2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 章末检测试卷(三).docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 章末检测试卷章末检测试卷(三三) (时间：90 分钟满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意) 1下列化学用语表示不正确的是() A醋酸的电离：CH3COOHCH3COO H B碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na HCO 3 C氯化铵的水解：NH 4H2ONH4OHH D碳酸钙的沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2 (aq)CO2 3(aq) 答案C 解析醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A 项正确；碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子 和钠离子，B 项正确；铵根水解生成一水

2、合氨，即 NH 4H2ONH3H2OH ，C 项错误；碳酸钙难溶， 存在沉淀溶解平衡，D 项正确。 2常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是() ApH5 的 NH4Cl 溶液 BpH5 的 NaHSO4溶液 CpH8 的 CH3COONa 溶液 DpH8 的 NaOH 溶液 答案A 解析B、D 选项抑制水的电离，A、C 选项促进水的电离，A 中水电离出的 c(H )105 mol L 1，C 中水电离出的 c(OH)106 molL 1，A 中数值大，水的电离程度大。 3室温下，有两种溶液：0.01 molL 1 NH3H2O 溶液、0.01 molL 1 NH4Cl 溶液，下列操作可

3、以 使两种溶液中 c(NH 4)都增大的是() A加入少量 H2OB加入少量 NaOH 固体 C通入少量 HCl 气体D升高温度 答案C 解析加水，两溶液中 c(NH 4)都减小，故 A 错误；加入少量 NaOH 固体，NH3H2O 的电离平衡逆向 移动，c(NH 4)减小，NH4Cl 中由于发生反应：NH 4OH =NH3H2O，会导致 c(NH 4)减小，故 B 错误； 通入少量 HCl 气体，中发生酸碱中和反应促进 NH3H2O 电离，所以 c(NH 4)增大，中 NH 4的水解平衡 逆向移动，c(NH 4)亦增大，故 C 正确；升高温度促进 NH 4的水解，中 NH 4的浓度减小，故

4、D 错误。 4(2019长春高二检测)光谱研究表明，易溶于水的 SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： SO2xH2OSO2xH2OH HSO 3(x1)H2O 2022 高中化学新教材同步讲义资料 H SO2 3 据此，下列判断中正确的是() A该溶液中存在着 SO2分子 B该溶液中 H 浓度是 SO2 3浓度的 2 倍 C向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2气体 D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3、NaHSO3和 NaOH 的混合溶液 答案A 52017全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B

5、氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C0.10 molL 1的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D氢硫酸的还原性强于亚硫酸 答案D 解析H2SO3能和 NaHCO3反应放出 CO2，说明酸性：H2SO3H2CO3，而 H2S 不能和 NaHCO3反应， 说明酸性：H2Sc(CH3OO)c(H)c(OH) C物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中，c(NH 4)前者小于后者 D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H )105 molL 1，则此溶液可能是盐酸 答案C 解析两种盐溶液中离子种类相同，阳离子为 Na 、H，阴离子为 CO2 3、HCO 3、OH

6、 ，故 A 错误； 二者恰好完全反应生成 CH3COONa，溶液呈碱性，c(OH )c(H)，故 B 错误；NH4HSO4 电离产生的 H 2022 高中化学新教材同步讲义资料 抑制 NH 4的水解，c(NH 4)前者小于后者，故 C 正确；溶液中由水电离出的 c(H )105 molL 1，促进水 的电离，而盐酸抑制水的电离，故 D 错误。 8(2019天津，5)某温度下，HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.010 4和 1.7105。将 pH 和 体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是() A曲线代表 HNO2溶液 B溶液中水的电

7、离程度：b 点c 点 C从 c 点到 d 点，溶液中cHAcOH cA 保持不变(其中 HA、A 分别代表相应的酸和酸根离子) D相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na )相同 答案C 解析根据 HNO2和 CH3COOH 的电离常数，可知酸性：HNO2CH3COOH。相同 pH 的两种酸溶液， 稀释相同倍数时，弱酸的 pH 变化较小，故曲线代表 CH3COOH 溶液，A 项错误；两种酸溶液中水的电 离受到抑制，b 点溶液 pH 小于 c 点溶液 pH，则 b 点对应酸电离出的 c(H )大，对水的电离抑制程度大， 故水的电离程度：b 点c(HNO2)，故 n(

8、CH3COOH)n(HNO2)，因此与 NaOH 恰好中和后，溶 液中 n(Na )不同，D 项错误。 9下列有关电解质溶液的说法正确的是() A向 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 cH cCH3COOH减小 B将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 cCH3COO cCH3COOHcOH 增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH 4 cCl 1 D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中cCl cBr 不变 答案D 解析A 项， cH cCH3COOH Ka cCH3COO ，加水稀释，c(CH3COO )减小，

9、Ka不变，所以比值增大， 错误；B 项， cCH3COO cCH3COOHcOH 1 Kh(K h为水解常数)，温度升高，水解常数 Kh增大，比值减小，错误； C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH 4)c(H )c(Cl)c(OH)，此时 c(H)c(OH)， 2022 高中化学新教材同步讲义资料 故 c(NH 4)c(Cl )，所以cNH 4 cCl 1，错误；D 项，在饱和溶液中cCl cBr KspAgCl KspAgBr，温度不变，溶度积 Ksp不变，则溶液中cCl cBr 不变，正确。 10(2019江苏，14 改编)室温下，反应 HCO 3H2OH2CO3OH 的

10、平衡常数 K2.2108。将 NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略， 室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是() A0.2 molL 1氨水：c(NH3H2O)c(NH 4)c(OH )c(H) B0.2 molL 1 NH4HCO3溶液(pH7)：c(NH 4)c(HCO 3)c(NH3H2O)c(H2CO3) C0.2 molL 1 氨水和 0.2 molL 1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH 4)c(NH3H2O)c(H2CO3) c(HCO 3)c(CO2 3) D 0.6 molL 1氨水和 0.2 mo

11、lL1 NH4HCO3溶液等体积混合： c(NH3H2O)c(CO2 3)c(OH )0.3 molL 1c(H2CO3)c(H) 答案D 解析A 项，氨水中存在 NH3H2ONH 4OH ，H2O H OH，氨水中 NH3H2O 部分电离， 所以主要以 NH3H2O 分子形式存在，两个电离方程式均电离出 OH ，所以 c(OH)c(NH 4)，错误；B 项， NH4HCO3溶液显碱性，说明 HCO 3的水解程度大于 NH 4的水解程度，所以 c(NH 4)c(HCO 3)c(H2CO3) c(NH3H2O)，错误；C 项，由物料守恒可知，n(N)n(C)21，则有 c(NH 4)c(NH3H

12、2O)2c(H2CO3) c(HCO 3)c(CO2 3)，错误；D 项，由物料守恒可知，n(N)n(C)41，则有 c(NH 4)c(NH3H2O) 4c(H2CO3)c(HCO 3)c(CO2 3)， 电荷守恒式为 c(NH 4)c(H )c(HCO 3)2c(CO2 3)c(OH )，结合 消去 c(NH 4)，得：c(NH3H2O)c(OH )c(H)4c(H2CO3)3c(HCO 3)2c(CO2 3)，0.2 molL 1 NH4HCO3溶液与 0.6 molL 1氨水等体积混合后， c(NH4HCO3)0.1 molL1， 由碳元素守恒可知， c(H2CO3) c(HCO 3)c

13、(CO2 3)0.1 molL 1， 将等式两边各加一个c(CO2 3)， 则有c(NH3H2O)c(OH )c(CO2 3) c(H )c(H2CO3)3c(H2CO3)3c(HCO 3)3c(CO2 3)， 将代入中得， c(NH3H2O)c(OH )c(CO2 3) c(H )c(H2CO3)0.3 molL1，正确。 11今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是() 序 号 p H 1 1 1133 溶 液 氨 水 氢氧化钠 溶液 醋 酸 盐 酸 A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 2022 高中化学新教材同步讲义资料 B和两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H

14、 )c(OH) C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： DV1L 与 V2L 溶液混合后，若混合后溶液 pH7，则 V1c(OH)， 正确；C 项，分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么、溶液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平衡 NH3H2ONH 4OH 右移，使pH10，同理醋酸稀释后 pHV2， D 错误。 12(2020武汉测试)CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据： 弱电解质H2CO3NH3H2O 电离平衡常数 (25 ) Ka14.410 7 Ka24.710 11 Kb 1.7710 5 现有常温下 1 molL 1 的(NH4)2CO3溶液，已知 NH 4的水解平衡常

15、数 KhKw Kb，CO 2 3第一步水解的平 衡常数 KhKw Ka2。下列说法正确的是( ) A由数据可判断该溶液呈酸性 Bc(NH 4)c(HCO 3)c(CO2 3)c(NH3H2O) Cc(NH 4)c(NH3H2O)2c(CO2 3)2c(HCO 3)2c(H2CO3) Dc(NH 4)c(H )c(HCO 3)c(OH )c(CO2 3) 答案C 解析分析表中数据并结合题给信息知，CO 2 3的水解程度远大于 NH 4的水解程度，常温下 1 molL 1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，A 项错误；盐类的水解是微弱的，则在常温下 1 molL1的(NH4)2CO3溶液中： c(NH

16、 4)c(CO2 3)c(HCO 3)c(NH3H2O)，B 项错误；根据物料守恒可判断 C 项正确；根据电荷守恒知 c(NH 4)c(H )2c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH )，D 项错误。 13下列有关电解质溶液的说法正确的是() A将 Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe2 水解 C室温下，向 0.1 molL 1的 CH3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH 的电离程 度一定增大 DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 答案A 解析C

17、a(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)22H2OCa(OH)22HClO，HClO 不稳定，受热会分解： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 2HClO= 2HClO2，生成的 HCl 会和 Ca(OH)2反应生成 CaCl2和 H2O，故加热蒸干 Ca(ClO)2溶液得 到的固体是 CaCl2；加热 Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干会得到 Na2SO4固体；加热 FeCl3溶液：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，HCl 挥发，故加热蒸干会得到 Fe(OH)3固体，A 项正确；保 存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止 Fe2 被氧化为 F

18、e3，B 项错误；水溶液显碱性的物质不 一定是碱， 如强碱弱酸盐 CH3COONa， 其水溶液显碱性， CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa， CH3COO 浓度增大，会抑制 CH3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程度减小，C 项错误；CH3COONH4是能发生双 水解的盐，CH3COO 、NH 4的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的 H 浓度与 OH 浓度相等，故溶液呈中性，D 项错误。 14已知 Ksp(AgCl)1.810 10，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是( ) AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgI B在含有浓度均为 0

19、.001 molL 1的 Cl、I的溶液中缓慢加入 AgNO3稀溶液，首先析出 AgI 沉淀 CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可以转化为 AgI D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 1 1.810 11 mol L 1 答案A 解析组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B 项正确；溶解度小的 沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以 A 项错，C 项正确；AgCl 溶液中 c(Ag ) 1.8105 molL 1。 要使 AgI 形成沉淀，则 c(Ag )c(I)1.01016。则 c(I) 1.010 1

20、6 1.810 5 molL 1 1 1.810 11 molL 1，D 正确。 15(2020山东等级模拟考，14)25 时，向 10 mL0.10 molL 1的一元弱酸 HA(Ka1.0103)中逐滴加 入 0.10 molL 1 NaOH 溶液， 溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。 下列说法正确的是() Aa 点时，c(HA)c(OH )c(Na)c(H) B溶液在 a 点和 b 点时水的电离程度相同 Cb 点时，c(Na )c(HA)c(A)c(OH) DV10 mL 时，c(Na )c(A)c(H)c(HA) 答案A 解析A 项，a 点时，pH3，c(H )

21、103molL1，因为 Ka1.0103，所以 c(HA)c(A)，根据电 荷守恒 c(A )c(OH)c(Na)c(H)和 c(HA)c(A)， 即得 c(HA)c(OH)c(Na)c(H)，正确；B 项， a 点溶质为 HA 和 NaA，pH3，水电离出的 c(OH )1011 molL 1；b 点溶质为 NaOH 和 NaA，pH11， 2022 高中化学新教材同步讲义资料 c(OH )103 molL 1，OH是由 NaOH 电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离出的 c(OH )c(H)，即 c(HA)c(H)，错误。 16(2017全国卷，13)常温下将 NaOH 溶液滴加

22、到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是() AKa2(H2X)的数量级为 10 6 B曲线 N 表示 pH 与 lg cHX cH2X的变化关系 CNaHX 溶液中 c(H )c(OH) D当混合溶液呈中性时： c(Na )c(HX)c(X2)c(OH)c(H) 答案D 解析横坐标取 0 时，曲线 M 对应 pH 约为 5.4，曲线 N 对应 pH 约为 4.4，因为是 NaOH 滴定 H2X 溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在 c(HX )c(H2X)，所以曲线 N 表示 pH 与 lgcHX cH2X的变化关系，B 正确； cX2 cH

23、X 1 时，即lg cX2 cHX 0，pH5.4，c(H )1105.4 molL 1，Ka2cH cX2 cHX 110 5.4，A 正确；NaHX 溶液中，c(HX )c(X2)，即cX2 cHX 1，lg cX2 cHX 0， cX2 cHX 1，即 c(X 2)c(HX)，D 错误。 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17(10 分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： (1)盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地产生碱性的原因：_； 农业上用石膏降低其碱性的反应原理： _。 (2)若取 pH、体积均相等

24、的 NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m 倍、n 倍，稀释后 pH 仍相等，则 2022 高中化学新教材同步讲义资料 m_(填“”“”或“”)n。 (3)常温下，在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的 c(OH )_。 (4)25 时，将 a molL 1 氨水与 0.01 molL 1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH 4)c(Cl )， 则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。 用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 答案(1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOHNa2CO3CaSO4=CaCO3Na2SO4 (2)(3)1.01

25、0 8 molL 1 (4)中 10 9 a0.01 解析(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉 淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。 (2)氨水是弱碱溶液，稀释过程中电离程度增大，若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别加水稀释后 pH 仍相等，则氨水的稀释程度较大。(3)溶液中的氢 氧根离子是由水电离的，根据离子积常数和溶液的 pH，求出 c(OH )1.0108 molL 1。(4)根据电荷守 恒知 c(H )c(NH 4)c(Cl )c(OH)，c(NH 4)c(Cl )，则 c(H)c(OH)，溶液为中性。根据混合后的

26、 溶液知，NH3H2O 的 KbcNH 4cOH cNH3H2O 0.01 2 10 7 a 2 0.01 2 10 9 a0.01。 18(8 分)(2019郑州高二检测)(1)25 时，浓度为 0.1 molL 1 的 6 种溶液：HCl；CH3COOH； Ba(OH)2；Na2CO3；KCl；NH4Cl。溶液 pH 由小到大的顺序为_(填编号)。 (2)25 时，醋酸的电离常数 Ka1.710 5，则该温度下 CH3COONa 的水解平衡常数 Kh _(保留到小数点后一位)。 (3)25 时，pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_(填“酸性”“中 性”或“碱性”

27、)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式： _。 (4)25 时，将 m molL 1的醋酸和 n molL1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的 pH7，则溶液 中 c(CH3COO )c(CH3COOH)_，m 与 n 的大小关系是 m_n(填“”“”或“(5)1.710 5 解析(1)HCl 是一元强酸，CH3COOH 是一元弱酸，Ba(OH)2是二元强碱，Na2CO3是强碱弱 酸盐，KCl 是强酸强碱盐，NH4Cl 是强酸弱碱盐。酸性：强酸弱酸强酸弱碱盐；碱性：强碱强碱 弱酸盐。所以这几种溶液 pH 由小到大的顺序为。(2)醋酸中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO H，KacCH3

28、COO cH cCH3COOH ；该温度下 CH3COONa 的水解平衡为 CH3COO H2OCH3COOHOH ，水解平衡常数 KhcCH3COOHcOH cCH3COO 。KaKhc(H )c(OH)Kw，所以 2022 高中化学新教材同步讲义资料 KhKw Ka 10 14 1.710 55.910 10。(3)25 时，pH3 的醋酸，c(H)103 molL 1，pH11 的氢氧化钠溶 液，c(OH )Kw cH 10 14 10 11 molL 1103molL1，两种溶液中的离子浓度相等。当等体积混合后，电离 的部分恰好完全中和。 但由于醋酸为弱酸， 还有大量未电离的醋酸分子存

29、在， 会继续电离产生 H 和CH3COO ，所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(4)由于溶液为等体积混 合，所以溶液中 c(CH3COO )c(CH3COOH)m 2 molL 1。因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合， 恰好生成 CH3COONa，由于 CH3COO 的水解而使溶液呈碱性，为了使溶液呈中性，酸必须稍微过量一些， 来抵消醋酸根离子水解的碱性，所以 m 与 n 的大小关系是 mn。(5)25 时，将等体积、等物质的量浓度 的醋酸与氨水混合后，溶液的 pH7，说明醋酸与一水合氨的电离强弱程度相同，也就是电离常数相等。 由于醋酸

30、的电离常数为 Ka1.710 5，所以 NH3H2O 的电离常数 Kb1.7105。 19(9 分)常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合，两 种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示： 实验 编号 c(HA)/ molL 1 c(NaOH)/ molL 1 混合溶液的 pH 甲0.10.1a 乙0.120.17 丙0.20.17 丁0.10.110 (1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？ _。 (2)乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na)的大小关系是_。 A前者大B后者大 C二者相等D无法判断 (3)从丙组实验结果分

31、析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 (4)分析丁组实验数据， 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na )c(A)_ molL 1。 答案(1)a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸 (2)C (3)c(Na )c(A)c(OH)c(H) (4)(10 41010) 解析(1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应时，HA 酸性强弱可由完全中和后盐溶液的 pH 判断，a 7 时为强酸，a7 时为弱酸。(2)据电荷守恒，有 c(Na )c(H)c(A)c(OH)，因 c(H)c(OH)， 2022 高中化学新教材同步讲义资料 所以 c(Na )c(A)。(3)

32、丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液，由 pH7 知 A的水解程度大于 HA 的电离 程度，离子浓度大小关系为 c(Na )c(A)c(OH)c(H)。(4)根据电荷守恒 c(Na)c(H)c(A)c(OH )，推导 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) molL1。 20 (12 分)(1)碳酸： H2CO3， Ka14.310 7， Ka25.61011， 草酸： H2C2O4， Ka15.9102， Ka26.410 5 0.1 molL 1 Na2CO3溶液的 pH_0.1 molL 1 Na2C2O4溶液的 pH。(填“大于”“小于”或“等 于”) 等浓度草酸

33、溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合， 溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_(填 字母)。 ac(H )c(HC2O 4)c(HCO 3)c(CO2 3) bc(HCO 3)c(HC2O 4)c(C2O2 4)c(CO2 3) cc(H )c(HC2O 4)c(C2O2 4)c(CO2 3) dc(H2CO3)c(HCO 3)c(HC2O 4)c(CO2 3) (2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少 SO2的排放，回答下列方法中 的问题。 方法 1(双碱法)：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再

34、生 NaOH 溶液 SO2 CaO Na2SO3溶液 写出过程的离子方程式： _； CaO 在水中存在如下转化： CaO(s)H2O (l)=Ca(OH)2(s)Ca2 (aq)2OH(aq) 从平衡移动的角度，简述过程 ii 中 NaOH 再生的原理： _。 方法 2：用氨水除去 SO2 已知 25 ，NH3H2O 的 Kb1.810 5，H2SO3的 Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度 为 2.0 molL 1，溶液中的 c(OH)_ molL1。将 SO2通入该氨水中，当 c(OH)降至 1.0107 molL 1时，溶液中的cSO 2 3 cHSO 3 _。 答案(1

35、)大于草酸ac (2)2OH SO2=SO2 3H2OSO 2 3与 Ca2 生成 CaSO3沉淀，平衡正向移动，有 NaOH 生成 6.010 3 0.62 解析(1)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸， 则碳酸钠的水解程度大于草酸钠， 所以 0.1 molL 1 Na2CO3溶液的 pH 大于 0.1 molL 1 Na2C2O4溶液的 pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和 碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。草酸的一、二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度 2022 高中化学新教材同步讲义资料 大于碳酸，因此溶液中 c(H )c(HC2O 4)c(C2O2 4)c(HCO

36、3)c(CO2 3)，a、c 正确；根据上述分析可知 b、 d 错误。 (2)过程 i 是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为 2OH SO2=SO2 3H2O。过程 ii 加入 CaO，存在 CaO(s)H2O (l)=Ca(OH)2(s)Ca2 (aq)2OH(aq)，因 SO 2 3与 Ca2 生成 CaSO3沉淀，平衡正向移动，有 NaOH 生成。 NH3H2O 的 Kb1.810 5，若氨水的浓度为 2.0 molL1，由 KbcNH 4cOH cNH3H2O 可知 c(OH ) 1.810 52.0 molL16.0103 molL 1， 当 c(OH)降

37、至 1.0107 molL 1时， c(H)1.0107 molL 1，H2SO3的 Ka26.2108，由 Ka2cSO2 3cH cHSO 3 ，可知 cSO2 3 cHSO 3 6.210 8 110 7 0.62。 21(13 分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物 质 Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI K sp 2.210 20 2.610 39 1.7 10 7 1.31 0 12 (1)某酸性 CuCl2溶液中含少量的 FeCl3，为制得纯净的 CuCl2溶液，宜加入_调至溶液 pH4， 使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3)_。 (2

38、)过滤后，将所得滤液经过_，_操作，可得到 CuCl22H2O 晶体。 (3)由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2，需要进行的操作是_。 (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I 发生反应的氧化性杂质) 的纯度，过程如下：取 0.800 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL 1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 40.00 mL。(已知：I22S2O2 3=S4O2 6 2I )。 可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。 CuCl2溶液与 KI

39、反应的离子方程式为_。 该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为_。 答案(1)CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜) 2610 9 molL 1 (2)蒸发浓缩冷却结晶 (3)在 HCl 气氛中加热 (4)淀粉溶液溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化 2Cu2 4I=2CuII2 85.5% 解析(1)加入 CuO 或 Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与 Fe3 水解产生的 H反应，使 Fe3转化为 Fe(OH)3 沉淀；当 pH4 时，由 Fe(OH)3的 Ksp计算 c(Fe3 )。(3)由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2，需考虑避 免 Cu2 的水解产生杂质。(4)CuCl2溶液与 KI 发生反应：2Cu24I=2CuII2，所以需选用淀粉溶液 2022 高中化学新教材同步讲义资料 作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：I2 2S2O2 3=S4O2 62I 和 2Cu24I=2CuII2，得到关系式：2Cu2I22S2O2 3，确定晶体试样的纯 度。