《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 微专题8　“滴定”曲线类图像探究.docx

1、微专题微专题 8 8“滴定滴定”曲线类图像探究曲线类图像探究 典型案例 例已知:25 时,Kb(NH3H2O)=1.810 -5。该温度下,用 0.100 molL-1的氨水滴定 10.00 mL 0.100 molL -1的一元酸 HA 的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中 lg?(H+) ?(OH-) 的关系如图所示。下列说法中不正确的是() A.HA 为强酸 B.a=10 C.25 时,NH4 +的水解平衡常数为5 910 -9 D.当滴入 20 mL 氨水时,溶液中存在c(NH4 +)c(A-) 答案B25 时,0.100 molL -1的一元酸 HA 的溶液中 lg?(H+

2、) ?(OH-)=12,结合水的离子积常数 可知溶液中 H +浓度为 0.100 molL-1,A 项正确;lg?(H+) ?(OH-)=0 时溶液显中性,二者恰好反应时溶质 为 NH4A,此时溶液呈酸性,氨水应略过量,即a10,B 项错误;25 时,NH4 +的水解平衡常数为 KW/Kb=5 910 -9,C 项正确;当滴入 20 mL 氨水时,氨水过量,溶液显碱性,根据电荷守恒可知,溶液中 c(NH4 +)c(A-),D 项正确。 名师点拨 滴定曲线精析 室温下,向 20 mL 0.1 molL -1HA 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1NaOH 溶液,溶液 pH 的变化 如图所示:

3、1.(2020 北京西城模拟)室温下将 0.1 molL -1的烧碱溶液不断滴加到 10.00 mL 相同浓度的 HA 溶液中,溶液中-lgc水(H +)注:c 水(H +)为溶液中水电离的 H+浓度与 NaOH 溶液的体积关系如图 所示。下列说法不正确的是() A.0.1 molL -1 HA 溶液 pH=3 B.b 点溶液中存在:c(H +)+c(HA)=c(OH-) C.a、b、c 三点溶液中,a 点溶液导电性最强 D.a、c 两点溶液中均存在:c(H +)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) 答案C由题图可知,在未加入烧碱时,酸溶液中-lgc水(H +)=11,则 c水(H +)=

4、c 水(OH -)=10-11 molL -1,根据水的离子积常数,酸性溶液中的 KW=c酸(H +)c 水(OH -),得出:c 酸(H +)= ?W ?水(OH-)= 10 -3 molL -1,则 pH=3,故 A 正确。b 点时 NaOH 和 HA 恰好完全反应生成 NaA,在 NaA 溶液中存在 质子守恒:c(H +)+c(HA)=c(OH-),故 B 正确。a 点 HA 过量,溶液中的溶质主要以 HA 分子和少量的 NaA 形式存在;b 点酸碱恰好完全反应生成强电解质 NaA,导电性增强;c 点 NaOH 过量,因溶液体 积增大而使离子浓度减小,导电性减弱;导电性最强的为 b 点,

5、故 C 错误。a、c 点的溶液中均存 在电荷守恒:c(H +)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),故 D 正确。 2.(2020 江西南昌模拟)室温时,用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl 溶液和 20 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH 溶液,得到如图所示两条滴定曲线,下列说法 不正确的是() A.图 1 表示 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线 B.a=20 C.图 2 中,pH=7,c(CH3COO -)=c(Na+) D.图 1 中,由水电离的c(H +)一直增大 答案D题图 1 中,NaOH 溶液的

6、加入量从 0 至amL 过程中,盐酸浓度逐渐降低,对水的电离抑 制作用减弱,到amL 时所得溶液为氯化钠溶液,对水的电离无影响,amL 以后溶液为氯化钠和氢 氧化钠的混合溶液,且氢氧化钠的浓度逐渐增大,对水的电离又起到抑制作用,所以由水电离的 c(H +)先增大后减小,故 D 错误。 3.(2020 湖南长沙模拟)在某温度时,将nmolL -1氨水滴入 10 mL 1.0 molL-1 盐酸中,溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是 () A.a 点KW=1.010 -14 B.b 点:c(NH4 +)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.25 时,NH4Cl

7、 水解常数为(n-1)10 -7(用 n表示) D.d 点水的电离程度最大 答案CA 项,KW与温度有关,温度越低KW越小,由题图可知,a 点时溶液温度低于 25 ,则 KW1.010 -14,错误;B 项,b 点时溶液的 pHc(OH-),根据电荷守恒可知:c(Cl- )c(NH4 +),溶液中离子浓度大小关系为 c(Cl -)c(NH 4 +)c(H+)c(OH-),错误;C 项,25 时溶液的 pH=7,则c(H +)=c(OH-)=10-7 molL -1,c(NH 4 +)=c(Cl-)=0.5 molL-1,根据物料守恒可 知:c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)molL -1

8、,则 25 时 NH 4Cl 水解常数Kh= 0.5(?-1)10-7 0.5 =(n-1)10 -7,正 确;D 项,b 点溶液温度最高,说明此时恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解促进了水的电离,a、d 两点都抑制了水的电离,因此 b 点水的电离程度最大,错误。 4.(2020 福建模拟)常温时,用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 25.0 mL 0.100 0 mol/L 某一元酸 HX 溶液,滴定过程中 pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A.B 点是滴定终点 B.在 A 点:c(HX)c(Na +)c(X-) C.C 点溶液中c(Na +)c(X-)c(OH-)

9、c(HX) D.0.1 mol/L NaX 溶液的 pH=8.5 答案C当 NaOH 溶液的体积为 25.0 mL 时恰好完全反应,B 点所加 NaOH 溶液体积NaX 的水解程度,故c(X -)c(HX),故 B 错误;C 点所加 NaOH 溶液体积为 25.0 mL,此时两溶液恰好完全反应,溶质为 NaX,NaX 属于钠盐会完全电离,电 离出的 X -部分水解形成 HX 与 OH-,结合水电离出的 OH-,则有 c(Na +)c(X-)c(OH-)c(HX),故 C 正 确;C 点所加 NaOH 溶液体积为 25.0 mL,即等溶度等体积反应,则c(NaX)=0.100 0mol/L 2 =0.050 0 mol/L,此时 pH=8.5,故 D 错误。