2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第1章 微专题1 “四根据”破解热化学方程式的书写.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 微专题微专题 1“四根据四根据”破解热化学方程式的书写破解热化学方程式的书写 热化学方程式的书写是本章的重点，是高考的热点。信息给予型热化学方程式的书写是考查的方向， 根据反应释放的热量、键能、图像、利用盖斯定律书写热化学方程式是该题型常见的考查形式，大家应该 掌握。 根据已知信息书写热化学方程式的方法思路： (1)根据题目给出的信息，确定反应物和生成物，写出化学方程式，并标明各物质的状态； (2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出 1 mol 反应物(或生成物)反 应(或生成)时对应的热量变化，标明该反应的H。 题型一根

2、据反应释放或吸收的热量书写热化学方程式 这种情况一般考查的是根据化学方程式的计算，所以先写出化学方程式，然后根据化学方程式计算即 可。 例 1NaBH4(s)与 H2O(l)反应生成 NaBO2(s)和 H2(g)，在 25 、101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s) 放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。 答案NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216 kJmol 1 解析在 25 、101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ，则消耗 1 mol NaBH4(s)即 38 g 放热216 kJ， 因

3、此该反应的热化学方程式是NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216 kJmol 1。 题型二根据化学键键能书写热化学方程式 利用键能书写热化学方程式的方法步骤： (1)明确每个反应物和生成物分子中的化学键数目； (2)根据化学方程式中各物质的化学计量数，计算反应物的总键能和生成物的总键能； (3)依据“H反应物的总键能生成物的总键能”计算反应热； (4)写出热化学方程式。 例 2(2019菏泽质检)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3是一种温室气体， 其存储能量 的能力是 CO2的 12 00020 000 倍，在大气中的寿命可长达 740 年之久，表中是几

4、种化学键的键能： 化学键 N N F F N F 键能 /kJmol 1 94 1.7 15 4.8 28 3.0 写出利用 N2和 F2制备 NF3的热化学方程式： _。 答案N2(g)3F2(g)=2NF3(g)H291.9 kJmol 1 解析H(941.7154.83283.06) kJmol 1291.9 kJmol1。 题型三根据能量图像书写热化学方程式 将化学反应中的能量变化过程通过图像的方式呈现出来是这类题目最大的特点。解答这类题目的关 2022 高中化学新教材同步讲义资料 键： (1)读懂图像，明确图像所提供的信息； (2)根据图像提供的信息综合运用相关知识，分析、判断、计算

5、。 例 3如图是某温度下金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。 此温度下 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为_。 答案MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol 1 解析依据题图可知Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s)H641 kJmol 1， Mg(s)Br2(g)=MgBr2(s)H524 kJmol 1，根据盖斯定律，由得 MgBr2(s) Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol 1。 题型四根据盖斯定律书写热化学方程式 该题型主要通过盖斯定律利用加合法进行计算。其步骤如下： (1)确定待求反应的热

6、化学方程式； (2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)； (3)利用同侧相加、异侧相减进行处理； (4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物； (5)实施叠加并确定反应热的变化。 例 4将 CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，可发生反应： CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)，该反应的H206 kJmol 1 已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol 1，写出由 CO2和 H2O(g)生成 CO 的 热化学方程式：_。 答案CO2(g)3H2O(g)=2

7、O2(g)CO(g)3H2(g)H1 008 kJmol 1 解析分析两方程式， 由盖斯定律知可得 CO2(g)3H2O(g)=2O2(g)CO(g)3H2(g)H 206 kJmol 1(802 kJmol1)1 008 kJmol1。 1(2020南京月考)已知在 398 K、1105Pa 条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下 列热化学方程式正确的是() AH2O(g)=H2(g)1 2O 2(g)H242 kJmol 1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol 1 CH2(g)1 2O 2(g)=H2O(g)H242 kJmol 1 2

8、022 高中化学新教材同步讲义资料 D2H2(g)O2(g)=2H2O (g)H484 kJmol 1 答案A 解析选项 B 中生成物水的状态表述错误，产物 H2O 应为气态；选项 C 和 D 中反应热H 的符号错 误。 2(2020武汉联考)已知在 25 、1.01105Pa 下，1 mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如 下图所示，下列有关说法正确的是() AH2O 分解为 H2与 O2时放出热量 B热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H490 kJmol 1 C甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙 D乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于 930

9、kJ 答案B 解析氢气和氧气反应生成 1 mol 气态水的H反应物键能和生成物键能和436 kJ mol 1249 kJmol1930 kJmol1245 kJmol1，反应放热，所以水分解吸热，A 项错误；生成 1 mol 气态水时放出 245 kJ 的热量，则热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H490 kJmol 1，B 项正确；断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙，C 项 错误；水蒸气变成液态水会放热，乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于 930 kJ，D 项错误。 3 (2020南宁月考)一定条件下， 在水溶液中 1 mo

10、l Cl 、 ClO x(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示， 下列有关说法正确的是() Ae 是 ClO 3 B反应 bac 的活化能为 60 kJmol 1 Ca、b、c、d 中 c 最稳定 D反应 bda 的热化学方程式为 3ClO (aq)=ClO 3(aq)2Cl (aq) H116 kJmol 1 答案D 解析e 中 Cl 元素化合价为7，而 ClO 3中 Cl 元素化合价为5，A 项错误；依据题图中数据无法判 断反应 bac 的活化能，B 项错误；a、b、c、d 中 a 的能量最低，所以最稳定，C 项错误；bda 为 3ClO (aq)=ClO 3(aq)2Cl (

11、aq)，反应热(64 kJmol120kJ mol 1)360 kJmol1116 kJmol1，所以该反应的热化学方程式为 3ClO(aq)=ClO 3(aq)2Cl 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (aq) H116 kJmol 1，D 项正确。 4CO 对人类生存环境的影响很大，CO 治理问题属于当今社会的热点问题。镍与 CO 反应的化学方 程式为 Ni(s)4CO(g)=Ni(CO)4(g)，镍与 CO 反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常 用 SO2除去 CO，生成物为 S 和 CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示，则用 SO2除去 CO 的热化 学方程式

12、为_。 答案SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2ba) kJmol 1 解析由图1得出S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol 1， 由图2得出CO(g)1 2O 2(g) =CO2(g) Hb kJmol 1，利用盖斯定律，将2得 SO2除去 CO 的热化学方程式为 SO2(g)2CO(g)=S(s) 2CO2(g)H(2ba) kJmol 1。 5(1)在化工生产过程中，少量 CO 的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用 SO2将 CO 氧化，SO2被还原为 S。已知： C(s)1 2O 2(g)=CO(g)H1126.4 kJmol 1 C(s)O2(

13、g)=CO2(g)H2393.5 kJmol 1 S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.8 kJmol 1 则 SO2氧化 CO 的热化学方程式为_。 (2)用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效率，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。 其中，反应为 2HCl(g)CuO(s)=H2O(g)CuCl2(s)H1 反应生成 1 mol Cl2的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_ _(反应热用H1和H2表示)。 (3)工业上合成氨用的 H2有多种制取的方法： 用焦炭跟水反应：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)； 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) 已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法中反应的H_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案(1)SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H237.4 kJmol 1 (2)4HCl(g)O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g)H2H12H2 (3)(a3bc) kJmol 1 解析(2)2HCl(g)CuO(s)=H2O(g)CuCl2(s)H1 由图得 2CuCl2(s)O2(g)=2CuO(s)2Cl2(g)2H2 运用盖斯定律：2得总反应：4HCl(g)O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g)H2H12H2。