2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 章末检测试卷(一).pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 章末检测试卷(一) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选 项符合题意) 1.全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正 确的是 A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B.推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展 C.推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 D.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 123456789111214 13 解析小火力发电站对煤炭的利用率低，

2、产生相同电能时向大气中排放 的污染物相对较多。 15 16171819 20 21 2210 2.下列说法中，正确的是 A.H0表示放热反应，H0表示吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量为57.3 kJ D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 123456789111214 1315 16171819 20 21 2210 123456789111214 解析A项，H0表示吸热反应，H0表示放热反应； C项，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应

3、，生成1 mol水时放出的热 量为57.3 kJ，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，同时还有 BaSO4沉淀生成，放出的热量大于57.3 kJ； D项，在101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热 量才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。 1315 16171819 20 21 2210 3.下列关于反应与能量的说法正确的是 A.Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1， E反应物E生成物 B.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2 kJmol1，E

4、反应物E生成物； B、C选项中的反应均为吸热反应，E反应物0； D选项中含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放 出的热量大于57.3 kJ。 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 4.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 12345678911121413 下列判断正确的是 A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.实验(c)中若用NaOH固体测定，则

5、测定结果偏高 15 16171819 20 21 2210 解析A项，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，错误； B项，改为铝粉，没有改变反应的本质，放出的热量不变，错误； C项，铁质搅拌器导热性好，热量损失较大，错误； D项，NaOH固体溶于水时放热，使测定结果偏高，正确。 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 5.甲烷与CO2可用于制取合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g) CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量， 下图中能表示该反应过程的能量变化的是 12345

6、678911121413 解析1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应释放 的热量为247.36 kJ。 15 16171819 20 21 22 10 6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 12345678911121413 据此判断下列说法中正确的是 A.白磷比红磷稳定 B.石墨转变为金刚石是吸热反应 C.S(g)O2(g)=SO2(g)H1 ，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2 D.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0 15 16171819 20 21 2210 解析由图像分析可知：白磷能量高于红磷，

7、能量越高物质越不稳定， 所以白磷不如红磷稳定，A项错误； 根据图像分析可知：金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石需吸收 能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，B项正确； 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 依据图像分析：固体硫变为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等量 的S(g)和S(s)完全燃烧生成SO2(g)，S(g)放出的热量多，则H1H2，C项 错误； 由图像分析：反应物CO(g)与H2O(g)的能量总和高于生成物CO2(g)与 H2(g)的能量总和，反应是放热反应，即H0，D项错误。 1234567891112141315 16171819

8、20 21 2210 7.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形 成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是 A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态状态表示CO与O2反应的过程 123456789111214 1315 16171819 20 21 2210 C项，由状态及CO2的结构式O=C=O知，CO2分子中存在碳氧极性共 价键，正确； D项，由能量反应过程图像中状态(CO和O)和状态(CO2)分析，状 态状态表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。 1234567

9、8911121413 解析A项，由能量反应过程图像中状态 和状态知，CO和O生成CO2是放热反应， 错误； B项，由状态知，在CO与O生成CO2的过程 中CO没有断键形成C和O，错误； 15 16171819 20 21 2210 8.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷 燃烧热的热化学方程式是 A.2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H3 119.6 kJmol1 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 9.下列说法正确的是 A.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H801.

10、3 kJmol1结论： CH4的燃烧热为801.3 kJmol1 B.Sn(灰，s) Sn(白，s)H2.1 kJmol1(灰锡为粉末状) 结 论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 C.稀溶液中有：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1结 论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1 mol H2O，则会放出57.3 kJ 的能量 D.C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C(金刚石，s) O2(g)=CO2(g)H395 kJmol1 结论： 相同条件下金刚石比石墨稳定 123456789111214 1315 16171819 20 21

11、2210 解析燃烧热是生成指定产物(液态水)放出的热量，不能是气态水，故A 错误； 锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，故B正确； 一水合氨是弱碱，故C错误； 两式相减得C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，石墨能量小于金刚石， 则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故D错误。 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 10.现有如下3个热化学方程式： H2(g) O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1 H2(g) O2(g)=H2O(l)H2b kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3c kJmol1 则由下表所列的原因能推导出

12、后面结论的是 12345678911121413 选项原因结论 AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零 B和中物质的化学计量数均相同ab C和中H2O的状态不同，化学计量数不同a、c不会有任何关系 D的化学计量数是的2倍H2H3 15 16171819 20 21 2210 123456789111214 解析中由于产生水的状态不同，故H不同，即a、b也不同，B项 错误； 中由于气态水转化为液态水要放热，故c2a，C错误； 中因H32H2，且H2、H3均为负值，故H2H3，D项错误。 1315 16171819 20 21 2210 11.(2020沈阳月考)C和H2在生产、生活、科技中是非

13、常重要的燃料。已知： 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1 12345678911121413 下列推断正确的是 A.C(s)的燃烧热为110.5 kJmol1 B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1 C.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1 D.将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4463 kJ的热量 15 16171819 20 21 2210 12345678911121413 B项，2 mol水分子中含有4 mol HO，反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的 H反应物总

14、键能生成物总键能436 kJmol12496 kJmol1 4463 kJmol1484 kJmol1，错误； 15 16171819 20 21 2210 12345678911121413 D项，由2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1可知，分解2 mol H2O(g)，至少需要提供484 kJ的热量，错误。 15 16171819 20 21 2210 12.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1 CO2

15、(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1 A.反应、为反应提供原料气 B.反应也是CO2资源化利用的方法之一 12345678911121413 D.反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1 15 16171819 20 21 2210 12345678911121413 解析反应中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应、为反应 提供原料气，故A正确； 反应中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应也是CO2资源化利用的 方法之一，故B正确；

16、 由盖斯定律可知，22得到2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g) H2O(g)，则H(2b2cd) kJmol1，故D正确。 15 16171819 20 21 2210 13.已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化 学方程式： 2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3 判断H1、H2、H3三者大小关系正确的是 A.H3H2H1 B.H1H3H2 C.H1H2H3 D.H2H1H3 12345678911121413 15 1

17、6171819 20 21 2210 123456789111214 14.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1 下列说法不正确的是 A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B.由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H 574 kJmol1 C.反应中，相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同

18、D.反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 mol 13 15 16171819 20 21 2210 解析根据盖斯定律，() 得到如下热化学方程式：CH4(g) 2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1，标准状况下 4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol867 kJmol1 173.4 kJ，A正确； 由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热 量多，放热越多，则H越小，即H574 kJmol1，B正确； 反应中每1 mol CH4反应完全时转移8 mol电子，因为没有指明气体的 温

19、度和压强，4.48 L CH4的物质的量无法求算，D错误。 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 15.在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 2S(g)=S2(g)H4，则H4的正确表达式为 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 16.已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2221.0 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJmol1 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为 A.2NO(g)2CO(g)=N

20、2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1 B.2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1 C.2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1 493 kJmol1 D.2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1 493 kJmol1 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 解析能表示汽车尾气转化的化学方程式为2NO(g)2CO(g)=N2(g) 2CO2(g)，则根据盖斯定律：2即可得出要求的反应，其H 2H3H1H22(393.5 kJmol1)(180.5 kJmol1) (221.0 k

21、Jmol1)746.5 kJmol1，所以A项正确。 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 17.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1 设有氢气和丙烷的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3 847 kJ，则混合 气体中氢气和丙烷的体积比是 A.13 B.31 C.14 D.11 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 解析方法一：假设二者的物质的量之比为11混合，则2.5 mol丙烷燃烧 放出的

22、热量大于3 847 kJ，则A、C、D均不可能正确，只有B可能正确。 方法二：已知： 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 方法三：设混合气体H2、C3H8分别为x mol、y mol， 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 18.断裂1 mol化学键所需的能量如下： 化学键NNO=ONNNH 键能/kJmol1154500942a 火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说 法错误的是 A.N2比O2稳定 B.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1

23、 C.表中的a194 D.图中的H32 218 kJmol1 1234567891112141315 16171819 20 21 22 10 反应物断键吸收的能量是2 752 kJmol1534 kJmol12 218 kJmol1， 则4a kJmol1154 kJmol1500 kJmol12 218 kJmol1，解得a 391，C错误； 图中的H3表示断裂化学键时需要吸收的能量，D正确。 解析由表中数据知NN键能比O=O大，故 N2比O2稳定，A正确； 根据图像中反应物、生成物的总能量变化可知， B正确； 1234567891112141315 16171819 20 21 2210

24、 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 19.(12分)某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、 玻璃搅拌器、0.5 molL1盐酸、0.55 molL1氢氧化钠溶液，实验尚缺少 的玻璃用品是_、_。 量筒温度计 解析中和反应反应热测定的关键是减少热量损失，需要的玻璃仪器除 题目中的仪器外，还要量取液体体积用量筒，测量液体的温度用温度计。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器_(填“能”或“否”)， 其原因是_。 否 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大 1234567891112141315 1617

25、1819 20 21 2210 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ1kg1，各物质的密 度均为1 gcm3。 计算完成上表。 根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_ _。 实验用品 溶液温度生成1 mol H2O 放出的热量t1t2 a 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液 50 mL 0.5 molL1 HCl溶液 20 23.3 b 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液 50 mL 0.5 molL1 HCl溶液 20 23.5 (3)他们记录的实验数据如下： 56.8 kJ HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H5

26、6.8 kJmol1 1234567891112141315 16171819 20 21 22 NaOH(aq) 10 由Qcm(t2t1)4.18 kJ1kg10.1 kg3.4 1.42 kJ 则生成1 mol H2O放出的热量为56.8 kJ。 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 (4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果_(填“有”或“无”，下 同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_影响。 无 有 解析KOH、NaOH都是强碱，对结果无影响。而用CH3COOH代替盐酸， 由于CH3COOH为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响。 1

27、234567891112141315 16171819 20 21 2210 20.(12分)下表是几种常见燃料的燃烧热数据： 燃料H2(g)CO(g)CH4(g)C2H6(g)C2H4(g)C2H2(g) H/kJmol1285.8283.0890.3 1 559.8 1 411.0 1 299.6 请回答下列问题： (1)101 kPa时，1 mol乙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为 _ kJ。 1 559.8 解析101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是 该物质的燃烧热，由表格中的数据可知乙烷的燃烧热为1 559.8 kJmol1。 123456

28、7891112141315 16171819 20 21 2210 (2)写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式：_ _。 解析注意表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1。 1234567891112141315 16171819 20 21 22 H2O(l)H1 299.6 kJmol1 燃料H2(g)CO(g)CH4(g)C2H6(g)C2H4(g)C2H2(g) H/kJmol1285.8283.0890.3 1 559.8 1 411.0 1 299.6 10 (3)表格中相同质量的六种燃料气体，完全燃烧时放出热量最多的是_， 1 kg该物质完全燃烧时放出的热量为_。 H2 1.

29、429105 kJ 解析质量均为1 g的H2(g)、CO(g)、CH4(g)、C2H6(g)、C2H4(g)、C2H2(g) 完全燃烧放出的热量分别为142.9 kJ、10.1 kJ、55.6 kJ、52.0 kJ、50.4 kJ、 50.0 kJ；1 kg氢气完全燃烧放出的热量为1 000 g142.9 kJg11.429105 kJ。 1234567891112141315 16171819 20 21 22 燃料H2(g)CO(g)CH4(g)C2H6(g)C2H4(g)C2H2(g) H/kJmol1285.8283.0890.3 1 559.8 1 411.0 1 299.6 10

30、(4)标准状况下体积为10 L的某种天然气，假设该天然气仅含甲烷和乙烷 两种气体，完全燃烧时共放出热量480 kJ，则该天然气中甲烷的体积分数 为_。 73.3% 解析设混合气体中甲烷和乙烷的物质的量分别是a、b，可根据已知条 件列出方程组： 解得a0.33 mol，b0.12 mol 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 21.(10分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的 能量或形成1 mol共价键所放出的能量。 (1)已知HCl的键能为431.4 kJmol1，下列关于键能的叙述正确的是 _(填字母，下同)。 A.每生成1

31、 mol HCl吸收431.4 kJ能量 B.每生成1 mol HCl放出431.4 kJ能量 C.每拆开1 mol HCl放出431.4 kJ能量 D.每拆开1 mol HCl吸收431.4 kJ能量 BD 解析已知HCl的键能为431.4 kJmol1，所以每拆开1 mol HCl需要 吸收431.4 kJ能量，每形成1 mol HCl需要放出431.4 kJ能量。 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 (2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_。 化学键HHHFHClHBr 键能/kJmol1436565431368 A.H2 B.H

32、F C.HCl D.HBr B 解析键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF的键能最大，则HF最 稳定。 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 (3)能用键能大小解释的是_。 A.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B.氮气的化学性质比氧气稳定 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发而硫酸难挥发 B 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 解析常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用 力大，与键能无关，故A错误； 键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气 的化学性质比氧

33、气稳定，能用键能解释，故B正确； 稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子 达到8电子稳定结构，不易形成化学键，故C错误； 物质挥发性与其沸点有关，与键能无关，故D错误。 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 (4)已知：4HClO2=2Cl22H2O，常温下，4 mol HCl被氧化，放出 115.6 kJ的热量。 写出该反应的热化学方程式：_ _。 4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(l)H 解析在反应4HClO2=2Cl22H2O中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ 的热量，反应的热化学方程式为4

34、HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(l) H115.6 kJmol1。 1234567891112141315 16171819 20 21 22 115.6 kJmol1 10 解析依据图像分析1 mol O2(g)和 mol S8(s)反应生成二氧化硫放热a kJ， 依据燃烧热的概念1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，根据 概念先写出化学方程式，标注物质的聚集状态，反应热化学方程式为S8(s) 8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1。 (5)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依 次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量 关系可用如图简单

35、表示(图中的H表示生成 1 mol产物的数据) 写出表示S8燃烧热的热化学方程式： _。 S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式： _。 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 22.(12分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想 的绿色能源。 (1)氢能被称为绿色能源的原因是_ (任答一点)。 (2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答 下列

36、问题： 该反应的反应物总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总 能量。 氢气的燃烧热为_。 无污染、资源丰富(任选一条，答案合理均可) 大于 285.8 kJmol1 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 该反应的热化学方程式为_。 若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知HO键 能为463 kJmol1，O=O键能为498 kJmol1，计算HH键能为_kJ mol1。 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 436 1234567891112141315 16171819 20 21 2210 (3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已 知： Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H174.5 kJmol1； Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol1； Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3。 则H3_kJmol1。 84.6 1234567891112141315 16171819 20 21 2210