《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第4讲　氮及其化合物(2).pptx

1、必备知识 整合 关键能力 突破 第第4 4讲氮及其化合物讲氮及其化合物 必备知识 整合 关键能力 突破 一、氮及其氧化物的性质及应用一、氮及其氧化物的性质及应用 必备知识 整合 1.氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定 必备知识 整合 关键能力 突破 2.氮气氮气 (1)结构 分子式:N2; 电子式: N N ; 结构式: 。 必备知识 整合 关键能力 突破 (2)性质: 必备知识 整合 关键能力 突破 写出有关化学方程式: .3Mg+N2 Mg3N2 ,N2表现氧化 性。 .N2+3H2 2NH3 ,N2表现氧化 性。 .N2+O2 2NO ,N2表现还原

2、 性。 必备知识 整合 关键能力 突破 3.氮的氧化物氮的氧化物 (1)氮有多种氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,其中属于酸性氧 化物的是N2O3、N2O5。 (2)NO和NO2的比较 NONO2 物理性质 颜色无色 红棕色 毒性有毒 有毒 溶解性不 溶于水易 溶于水 必备知识 整合 关键能力 突破 与O2或H2O反应2NO+O2 2NO23NO2+H2O 2HNO3+NO 制备Cu与稀硝酸反应Cu与浓硝酸反应 收集方法排水法 向上排空气法 与人体、环境的 关系 a.与血红蛋白 结合,使 人中毒 b.转化生成NO2,形成酸雨、 光化学烟雾等 形成酸雨、光化学烟雾、破

3、坏臭 氧层 等 必备知识 整合 关键能力 突破 二、硝酸的重要性质及应用二、硝酸的重要性质及应用 1.物理性质物理性质 硝酸是无色易挥发的液体,有刺激性气味。 2.化学性质化学性质 必备知识 整合 关键能力 突破 (1)不稳定性 反应的化学方程式:4HNO3 2H2O+4NO2+O2 。 (2)强氧化性 浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强。 a.与金属反应 稀硝酸与铜反应的化学方程式:3Cu+8HNO3(稀) 3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O 。 浓硝酸与铜反应的化学方程式:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 。 必备知识 整合 关键能力 突破

4、b.与非金属反应 浓硝酸与C反应的化学方程式:C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O 。 c.与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4 溶液反应的离子方程式:3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H2O 。3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 (3)与有机物反应 a.硝化反应(与苯反应) +HNO3+H2O b.颜色反应:含苯环的蛋白质遇到浓硝酸时变成黄 色。 必备知识 整合 关键能力 突破 三、氨和铵盐的性质及应用三、氨和铵盐的性质及应用 1.氨的结构与性质氨的结构与性质 (1)结构与物理性质 电子式密度气味水溶

5、性 比空气小 强烈刺激性气味 极易 溶于水(约 1 700) 必备知识 整合 关键能力 突破 (2)氨的化学性质 必备知识 整合 关键能力 突破 2.氨气的实验室制法氨气的实验室制法 必备知识 整合 关键能力 突破 必备知识 整合 关键能力 突破 3.铵盐及铵盐及N的检验的检验 (1)构成:由N 和酸根离子构成。 (2)物理性质:白 色或无色晶体,都能溶于水。 (3)化学性质 a.不稳定性 NH4Cl受热分解:NH4Cl NH3+HCl 。 NH4HCO3受热分解:NH4HCO3 NH3+CO2+H2O 。 4 H 4 H 必备知识 整合 关键能力 突破 b.与强碱反应 在稀溶液中不加热:N+

6、OH- NH3H2O 。 加热或浓溶液:N+OH- NH3+H2O 。 (4)N的检验 铵盐(N) 无色气体(NH3) 试纸变成蓝 色 4 H 4 H 4 H 4 H 必备知识 整合 关键能力 突破 1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)氮元素有负化合价、正化合价和零价,一定条件下,N2既能与氧气反应,又 能与H2反应() (2)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质,又是形成酸雨 的主要物质() (3)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2() (4)常温下,铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化() 必备知识 整合 关键能力 突破 (5)浓硝酸在光照条件下久置会变黄

7、() (6)浓硝酸与铜反应生成二氧化氮,稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,故浓硝酸 的氧化性比稀硝酸的弱() (7)硝酸与金属的氧化物反应时只表现酸性() (8)氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红() (9)氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应,产生白烟() (10)可以加热分解氯化铵制备氨气() 必备知识 整合 关键能力 突破 2.某同学记录了有关硝酸的事实,你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性 质吗?用“氧化性”“酸性”“不稳定性”“挥发性”填空,并写出有关反 应方程式。 (1)久置的硝酸变黄:性质不稳定性 ,有关反应方程式为4HNO3 4NO2+O2+2H2O 。 (2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸

8、:性质氧化性 。 (3)铜片放入在稀硝酸中,溶液变为蓝色,产生无色气体:性质氧化性、酸性 , 有关反应方程式为3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 。 必备知识 整合 关键能力 突破 (4)碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体:性质氧化性 ,有关 反应方程式为C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O 。 (5)浓硝酸敞口放置在空气中,质量会减少:性质挥发性 。 必备知识 整合 关键能力 突破 3.氨水中存在的三个平衡:NH3+H2O NH3H2O 、NH3H2O N+OH- 、 H2OH+OH- 。根据上述平衡分析氨水中存在的粒子有 NH3、NH3H2O

9、、H2O、N、OH-、H+ 。 4 H 4 H 必备知识 整合 关键能力 突破 4.用湿润的淀粉-KI试纸能否鉴别Br2(g)和NO2(g),如何鉴别? 用湿润的淀粉-KI试纸不能鉴别Br2(g)和NO2(g),两者均有氧化性,能将KI氧化 成I2,使淀粉试纸变蓝。鉴别Br2(g)和NO2(g)的方法是将气体通入硝酸酸化的 硝酸银溶液中,产生黄色沉淀是Br2(g)。 必备知识 整合 关键能力 突破 考点一氮及其氧化物的性质及应用 典例探究典例探究 例例常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中 并向其中通入O2,一段时间后,试管内还剩余2 mL气体,则通入O2

10、的体积可能 为() A.8 mL B.8.5 mL C.10 mLD.10.5 mL 关键能力 突破 B 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析当剩余的气体为O2时,说明10 mL NO2和10 mL NO完全反应生成硝 酸,则: 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 41 10 mL2.5 mL 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 43 10 mL7.5 mL 所以通入的氧气的体积为2.5 mL+7.5 mL+2 mL=12 mL。 必备知识 整合 关键能力 突破 当剩余的气体为NO时,可以认为10 mL NO2完全反应生成硝酸,10 mL NO 中剩余2 mL,有8 mL转化成硝酸,则

11、: 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 41 10 mL2.5 mL 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 43 8 mL6 mL 所以通入的氧气的体积为2.5 mL+6 mL=8.5 mL,B正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 名师点拨名师点拨 氮氧化物溶于水的问题分析 无论是单一气体(NO2),还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体,反应 的实质是3NO2+H2O 2HNO3+NO,2NO+O2 2NO2,故若有气体剩余只 能是NO或O2,不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中,则总关系式为4NO+3O2+2H2O 4HNO3(43)。 (2)若NO2和O2通入水中,则

12、总关系式为4NO2+O2+2H2O 4HNO3(41)。 必备知识 整合 关键能力 突破 题组训练题组训练 题组一氮循环及氮元素在自然界中的存在形态题组一氮循环及氮元素在自然界中的存在形态 1.属于人工固氮的是() A.分离液态空气制氮气 B.闪电时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 C 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(2020山东济南月考)氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础 和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示,下列关于海洋氮循环的说法中 正确的是() A.海洋中不存在游离态的氮 B.中的含氮物质转化属于氮的固定 C.中的含氮物质转化属于

13、氮的还原 D.向海洋中排放含N的废水不会影响N的含量3 O 4 H B 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析根据题图,海水中存在氮气,A错误;中氮气转化为N(含氮化合物), 属于氮的固定,B正确;中N转化为N或N2O,化合价升高,属于氮的氧化 反应,C错误;根据题图,N能转化为N,N转为氮气,氮气转化为N,故向 海水中排放N会造成N浓度增大,D错误。 4 H 4 H 2 O 3 O 2 O 2 O 4 H 3 O 4 H 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二氮的氧化物的性质题组二氮的氧化物的性质 3.下列关于氮的氧化物的说法中,正确的是() A.氮的氧化物都是酸性氧化物 B.氮的氧化物都

14、既有氧化性,又有还原性 C.NO2与H2O反应生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物 D.NO和NO2均有毒 解析解析NO、NO2等不是酸性氧化物,A项错误;N2O5中氮元素为最高价,只有氧 化性,B项错误;虽然NO2与H2O反应生成HNO3,但是N的化合价发生了变化,故 NO2不是酸性氧化物,C项错误;一氧化氮和二氧化氮都有毒,D项正确。 D 必备知识 整合 关键能力 突破 4.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的 过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是() A.氧气 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮 解析解析假设3 mol NO2和水反应

15、生成2 mol硝酸和1 mol NO,2 mol硝酸和小苏 打反应生成2 mol二氧化碳,2 mol CO2和过氧化钠反应生成1 mol O2,1 mol NO 和0.5 mol O2反应生成1 mol NO2,剩余气体有NO2和氧气,C正确。 C 必备知识 整合 关键能力 突破 5.(2020贵州贵阳模拟)同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积 混合的2种气体,它们是NO和NO2,NO2和O2,NH3和N2。将3支试管均倒 置于盛水的水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则 下列关系正确的是() A.V1V2V3B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3

16、V1V2 题组三二氧化氮与水反应的相关计算题组三二氧化氮与水反应的相关计算 B 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析设各种气体的体积都为1体积。根据3NO2+H2O 2HNO3+NO,即 剩余NO的体积V1=(1+)体积;根据4NO2+O2+2H2O 4HNO3,即剩余O2的 体积V2=(1-)体积;剩余N2的体积V3=1体积。 1 3 1 4 必备知识 整合 关键能力 突破 6.将充有m mol NO和n mol NO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入m mol O2, 若已知nm,则充分反应后,试管中的气体在同温同压下的体积为() A.(4n-1)/2 B.(n-m)/3 C.(3m+

17、n)/3D.3(n-m) 解析解析根据3NO2+H2O 2HNO3+NO可知,n mol NO2气体反应后生成 mol NO气体,再根据4NO+3O2+2H2O 4HNO3得,则NO过量,故剩余的 是NO,体积为(m+)-=,B项正确。 3 n 3 n m m 4 3 3 n4 3 m 3 nm B 必备知识 整合 关键能力 突破 7.下列气体过量排放不会导致酸雨形成的是() A.SO2B.CO2C.NO2D.NO 题组四氮氧化物对环境的影响题组四氮氧化物对环境的影响 解析解析二氧化硫、氮氧化物等是形成酸雨的重要物质,CO2的大量排放会加 剧“温室效应”,不会导致酸雨的形成,B正确。 B 必备

18、知识 整合 关键能力 突破 8.下列说法符合“绿色化学”思想的是() A.对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理 B.利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂 C.实验室制备NO2时在通风橱内进行 D.建设“花园式工厂” 解析解析对废气、废水严格处理是补救措施,没有从源头上减少或消除污染,A项 错误;利用根瘤菌固氮减少氮肥生产厂,从源头上减少了污染物的排放,B项正确; 实验室制备NO2时在通风橱内进行并不能减轻对大气的污染,C项错误;“花园式 工厂”只是对工厂环境的美化,没有从源头上减少或消除污染,D项错误。 B 必备知识 整合 关键能力 突破 考点二硝酸的重要性质及应用 典例探究典例探究 例例对于

19、1 L H2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在 如下关系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2 molL-1,理论上最多能溶解铜的物质的量为 () A.0.80 molB.0.72 mol C.0.45 molD.0.40 mol B 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析稀硫酸与铜不发生反应,但能提供氢离子,硝酸与铜发生反应可生成硝 酸铜,N与硫酸提供的H+可以继续与铜发生反应,反应的离子方程式为3Cu+ 2N+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O,N的物质的量浓度与H+的物质的量浓 度之比为1 4时,溶解的铜最多,设硫酸的物质的量为x,硝酸的物质的量为y

20、, 则x+y=1.2 mol,y (2x+y)=1 4,解得x=0.72 mol,y=0.48 mol, 设参加反应的铜的最大物质的量是z。 3Cu+2N+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O 32 z0.48 mol 3 O 3 O 3 O 3 O 解得z=0.72 mol,即理论上最多能溶解铜的物质的量为0.72 mol。 必备知识 整合 关键能力 突破 名师点拨名师点拨 必备知识 整合 关键能力 突破 题组训练题组训练 题组一硝酸的物理性质与化学性质题组一硝酸的物理性质与化学性质 1.(2020山东济宁模拟)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中,正确的是() A.常温下都用铜制容器贮存 B.露置

21、在空气中,容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析Cu与浓HNO3可在常温下反应,Cu与浓H2SO4需要加热才能反应,故浓 HNO3不能用铜制容器贮存,A、C两项错误;将二者都露置在空气中,硝酸挥 发,浓H2SO4吸收空气中的水分,故酸液的浓度都降低,但酸液的质量变化不同, 浓HNO3减轻,浓H2SO4增重,B项错误,D项正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(2020江西南昌模拟)某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实 验过程如图所示: 实验1实验2 中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气

22、 体产生 中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体 产生 必备知识 整合 关键能力 突破 下列说法错误的是() A.稀硝酸一定被还原为NO2 B.中溶液存在:2c(Cu2+)+c(H+)=c(N)+c(OH-) C.由上述实验得出结论:常温下,Cu可与稀硝酸反应,不能与稀硫酸反应 D.中反应的离子方程式:3Cu+2N+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O 3 O 3 O 解析解析稀硝酸与铜发生反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O, 生成的硝酸铜溶液呈蓝色,试管口NO被空气中的O2氧化生成红棕色的二氧 化氮,但硝酸被还原生成NO,故A错误。 A 必备知识 整合 关键能力 突破

23、 3.(2020广东广州模拟)7.2 g铜和铁的合金完全溶于稀硝酸,若反应中硝酸被 还原只产生NO气体,在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,最终生成1 2.3 g沉淀。则在标准状况下产生的NO气体的体积为() A.1.12 LB.2.24 LC.3.36 LD.1.68 L 题组二金属与硝酸的计算题组二金属与硝酸的计算 解析解析两种金属单质最终生成氢氧化物时增加的质量实际上是OH-的质量, OH-的物质的量与金属跟硝酸反应时失去的电子的物质的量相等,即n(e-)= n(OH-)=(12.3 g-7.2 g)17 g/mol=0.3 mol,根据HNO3 NO可知,n(NO)= 0.1 mo

24、l,NO在标准状况下的体积为2.24 L。 B 必备知识 整合 关键能力 突破 4.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反 应(已知N被还原为NO)。下列说法正确的是() A.反应后生成NO的体积为28 L B.所得溶液中c(Fe2+) c(Fe3+)=1 1 C.所得溶液中c(N)=2.75 molL-1 D.所得溶液中的溶质只有FeSO4 3 O 3 O B 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析A项,未指明是标准状况,无法计算NO的体积;C项,未指明溶液的体积, 无法计算浓度;D项,K+不会参与反应,因而溶质中必定有K2S

25、O4;B项,首先考虑 酸性条件Fe被氧化为Fe3+,进行计算,H+不足,按H+完全反应计算消耗Fe和N 的物质的量: Fe+N+4H+ Fe3+NO+2H2O 1.25 mol1.25 mol5 mol1.25 mol 剩余的Fe(1.5 mol-1.25 mol=0.25 mol)再被Fe3+氧化: Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 0.25 mol0.5 mol0.75 mol 3 O 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 则剩余n(Fe3+)=1.25 mol-0.5 mol=0.75 mol,则反应后溶液中n(Fe2+)=n(Fe3+)= 0.75 mol,故B正确。 必备知识 整合 关

26、键能力 突破 考点三氨和铵盐的性质及应用 典例探究典例探究 例例在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶 内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎 充满烧瓶。则a和b不满足题目要求的是() 选项a(干燥气体)b(液体) ACl2饱和NaOH溶液 BSO24 mol/L NaOH溶液 CNO2水 DNH31 mol/L盐酸 C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,NO难溶于水,所以液体不能充满烧 瓶,C错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 名师点拨名师点拨 喷泉实验的原理及应用 (1)喷泉实验的原理

27、使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差,利用大气压将烧瓶下面烧杯或锥 形瓶中的液体压入烧瓶内,在尖嘴导管口形成喷泉。 (2)形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体 气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(43)NO2、O2(41) 吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水 必备知识 整合 关键能力 突破 (3)引发喷泉的几种方法 使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种溶液中。 使烧瓶内气体温度降低,从而使气压减小。 使锥形瓶中待喷液体液面上的气压增大。 必备知识 整合 关键能力 突破 题组训练题组训练 题组一氨气的性质和制取题组一氨气的性质和制取 1.下列现象不

28、能用于检验NH3的是() A.气体遇浓盐酸产生白烟 B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.气体通入酚酞溶液中,溶液变红 D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 解析解析氨气和水反应产生碱,碱电离产生氢氧根离子,使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 B 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(2020北京四中模拟)用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现 象不一致的是() 选项中的物质中的物质预测的现象 A淀粉-KI溶液浓硝酸无明显变化 B酚酞溶液浓盐酸无明显变化 CMgCl2溶液浓氨水有白色沉淀 D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 解析解析浓硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸具有强氧化性,进入淀粉-KI溶液,可 以

29、将KI氧化为I2,I2遇淀粉变蓝,故A项符合题意。 A 必备知识 整合 关键能力 突破 3.(2020湖北黄山模拟)下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理 的装置和原理均正确的是() B 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,但在试管口又重新化合生成氯化 铵,得不到氨气,A项错误;氨气具有还原性,氯气具有强氧化性,二者能发生氧 化还原反应,又因为氨气的密度比空气的小,氯气的密度比空气的大,所以长 管通入NH3,短管通入Cl2,可以使其充分反应,装置和原理均正确,B项正确;氨 气的密度比空气的小,采用向下排空气法收集,即收集时应该是短管进、长管 出,C

30、项错误;氨气极易溶于水,倒置的漏斗插入水中,不能防倒吸,D项错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 4.(2020浙江诸暨中学质检)现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识 喷泉实验的原理。下列说法正确的是() 题组二喷泉实验题组二喷泉实验 D 必备知识 整合 关键能力 突破 A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于瓶口c,试纸变红,说明NH3已经集满 C.关闭a,用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c,打开b,完成喷泉实验, 电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2所示,则E点时喷泉最剧烈 D.工业上若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果

31、好 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析CaO能与水反应,使c(OH-)增大,同时放出大量的热,促进NH3的逸出,而 CaCl2为中性的盐,能够溶于水,热量变化很小,与水不反应,对氨气的逸出几乎 没有影响,A项错误;NH3和H2O反应生成NH3H2O,NH3H2O电离出OH-而导致 氨水呈碱性,检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶 口c,试纸变蓝,证明NH3已集满,B项错误;三颈瓶内气体压强与外界大气压强 之差越大,其反应速率越快,C点时三颈瓶内压强最小,外界大气压强不变,所 以C点时外界大气压强和三颈瓶内压强差最大,则C点时喷泉最剧烈,C项错 误;盐酸显酸性,NaHCO

32、3溶液显碱性,氨水显碱性,NH3在酸性溶液中的吸收效 率高于在碱性溶液中的吸收效率,D项正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 5.某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室做了一个“喷烟”实验,如图所 示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛 有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开 止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜 色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的 两种,则下列判断中正确的是() A.X是NH3,Y是HClB.X是Cl2,Y是NH3 C.X是SO2,Y

33、是O2 D.X是NO,Y是O2 A 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析根据题给信息,能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3,再根据题中信 息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3,Y是HCl,故A项正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 6.下列说法不正确的是() A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 B.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气 C.氨气溶于水后,在水溶液中主要以铵根离子形式存在 D.在一定条件下氨可以分解生成氮气和氢气 题组三铵盐及铵根离子的检验题组三铵盐及铵根离子的检验 解析解析 NH3溶于水后,在水溶液中主要以NH3H2O形式存在。 C

34、 必备知识 整合 关键能力 突破 7.下列说法中正确的是() A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3价 C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为N+OH- NH3+H2O D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 4 H C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析硝酸铵分解可能不生成氨气,A错误;铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中 的N均呈-3价,如硝酸铵中硝酸根离子中氮元素呈+5价,B错误;氯化铵受热分 解为氨气和氯化氢,但是氯化钠受热不分解,NH4Cl和NaCl的固体混合物可用 加热法分离,但不是升华法,D错

35、误。 必备知识 整合 关键能力 突破 1.(2020课标,10,6分)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液, 能出现喷泉现象的是()B 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析本题中喷泉实验的原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差, 利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内,在尖嘴导管口处形成喷 泉。A项,H2S气体不易溶于稀盐酸,烧瓶内外不能形成压强差,故不能形成喷 泉,错误;B项,HCl极易溶于水,能与稀氨水迅速反应,使烧瓶内外形成较大的 压强差,故可以形成喷泉,正确;C项,NO难溶于水,不能与稀硫酸反应,烧瓶内 外不能形成压强差,故不能形成喷泉,错误;D项,CO2不溶于饱和碳

36、酸氢钠溶液 且不能与饱和碳酸氢钠溶液反应,烧瓶内外不能形成压强差,故不能形成喷 泉,错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(2020江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H+N+NO C.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al+CO2+2H2OAl(OH)3+ HC D.0.1 molL-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag+NH3+H2OAgOH+N 3 O 2 O 3 O 4 H C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析A项,H

37、ClO是弱酸,在离子方程式中不能拆成离子形式,错误;B项,离子 方程式配平错误,正确的离子方程式为3NO2+H2O 2H+2N+NO,错误; C项,CO2过量时产物为NaHCO3,且方程式已配平,正确;D项,AgNO3溶液中加入 过量氨水,最终生成Ag(NH3)2+,离子方程式为Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+ 2H2O ,错误。 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 3.(2020北京,9,3分)硫酸盐(含S、HS)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期 科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如 下: 2 4 O 4 O 下列说法不正确的是() A.该过程有H2O参与 B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程没有生成硫氧键 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析A项,观察题给示意图,注意图中物质的反应关系,S+NO2 S+ N过程中有H2O参与,正确;B项,反应过程中,NO2中N元素化合价降低,生成 HNO2,故NO2是生成硫酸盐的氧化剂,正确;C项,硫酸盐气溶胶中含有S和 HS,HS易电离产生H+和S,故硫酸盐气溶胶呈酸性,正确;D项,S最终 转化为HS,转化过程中有硫氧键形成,错误。 2 3 O 3 O 2 O 2 4 O 4 O 4 O 2 4 O 2 3 O 4 O