《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第2讲 元素周期表和元素周期律(2).pptx
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1、必备知识 整合 关键能力 突破 第第2 2讲元素周期表和元素周期律讲元素周期表和元素周期律 必备知识 整合 关键能力 突破 一、元素周期表的结构及其应用一、元素周期表的结构及其应用 必备知识 整合 1.原子序数原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。在原子中, 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.编排原则编排原则 必备知识 整合 关键能力 突破 3.元素周期表的结构元素周期表的结构 必备知识 整合 关键能力 突破 (1)周期的分类 周期 序数 起止元素 原子序数 各周期 元素种数 电子 层数 稀有气体元素原子 序数、元素符号 周期
2、种类 有关规律 112212He 短周期 周期序数=该 周期元素原子 的电子层数 23108210Ne 311188318Ar 4193618436Kr 长周期 5375418554Xe 6558632686Rn 787118327118Og 必备知识 整合 关键能力 突破 (2)族的分类 纵列 序数 123456789101112131415161718 族序数 A AB B B B B B BAAAAA0 族类别主族副族族副族主族0族 最外层 电子数 12 12个 (Pd除外) 34567 8(He 为2) 族的 构成 短周期+ 长周期 长周期 短周期+长周期 有关 规律 主族:最外层电子
3、数=主族序数 主族元素最高正价=族序数(O、F除外) 必备知识 整合 关键能力 突破 4.元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置 (1)分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹 的交界画线,即金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。分界线 左面为金属元素区,分界线右面为非金属元素区。 (2)分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质,又表现非金属元素 的性质。 (3)过渡元素:元素周期表中从第B族到第B族10个纵列,共六十 多种金属元素。 必备知识 整合 关键能力 突破 5.元素周期表的应用元素周期表的应用 必备知识 整合 关键能力 突破 二、元素周期律及其应用二
4、、元素周期律及其应用 1.元素周期律元素周期律 必备知识 整合 关键能力 突破 2.主族元素结构及性质的变化规律主族元素结构及性质的变化规律 项目同周期(左右)同主族(上下) 原 子 结 构 核电荷数逐渐增大逐渐增大 电子层数相同逐渐增多 原子半径逐渐减小逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r(阴离子)r(阳离子) 逐渐增大 必备知识 整合 关键能力 突破 性 质 化合价 最高正化合价由+1+7 (O、F除外) 最低负化合价=主族序数-8 相同,最高正化合价= 主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非 金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
5、离子的氧化性、还 原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱 最高价氧化物对应 水化物的酸、碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 必备知识 整合 关键能力 突破 3.元素周期律的应用元素周期律的应用 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 如:金属性,MgAl、CaMg;则碱性,Mg(OH)2(填“”“Mg(OH)2、Ca(OH)2Al(OH)3。 (2)推测未知元素的某些性质 如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶。 再如:已知卤族元素的性质递变规律,
6、可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢 难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。 必备知识 整合 关键能力 突破 三、三、“位位构构性性”及其应用及其应用 1.结构与位置的互推结构与位置的互推 (1)质子数=原子序数 (2)主族元素原子中,电子层数=周期数 (3)主族元素原子中,最外层电子数=主族序数 (4)主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外),最低负价=主族序数-8。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.性质与位置的互推性质与位置的互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括:元素的金 属性、非金属性;气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应水化物的酸、
7、碱 性;金属与水或酸反应置换H2的难易程度。 必备知识 整合 关键能力 突破 3.结构与性质的互推结构与性质的互推 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性; (2)同主族元素最外层电子数相同,化学性质相似; (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点; (4)判断元素金属性和非金属性的强弱。 必备知识 整合 关键能力 突破 1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)第A族全部是金属元素() (2)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1() (3)每一周期都是从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束() (4)短周期元素中,若两种元素的原子序数相差
8、2,则它们一定不是同主族元素 () (5)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小() 必备知识 整合 关键能力 突破 (6)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强() (7)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越 强() (8)同周期的主族元素中,第A族元素的原子半径最小() (9)元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子半径呈周期性变化() (10)若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM() 必备知识 整合 关键能力 突破 2.根据元素周期律填空(填“”或“NaMg,非金属性:FOS。 (2)碱性:Mg(OH)2
9、Ca(OH)2H2SO4HClO。 (4)热稳定性:CH4NH3HCl,I-Cu2+Fe2+。 必备知识 整合 关键能力 突破 3.比较下列微粒半径大小(填“”或“MgCl (2)LiNaMg2+Al3+ (4)F-Cl-O2-Na+Mg2+ (6)Fe2+Fe3+ 必备知识 整合 关键能力 突破 考点一元素周期表的结构及其应用 典例探究典例探究 例例某周期第A族元素的原子序数为X,则同周期的第A族元素的原子序 数可能为() A.只能是X+1B.可能是X+10或X+24 C.只能是X+11D.可能是X+1或X+11或X+25 关键能力 突破 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析如果为第
10、2、3周期,则为X+1;如果为第4、5周期,则为X+11;如果为第 6、7周期,则为X+25。 必备知识 整合 关键能力 突破 名师点拨名师点拨 利用稀有气体元素确定主族元素位置 第一至第七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、 118。 确定主族元素在周期表中位置的方法:原子序数-最邻近的稀有气体元素的 原子序数=x。 必备知识 整合 关键能力 突破 题组训练题组训练 题组一元素周期表的结构题组一元素周期表的结构 1.(2020北京西城模拟)下列物质的主要成分中(括号中)不包括第A族元素 的是() A.石英石 SiO2 B.猫眼石 Be3Al2Si6O18 C.孔
11、雀石 Cu2(OH)2CO3 D.红宝石 Al2O3 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析A项,Si元素是第A族元素,错误;B项,Si元素是第A族元素,错误; C项,C元素是第A族元素,错误;D项,Al2O3中Al元素是第A族元素、 O元素是第A族元素,Al2O3中不含第A族元素,正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(2020云南昆明月考)下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子 序数,其中M为37的是() 解析解析元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、 18、32,由此分析比较得出C项符合题意。 C 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二元素周期
12、表的应用题组二元素周期表的应用 3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造农药,它们是() A.左下方区域的金属元素 B.金属和非金属元素分界线附近的元素 C.右上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素 解析解析通常制造的农药中含有氟、氯、硫、磷等元素,这些元素位于元素周 期表右上方区域,C正确。 C 必备知识 整合 关键能力 突破 4.(2020上海闵行二模)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元 素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是() A.B元素只能得电子,不能失电子 B.原子半径:GeSi C.As元素可作半导体材料 D.Po元素处于第六周期第A族 A 必备知识 整合 关
13、键能力 突破 解析解析B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,既能得电子,又能失 电子,故A错误;同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:GeSi,故 B正确;As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,可作半导体材料,故 C正确;Po为主族元素,原子核外有6个电子层,最外层电子数为6,处于第六周 期第A族,故D正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 典例探究典例探究 例例下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是() 选项事实推论 A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:NaMg BCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:CaMg CSO2与NaHCO3溶液反应生成C
14、O2非金属性:SC D t时,Br2+H2 2HBrK=5.6107 I2+H2 2HIK=43 非金属性:BrI 考点二元素周期律及其应用 C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强, 不能说明S与C元素的非金属性的强弱,C错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 名师总结名师总结 金属性和非金属性强弱判断方法 必备知识 整合 关键能力 突破 必备知识 整合 关键能力 突破 题组训练题组训练 题组一粒子半径大小的比较题组一粒子半径大小的比较 1.(2020贵州六盘水月考)下列四组元素中,原子半径相差最大的是() A.Li和
15、MgB.Li和Na C.Be和MgD.Be和Na 解析解析据同周期、同主族性质规律知,半径由大到小顺序为Na、Mg、Li、 Be,故相差最大的是Be与Na,D项正确。 D 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(2020四川攀枝花质检)已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相 同的电子层结构,则下列叙述中正确的是() A.原子序数:DCBA B.原子半径:BACD C.离子半径:C3-D-A2+B+ D.氧化性:A2+B+,还原性:C3-BDC,A项错误;根据原子半径的递变规律, 可以判断B项正确;离子半径应为C3-D-B+A2+,C项错误;还原性:C3-D-,D项 错误。 B
16、CD A 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二同周期与同主族元素的性质递变规律题组二同周期与同主族元素的性质递变规律 3.(2020云南丽江月考)下列排列顺序正确的是() A.原子半径:AlMgNa B.热稳定性:HIHBrHClHF C.酸性:H3PO4H2SO4Mg(OH)2NaOH C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析同周期主族元素从左往右,原子半径依次减小,A项错误;氢化物热稳定 性随元素非金属性的增强而增强,非金属性:FClBrI,B项错误;非金属性越 强,元素最高价氧化物对应水化物酸性越强,C项正确;元素最高价氧化物对应 水化物的碱性越强,金属性越强,即AlMgYX;原子
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