2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第4章 微专题9 新型化学电源.pptx

1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 新型化学电源 1.常见考查方向 电极的判断，电子或电流的流向，溶液中离子的流向，电极的 反应类型，pH的变化，电子的转移数目，电极反应式的书写。 2.正负极的判断 (1)根据装置图判断：电子流向或电流流向，电解质溶液中离子流向， 加入或生成物质的化合价变化。 (2)根据总方程式判断：根据化合价变化，化合价升高的为负极，化合价 降低的为正极。 3.电极反应式的书写 (1)放电时电极反应式的书写 写出电极反应中化合价变化的物质，然后利用氧化还原反应的配平方法， 写出电极反应式。 (2)充电时的电极反应，利用放电时电

2、极反应的逆方向书写。 (1)若有质子交换膜，则电解质溶液为酸性。 (2)水溶液中不能出现O2，O24H=2H2O(酸性)，O2H2O =2OH(碱性)。 (3)考虑产物与溶液中的离子是否共存。 特别提醒 12345 1.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的 二次电池原理如图所示，下列说法正确的是 A.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2 OHe=NiO(OH)H2O 跟踪训练 6 B.放电时，负极的电极反应为H22e2OH=2H2O C.放电时，OH移向镍电极 D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 12345 解析放电时相当于原电池，负极失去 电子，氢气在负极放电，B项正确； 放电时O

3、H等阴离子向负极移动，结合 图示电子流向可确定碳电极为负极，即 OH向碳电极移动，C项错误； 充电时相当于电解池，阴极发生还原反应，A项错误； 充电时电池的碳电极与外电源的负极相连，D项错误。 6 2.(2020曲靖市富源县教育局高二期末)流动电池是一种新型电池。其主 要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液， 以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种 流动电池如图所示，电池总反应为CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO4 2H2O。下列说法不正确的是 A.a为负极，b为正极 B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大 C.a极的电极反应为

4、Cu2e=Cu2 D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4 12345 6 12345 解析电池总反应为CuPbO22H2SO4= CuSO4PbSO42H2O，则铜失电子发生氧 化反应为负极，PbO2得电子发生还原反应为 正极，所以a为负极，b为正极，故A正确； 6 铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu2e=Cu2，故C正确； 由电池总反应CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O可知，调节电 解质溶液的方法是补充H2SO4，故D错误。 123456 3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 123456 C项，原电池工作时，阴离子移向负极， 而B

5、极是正极，错误； 12345 4.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电 池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，如图所示。下列说法不正确的是 A.放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动 B.放电时，负极的电极反应式为Cu2OH2O 2e=2Cu2OH C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D.整个反应过程中，铜相当于催化剂 6 12345 解析由题中装置图和放电时总反应可知，放电时 Li为负极，Cu为正极，阳离子向正极移动，A项正确； 放电时，负极Li失电子转化成Li，B项错误； 结合题中装置图可知

6、，通入空气铜被腐蚀，生成 Cu2O，C项正确； 铜被腐蚀生成Cu2O，放电时Cu2O又被还原成Cu，所 以整个反应过程中Cu相当于催化剂，D项正确。 6 5.某新型电池以NaBH4(B的化合价为3价)和H2O2作原料，负极材料采用 Pt，正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作 用)，该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图 所示。下列说法不正确的是 A.每消耗3 mol H2O2，转移6 mol e B.电池工作时Na从b极区移向a极区 123456 D.b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH44H2O2=NaBO26H2O 123456 解

7、析正极电极反应式为H2O22e =2OH，每消耗3 mol H2O2，转移的 电子为6 mol，故A正确； 原电池工作时，阳离子向正极移动， 阴离子向负极移动，则Na从a极区移 向b极区，故B错误； 6.(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制 也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。 123456 该电池放电时正极的电极反应式为_。 图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电 池的优点有_。 12345 解析电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以盐桥中氯 离子向右移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。 6 盐

8、桥中盛有饱和KCl溶液， 此盐桥中氯离子向_(填“左” 或“右”)移动；若用阳离子交 换膜代替盐桥，则钾离子向 _(填“左”或“右”)移动。 右 左 使用时间长、工作电压稳定 12345 (2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图3所示。 该电池中O2可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2 的移动方向_(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式 为_。 解析工作时电极b作正极，O2由电极b移向电极a；该装置是原电池， 通入一氧化碳的电极a是负极，负极上一氧化碳失去电子发生氧化反应， 电极反应式为COO22e=CO2。 6 从b到a COO22e=CO2