2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 模块综合试卷(二).pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 模块综合试卷(二) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符 合题意) 1.下列说法不正确的是 A.已知冰的熔化热为6.0 kJmol1，冰中氢键键能为20 kJmol1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏 冰中15 %的氢键 B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则CH3COOH CH3COOH平衡向右移动，电离程度增大，Ka不变 C.甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1

2、，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1 D.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只 与温度有关，则保持不变，故B正确； 已知甲烷的燃

3、烧热为890.3 kJmol1，则表示1 mol甲烷完全燃烧生成指定 产物所放出的热量为890.3 kJ，故C正确； 由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定， 故D错误。 2.(2020济南一中调研)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟 用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方 法，下列说法不正确的是 A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的 土壤中形成了原电池 B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 C.金属棒X上发生反应：Mne=Mn D.这种方法称为牺牲阳极法 123456789 101112141315 16171819 20 21 解

4、析潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池 环境，钢铁易被腐蚀，A项正确； 123456789 101112141315 16171819 20 21 金属棒X作负极，发生氧化反应，电极反应式为Mne=Mn，C项正确； 牺牲阳极法实质上是牺牲了原电池的负极，保护了原电池的正极，D项正确。 只要金属棒X的材料比铁活泼，则在形成原电池 时，X就作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，比镁 活泼的金属在空气、土壤中易被氧化，不能起 到长期防腐的作用，B项错误； 下列说法正确的是 A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的催化剂 C.该反应逆反应的活化能大于198 kJmol1 D.升高温度，该反应

5、的H增大 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析V2O5是该反应的催化剂，故B错； 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 4.下列说法正确的是 A.S(g)O2(g)=SO2 (g)可用该反应的H表示燃烧热 B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 C.除去CuCl2溶液中的Fe3，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 D.中性溶液的pH不一定等于7 解析燃烧热应是1 mol纯固态硫完全燃烧生成SO2(g)放出的热量，A错误； 直接蒸发M

6、gCl2溶液，Mg2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO，B错误； 除去CuCl2溶液中的Fe3，可加入适量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促 进Fe3水解，且不引入杂质，C错误。 123456789 101112141315 16171819 20 21 A.HE2E1 B.更换高效催化剂，E3不变 C.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减小 D.压缩容器，c(X)减小 解析由图像可知，该反应为放热反应，HE1E2，A错误； 使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，B错误； 恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向 气体增多的方向移动，则n(Z)减小

7、，C正确； 压强增大，容器体积缩小，反应体系中各物质的浓度都增大， D错误。 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 7.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气 生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用 量04.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL) 的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分 析，下列说法不正确的是 123456789 101112141315 161718

8、19 20 21 A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更 快收集氢气 B.a、c两点对应的氢气生成速率相等 C.b点对应的反应速率为v(H2SO4) 1.0103 molL1s1 D.d点没有构成原电池，反应速率减慢 123456789 101112141315 16171819 20 21 b点收集336 mL氢气用时150 s，336 mL氢气的物质的量为0.015 mol，消 耗硫酸0.015 mol，则b点对应的反应速率为v(H2SO4)0.015 mol 0.1 L150 s1.0103 molL1s1，C项正确； d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸 铜用量

9、增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面 积减小，反应速率减慢，D项错误。 解析根据图像可知，随着饱和硫酸铜 溶液的用量增加，化学反应速率先加快 后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不 利于更快收集氢气，A项正确； a、 c两点对应的氢气生成速率相等， B项正确； 123456789 101112141315 16171819 20 21 8.反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的 热量，该反应的速率表达式为vkcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测)，其反应 包含下列两步： 2NOH2=N2H2O2(慢) H2O2H2=2

10、H2O(快) T 时测得有关实验数据如下： 序号lc(NO)/molL1c(H2)/molL1速率/molL1min1 0.006 0 0.001 0 1.8104 0.006 0 0.002 0 3.6104 0.001 0 0.006 0 3.0105 0.002 0 0.006 0 1.2104 123456789 101112141315 16171819 20 21 下列说法错误的是 A.整个反应速率由第步反应决定 B.正反应的活化能一定是 C.该反应速率表达式：v5 000 c2(NO)c(H2) D.该反应的热化学方程式为2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H 66

11、4 kJmol1 序号lc(NO)/molL1c(H2)/molL1速率/molL1min1 0.006 0 0.001 0 1.8104 0.006 0 0.002 0 3.6104 0.001 0 0.006 0 3.0105 0.002 0 0.006 0 1.2104 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析2NOH2=N2H2O2(慢)，H2O2H2=2H2O(快)，反应历 程中反应慢的决定反应速率，整个反应速率由第步反应决定，故A正确； 反应难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是， 故B错误； 比较图表、数据，NO浓度不变，氢气浓

12、度增大一倍，反应速率增大 一倍，、数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大 到4倍，据此得到速率方程，vkc2(NO)c(H2)，依据中数据计算k 5 000，则速率方程v5 000 c2(NO)c(H2)，故C正确； 反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热 量，生成28 g N2放热 664 kJ，热化学方程式为：2NO(g)2H2(g)=N2(g) 2H2O(g)H664 kJmol1，故D正确。 A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B.0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)

13、增大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D.25 时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入 少量冰醋酸 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增 大，A项正确； 将溶液稀释，c(H)减小，c(OH)增大，B项正确； 加入CH3COONa会抑制CH3COOH电离，C项正确； 加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。 10.下列说法正确的是 A.pH1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH3 B.室温下pH3的醋酸溶

14、液和pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C.室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)相同 D.某温度下，水的离子积常数为11012，该温度下pH7的溶液呈中性 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析醋酸是弱酸，加水稀释会促进其电离，故pH1的醋酸加水稀释到 原体积的100倍后pH3，A错误； 室温下pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过 量，混合液呈酸性，B正确； CH3COOH抑制水的电离，NH4C

15、l促进水的电离，所以pH相同的 NH4Cl溶 液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)不相同，C错误； 11.通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为 苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是 A.b极为正极，发生还原反应 B.一段时间后b极区电解液的pH减小 C.H由a极穿过质子交换膜到达b极 D.a极的电极反应式为 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，即：4 8e4H=4Cl4 ，则a极为正极，b极为负

16、极，负极反应式为 CH3COO8e2H2O=2CO27H，A、C、D错误； 由电极反应式可知当转移8 mol电子时，正极消耗4 mol H，负极生成 7 mol H，则处理后的废水pH降低，B正确。 12.室温下，在1 molL1的某二元酸H2A溶 液中，存在HA、A2的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 123456789 101112141315 16171819 20 21 A.H2A的电离方程式为H2A=HHA，HAA2H B.室温下，电离平衡HAA2H的平衡常数Ka103 C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系 为c(Na)c(

17、HA)c(A2) D.在Na2A溶液中存在c(Na)2c(A2)2c(HA) 123456789 101112141315 16171819 20 21 D项，根据物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na)2c(A2)2c(HA)，正确。 123456789 101112141315 16171819 20 21 13.已知Ksp(CaCO3)2.8109及表中有关信息： 弱酸CH3COOHH2CO3 电离平衡常数(常温)Ka1.8105 Ka14.3107 Ka25.61011 D.2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀， 则CaCl2溶液 的浓度一定是5.6

18、105 molL1 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 14.(2020西安期末)某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的 废水中回收NH3H2O和 H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是 A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 B.a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液 C.阴极区总反应式为2H2O2e =2NH3H2OH2 D.每放出11.2 L(标准状况)H2时，能

19、回收98 g H3PO4 123456789 101112141315 16171819 20 21 B项，为了增强溶液的导电性，a处进入稀氨水，c处充入稀磷酸，b处流出 浓氨水，d处流出浓磷酸，正确； 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 15.(2020南京高二质检)25 时，将1.0 L c molL1 CH3COOH溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入 CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化

20、如图所示。下列叙述错误的是 B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na)c(OH) C.水的电离程度：cba D.当混合溶液呈中性时，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析a点溶液的pH3.1，是加入醋酸后的结果，根 据电荷守恒知，c(CH3COO)c(Na)，醋酸的电离 程度较小，则c(CH3COOH)c(Na)c(OH)，B正确； a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水 的电离程度越小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增 大，故水的电离程度：cba，C正确； 当混合溶液呈中性时，c(H

21、)c(OH)，根据电荷守恒有c(Na) c(CH3COO)，则c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH), D正确。 123456789 101112141315 16171819 20 21 16.(2020上海高二质检)已知p(A)lg c(A)。三种金属硫化物在水中的 沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.a点无ZnS沉淀生成 B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的 方向移动，c(S2)增大 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析p(A)lg c(A)，则c(A)10p

22、(A) molL1， 故p(A)越大，c(A)越小。所以平衡曲线右上方为 不饱和溶液，平衡曲线左下方为过饱和溶液。a 点不饱和，没有ZnS沉淀析出，A正确； 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，由于悬浊液中存在 CuS固体，溶液依然是饱和的，所以c(S2)不变，C错误； 123456789 101112141315 16171819 20 21 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 123456789 101112141315 16171819 20 21 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_ _。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判 断是_(填“能”或“不能”)

23、，你的理由是_ _。 3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s) H859.7 kJmol1 不能 大量能量，成本较高 该反应为引发反应，需消耗 解析3即得：3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJ mol1。利用铝热反应在工业上大面积炼铁时，为了引发反应需要消耗大量 能量，冶炼Fe的成本就太高了，所以不能使用铝热反应炼铁。 123456789 101112141315 16171819 20 21 (2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为 A、B，如图所示。 据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应； 吸 解析反

24、应物能量低于最后的生成物能量，所以该反应为吸热反应。 123456789 101112141315 16171819 20 21 其中B历程表明此反应采用的条件为_ (填字母)。 A.升高温度 B.增大反应物的浓度 C.降低温度 D.使用催化剂 D 解析从A到B反应的活化能明显降低了，所以是加入了催化剂。 123456789 101112141315 16171819 20 21 (1)写出上述反应的平衡常数表达式_。 (2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答 下列问题。 实验编号 温度/ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol 17000.

25、400.09 28000.240.08 结合表中数据，判断该反应的H_0(填“”或“”)，理由是_ _。 计算 700 和800 的平衡常数分别K1、K2，得K1K2，所以H0 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析根据表格数据，列出实验1(700 )的三段式： 起始物质的量/mol 0.40 0 0 变化物质的量/mol 0.18 0.09 0.09 平衡物质的量/mol 0.22 0.09 0.09 123456789 101112141315 16171819 20 21 据表格数据，列出实验2(800 )的三段式： 起始物质的量/mol 0.2

26、4 0 0 变化物质的量/mol 0.16 0.08 0.08 平衡物质的量/mol 0.08 0.08 0.08 温度升高，K增大，则正反应为吸热反应，H0。 123456789 101112141315 16171819 20 21 判断该反应达到平衡的依据是_(填字母)。 A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v正(NO)v逆(N2) AB 解析该反应气体的总质量是个变量，容器体积不变，所以密度是一个 变量，当容器内气体密度恒定时，则反应达到平衡状态，故A正确； 各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，故B正确； 该反应前后气体分子的数目相同，则

27、气体的总物质的量一直不变，根据 pVnRT，恒温恒容条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说 明反应达到平衡状态，故C错误； 2v正(NO)v逆(N2)，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是v正(NO) 2v逆(N2)时反应达到平衡状态，故D错误。 123456789 101112141315 16171819 20 21 010 min内的CO2平均反应速率v _。0.01 molL1min1 123456789 101112141315 16171819 20 21 图中A点v正_v逆(填“”“”或“”)。 解析根据图像可知A点反应向正反应方向进行，则v正v逆。 123456789

28、 101112141315 16171819 20 21 第10 min时，外界改变的条件可能是_(填字母)。 A.加催化剂 B.增大C的物质的量 C.减小CO2的物质的量 D.升温 E.降温 AD 123456789 101112141315 16171819 20 21 解析第10 min时，N2、NO物质的量没有发生突变， N2的物质的量逐渐减小，速率比10 min前大；NO物质 的量逐渐增大，速率比10 min前大。加催化剂，不会 引起物质的量的突变，只会增大反应速率，故A正确； 增大碳固体的物质的量，对反应速率没有影响，故B错误； 减小CO2的物质的量，反应速率减小，故C错误； 升温

29、，反应速率增大，故D正确； 降温，反应速率减小，故E错误。 123456789 101112141315 16171819 20 21 (4)采用真空封管法制备磷化硼纳米 颗粒，在发展非金属催化剂实现 CO2电催化还原制备甲醇方向取得 重要进展，该反应历程如图所示。 容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为_；上述合 成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_(填 字母)的能量变化。 A.*CO*OH *CO*H2OB.*CO *OCH C.*OCH2 *OCH3D.*OCH3 *CH3OH CO A 123456789 101112141315 161718

30、19 20 21 19.(12分)(2020成都期末)含铬(6价)的废水严重危害人体健康，工业上 常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下： (1)废水中，六价铬以 的形式存在，写出其相互转化的离 子方程式：_。我国常用NaHSO3作还原剂， 写出还原池中反应的离子方程式：_ _。 123456789 101112141315 16171819 20 21 123456789 101112141315 16171819 20 21 (2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所 示。实际生产中需控制pH2.53.0，原因可能是 _ _。 溶液中pH越高，废水中六价铬残留越多；溶液中 pH越低，

31、会腐蚀设备管道 解析由图可知，溶液中pH越大废水中残留六价铬的浓度越大，而溶液 中pH越小，酸性越强，可能会腐蚀设备管道，所以实际生产中需控制pH 2.53.0。 123456789 101112141315 16171819 20 21 (3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措 施是_。 加入絮凝剂 解析沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细，可向沉淀池中加入絮凝剂，使 Cr(OH)3更好地沉淀。 123456789 101112141315 16171819 20 21 (4)我国规定，工业废水中含Cr()量的排放标准为0.1 mgL1。已知：Cr 的相对原

32、子质量为52，Ksp(BaCrO4)1.21010。若用Ba2除去废水中 的 ，达到废水排放标准时，废水中Ba2浓度最低为_molL1 (保留小数点后2位)。用Ba2除去废水中的 是否可行，为什么？_ _。 6.24105 不可 行，因为废水中含有Ba2，同样有毒 20.(10分)我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用 Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固 体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶 液中Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题： (1)KMnO4溶液应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴

33、定管盛装，除滴定 管外，还需要的玻璃仪器有_。 123456789 101112141315 16171819 20 21 酸式 烧杯、锥形瓶 解析KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。 123456789 101112141315 16171819 20 21 (2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_ _。 (3)滴定终点的颜色变化为溶液由_色变为_色。 2Mn210CO28H2O 无浅紫 解析KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为浅紫色。 (4)以下操作会导致测定的结果偏高的是_(填字母)。 a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管 b.滴定结束后俯视读数

34、c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出 ac 21.(10分)电化学原理在防止金属腐蚀、 能量转换、物质合成等方面应用广泛。 (1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐 蚀，材料B可以选择_(填字母)。 a.碳棒b.锌板c.铜板 123456789 101112141315 16171819 20 21 b 解析形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属 作负极，所以选锌。 123456789 101112141315 16171819 20 21 (2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源 等方面应用前景广阔。图2为“镁次氯酸盐”燃 料

35、电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 E为该燃料电池的_(填“正”或“负”)极。 F电极上的电极反应式为_ _。 负 ClO2eH2O=Cl 2OH 解析“镁次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极；正 极上ClO得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为ClO2e H2O=Cl2OH； 123456789 101112141315 16171819 20 21 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气， 使负极利用率降低，用化学用语解释其原因 _。 Mg2H2O=Mg(OH)2H2 解析Mg的活泼性较强，能与水反应生成氢气，其反应为Mg 2H2O=Mg(OH)2H2。 123456789

36、101112141315 16171819 20 21 (3)乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要 中间体。工业上用“双极室成对电解法”生 产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、 阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸， 其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。 N电极上的电极反应式为_ _。 HOOCCOOH2e2H=HOOCCHO H2O 解析N电极上HOOCCOOH得电子生成HOOCCHO，则电极反应式 为HOOCCOOH2e2H=HOOCCHOH2O； 123456789 101112141315 16171819 20 21 若有2 mol H通过质子交换膜，并完全参 与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_ mol。 解析2 mol H通过质子交换膜，则电池中转移2 mol电子，根据电极反 应式HOOCCOOH2e2H=HOOCCHOH2O，可知生成1 mol 乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸为2 mol。 2