2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 阶段重点突破练(四).pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 阶段重点突破练(四) 一、弱电解质的电离平衡及影响因素 1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 123456789 10111214 1315 123456789 10111214 解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电 离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电

2、能力的强弱无必然联系。共价 化合物如HCl是强电解质，A错误； 强、弱电解质与溶解性无关，B错误； 有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误； 电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷 数有关，D正确。 1315 2.在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓 度减小，可采用的方法是 A.加热 B.加入0.1 molL1的醋酸溶液100 mL C.加入少量的0.5 molL1的硫酸 D.加入少量的1 molL1的NaOH溶液 123456789 10111214 1315 解析当外界条件发生改变时，电离平衡会被破坏，平衡的移动会

3、导致 弱电解质的电离程度改变，平衡体系中各微粒的浓度发生变化。分析电 离平衡的移动，可以运用勒夏特列原理，因为电离平衡也是化学平衡的一种。 加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水加少量 醋酸钠固体 A. B.C. D. 123456789 10111214 1315 123456789 101112141315 123456789 101112141315 123456789 101112141315 (1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_ _，有关的离子方程式为 _。 (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_ _，有关的离子方程 式为_。 加入盐酸

4、，反应消 耗了OH，使上述平衡正向移动，生成了Al3 Al(OH)33H=Al33H2O 加入NaOH， 二、电离平衡常数及其应用 5.已知三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三 种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCN NaNO2，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是 A.K(HF)7.2104 B.K(HNO2)4.91010 C.三种酸的强弱顺序为HFHNO2HCN D.K(HCN)K(HNO2)HNO2HCN，由此可判断：K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据 依次为K(HF)7.2104、K(H

5、NO2)4.6104、K(HCN)4.91010。 123456789 101112141315 6.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 123456789 101112141315 弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3 电离平衡常 数(25 ) Ka1.75 105 Ka2.95 108 Ka14.40107 Ka24.701011 Ka11.54102 Ka21.02107 123456789 101112141315 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子方程式为Ca2ClOSO2H2O =CaSO4Cl2H，B错误； 弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3 电离平衡常

6、 数(25 ) Ka1.75 105 Ka2.95 108 Ka14.40107 Ka24.701011 Ka11.54102 Ka21.02107 7.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。 以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 123456789 101112141315 从表格中数据判断以下说法中不正确的是 A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 酸HClO4H2SO4HClHNO3 Ka1.61056.31091.61094.21010 酸电离方程

7、式电离平衡常数 CH3COOH CH3COOHCH3COOHK1.75105 H2CO3 K14.4107 K24.71011 H2S H2SHHS HS HS2 K19.1108 K21.11012 H3PO4 K17.1103 K26.3108 K34.21013 123456789 101112141315 8.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。 123456789 101112141315 回答下列各题： (1)当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱 有何关系？_。 增大 K值越大，电离出的

8、氢离子浓度越大，酸性越强 解析弱电解质的电离吸热，升高温度能促进电离，故升高温度，K值增大。 解析K值越大，说明电离出的氢离子浓度越大，该酸越易电离，酸性越强。 H3PO4 123456789 101112141315 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一 种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_， 产生此规律的原因是_。 K1K2K3 上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用 解 析 由 表 中 K 1 、 K 2 、 K 3 ， 常 数 之 间 约 是 1 0 5 倍 的 关 系 ， 即 K1K2K311051010，酸的每级电离都能产生

9、H，故上一级电 离产生的H 对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于 下一级的电离常数。 123456789 101112141315 (5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_(填 “能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验 验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_ _。 能 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中 加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸的酸性大于碳酸 解析证明醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成 分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。 123456789 101112141315 三、水的离

10、子积及溶液的酸碱性 9.室温下，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中 由水电离产生的H，其浓度接近于 A.1104 molL1 B.1108 molL1 C.11011 molL1 D.11010 molL1 123456789 101112141315 10.已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确 的是 A.t1t2 B.一定温度下，改变水溶液中c(H)或c(OH) 的浓度，Kw不会发生变化 C.t2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H)11010molL1 D.将t1温度下0.1 molL1的盐酸稀释，溶液中所有离子

11、的浓度均相应减小 123456789 101112141315 解析t1温度下，Kw1071071014， t2温度下Kw1061061012，Kw增大， 所以t1t2，A正确； Kw只与温度有关，B正确； 稀释盐酸过程中，c(H)减小，c(OH)增大，D错误。 123456789 101112141315 四、pH的有关计算 11.已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 )，水的离子 积Kw1.01012。下列说法中正确的是 A.0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1 B.0.001 molL1的NaOH溶液，pH11 C.0.005 molL1的H2SO4溶液与0.0

12、1 molL1的NaOH溶液等体积混合， 混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D.完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL 123456789 101112141315 解析0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1，pH1，A正确； 0.001 molL1的NaOH溶液，pH9，B错误； 0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合 溶液的pH为6，溶液显中性，C错误； 123456789 101112141315 12.常温下，将0.1 molL1NaOH溶液与0.04 molL1硫酸溶

13、液等体积混合， 所得溶液的pH等于 A.2.0 B.4.0 C.10.0 D.12.0 123456789 101112141315 13.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 B.pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合 D.pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合 解析A项中氨水过量，pH7； B项中pH7，C项中CH3COOH过量，pH7； D项中氨水过量，pH7。 123456789 101112141315 五、酸碱中和滴定 14.(2020山西省长治市月考)下列实验中，由于错

14、误操作导致实验结果一 定偏高的是 A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶 液的浓度 B.滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度 C.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙作指示剂， 所测得醋酸溶液的浓度 D.滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测 液的浓度 123456789 101112141315 解析配制溶液时，在定容时仰视液面会导致所配溶液体积偏大，导致 溶液浓度偏小；滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，不影响溶质的量， 对测量结果无影响；甲基橙变色的范围是3.14.4，所以用甲基橙作指示 剂，当达到滴定终点时

15、溶液呈酸性，消耗的氢氧化钠溶液偏少，所测得 的醋酸溶液浓度偏低；滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后 无气泡，会导致量取液体的体积偏大，导致测得待测液的浓度偏高。 123456789 101112141315 15.(2020长春市月考)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1，取300.00 mL 葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为 H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定。 (1)滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填字母)。 解析在碱式滴定管中盛装NaOH标准溶液，用图c操作排气泡； c 123456789 1011

16、12141315 (2)若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管 内液体的体积_(填序号)。 a.10 mLb.40 mLc.40 mL d 解析滴定管的零刻度在上部，50 mL以下仍旧有液体，则滴定管中盛有 的液体体积大于40 mL，答案为d； 123456789 101112141315 (3)上述滴定实验中，可选择_为指示剂，选择该指示剂时如何判断反 应到达滴定终点_ _。 酚酞 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在 半分钟内无变化，说明到达滴定终点 解析标准液为NaOH时，可用酚酞作指示剂，现象由无色变为浅红色， 颜色变化明显，便于判断滴定终点；当加入最后一滴标准溶液后，溶液 恰好变浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点； 123456789 101112141315 (4)滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_(填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。 解析滴定终点读数时俯视刻度线，体积读数小于实际体积数值，计算的 NaOH溶液的体积偏小，待测液的物质的量不变，体积读数正确，则待测 液的浓度偏低。 偏低