应物甲烷浓度,反应速率增大,而增加 生成物浓度,对反应速率影响不大,A 项正确,B 项错误;随着反应的进行,反应物浓度越来越小, 故乙烷的生成速率越来越小,C 项错误;根据速率方程,结合化学反应速率影响因素,降低反应温 度,化学反应速率减小,k减小,D 项正确。 3.(2020 课标,28 节选)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2的热点研究领域。回答下 列问题: (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成 C3H6

24、、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度 和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当。 答案(4)选择合适催化剂等 解析(4)催化剂可以提高反应速率及反应的选择性。 4.(2019 课标,28 节选)水煤气变换CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程,主要 用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题(已知水煤气变换的HT2 B.a 点的反应速率小于 c 点的反应速率 C.a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率 D.b 点时二聚体的浓度为 0.45molL -1 答案(3)CD 解析(3)A 项,观察不同温度下曲线的变化趋势,不难发现T2时反应更快,

25、则T2T1,故错误;B 项,a 点对应温度低于 c 点对应温度,但 a 点环戊二烯浓度大于 c 点环戊二烯的浓度,故v(a)与 v(c)大小无法确定,故错误;C 项,v(a,正)v(a,逆),v(b,正)v(b,逆),又v(a,正)v(b,正),则 v(a,正)必然大于v(b,逆),故正确;D 项,由题图可知 b 点环戊二烯的浓度为 0.6molL -1,环戊二 烯转化的浓度为 1.5molL -1-0.6molL-1=0.9molL-1,则生成的二聚体的浓度为 0.9molL- 11 2=0.45molL -1,故正确。 A A 组组基础达标基础达标 1.下列说法中正确的是() A.化学反应

26、速率既有正值,又有负值 B.测定某化学反应从开始到 2 秒末的反应速率,指的是 2 秒末的瞬时速率 C.对于同一化学反应,选用不同的物质表示化学反应速率时,其数值一定不同 D.不能用固体和纯液体表示化学反应速率 答案D反应速率的数值均为正值,故 A 错误;反应速率是指单位时间内物质的浓度变化,所以 测定某化学反应从开始到 2 秒末的反应速率,指的是 2 秒内的平均速率,故 B 错误;对于同一化 学反应,各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比,所以如果不同物质的化学计量数相等, 则选用不同的物质表示化学反应速率时,其数值可以相同,故 C 错误;固体或纯液体的浓度视为 常数,不能用固体或纯液体的

27、浓度变化量表示化学反应速率,故 D 正确。 2.在一密闭容器中充入一定量的 N2和 O2,在电火花作用下发生反应 N2+O22NO,经测定前 3s 用 N2表示的反应速率为 0.1molL -1s-1,则 6s 末 NO 的浓度 () A.等于 1.2molL -1 B.小于 1.2molL -1 C.大于 1.2molL -1 D.不能确定 答案B前 3s 用 N2表示的反应速率为 0.1molL -1s-1,则用 NO 表示的反应速率为 0.2molL -1s-1。如果 36s 用 NO 表示的反应速率仍为 0.2molL-1s-1,则 6s 末 NO 的浓度为 1.2molL -1。随着

28、反应的进行,反应物浓度减小,反应速率减慢,故 6s 末 NO 的浓度小于 1.2molL -1。 3.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是() A.催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大该反应体系的压强,化学反应速率一定增大 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则t1t2内,生成 SO3(g)的平均反应速率为?2-?1 ?2-?1 答案DV2O5作为催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率,A 项错误;压强并不是影响化学 反应速率的唯一因素,B 项错误;不管是吸热反

29、应还是放热反应,降低温度反应速率均减小,达到 平衡所需的时间增长,C 项错误。 4.(2020 湖北荆门月考)为比较 Fe 3+和 Cu2+对 H 2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计 了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是() A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.若图甲所示实验中反应速率为,则一定说明 Fe 3+比 Cu2+对 H 2O2分解催化效果好 C.用图乙装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间 D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭 A 处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松 开活塞,观察活塞是否回到原位 答案B题

30、图甲所示实验中反应速率为,不能得出 Fe 3+比 Cu2+对 H 2O2分解催化效果好,因 为氯化铁和硫酸铜两者的阴、阳离子都不相同,不能确定是阳离子还是阴离子起催化作用,故 B 项错误。 5.(2020 重庆月考)一定温度下在 2L 密闭容器中,A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲 线如下图所示,下列说法正确的是 () A.a 点时,v(A)=v(B) B.反应开始到 5min,B 的物质的量增加了 0.2mol C.反应的化学方程式为 3A2B+C D.反应开始到 5min,v(C)=0.04mol/(Lmin) 答案CA 项,a 点时 A 与 B 的物质的量相等,反应速率不相等,

31、错误;B 项,观察题图知,反应开 始到 5min,B 的物质的量增加了 0.4mol,错误;C 项,观察题图知,A 为反应物,B、C 为生成物,在 5min 内,A 的物质的量变化量为 0.6mol,B 的物质的量变化量为 0.4mol,C 的物质的量变化量为 0.2mol,反应的化学方程式为 3A2B+C,正确;D 项,反应从开始到 5min,v(C)=0.02mol/(Lmin),错误。 6.(2020 黑龙江大庆模拟)下列说法正确的是() A.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 B.升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了 C.分子间所有的碰撞均为有效碰撞 D

32、.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 答案B压强对化学反应速率的影响只能适用于气体体系,且增大压强,活化分子百分数不 变,A 项错误;升高温度,单位体积内分子总数不变,活化分子数增加,B 项正确;只有能发生化学 反应的碰撞才是有效碰撞,C 项错误;加入反应物,活化分子百分数不变,且如果改变的是固体的 量化学反应速率不变,D 项错误。 7.用 6gCaCO3与 100mL 稀盐酸反应制取少量的 CO2,反应过程中生成的 CO2的体积(已折算为标准 状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是() A.0E 段表示的平均反应速率最快,可能的原因是该反应是放热反应 B.EF

33、段用 HCl 浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为 0.2mol/(Lmin) C.在 F 点收集到的 CO2的体积最大 D.在 G 点以后收集的 CO2的量不再增多,原因是稀盐酸已反应完全 答案D由题图可知,1min 内,EF 段生成的二氧化碳的体积最大,EF 段反应速率最快,故 A 项错 误;EF 段生成的二氧化碳体积(标准状况)为 672mL-224mL=448mL,二氧化碳的物质的量为 0.448L 22.4L/mol=0.02mol,根据反应的化学方程式 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O 可 知,n(HCl)=2n(CO2)=20.02mol=0.04mol,故用

34、HCl 表示该反应的平均反应速率为 0.04mol 0.1L 1min =0.4mol/(Lmin),故 B 项错误;曲线上点的纵坐标的值为该点收集的二氧化碳的体积,G 点收集的二氧化碳最多,故 C 项错误;6gCaCO3完全反应生成二氧化碳应该是 1.344L,而 G 点是 784mL,说明 CaCO3未反应完,而盐酸完全反应,故 D 项正确。 8.(2020 北京月考)已知反应:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g),生成 N2的初始速率与 NO、H2的 初始浓度的关系为v=kc x(NO)cy(H 2),k为速率常数。在 800时测得的相关数据如下表所示。 下列说法不正确的

35、是() 实验数据 初始浓度生成 N2的初始 速率/mol/(Ls)c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L) 12.0010 -3 6.0010 -3 1.9210 -3 21.0010 -3 6.0010 -3 4.8010 -4 32.0010 -3 3.0010 -3 9.6010 -4 A.关系式中x=1、y=2 B.800时,k的值为 8.0010 4 C.若 800时,初始浓度c(NO)=c(H2)=4.0010 -3mol/L,则生成 N 2的初始速率为 5.1210 - 3mol/(Ls) D.当其他条件不变时,升高温度,速率常数将增大 答案A根据题给信息,将题表中的

36、三组数据代入关系式v=kc x(NO)cy(H 2)中,解得x=2,y=1, 故 A 项错误;800时,k(1.0010 -3)2(6.0010-3)=4.8010-4,解得 k=8.0010 4,故 B 项正 确;若 800时,初始浓度c(NO)=c(H2)=4.0010 -3mol/L,则生成 N 2的初始速率为 8.0010 4(4.0010-3)2(4.0010-3)mol/(Ls)=5.1210-3mol/(Ls),故 C 项正确;当其 他条件不变时,升高温度,反应速率增大,所以速率常数将增大,故 D 项正确。 9.(2020 甘肃白银模拟)已知 2H2O2(l)2H2O(l)+O2

37、(g)在催化剂作用下分解速率加快,其能量 随反应进程的变化如图所示。下列说法不正确的是() A.加入催化剂,活化分子百分数增加,反应速率变大 B.加入催化剂,增加了正反应速率,逆反应速率不变 C.降低温度,对逆反应速率影响大 D.增大压强,正反应速率几乎不变,逆反应速率增大 答案B加入催化剂,会同等程度地改变正反应速率和逆反应速率,B 项错误。 10.某实验小组以 H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下 按照如下方案完成实验。 编号反应物催化剂 10mL2%H2O2溶液无 10mL5%H2O2溶液无 10mL5%H2O2溶液1mL0.1molL -1FeCl

38、3溶液 10mL5%H2O2溶液+少量 HCl 溶液1mL0.1molL -1FeCl 3溶液 10mL5%H2O2溶液+少量 NaOH 溶液1mL0.1molL -1FeCl 3溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是。 (2)实验和的目的是。 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下 H2O2稳定,不易分解。 为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。 (3)实验中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。 分析图像,能够得出的实验结论是。 答案(1)降低了反应的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量的同种 催化剂(或将盛有反应物的试管放入同

39、一热水浴中)(3)碱性环境加快 H2O2分解的速率,酸性环 境减慢 H2O2分解的速率 B B 组组综合提升综合提升 11.(2020 山东泰安模拟)HI 在一定条件下可发生反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)H,在 2L 恒容 密闭容器中,充入一定量的 HI(g),反应物的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的数据如下: t/minn/mol01020304050 实验 1,8001.00.800.670.570.500.50 实验 2,800a0.600.500.500.500.50 实验 3,8201.00.400.250.200.200.20 根据表中数据,下列说法正确的是

40、() A.实验 1 中,反应在 010min 内,v(HI)=0.02molL -1min-1 B.800时,该反应的平衡常数K=0.25 C.根据实验 1 和实验 2 可说明:反应物浓度越大,反应速率越快 D.H0,D 错误。 12.(2020 湖北黄冈月考)影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验一:他们只利用 Cu、Fe、Mg 和不同浓度的硫酸(0.5molL -1、2molL-1、18.4molL-1)设 计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表: 实验步骤现象结论 分别取等体积的 2molL -1的 硫酸于试管中 反应速率:MgFe,

41、Cu 不 反应 金属的性质越活泼,反应速率越快 反应物浓度越大,反应速率越快 (1)甲同学的实验报告中实验步骤为。 (2)甲同学的实验目的是;要得出正确的实验结论,还需控制的 实验条件是。 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。 (3)乙同学在实验中应该测定的数据是。 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是,该实验中不选用某 浓度的硫酸,理由是。 实验二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2,在酸性高锰酸钾溶液和草酸 溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应

42、速率 明显加快。 (5)针对上述实验现象,丙同学认为 KMnO4与 H2C2O4反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。 从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是的影响。 (6)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,还需要选择的最合理的试剂是 (填字母)。 A.硫酸钾B.硫酸锰C.二氯化锰D.水 答案(1)向等体积浓度分别为 0.5molL -1、2molL-1H 2SO4溶液中投入大小、形状相同的 Fe(或 Mg) (2)研究金属(或反应物)本身的性质及反应物的浓度对化学反应速率的影响温度相同 (3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) (4)Mg(或

43、 Fe)、0.5molL -1硫酸和 2molL-1硫酸 常温下,Mg 和 18.4molL -1浓硫酸反应生成 SO2,Fe 在 18.4molL -1浓硫酸中发生钝化 (5)MnSO4(或 Mn 2+)的催化作用 (6)B 解析(2)由题表中的实验结论可知,甲同学的实验目的是研究金属(或反应物)本身的性质及反 应物的浓度对化学反应速率的影响。要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是温度相同。 (3)相同的时间内产生的气体体积越大,则反应速率越快;或收集相同体积的气体,需要的时间越 短,则反应速率越快。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是 Mg(或 Fe)、0.5molL -1硫酸 和 2molL -1硫酸。在该实验中不能选用 18.4molL-1硫酸,是因为 Fe 在浓硫酸中钝化;而 Mg 与 18.4molL -1硫酸反应生成硫酸镁、SO 2,反应原理发生了改变。(5)针对题中实验现象,从影响 化学反应速率的因素看,还可能是反应产生的 Mn 2+对反应起催化剂的作用,使反应速率大大加快。 (6)若是 Mn 2+对反应起催化剂的作用,需要加入的物质中含有+2 价的锰元素且不引入其他离子, 分析各个选项,可知应该加入硫酸锰。