2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 阶段重点突破练(五).pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 阶段重点突破练(五) 一、盐类水解及影响因素 1.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同 温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 A.电离程度：HCNHClO B.pH：HClOHCN C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN D.酸根离子浓度：c(CN)c(ClO) 123456789 10111214 1315 123456789 10111214 解析NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液 的pH较大，说明

2、CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电 离程度：HCNHClO，A项错误； pH：HClOHCN，B项错误； 由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相 同，C项错误； 同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)c(ClO)，D项正确。 1315 2.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 A.10 mL 0.1 molL1NH3H2O溶液与10 mL 0.1 molL1HCl溶液 B.10 mL 0.1 molL1K2S溶液与10 mL 0.1 molL1K2SO4溶液 C.10 mL 0.1 molL1KOH溶液与10 mL 0.1 mo

3、lL1KHCO3溶液，再加入 10 mL 0.1 molL1BaCl2溶液 D.10 mL 0.1 molL1NaOH溶液与5 mL 0.1 molL1H2SO4溶液 123456789 10111214 1315 解析A项，正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性； B项，K2S水解显碱性； C项，反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性； D项，恰好中和显中性。 123456789 101112141315 二、盐类水解的应用 3.下列说法中正确的是 A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的 成分相同 B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体

4、溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度 C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3 D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 123456789 101112141315 D项不正确，为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3 和Al2(SO4)3。 123456789 101112141315 4.下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性； NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；铵态氮肥不能与草木 灰一起施用；FeCl3的止血作用；配制SnCl2溶液时加入盐酸； NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；M

5、gCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过 量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是 A.全部 B.除以外 C.除以外 D.除以外 5.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 123456789 101112141315 解析铁离子和碳酸氢根离子会发生相互促进水解反应，A错误； 水电离出来的c(H)1014 molL1溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液； 如果是酸溶液，那么碳酸根离子和氢离子会发生反应；如果是碱溶液， 铵根离子和氢氧根离子会发生反应，B错误； 123456789 101112141315 三、离子浓度大小比较 6.对于0.1 molL1Na2SO3溶液，说法正确的是 A.

6、升高温度，溶液的pH降低 123456789 101112141315 123456789 101112141315 解析Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度 升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确； 7.有关100 mL 0.1 molL1NaHCO3、100 mL 0.1 molL1Na2CO3两种 溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和： 123456789 101112141315 解析A项，盐类水解促进水的电离，因Na2CO3的水解程度更大，碱性 更强，故水中电离出的H个数更多，正确； B项，中钠离子的物质

7、的量浓度为0.2 molL1，而中钠离子的物质 的量浓度为0.1 molL1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的 物质的量浓度之和：，正确； 123456789 101112141315 123456789 101112141315 8.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析 出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓 度关系不正确的是 123456789 101112141315 因两物质是等体积、等物质的量浓度加入，故当未发生任何反应时，钠与 碳应是恒等关系，而发生反应并析出晶体时，钠与碳同样是以11的比例 析出，故滤液中的钠

8、与碳仍应恒等，B正确； 123456789 101112141315 四、根据图像分析离子浓度关系 9.常温时，在25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中 逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，曲线如图所 示。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是 A.在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH) B.在B点，a12.5，且有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) C.在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) D.在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na) 123456789 101112141315

9、解析A点附近，是加入少量醋酸时，可以出现c(Na )c(OH) c(CH3COO)c(H)，由题可知当醋酸溶液体积为12.5 mL时恰好完全反 应生成CH3COONa，显碱性，B点为中性点，所以a12.5，但是c(Na) c(CH3COO)c(OH)c(H)，D点可理解为CH3COOH和CH3COONa 两种溶质物质的量相同，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)。 123456789 101112141315 10.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 A.pH相同的CH3COONa、NaHCO3两种溶液中 的c(Na)： B.0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA

10、溶液中：c(Na) 2c(A2)c(HA)c(H2A) C.上图中pH7时：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.上图a点溶液中各离子浓度的关系：c(OH)c(H)c(CH3COO) 2c(CH3COOH) 123456789 101112141315 任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒 得c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)，B错误； 常温下，pH7时溶液呈中性，则c(OH)c(H)，根据电荷守恒得c(Na) c(CH3COO)，C错误； 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na)c(H) c(CH3COO)c(OH)，根据物料守恒得c(

11、Na)2c(CH3COO) 2c(CH3COOH)，所以得c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)，D正确。 123456789 101112141315 A.Ka(HA)的数量级为105 B.滴加NaOH溶液过程中， 保持不变 C.m点所示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na) D.n点所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA) 123456789 101112141315 123456789 101112141315 n点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(OH)c(A)， 得c(Na)c(A)c(OH)c(H)0，故c(Na)”“”或“ 解析pH相

12、等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH)相等，分别加热 到相同的温度后，NaOH溶液中c(OH )不变，而CH 3COONa溶液中 CH3COO的水解平衡正向移动，c(OH)增大，则CH3COONa溶液中 c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。 123456789 101112141315 c(A)，则： 混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“”“c(A)，则有c(H)c(OH)，溶液呈碱性， 说明A的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A)c(HA)。 解析据物料守恒可得，混合溶液中c(HA)c(A)0.1 molL1。 ”“ 12345678

13、9 101112141315 15.25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶 液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种 酸HX、HY、HZ的溶液，滴定曲线如图所示。 (1)在相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的导 电能力由强到弱的顺序是_。 HZHYHX 解析当氢氧化钠的体积为0时，0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ 的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HXHYHYHX。 123456789 101112141315 (2)V(NaOH)20.00 mL时，溶液中c(HY) _(填“”或“”，下同)c(Y)。若 使最终溶液的pH7，则滴定HZ溶液和滴定HX 溶液所需NaOH溶液的体积的关系是HX溶液 _HZ溶液。 解析V(NaOH)20.00 mL时，NaY溶液中c(HY)HX，若使最终溶液pH7，则滴定HZ溶液和滴定HX溶液所需NaOH 溶液的体积关系是HX溶液c(Y)c(X) 解析HX恰好完全反应时，HY早已完全反应，所得溶液为NaX和NaY混 合液，因酸性HXHY，故NaY水解程度小于NaX，故溶液中c(X)c(Y)c(X)c(OH)c(H)。 c(OH)c(H) 123456789 101112141315 (4)根据滴定曲线，可得Ka(HY)_。105